浙江省绍兴市县平水镇平江中学高一化学上学期期末试卷含解析

浙江省绍兴市县平水镇平江中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列气体在同温度.同压强.同质量时，体积最小的是

A.CO2

B.CO

C.CH4

D.H2参考答案：A2.下列各组物质及粒子性质变化不正确的是（）A．氧化性：F2＞Cl2

B．碱性：Mg（OH）2＞Al（OH）3C．金属单质置换出氢的能力：K＞Na

D．酸性：H2SO4＞HClO4参考答案：DA．元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，非金属性F＞Cl，则氧化性：F2＞Cl2，故A正确；B．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性Mg＞Al，则碱性：Mg（OH）2＞Al（OH）3，故B正确；C．元素的金属性越强，其单质的还原性越强，与水或酸越容易发生置换反应生成氢气，金属性K＞Na，则金属单质置换出氢的能力：K＞Na，故C正确；D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性S＜Cl，则最高价含氧酸的酸性：H2SO4＜HClO4，故D错误；【点睛】（1）元素金属性性强弱的判断依据：①金属单质跟水（或酸）反应置换出氢的难易程度．金属单质跟水（或酸）反应置换出氢越容易，则元素的金属性越强，反之越弱；②最高价氧化物对应的水化物--氢氧化物的碱性强弱．氢氧化物的碱性越强，对应金属元素的金属性越强，反之越弱；③还原性越强的金属元素原子，对应的金属元素的金属性越强，反之越弱．（金属的相互置换）；（2）元素非金属性强弱的判断依据：①非金属单质跟氢气化合的难易程度（或生成的氢化物的稳定性），非金属单质跟氢气化合越容易（或生成的氢化物越稳定），元素的非金属性越强，反之越弱；②最高价氧化物对应的水化物（即最高价含氧酸）的酸性强弱．最高价含氧酸的酸性越强，对应的非金属元素的非金属性越强，反之越弱；③氧化性越强的非金属元素单质，对应的非金属元素的非金属性越强，反之越弱，（非金属相互置换）。3.化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是A．CO2的电子式

B．Cl－的结构示意图C．乙烯的结构简式C2H4

D．HBr的电子式参考答案：BD略4.在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是A．Mg

B．Cu

C．Ag

D．H2参考答案：C试题分析：金属性银最弱，则银离子的氧化性最强，所以银离子首先氧化锌，即银首先被置换出，答案选C。【名师点晴】明确氧化性强弱顺序以及反应的先后顺序是解答的根据，注意先后规律的应用，即越易失电子的物质，失电子后就越难得电子，越易得电子的物质，得电子后就越难失去电子；一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，优先与还原性最强的还原剂发生反应；同理，一种还原剂遇到多种氧化剂时，优先与氧化性最强的氧化剂反应。5.下列反应中，水作为氧化剂的是A．CO

+

H2O

CO2+H2B．3NO2+H2O＝2HNO3+NOC．Cl2

+H2O＝HCl+HClOD．2F2+2H2O＝4HF+O2参考答案：A略6.X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜XB．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4C．3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定D．原子半径由大到小的顺序为Y＞Z＞X参考答案：A略7.①过氧化钠可用于自来水消毒；②雨水中溶解二氧化碳过多，可造成酸雨；③应严厉打击商贩用二氧化硫熏蒸银耳制作美观的“雪耳”；④“84”消毒液（主要成分为次氯酸钠）和洁厕灵（主要成分为盐酸）不能混用．以上说法正确的是（）A．①④ B．③④ C．②④ D．②③参考答案：B【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】①过氧化钠与水反应生成强碱NaOH，具有腐蚀性；②雨水中溶解二氧化碳过多，为正常雨水，酸雨与溶剂N、S的氧化物有关；③二氧化硫有毒，不能漂白食品；④“84”消毒液（主要成分为次氯酸钠）和洁厕灵（主要成分为盐酸）混合，发生氧化还原反应生成有毒气体氯气．【解答】解：①过氧化钠与水反应生成强碱NaOH，具有腐蚀性，则不能用于自来水消毒，故错误；②雨水中溶解二氧化碳过多，为正常雨水，不会造成酸雨，故错误；③二氧化硫有毒，不能漂白食品，则严厉打击商贩用二氧化硫熏蒸银耳制作美观的“雪耳”，故正确；④“84”消毒液（主要成分为次氯酸钠）和洁厕灵（主要成分为盐酸）混合，发生氧化还原反应生成有毒气体氯气，则不能混合使用，故正确；故选B．8.下列各原子序数中，其相应元素原子能形成XY2共价化合物的是

A．3与8

B．1与16

C．12与17

D．6与8参考答案：C9.下列物质中，可以跟甲烷发生化学反应的是（

）A、KMnO4溶液

B、溴蒸气

C、强酸

D、强碱参考答案：B略10.某原子核外共有n个电子层(n＞3)，则(n-1)层最多容纳的电子数为A．8个

B．18个

C．32个

D．无法确定参考答案：B略11.用下列实验装置进行相应的实验，不能达到实验目的是（）

ABCD装置实验结合秒表定量比较锌与不同浓度的稀硫酸反应的快慢证明温度对化学平衡的影响验证铁钉发生吸氧腐蚀可证明非金属性C＞Si

参考答案：D点睛：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及反应速率的测定、温度对化学平衡的影响、电化学腐蚀及非金属性比较等，把握实验技能及化学反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，选项D是解答的易错点。12.下列物质的分离方法不正确的是(

)A、用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B、用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C、用酒精萃取碘水中的碘

D、用淘洗的方法从沙里淘金参考答案：C略13.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（气）+B（气）2C（气）。若经2s（秒）后测得C的浓度为0.6mol·L－1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应平均速率为0.3mol·L－1·s－1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L－1·s－1③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7mol·L－1，其中正确的是（

）A.①③ B.①④ C.②③ D.③④参考答案：A【详解】2A(g)+B(g)

2C(g)起始浓度（mol/L）

2

1

0转化浓度（mol/L）

0.6

0.3

0.62s后浓度（mol/L）

1.4

0.7

0.6用物质A表示的反应的平均速率为0.6mol/L÷2s＝0.3mol·L－1·s－1，故①正确；用物质B表示的反应的平均速率为0.3mol/L÷2s＝0.15mol·L－1·s－1，故②错误；2s时物质A的转化率为0.6÷2＝30％，故③错误；由计算知2s时物质B的浓度为0.7mol·L-1，故④正确。本题选B。【点睛】本题重点在进行可逆反应的有关计算时，一般采用“三段式”进行，即分别列出起始量、转化量和平衡量或某时刻的量，然后依据已知条件列式计算即可。

14.某原电池的总反应的离子方程式是：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，此反应原电池的正确组成是（

）

正极负极电解质溶液ACuZnHClBZnCuCuS04CCuZnCuS04DCuZnZnCl2参考答案：C略15.W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知WX

YZA．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是ZB．Z和Y元素的氧化物对应水化物的酸性Z一定强于YC．简单阴离子的还原性：X＜YD．最简单氢化物的沸点：X＜Y参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学通过以下装置测定M样品（只含Fe、Al、Cu）中各成分的质量分数。取两份质量均为mg的M样品，按实验1（如图1）和实验2（如图2）进行实验，该同学顺利完成了实验并测得气体体积分别为V1mL和V2mL(已折算到标准状况下)。（1）写出实验1中可能发生反应的离子方程式：______________________________。（2）实验1装置中小试管的作用是__________________________________________。（3）对于实验2，平视读数前应依次进行的两种操作是：①___________________②___________________。（4）M样品中铜的质量的数学表达式为（用V1和V2表示）：__________________________。（5）实验1进行实验前，B瓶中水没有装满，使测得气体体积____________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)；若拆去实验2中导管a，使测得气体体积___________。（6）该实验需要0.50mol·L－1的NaOH溶液470mL，请回答下列问题：①配制时应称量______gNaOH，称量时需要托盘天平、______、______(填仪器名称)。②配制NaOH溶液时，NaOH固体中含有Na2O杂质会导致所配溶液浓度________。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。（7）该实验中所用稀硫酸是用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制的，则该浓硫酸的物质的量浓度是____________。参考答案：(1)2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑

(2)液封，避免氢气从长颈漏斗中逸出；控制加氢氧化钠溶液的体积来控制反应的快慢；节省药品。

(3)冷却到室温

调整BC液面相平

(4)

(5)无影响

偏大

(6)①10.0

小烧杯（或称量瓶）

药匙

②偏大

(7)18.4mol/L【分析】据题意，M只含铁、铝、铜三种金属中的两种或三种，其中铝既能与强酸反应，又能与强碱反应；铁只能溶于强酸，不溶于强碱；铜既不溶于氢氧化钠，也不溶于稀硫酸，依据实验装置、实验原理和题干中的问题分析回答。【详解】根据题意，M只含铁、铝、铜三种金属中的两种或三种，其中铝既能与强酸反应，又能与强碱反应；铁只能溶于强酸，不溶于强碱；铜既不溶于氢氧化钠，也不溶于稀硫酸。则（1）实验1中氢氧化钠溶液只与铝反应，反应的离子方程式为2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑；（2）实验1的装置中使用的是长颈漏斗，不是分液漏斗，无法控制液体流量，则小试管的作用是对长颈漏斗起到液封作用，防止氢气逸出，控制加氢氧化钠溶液的体积来控制反应的快慢，节省药品；（3）由于气体的体积受温度影响大，则对于实验2，平视读数前应等到冷却到室温，并上下移动C量气管，使B、C液面相平，其目的是使B管收集的气体压强等于外界大气压，这样读得的读数才准确；（4）根据V1结合铝与氢氧化钠的反应可知样品中铝的质量为，铁和铝都与酸反应生成氢气，所以根据V2-V1即为铁与盐酸反应生成的氢气，所以样品中铁的质量为，所以样品中铜的含量为＝；（5）如果实验前B瓶液体没有装满水，不影响实验结果，因为理论上B管收集的气体体积等于排入C管里液体的体积；若拆去导管a，加入液体时，排出锥形瓶中部分空气，导致测定的气体体积偏大；（6）①要配制0.50mol?L-1的NaOH溶液470mL，所用容量瓶应为500mL，所以配制时应称量0.50mol?L-1×0.5L×40g/mol=10.0gNaOH，称量时氢氧化钠要放在小烧杯（或称量瓶）中进行，用药匙取药品；②NaOH固体中含有Na2O杂质，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，使得溶液中氢氧化钠偏多，所以会导致所配溶液浓度偏大；（7）根据c＝1000ρω/M可得浓硫酸的物质的量浓度为(1000×1.84×98%)/98mol·L－1=18.4mol/L。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知Na3PO4是电解质，在水溶液中电离成Na+和PO43—。（1）请写出Na3PO4在水溶液中的电离方程式。（2）若将164gNa3PO4溶于足量水中配成溶液，则溶液中Na+的物质的量为多少？参考答案：18.（8分）A、B、C、D、F是常见的化合物，其中F在常温下是一种无色液体，D为强酸，请根据下图转化关系（反应条件及部分产物已略去），回答下列问题：（1）若A、B、C、D均为含硫元素的化合物，A是一种常见的矿石的主要成分，且A的摩尔质量为120。

反应①的化学方程式为

；（2）若A、B、C、D均为含氮元素的化合物，且A的一个分子中只含有10个电子，则：

①A分子式为__________；

②反应④的离子方程式为____________________________