2022年福建省龙岩市西陂中学高一化学上学期期末试卷含解析

2022年福建省龙岩市西陂中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在标准状况下，等质量的H3气体和H2气体相同的是（

）A．原子数

B．分子数

C．体积

D．物质的量参考答案：A略2.航天飞船可用肼(N2H4)作动力源。已知1g液态肼和足量的液态过氧化氢反应生成N2和水蒸气时放出20.05kJ热量，化学方程式如下：N2H4+2H2O2═N2↑+4H2O。下列说法中错误的是A.该反应中肼作还原剂B.肼（N2H4）分子中只存在极性共价键C.此情况下，液态肼燃烧生成1molN2时放出的热量为641.6kJD.该反应的反应物总能量高于生成物的总能量参考答案：B试题分析：由题意知，1g液态肼和足量的液态过氧化氢反应生成N2和水蒸气时放出20.05kJ热量，1molN2H4的质量是32g，故1molN2H4和足量的液态过氧化氢完全反应时放出的热量为641.6kJ。化学方程式为N2H4+2H2O2═N2↑+4H2O。A.该反应中肼作还原剂，过氧化氢是氧化剂，A正确；B.肼（N2H4）分子中既有极性共价键（N—H），又有非极性共价键（N—N），B不正确；C.此情况下，液态肼燃烧生成1molN2时放出的热量为641.6kJ，C正确；D.该反应为放热反应，故反应物总能量高于生成物的总能量，D正确。本题选B。3.纯净的碳酸氢钙试样在高温下分解，当剩余的固体物质质量为原试样质量一半时，碳酸氢钙的分解率是A．50％B．75％C．92.7％D．100％参考答案：D4.仅通过物理方法就能从海水中获得的物质是

（

）A．食盐、淡水

B．溴、碘

C．钠、镁

D．氯气、烧碱参考答案：A略5.某课外活动小组通过实验发现钾和钠的性质相似，下列说法中能最好地解释这个事实的是A．它们都是金属元素

B．它们的原子半径相差不大C．它们的最外层电子数相同

D．它们的最高化合价相同参考答案：C略6.下列各组中的两组有机物不属于同分异构的是

A．葡萄糖与果糖

B．CH3CH2COOH和CH3COOCH3

C．正丁烷和异丁烷

D．淀粉和纤维素

参考答案：D略7.下列微粒中：①12Mg2＋

②

③CH3＋④OH－，其电子数相同的是A．①②

B．①②③

C．①②④

D．②③④参考答案：C略8.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是（）A．③②①⑤④

B．①②③⑤④

C．②③①④⑤

D．③⑤②①④参考答案：A9.有人欲配制下列含有四种不同阴、阳离子的溶液，其中能配制成功的是(

)A、Ca2+、H+、Cl-、CO32-

B、Al3+、Mg2+、Cl-、SO42-C、Na+、H+、NO3-、OH-

D、NH4+、Ag+、OH-、HCO3-参考答案：B略10.下列各组物质中，因反应条件、用量、浓度等不同而发生不同化学反应的是（

）①Cu与硝酸；

②SO2与NaOH溶液；

③AlCl3溶液与KOH溶液；④CO2与Na2SiO3溶液；⑤Zn和硫酸；

⑥SO2和H2SA．除②外

B．除⑥外

C．除⑤外

D．全部参考答案：B略11.

由钠、镁、铝、铁中的两种或两种以上金属组成的混合物12g，加入足量的稀硫酸，若产生的氢气标准状况下体积为5.6L，则该混合物中一定含有的金属是A.镁

B.铝

C.铁

D.钠参考答案：C略12.下列关于Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是A．漂白粉的成份是次氯酸钙B．实验室可用浓硫酸干燥硫化氢C．将浓氨水滴到氢氧化钠固体中可以制取氨气D．单质氯气及单质硫与铁反应生成的产物中，铁的化合价相同参考答案：C13.下列关于实验现象的描述不正确的是A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快参考答案：C14.下列实验仪器不宜直接加热的是（

）A．试管 B．蒸发皿 C．烧杯 D．坩埚参考答案：C试管、蒸发皿、坩埚都可以直接加热，烧杯需要垫石棉网加热故C正确。故选C。15.下列实验操作中错误的是(

)A．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某强酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2＋、Fe3+、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、NO3－中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验内容如下：根据以上信息，回答下列问题：（1）写出①中反应生成气体A的离子方程式：___________________________________（2）上述离子中，溶液X中除H＋外还肯定含有的离子是_______________，不能确定是否含有的离子是___________________，若要确定其中阳离子的存在，最常见的操作方法是____________（用文字表述）。（3）沉淀G的化学式为_________，写出生成沉淀I的离子方程式_____________________。参考答案：(1)3Fe2++4H++NO3－===3Fe3++NO↑+2H2O

(2)Fe2+、NH4+、Al3+、SO42－

Fe3+、Cl－

取原溶液少量于试管中，滴入几滴KSCN溶液，若溶液变为红色，则证明含有Fe3+，反之则无

(3)Fe(OH)3

AlO2－+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3－解析：在强酸性溶液中一定不会存在CO32－、SO32－，加入过量硝酸钡生成沉淀，则该沉淀为BaSO4，说明溶液中含有SO42－，含有SO42－离子就一定不含Ba2+离子；生成气体A，A氧化生成D，D与氧气、水反应生成E，则A为NO，D为NO2，E为HNO3，说明溶液中含有还原性离子，一定为Fe2+离子，溶液中含有Fe2+离子，就一定不含NO3－离子（酸性溶液中氧化亚铁离子）；溶液B中加入过量NaOH溶液，沉淀G为Fe(OH)3，生成气体F，则F为NH3，说明溶液中含有NH4+离子，溶液H中通入CO2气体，生成沉淀I，则I为Al(OH)3，H为NaOH和NaAlO2，说明溶液中含有Al3+离子，不能确定是否含有的离子是Fe3+和Cl－，则（1）根据以上分析可知①中反应生成气体A的离子方程式为3Fe2++4H++NO3－＝3Fe3++NO↑+2H2O。（2）上述离子中，溶液X中除H＋外还肯定含有的离子是Fe2+、NH4+、Al3+、SO42－，不能确定是否含有的离子是Fe3+、Cl－。铁离子一般用KSCN溶液检验，因此若要确定其中阳离子的存在，最常见的操作方法是取原溶液少量于试管中，滴入几滴KSCN溶液，若溶液变为红色，则证明含有Fe3+，反之则无。（3）根据以上分析可知沉淀G的化学式为Fe(OH)3，生成沉淀I的离子方程式为AlO2－+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3－。点睛：本题为考查离子组推断题，题目具有一定难度，本题解答时一定要紧扣反应现象，推断各离子存在的可能性。解答时，首先，必须以扎实全面的基础知识作后盾。扎实全面的基础知识是考生认真、准确解答试题的前提和基础。例如考生要对离子的性质、离子的特征、离子间的反应关系要有准确全面的认识。其次，必须要有正确清晰的解题思路和正确灵活的解题方法。最后离子推断时要遵循以下三条原则：互斥性原则、电中性原则、进出性原则。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL.根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是(填仪器名称).(2)下列操作中，容量瓶所具备的功能有(填序号).A.配制一定体积准确浓度的标准溶液B.贮存溶液C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D.准确稀释某一浓度的溶液E.用来加热溶解固体溶质(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为g.(4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为mL(计算结果保留一位小数)；配制过程中，下列操作会导致所配稀硫酸浓度偏小的是_____________A.容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水B.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤C.定容时仰视容量瓶刻度线D.溶解后未经冷却就转移到容量瓶E.用量筒量取浓硫酸,读数时仰视参考答案：

(1)AC（2分）

烧杯、玻璃棒（2分）

(2)AD（2分）(3)2.0（2分）

(4)13.6（2分）

BC（2分）18.（10分）A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大。B、C、D同周期，C是本周期原子半径最小的元素；A、C同主族，二者可形成两种常见的化合物，其中一种是常见的严重的大气污染物；B的最外层电子数比其最内层电子数少1。试回答下列问题：6-1．B和D形成的化合物是离子化合物，请画出其电子式：（

）。6-2．写出D的元素符号及实验室制取D的单质的化学方程式。D的元素符号：化学方程式：6-3．D与碘可以相互化合生成“互化物”ID，其化学性质跟D单质相似。ID中I的化合价是多少？写出ID与水反应的化学方程式。化合价是：化学方程式：6-4．写出化合物B2A2的两种用途并说明理由？参考答案：19.某学生设计了如下三个实验方案，用以检验淀粉的水解程度：方案A：淀粉溶液水解液无银镜现象结论：淀粉没有水解。方案B：淀粉溶液水解液中和液溶液变蓝结论