2022年江苏省南京市桥林中学高三化学模拟试题含解析

2022年江苏省南京市桥林中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.工业上采用乙烯和水蒸气在催化剂（磷酸/硅藻土）表面合成乙醇，反应原理为：CH2=CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OH(g)，副产物有乙醛、乙醚及乙烯的聚合物等。下图是乙烯的总转化率随温度、压强的变化关系，下列说法正确的是（

）A．合成乙醇的反应一定为吸热反应B．目前工业上采用250～300℃，主要是在此温度下乙烯的转化率最大C．目前工业上采用加压条件（7MPa左右），目的是提高乙醇的产率和加快反应速率D．相同催化剂下，在300℃14.7MPa乙醇产率反而比300℃7MPa低得多，是因为加压平衡向逆反应方向移动参考答案：C略2.参考答案：D3.下列说法正确的是A．溶液的pH值越小，溶液中含有的氢离子数就越多B．物质的水溶液浓度越高，则溶液的密度越大C．单质的化学活动性越强，氧化性也越强D．相同条件时，酸性越弱的酸，其对应的钠盐的水溶液碱性越强参考答案：A略4.（14分）Ⅰ．化学是一门以实验为基础的学科，下列实验操作描述中正确的--是

①为使稀硫酸和锌制取氢气的速率加快，可向稀硫酸中加入用铜丝网包裹的锌粒②用托盘天平称取10.4g食盐时，将食盐放在右盘中的纸片上称量③配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶洗涤后未进行干燥④以酚酞作指示剂，用标准浓度的盐酸滴定NaOH溶液，待溶液变成浅红色时即停止滴定⑤测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测溶液，点在试纸中部，待变色后与标准比色卡对照读数Ⅱ.2011年3月12日，日本因大地震导致福岛核泄漏，主要泄漏物为碘131和绝137。在被辐射地区，每天服用一片碘片可以起到一定的预防作用。我国部分地区出现抢购加碘食盐现象。为此卫生部有关专家指出多吃碘盐起不到预防放射性碘辐射的作用，且我国碘盐丰富，不必抢购。碘片和碘盐相关信息：碘片：主要成分是碘化钾，每片含100毫克的碘，防核辐射每天服一片。碘盐：加碘食盐，主要成分是氯化钠、碘酸钾，每公斤食用盐中碘含量为20—30毫克。

KIO3可用电解法制得：以石墨为阳极，不锈钢为阴极，在一定温度和电流下电解KI溶液，总反应方程式为：KI+3H2O====KIO3+3H2↑。

Na2S2O3可与I2反应：I2+2S2O32-（无色）→2I—+S4O62-（无色）。回答下列问题：（1）碘化钾、碘酸钾中的碘是碘127，则碘127和碘131的原子结构中不相同的是

；以每公斤食用盐中碘含量为20毫克计，人每天吃____公斤盐才相当于服用一片碘片。说明靠吃碘盐来预防放射性碘

（填“有”、“无”）作用。

（2）电解法制KIO3中，阳极的电极反应式为_

___；阴极附近pH值

（填“增大”、“减小”、“不变”）。（3）为防止不法商贩乘机销售假冒加碘食盐，有关部门加强了检测。下面是对某超市出售的加碘精制盐的检测过程：①取该食盐样品100.0g加入适量的蒸馏水，振荡使固体完全溶解，然后加入用盐酸酸化的

淀粉-KI溶液，结果溶液呈蓝色，有关反应的离子方程式为

；②用0.010mol·L—1的Na2S2O3溶液滴定，当用去Na2S2O3溶液12.00mL时蓝色刚好褪去，

该加碘食盐中KIO3的含量为

mg/kg。由此可判定该食盐为

（填“合格”或“不合格”）产品。参考答案：略5.某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。下列说法不正确的是（

） A．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72gB．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变高考资源网，成红棕色C．若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色D．该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-参考答案：A6.下列说法不正确的是（）A．25℃时，pH=11NaOH溶液和pH=3CH3COOH混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH﹣）B．取c（H+）=0.01mol/L的盐酸和醋酸各100mL，分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，醋酸与锌反应的速率大C．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液中存在：2c（Na+）=3[c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）+c（H2C2O4）]D．25℃时，某溶液中由水电离出的c（H+）=10﹣amol/L，若a＞7时，该溶液pH一定为14﹣a参考答案：D考点：离子浓度大小的比较；化学反应速率的影响因素；pH的简单计算．分析：A．当乙酸远远过量时，则满足：c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（Na+）；B．醋酸为弱酸，稀释后醋酸溶液中氢离子浓度变化较小，则与锌反应时的反应速率较大；C．根据混合液中的物料守恒判断；D．由水电离出的c（H+）=l×10﹣amol?L﹣1，该溶液可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液，据此计算判断，注意为酸性溶液时，溶液中氢氧根离子浓度等于水电离的氢离子浓度，利用水的离子积计算溶液中氢离子，再根据pH=﹣logc（H+）计算pH．解答：解：A．25℃时，pH=11NaOH溶液和pH=3CH3COOH混合，若溶液显酸性，且醋酸远远过量，则溶液中离子浓度大小为：c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH﹣），故A正确；B．取c（H+）=0.01mol/L的盐酸和醋酸各100mL，分别稀释2倍后，醋酸为弱电解质，则稀释后醋酸中氢离子的物质的量会增大，稀释后的溶液中醋酸的氢离子浓度会大于盐酸，所以分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，醋酸与锌反应的速率大，故B正确；C．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液中，根据物料守恒可得：2c（Na+）=3[c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）+c（H2C2O4）]，故C正确；D．由水电离出的c（H+）=l×10﹣amol?L﹣1，该溶液若为酸性溶液，则溶液中c（OH﹣）=l×10﹣amol?L﹣1，故溶液中c（H+）=mol/L=l×10﹣14+amol/L，故pH=﹣logl×10﹣14+a=14﹣a，该溶液若为碱性溶液，则溶液pH=﹣logl×10﹣a=a，故D错误；故选D．点评：本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，涉及水的电离及其影响、弱电解质的电离、化学反应速率的影响、离子浓度大小比较等知识，试题知识点较多，充分考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力．7.已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下反应

Fe3+Fe2+，MnOMn2+；Cl22Cl－；HNO3NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是什么物质，其理论依据正确的是A.Fe3+，质量守恒B.MnO，得失电子数相等C.C12，阿伏加德罗定律D.HNO3，勒夏特列原理参考答案：B略8.苯甲酸是一种重要的化工原料．实验室合成苯甲酸的原理、有关数据及装置示意图如下：

名称性状熔点（℃）沸点（℃）密度（g/mL）溶解性水乙醇甲苯无色液体易燃易挥发﹣95110.60.8669不溶互溶苯甲酸白色片状或针状晶体112.4（100℃左右升华）2481.2659微溶易溶

苯甲酸在水中的溶解度如表：温度/℃41875溶解度/g0.20.32.2某学习小组在实验室制备、分离、提纯苯甲酸，并测定所得样品的纯度，步骤如下：一制备苯甲酸在三颈烧瓶中加入2.7mL甲苯、100mL水和2～3片碎瓷片，开动电动搅拌器，a中通入流动水，在石棉网上加热至沸腾，然后分批加入8.5g高锰酸钾，继续搅拌约4～5h，直到甲苯层几乎近于消失、回流液不再出现油珠，停止加热和搅拌，静置．二分离提纯在反应混合物中加入一定量草酸（H2C2O4）充分反应，过滤、洗涤，将滤液放在冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化，苯甲酸全部析出后减压过滤，将沉淀物用少量冷水洗涤，挤压去水分后放在沸水浴上干燥，得到粗产品．三测定纯度称取mg产品，配成100.00mL乙醇溶液，移取25.00mL溶液于锥形瓶，滴加2～3滴酚酞，然后用标准浓度KOH溶液滴定．请回答下列问题：（1）装置a的名称是

，其作用为

．（2）甲苯被高锰酸钾氧化的原理为：请完成并配平该化学方程式．（3）分离提纯过程中加入的草酸是一种二元弱酸，反应过程中有酸式盐和无色气体生成．加入草酸的作用是

，请用离子方程式表示反应原理

．（4）产品减压过滤时用冷水洗涤的原因是

．（5）要将粗产品进一步提纯，最好选用下列操作．（选填字母）A、溶于水后过滤

B、溶于乙醇后蒸馏

C、用甲苯萃取后分液

D、升华（6）测定纯度步骤中，滴定终点溶液的颜色变化是

．若m=1.2000g，滴定时用去0.1200mol?L﹣1标准KOH溶液20.00mL，则所得产品中苯甲酸的质量分数为

．

参考答案：（1）球形冷凝管；冷凝回流，防止甲苯的挥发而降低产品产率；（2）1，2；1，2，1，1KOH；（3）将过量的高锰酸钾转化为二氧化锰，以便过滤除去；2MnO4﹣+3H2C2O4=2MnO2↓+2HCO3﹣+4CO2↑+2H2O；（4）苯甲酸在冷水中的溶解度较小，用冷水洗涤可以减少产品的损失；（5）D；（6）溶液由无色变浅红色；97.6%．

【考点】制备实验方案的设计．【专题】有机实验综合．【分析】（1）装置a为球形冷凝管，有机物易挥发，装置a能冷凝回流蒸汽，防止甲苯的挥发而降低产品产率；（2）甲苯中甲基中C原子化合价由﹣3价升高为中+3价，升高6价，而Mn元素化合价由KMnO4中+7价降低为MnO2中+4价，降低3价，化合价升降最小公倍数为6，据此确定甲苯、KMnO4系数，再根据钾离子守恒，可知缺项为KOH，由原子守恒配平方程式；（3）加入草酸将过量的高锰酸钾转化为二氧化锰，以便过滤除去，反应过程中有酸式盐和无色气体生成，反应生成MnO2、KHCO3、CO2与水；（4）由表中数据可知，苯甲酸在冷水中的溶解度较小，用冷水洗涤可以减少产品的损失；（5）苯甲酸中的杂质为氯化钾，由表中数据可知苯甲酸易升华，KCl的熔沸点很高，不升华；（6）苯甲酸与氢氧化钾反应生成苯甲酸钾，苯甲酸钾水解显碱性，溶液颜色由无色变为浅红色说明滴定到达终点；根据氢氧化钾的物质的量求出苯甲酸的物质的量，再根据m=nM计算出苯甲酸质量，进而计算苯甲酸的质量分数．【解答】解：（1）装置a为球形冷凝管，有机物易挥发，装置a能冷凝回流蒸汽，防止甲苯的挥发而降低产品产率，故答案为：球形冷凝管；冷凝回流，防止甲苯的挥发而降低产品产率；（2）甲苯中甲基中C原子化合价由﹣3价升高为中+3价，升高6价，而Mn元素化合价由KMnO4中+7价降低为MnO2中+4价，降低3价，化合价升降最小公倍数为6，可知甲苯、KMnO4系数分别为1、2，再根据钾离子守恒，可知缺项为KOH，由原子守恒配平方程式为：1+2KMnO41+2MnO2↓+1H2O+1KOH，故答案为：1，2；1，2，1，1KOH；（3）加入草酸将过量的高锰酸钾转化为二氧化锰，以便过滤除去，反应过程中有酸式盐和无色气体生成，反应生成MnO2、KHCO3、CO2与水，反应离子方程式为：2MnO4﹣+3H2C2O4=2MnO2↓+2HCO3﹣+4CO2↑+2H2O，故答案为：将过量的高锰酸钾转化为二氧化锰，以便过滤除去；2MnO4﹣+3H2C2O4=2MnO2↓+2HCO3﹣+4CO2↑+2H2O；（4）由表中数据可知，苯甲酸在冷水中的溶解度较小，用冷水洗涤可以减少产品的损失，故答案为：苯甲酸在冷水中的溶解度较小，用冷水洗涤可以减少产品的损失；（5）苯甲酸中的杂质为氯化钾，由表中数据可知苯甲酸易升华，KCl的熔沸点很高，不升华，所以提纯含有氯化钾的苯甲酸可以采用升华的方法，故答案为：D；（6）苯甲酸与氢氧化钾反应生成苯甲酸钾，苯甲酸钾水解显碱性，溶液颜色由无色变为浅红色说明滴定到达终点；n（KOH）=cV=0.02L×0.12mol?L﹣1=0.0024mol，苯甲酸与氢氧化钾等物质的量恰好反应，则n（苯甲酸）=0.0024mol，则其总质量为0.0024mol×122g/mol×=1.1712g，所以产品中苯甲酸质量分数为×100%=97.6%，故答案为：溶液由无色变浅红色；97.6%．【点评】本题考查了苯甲酸的制备实验方案设计，涉及化学仪器、装置分析评价、物质的分离提纯、氧化还原反应配平、对数据的分析运用、滴定原理的应用等，清楚制备的原理是解答的关键，题目难度中等．9.平均摩尔质量为7.2g/mol的H2、CO的混合气体2.1g，与足量的氧气充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体质量增重A、2.1g

B、3.6g

C、7.2g

D、无法判断参考答案：A略10.为了除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠，可以采用的方法是（

）A.过滤

B.电泳C.渗析

D.加入AgNO3溶液，过滤参考答案：C略11.化学用语在化学学科中作用非常重要，以下有关化学用语描述正确的是（）A．Mg2+的结构示意图： B．Na2S的电子式：C．氨气的空间结构：三角形 D．乙烯的结构简式：（CH2）2参考答案：B【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合；判断简单分子或离子的构型．【分析】A．镁离子的核电荷数为12，核外电子总数为10，最外层达到8电子稳定结构；B．硫化钠为离子化合物，阴阳离子需要标出所带电荷，硫离子需要标出最外层电子；C．氨气分子中，中心原子氮原子有一个孤电子对，所以氨气为三角锥结构；D．乙烯的结构简式中没有表示出官能团碳碳双键．【解答】解：A．镁离子的核电荷数为12，不是10，镁离子正确的离子结构示意图为：，故A错误；B．硫化钠属于离子化合物，钠离子直接用离子符号表示，硫离子需要标出所带电荷及最外层电子，硫化钠的电子式为：，故B正确；C．氨气中氮原子形成3个共价键，最外层存在一对孤电子对，所以氨气分子的构型为三角锥型，故C错误；D．乙烯分子中含有官能团碳碳双键，乙烯正确的结构简式为：CH2=CH2，故D错误；故选B．【点评】本题考查了常见化学用语的判断，题目难度中等，注意掌握离子结构示意图、电子式、结构简式等化学用语的概念及书写原则，明确离子结构示意图与原子结构示意图、结构简式与分子式之间区别，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．12.下列说法正确的是A．苯丙烯的同分异构体（包括顺反异构）共有5种B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲基环己烷不能，说明有机物分子中的基团间存在相互影响C．芥子醇（）能发生氧化、取代、水解、加聚反应D．将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成，该物质不一定属于醛类参考答案：D略13.下列事实能用同一原理解释的是(

)A．Cl2与Fe、Cu反应生成高价氯化物B．NH4HCO3晶体、固体I2受热均能变成气体C．SO2、Cl2均能使品红溶液褪色D．ClO-与Fe2+、H+均不能大量共存参考答案：A略14.现有下列五个转化，其中不能通过一步反应实现的是

（

）①SiO2→Na2SiO3；

②CuSO4→CuCl2；

③SiO2→H2SiO3；④CuO→Cu(OH)2；

⑤Na2O2→Na2SO4

A．①②

B．③④

C．②③④

D．②③④⑤参考答案：B略15.大胆科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设（猜想）引导下的探究肯定没有意义的是（

）

A．探究SO2与Na2O2反应可能有Na2SO4生成B．探究Na与水反应可能生成NaOH和H2O2C．探究浓H2SO4与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有CuSD．探究向滴有酚酞的NaOH溶液中通入Cl2，溶液红色褪去的原因是溶液的酸碱性变化，还是HClO的漂白性参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）二氯化二硫（S2Cl2）在工业上用于橡胶的硫化，它极易与水反应。为在实验室合成S2Cl2，某化学研究性学习小组查阅有关资料，有如下两种反应原理：

①CS2+3Cl2CCl4+S2Cl2；②2S+Cl2S2Cl2。

几种物质的熔、沸点数据如下表所示：（1）下图装置（部分夹持仪器已略去）D到E有一处不够完善，清你提出改进的措施：

；利用改进后的正确装置进行实验，反应原理应采用上述两个反应中的

（填①或②）。（2）B中盛放饱和氯化钠溶液，其作用是

；C中盛放试剂的名称是

。（3）D装置中水从冷凝管

端通入（选填“上”或“下”）。反应结束后，从D装置锥形瓶内的混合物中分离出产品的操作为

（填名称）。（4）S2Cl2与水反应产生无色、有刺激性气味的气体，并有黄色沉淀生成，该反应的化学万程式为

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：(1)一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+2B(g)4C(g)

△H>0达到平衡时，c(A)=2mol·L-1，c(B)=4mol·L-1，c(C)=4mol·L-1。试确定B的起始浓度c(B)的取值范围是

；若改变条件重新达到平衡后体系中C的质量分数增大，下列措施可行的是

。A．增加C的物质的量

B．加压

C．升温

D．使用催化剂(2)常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL,向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如右图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是

(填“A”或“B”)。设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2。则m1

m2。(选填“<”、“=”、“>”)(3)某温度时，在25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/LCH3COOH溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系的比较正确的是

A．在A、B间任一点，溶液中一定都有c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)B．在B点，a>12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H+)C．在C点：c(CH3COO－)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)D．在D点：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=2c(Na+)参考答案：（1）0mol·L-1≤c(B)≤6mol·L-1；C；（2）B；<

；（3）D；18.从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙、丙三种成分：

（1）甲中官能团的名称为

（2）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：

其中反应Ⅰ的反应类型为

，反应Ⅰ的目的是：________________反应Ⅱ的化学方程式为

（注明反应条件）。（3）写出符合下列条件的甲的同分异构体：ⅰ.能发生银镜反应；ⅱ.有一个－CH3且直接与苯环相连

参考答案：（1）碳碳双键、羟基（3