河北省唐山市高城子乡中学2021年高三化学月考试卷含解析

河北省唐山市高城子乡中学2021年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列实验过程中的有关变化与对应的图形相符合的是

（

）参考答案：D略2.下列实验操作、现象与对应结论均正确的是（

）选项操作现象结论A将浓硫酸滴到蔗糖中固体变黑膨胀浓硫酸有脱水性和强还原性B常温下将Al片放入浓硝酸中无明显变化Al与浓硝酸不反应C将一小块Na放入无水乙醇中无气泡产生Na不能置换出醇羟基中的氢D将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置下层溶液显紫红色氧化性：Fe3+＞I2参考答案：D解析：根据固体变黑膨胀说明浓硫酸有脱水性和强氧化性（生成气体膨胀），A错误；常温下将Al片放入浓硝酸中，没有变化是因为Al被浓硝酸钝化，不是没有反应，B错误；C、现象、结论错误；D正确。3.已知298K时下列物质的溶度积（单位略）

CH3COOAgAgClAgCrO4AgSKsp2.3×10﹣31.77×10﹣101.12×10﹣126.7×10﹣15下列说法正确的是（）A．等体积浓度均为0.02mol?L﹣1的CH3COONa和AgN03溶液混合能产生沉淀B．离浓度均为0.01mol?L﹣1的CrO42﹣和Cl﹣混合溶液中慢慢滴入AgN03溶液时，CrO42﹣先沉淀C．在CH3COOAg悬浊液中加人盐酸发生反应的离子方程式：CH3COOAg+H++C1﹣=CH3COOH+AgClD．298K时．上述四种饱和溶液的物质的量浓度：c（CH3COOAg）＞c（AgCI）＞c（Ag2CrO4）＞c（Ag2S）参考答案：C【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；离子浓度大小的比较．【分析】A．根据浓度熵QC＞KSP能产生沉淀；B．根据Ksp（AgCl）、Ksp（Ag2CrO4）计算生成AgCl、Ag2CrO4沉淀时银离子的浓度，比较大小后确定谁先沉淀；C．根据同类型的沉淀，溶度积大的沉淀能转化为溶度积小的沉淀；D．根据物质的溶度积计算出四种饱和溶液的物质的量浓度Ag+浓度，然后再求出各物质的浓度．【解答】解：A．浓度熵QC=c（CH3COO﹣）?c（Ag+）0.01×0.01=1×10﹣4，KSP（CH3COOAg）=2.3×10﹣3，QC＜KSP，所以溶液混合不能产生沉淀，故A错误；B．AgCl饱和所需Ag+浓度c（Ag+）==mol/L=1.77×10﹣8mol/L；Ag2CrO4饱和所需Ag+浓度c（Ag+）==mol/L=1.1×10﹣5mol/L，则1.77×10﹣8mol/L＜1.1×10﹣5mol/L），所以Cl﹣先沉淀，故B错误；C．CH3COOAg沉淀的溶度积大于AgCl沉淀的溶度积，所以CH3COOAg+H++C1﹣=CH3COOH+AgCl，故C正确；D．因为CH3COOAg饱和溶液中Ag+的浓度为mol?L﹣1=0.48×10﹣2mol?L﹣1，因为AgCl饱和溶液中Ag+的浓度为=1.33×10﹣5mol?L﹣1，c（AgCl）=1.33×10﹣5mol?L﹣1，假设Ag2CrO4饱和溶液中Ag+的浓度为x，则CrO42﹣的浓度为0.5x，由溶度积常数的表达式可知Ksp（Ag2CrO4）=x2×0.5x=0.5x3=1.12×10﹣12，x3=2.24×10﹣12，即x==1.3×10﹣4mol?L﹣1；c（Ag2CrO4）=0.65×10﹣4mol?L﹣1假设Ag2S饱和溶液中Ag+的浓度为x，则S2﹣的浓度为0.5x，由溶度积常数的表达式可知Ksp（Ag2S）=x2×0.5x=0.5x3=6.7×10﹣15，x3=13.4×10﹣15，即x=2.38×10﹣5mol?L﹣1；c（Ag2S）=1.19×10﹣5mol?L﹣1，则顺序为：c（CH3COOAg）＞c（Ag2CrO4）＞c（AgCI）＞c（Ag2S），故D错误；故选C．4.

参考答案：BC5.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。下列分析或结果错误的是A．原混合酸中NO3－物质的量为0.2molB．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4D.H2SO4浓度为4mol·L－1

参考答案：A略6.（2004·全国卷Ⅰ）13.某温度下在密闭容器中发生如下反应：2M（g）+N（g）2E（g）若开始时只充入2molE（g）,达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2molM和1molN的混合气体，达平衡时M的转化率为（

）A.20%

B.40%

C.60%

D.80%参考答案：C

略7.一密闭容器中加入相同物质的量的X和Y气体，发生反应：X(g)+Y(g)

3Z(g)。分别在100oC和300oC反应时Z的体积分数Z％随时间t变化如图所示。已知在t3时改变了某一反应条件。则相关判断正确的是（

）A．t3时改变的条件可能是增大了压强B．曲线b表示的是l00oC时的图像C．t2时，曲线a、b对应反应速率D．该反应的正反应是吸热反应参考答案：A略8.

“荧光粉”所用的高纯度氯化钙中若混有镁离子，除去的方法是把氯化钙的水溶液加热到90-95℃，在不断搅拌的条件下加入适当的沉淀剂，使镁离子生成沉淀过滤除去。此沉淀剂最好是（

）

A.烧碱

B.纯碱

C.小苏打

D.石灰浆参考答案：D略9.利用表中药品及图示装置不能制取的气体是参考答案：B试题分析：图中所示装置为固液不加热型。A．碱石灰溶于水放热，且溶液中c(OH－)增大，使浓氨水分解产生NH3；B．二氧化锰与浓盐酸反应需要加热才能制备Cl2；C．铜粉和浓硝酸不加热就可以反应制得NO2；D．亚硫酸钠与浓硫酸反应可以制备SO2，故选B。

10.为了避免青铜器生成铜绿，以下方法正确的是（）

A.

将青铜器放在银质托盘上

B.

将青铜器保存在干燥的环境中

C.

将青铜器保存在潮湿的空气中

D.

在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜

参考答案：答案：BD

解析：铜绿是生活中常见现象，反应原理为2Cu+O2+CO2+H2O==Cu2CO3(OH)2，故青铜器应保存在干燥的环境中或表面覆盖一层防渗的高分子膜防止被腐蚀。A可能发生原电池反应而被腐蚀。

11.已知室温下，Al(OH)3的Ksp或溶解度远大于Fe(OH)3。向浓度均为0.1mol·L－1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是()参考答案：略12.已知土壤胶体带负电，在土壤里施用含氮量相等的下列肥料，肥效较差的是(

)。

A．(NH4)2SO4

B．NH4HCO3

C．NH4NO3

D．NH4C1参考答案：略13.下列关于反应热的描述中正确的是()A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热为ΔH＝2×(－57.3)kJ/molB.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)的ΔH＝＋566.0kJ/molC.在101kPa、25℃时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－285.8kJ/molD.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热参考答案：B略14.已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是

A．Z元素的原子半径可能比Y元素的小

B．Z元素的最高化合价可能比Y元素的高

C．W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强

D．Z的最高价氧化物的水化物的酸性一定比W的强参考答案：B略15.某烃有两种或两种以上的同分异构体，其同分异构体中的某一种一氯代物只有一种，符合该条件的烃可能是（

）A.含7个碳原子的芳香烃

B.相对分子质量为30的烷烃C.含12个氢原子的烷烃

D.含8个碳原子的芳香烃参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.目前加碘食盐的添加剂是碘酸钾，碘酸钾是一种白色结晶粉末，无臭无味，酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用，被还原为单质碘，在碱性介质中，碘酸钾能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾。碘酸钾在常温下稳定，加热至560℃开始分解。工业生产碘酸钾的流程如下，在反应器中发生的反应方程式为：6I2+11KClO3+3H2O＝6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑。试回答下列问题：（1）对反应产物酸化时，用硝酸而不用HI，其原因可能是

（2）要保持溶液微沸（加热到80~90℃）1小时，以完全排出氯气。检验氯气完全排出简单实验方法是

。（3）合成实验中涉及两次过滤，在实验室进行过滤实验时，用到的玻璃仪器有

。（4）在过滤器上洗涤沉淀的操作是：。（5）参照碘酸钾与氢氧化钾溶解度曲线，操作a得到碘酸钾晶体，你建议的方法是

温度01020406080KIO3g/100g水4.606.278.0812.618.324.8KOHg/100g水49.250.852.859.862.478.6参考答案：答案：（1）HI具有还原性能将已生成的碘酸氢钾还原

（2分）

（2）把湿润KI淀粉试纸放到排气口，若不变蓝则氯气完全排出。（2分）

（3）漏斗，烧杯，玻璃棒（2分，少一个扣1分，扣到本小题0分为止）

（4）向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复操作数次。（２分）

（5）浓缩结晶（只填“结晶”不给分）（1分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（16分）美国化学家R．F．Heck因发现Heck反应而获得2010年诺贝尔化学奖。例如经由Heck反应合成一种防晒剂：反应①：化合物Ⅱ可由以下合成路线获得：（1）化合物I核磁共振氢谱显示存在

组峰，化合物I的分子式为。（2）1mol化合物Ⅱ完全燃烧最少需要消耗_____molO2，其完全水解的化学方程式为

（注明条件）。（3）化合物Ⅲ中含氧官能团的名称是_______；化合物Ⅴ与浓H2SO4共热生成化合物Ⅵ，化合物Ⅵ能使酸性KMnO4溶液褪色，化合物Ⅵ的结构简式是________。（4）化合物Ⅰ的一种同分异构体化合物Ⅶ符合下列条件：苯环上有两个取代基且苯环上只有两种不同化学环境的氢，与FeCl3溶液作用显紫色。化合物Ⅶ与过量NaOH溶液共热，发生反应的方程式为________。

参考答案：18.（选修5：有机化学基础）（15分）（1）饱和一元醇A是一种常见的有机溶剂，7.4g的A与足量金属Na反应放出1.12L的H2（标准状况下），且A可以发生以下变化：已知：饱和一元醇中的烷基在光照的条件下可与氯气发生取代反应

①A分子式是

②A只有一种一氯取代物B，写出由A转化为B的化学方程式

③F是A的同分异构体，它也可以有框图内A的各种变化，且F分子中除官能团之外还有3种不同化学环境的氢原子，则F的结构简式是____________________（2）有机物G（C6H6O2）可用作显影剂，遇含有Fe3+的溶液显紫色，G还能发生的反应是（选填序号）______①加成反应

②加聚反应

③氧化反应

④水解反应

⑤酯化反应G的一溴取代物只有一种，请写出G的结构简式：

请写出G与足量浓溴水反应的化学反应方程式：

（3）A和G在一定条件下相互作用形成水与一种食品抗氧化剂H，H与氢氧化钠溶液作用得到化学式为C10H12O2Na2的化合物，请写出H的结构简