江苏省盐城市中柱中学2022年高二化学模拟试卷含解析

江苏省盐城市中柱中学2022年高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.镁电池毒性低、污染小，电压高而平稳，它逐渐成为人们研制绿色电池的关注焦点。其中一种镁电池的反应原理为：

下列说法不正确的是A．放电时，正极反应式：Mo3S4+2xe-=Mo3S42x-

B．放电时，Mo3S4发生氧化反应C．充电时，Mg2+向阴极迁移

D．充电时，阴极反应式：xMg2++2xe-=xMg参考答案：B2.CH3CH2C≡CH的化学性质主要取决于()A．碳碳单键()

B．碳碳双键()C．碳碳三键(—C≡C—)

D．碳氢键()参考答案：C略3.对于一定条件下进行的化学反应，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，改变下列条件，可以提高反应物中活化分子百分数的是（

）ks5uA．升高温度

B．增大压强

C．使用催化剂

D．增大反应物浓度参考答案：AC略4.国家环境保护总局网公布了”141种高污染、高环境风险”的产品名录,包括43号氰化钠、46号氢氰酸、55号高氯酸铵、57号硫化钠等。下列说法不正确的是

A.已知常温下0.1

NaCN溶液的pH=12,则已水解的约占总数的10%

B.已知25℃时溶液显碱性,则25℃时的电离常数KK(HCN)

C.溶液中,cccc

D.欲使0.1

溶液中更接近2,可加入适量KOH参考答案：C略5.下列事实，不能用氢键知识解释的是A．水分子高温下也很稳定

B．水和乙醇可以完全互溶C．冰的密度比液态水的密度小

D．液态氟化氢的化学式有时可以写成(HF)n的形式参考答案：A略6.下列电离方程式中正确的是（

）A．Na2CO3

2Na++CO32－

B．H2CO3

2H++CO32－C．NH3·H2O

NH3+H2O

D．H2SO3

H++HSO3－参考答案：D略7.某一固体物质可能由NaOH、AlCl3、MgCl2中的几种组成，取其一定量溶于水，有沉淀产生，在所得悬浊液中逐滴加入5mol/L的盐酸，下图表示盐酸加入量与沉淀量的变化关系，图中M点表示已加入的盐酸体积，则M点的体积是A．70mL

B．100mL

C．120mL

D．130mL参考答案：D试题分析：向所得浊液中，逐滴加入5mol/L盐酸，由加入盐酸的体积和生成沉淀的质量关系图分析：①0-10ml，随盐酸的体积增加，生成沉淀的质量不变，说明沉淀是Mg（OH）2，n[Mg（OH）2]=0.1moL，NaOH、AlCl3、MgCl2组成的混合物，溶于足量水发生反应是：MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl；AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O，NaOH有剩余，溶液是NaCl、NaAlO2和NaOH的混合液，该阶段发生反应是：NaOH+HCl=NaCl+H2O；②10ml处，加入10ml盐酸刚好中和未反应的NaOH，溶液为NaCl、NaAlO2；③10ml-30ml，随盐酸的体积增加，生成沉淀的质量增加，该阶段发生反应是：NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl；④30ml处，NaAlO2与盐酸恰好反应，需盐酸体积为：30ml-10ml=20ml，沉淀质量达到最大，溶液为NaCl溶液；⑤30ml-M点，随盐酸的体积增加，沉淀的质量减少，发生反应是：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O；⑥M点，Mg（OH）2和Al（OH）3完全反应，溶液为MgCl2、AlCl3和NaCl混合液，溶液中Cl-于原混合物中的AlCl3、MgCl2和加入的30mlHCl，溶液中Na+于原混合物中的NaOH，NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl0.1mol

0.02L×5mol/L=0.1mol

由Al原子守恒得原混合物中n（AlCl3）=n（NaAlO2）=0.1mol由Mg原子守恒得原混合物中n（MgCl2）=n[Mg（OH）2]=0.1mol，由Na+离子和Cl-离子守恒得：n（NaOH）=n（NaCl）=n（Cl-）=2n（MgCl2）+3n（AlCl3）+n（HCl）=0.1mol×2+0.1mol×3+0.03L×5mol/L=0.65mol,M点溶液为MgCl2、AlCl3和NaCl混合液，M点所加盐酸相等于用于中和原混合物中的NaOH，此时所加盐酸物质的量：n（HCl）=n（NaOH）=0.65mol；M点所表示盐酸的体积为：V=0.65/5=0.13L=130ml。考点：考查Mg(OH)2、Al(OH)3的性质。8.八角茴香中含有一种抗禽流感病毒的重要成分莽草酸，莽草酸是目前世界上被证明对抗禽流感的唯一良方——达菲的原材料。它的结构简式如下图，下列关于莽草酸的说法正确的是

A．莽草酸的分子式为C7H10O5

B．莽草酸既可发生消去反应，也可被催化氧化生成醛

C．莽草酸既能与KMnO4溶液反应，也能与FeCl3溶液反应

D．1mol莽草酸分子能与4molNaOH发生中和反应参考答案：A略9.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（

）A、标准状况下，1L苯完全燃烧所生成的气态产物的分子数为6/22.4NAB、1mol甲基（—CH3）所含的电子总数为9NA

C、0.5摩1,3-丁二烯分子中含有C=C双键数为NAD、1mol碳正离子（CH+3）所含的电子总数为8NA参考答案：A略10.下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是A.乙醇、甲苯、硝基苯

B.苯、苯酚、己烯C.苯、甲苯、环己烷

D.甲酸、乙醛、乙酸参考答案：C11.向一个小烧杯中加入20克蔗糖，加3~4滴水，再加入20ml浓硫酸，观察到的实验现象是：烧杯发热、蔗糖变黑、体积膨胀，变成疏松多孔的海棉状的炭，并放出有制激性气味的气体。这个过程中浓硫酸没有表现出的性质是

A、吸水性

B、脱水性

C、强氧化性

D、酸性参考答案：D略12.“厨房化学”是指利用家庭生活用品进行化学实验，从而对化学进行学习和探究的活动。下列实验在“厨房化学”中不能完成的是①检验自来水是否含氯离子②鉴别食盐和小苏打③蛋壳能否溶于酸④白酒中是否含甲醇⑤检验食盐中不含碘单质

⑥蛋白质在加热条件下是否变性A．①④⑤B．B、②③⑤⑥C．①④D．②④参考答案：C13.第三能层含有的轨道数为

A.3

B.5

C.7

D.9参考答案：D略14.两份等质量的铝粉，一份加入足量氢氧化钠溶液中，一份加入足量盐酸中，充分反应后收集到相同条件下的氢气体积比为（

）

A.1︰1

B.2︰1

C.1︰4

D.1︰2

参考答案：A略15.下列仪器使用正确的是A.在表面皿蒸发浓缩NaCl溶液

B．用带玻璃塞的试剂瓶盛盐酸C．使用漏斗、滤纸、玻璃棒等进行过滤实验

D．配制100mL浓度为0.10mol·L-1NaCl溶液时，在容量瓶中溶解、定容参考答案：BC在蒸发皿蒸发浓缩NaCl溶液，不能在容量瓶中溶解。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为检验硫酸亚铁铵晶体中的NH4＋、Fe2+、SO42－，（1）甲同学提出可以用湿润的

试纸、稀盐酸和

溶液检验出这三种离子。（2）乙同学提出检验产品中的Fe2+、可以用KSCN溶液和另一种试剂 来检验，试简述操作和现象：

。但是实际操作中，乙加入KSCN溶液后发现溶液变为浅红色，于是对自己提出的方法产生怀疑。丙同学仔细思考后认为，可以从另一现象证明产品中的Fe2+，该现象是：

。参考答案：为检验硫酸亚铁铵晶体中的、Fe2+、，（1）甲同学提出可以用湿润的红色石蕊试纸、稀盐酸和Ba(OH)2溶液检验出这三种离子。（2）乙同学提出检验产品中的Fe2+、可以用KSCN溶液和另一种试剂氯水来检验，试简述操作和现象：先加KSCN溶液，无明显变化，再加氯水，溶液呈血红色。但是实际操作中，乙加入KSCN溶液后发现溶液变为浅红色，于是对自己提出的方法产生怀疑。丙同学仔细思考后认为，可以从另一现象证明产品中的Fe2+，该现象是：继续滴加氯水后，溶液的红色明显加深。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.慢心律是一种治疗心律失常的药物，它的合成路线如下：（1）由B→C的反应类型为

▲

。（2）C分子中有2个含氧官能团，分别为

▲

和

▲

（填官能团名称）。（3）写出A与浓溴水反应的化学方程式

▲

。（4）由A制备B的过程中有少量副产物E，它与B互为同分异构体，E的结构简式为

▲

。（5）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式

▲

。①属于α-氨基酸；

②是苯的衍生物，且苯环上的一氯代物只有两种；③分子中含有两个手性碳原子。（6）已知乙烯在催化剂作用下与氧气反应可以生成环氧乙烷（）。写出以邻甲基苯酚（）和乙醇为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：参考答案：（1）氧化反应

（2）醚键、羰基）（3）

（4）（5）（6）18.

请根据等电子原理，将相应物质的化学式填入下列表格的空格中：CH4C2H6CO32－CO2C2O42－COCN－C22－NH4+N2H62+NO3－NO2+N2O4N2N2NO+查得PbI2在水中和在不同浓度（mol/100gH2O）KI溶液中的溶解度（10－5mol/100gH2O）如下表KI00.0300.0600.1000.1500.2000.2500.3000.350PbI216.416.534.604.014.425.496.758.1710.23请说出PbI2溶解度随c(KI)增大而改变的原因。参考答案：PbI2为难溶物，开始随溶液中c(I－)增大溶解量下降，后因PbI2和I－反应生成可溶物，溶解量增大。19.有一学生在实验室测某溶液的PH，实验时，他先用蒸馏水润湿PH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测.(1)该生的操作方法是否正确?