湖南省长沙市简文学校2022年高一化学月考试题含解析

湖南省长沙市简文学校2022年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在2L恒容密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：时间(s)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007

则下列判断正确的是（

）

A．平衡时NO的转化率是3.5％

B．右图中表示NO2变化的曲线是a

C．容器内气体的密度保持不变能说明该反应已达到平衡状态

D．当v逆

(NO)=2v正(O2)

时能说明该反应已达到平衡状态参考答案：D略2.标准状况下，112mL某气体的质量是0．17g，该气体可能是

（

）A．O2

B．N2

C．H2S

D．CO2参考答案：C略3.将1molCH4和适量的氧气在密闭容器中点燃，充分反应后，甲烷和氧气均无剩余，且产物均为气体(101kPa,120℃)，其总质量为72g，下列有关叙述不正确的是()A．产物的平均摩尔质量为24g/molB．若将产物通过浓硫酸充分吸收后恢复至(101kPa,120℃)，则压强变为原来的1/3C．若将产物通过碱石灰，则可全被吸收，若通过浓硫酸，则不能被完全吸收D．反应中消耗的氧气为56g参考答案：C略4.1molSO2和1molSO3具有相同的①分子数

②原子总数

③硫原子数

④氧原子数A．①②③ B．①④ C．②④ D．①③参考答案：D5.在一定条件下，短周期元素R所形成的离子RO3n﹣与R2﹣可发生如下反应：RO3n﹣+2R2﹣+6H+=3R+3H2O，下列关于元素R的叙述中一定正确的是（）A．R原子的最外层上可能有4个电子B．RO3n﹣中的R只能被还原C．R可能是碳元素D．R最高价氧化物对应水化物为强酸参考答案：D考点：原子结构与元素的性质；原子结构与元素周期律的关系．版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：先根据电荷守恒，判断RO3n﹣中元素R的化合价，再结合R是短周期元素，R2﹣中元素R的化合价判断选项正误解答：解：根据电荷守恒，﹣n+2×（﹣2）+6×（+1）=0，n=2，RO3n﹣中元素R的化合价是+4价，R是短周期元素，R2﹣中元素R的化合价﹣2价，根据元素周期律，最低负价=主族序数﹣8，最高正价=其族序数，且有正化合价，所以R是S元素．A、最外层上有6个电子，故A错误；B、RO3n﹣中元素R的化合价是+4价，中间价态既有氧化性又有还原性，故B错误；C、R是S元素，故C错误；D、S最高价氧化物对应水化物是硫酸，为强酸，故D正确．故选：D点评：本题考查的知识点较多，正确判断元素是解题的关键．只有注意结合隐含条件，才能正确判断出元素．6.棉花和羊毛都具有的特点是()A．主要成分都是纤维素B．灼烧后都有烧焦羽毛的气味C．燃烧产物都只有二氧化碳和水D．在一定条件下都能发生水解参考答案：D解析棉花的主要成分是纤维素，羊毛的主要成分是蛋白质，蛋白质灼烧有烧焦羽毛的气味。7.X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是

A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大

B．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2

C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY＞XmR

D．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸参考答案：C略8.在硫酸铁溶液中，加入ag铜完全溶解后又加入bg铁，充分反应后得到cg残余固体,且a>c,下列判断正确的是

（

）A．残余固体可能为铁、铜混合物B．残余固体全部是铜C．残余固体是铜，溶液中一定不含Cu2+离子D．最后得到的溶液可能含有Fe3+离子参考答案：B略9.下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（

）①NaHCO3

②Al

③Al2O3

④Al(OH)3

⑤NaAlO2⑥(NH4)2CO3A．②③④⑤ B．①③④⑥ C．①②③④⑥ D．全部参考答案：C①NaHCO3属于弱酸酸式盐，能和稀盐酸、NaOH反应生成盐和水，故正确；②Al能和稀盐酸、NaOH反应生成盐和氢气，故正确；③Al2O3与盐酸反应生成氯化铝、水，与NaOH反应生成盐和水，故正确；④Al(OH)3属于两性氢氧化物，能和稀盐酸、NaOH反应生成盐和水，故正确；⑤NaAlO2属于强碱弱酸盐，能和稀盐酸反应但不能和NaOH反应，故错误；⑥(NH4)2CO3属于弱酸的铵盐，能和稀盐酸、NaOH反应，故正确；故选C。10.同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是(

)A．O2

B．CH4

C．CO2

D．SO2参考答案：B略11.在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为（

）A．元素

B.单质

C.分子

D.氧化物参考答案：A略12.下列叙述正确的是()A.固态氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质

B.铜丝能导电，所以铜是电解质C.氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质

D.CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质参考答案：CA项，固体NaCl不导电，但NaCl溶于水和熔融时都能导电，固体NaCl属于电解质，错误；B项，铜丝能导电，Cu属于单质，Cu既不是电解质也不是非电解质，错误；C项，氯化氢的水溶液能导电，氯化氢是电解质，正确；D项，CO2溶于水能导电，但导电离子不是CO2电离出来的，而是由CO2与H2O化合成的H2CO3电离产生的，CO2属于非电解质，错误；答案选C。点睛：关于电解质和非电解质的判断需注意：（1）电解质和非电解质都必须是化合物，单质、混合物既不是电解质也不是非电解质；（2）电解质的导电是指电解质自身溶于水或熔融时电离出自由移动的离子导电。13.甲、乙、丙、丁分别是氢氧化钙溶液、硝酸钾溶液、碳酸钠溶液、盐酸溶液中的一种，甲和丙可以反应，甲和丁也可以反应。则下列说法正确的是（

）A．甲一定是氢氧化钙

B．乙一定是硝酸钾溶液C．丙不可能是碳酸钠溶液

D．丁只能是盐酸参考答案：B14.下列各组微粒中，在一定条件下均可以作氧化剂的是（

）A.Fe、H2O、CO2

B.ClO－、Cl－、Ag+C.Cl2、HClO、Mg

D.Fe3+、MnO42－、NO3－参考答案：DA、铁是金属，只能失去电子，作还原剂，A错误；B、氯离子中氯元素化合价处于最低价，只能失去电子，作还原剂，B错误；C、镁是金属，只能失去电子，作还原剂，C错误；D、三种微粒在反应中均可以得到电子，可作氧化剂，D正确，答案选D。15.配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使配制结果偏低的是A．未冷却即转移、定容

B．未洗涤烧杯及玻璃棒C．定容时俯视刻度线

D．容量瓶中原有少量蒸馏水参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室配制250mL1.0mol·L－1H2SO4溶液，回答下列问题：(1)需要18mol·L－1H2SO4溶液（密度为1.84g∕cm3）的体积是________mL。(2)应选用下列______规格的量筒量取浓硫酸。A．10mL

B．25mL

C．50mL

D．100mL(3)某同学用容量瓶配制溶液，加水时不慎超过了刻度线，他(她)把水倒出一些，重新加水至刻度线。这样做会使配制溶液的浓度________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。(4)某同学在向容量瓶中转移液体时，未用蒸馏水洗涤烧杯。这样做会使配制溶液的浓度________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。参考答案：(1)13.9(2)B(3)偏低(4)偏低三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）用溴置换碘的反应式为：Br2+2I－=2Br－+I2；用碘置换溴的反应式为：I2+2BrO3－=2IO3－+Br2。两个置换反应矛盾吗？简述理由。参考答案：不矛盾；前者是“Br”得电子倾向强于“I”，后者是“I”失电子倾向强于“Br”。若指明两个反应式中氧化剂、还原剂也可。

18.A、B、C、D、E、F、G都是短周期主族元素，它们的核电荷数依次增大。元素A的原子核内仅有一个质子，A、D同主族，B、C为同周期元素，且与A能形成相同电子数的化合物，C与F同主族，F的质子数为C的2倍，元素E的最外层电子数比K层电子数多1，B、C、F的质子数之和等于E、G的质子数之和。请回答下列问题：(1)写出由上述至少两种元素组成的具有漂白作用的物质的化学式________(至少写出两种)。(2)A分别与B、C、G能形成相应的最常见三种化合物，这三种化合物的沸点由高到低的顺序为__________(用化学式表示)。(3)A、C、G能形成一种3原子分子，试写出它的电子式

，C与D能形成一种相对分子质量为78的化合物，它的电子式为

；②中所含的化学键有：

。(4)D、E两种元素的原子都能形成相应的简单离子，则两离子半径大小关系为________(用离子符号表示)；将D、E两种元素的单质同时投入水中，充分反应后，测得溶液中只有一种溶质，且无固体物质剩余，则所投入到水中的D的单质和E的单质的质量之比为________，上述反应的化学方程式为________________。参考答案：(1)SO2、Na2O2、HClO、NaClO(其他合理答案均可)(2)H2O>HCl>CH4(3)（1分）

（1分）

离子键和非极性键(4)Na＋>Al3＋（1分）23∶27（1分）Na＋Al＋2H2O===NaAlO2＋2H2↑19.（18分）绿矾是一种重要的化工原料。【问题1】绿矾晶体（FeSO4·7H2O）由于保存不妥或长久放置，容易被空气中的氧气氧化而变质。为探究绿矾样品的变质情况，某化学兴趣小组的同学设计了下列实验方案。实验准备：取少量绿矾样品，用蒸馏水在烧杯中配成溶液。（1）方案1：取少量溶液，加入几滴 试剂（写化学式），如果观察到的现象是溶液变血红色；实验结论：证明绿矾样品已被氧化。（2）方案2：取少量溶液，加入几滴酸性KMnO4溶液，如果观察到的现象是

。实验结论：证明绿矾样品完全被氧化。

（3）使用FeSO4时，如要防止Fe3+的干扰，可以加入适量铁粉进行除杂，写出加入铁粉后发生反应的离子方程式

。（4）要从FeSO4溶液中得到绿矾晶体，必须进行的实验操作步骤：、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有（此空填序号）A．蒸发皿B．石棉网C．烧杯D．玻璃棒【问题2】灼烧绿矾的反应方程式：2（FeSO4·7H2O）

Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O工业上常通过高温分解FeSO4的方法制备Fe2O3，为检验FeSO4高温分解的气体产物中是否含有SO2和SO3，进行如下实验：将FeSO4高温分解产生的气体通入下图所示的装置中。请回答以下问题：（1）装置I中氯化钡溶液中可观察到现象

。若氯化钡溶液足量，将最后所得沉淀过滤、洗涤、烘干后称重为2．33克，则灼烧绿矾的过程中转移了_________mol的电子。（2