湖北省荆州市石首陀阳中学高一化学月考试题含解析

湖北省荆州市石首陀阳中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法错误的是（）A．汽油是含有C5～C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油B．含C18以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油C．取等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后，生成的CO2和H2O的质量分别相等D．煤含有苯和甲苯，可用先干馏后分馏的方法将它们分离出来参考答案：D考点：石油的裂化和裂解；化学方程式的有关计算；蒸馏与分馏．分析：A、石油是由烷烃、环烷烃、芳香烃组成的混合物．石油主要由液态烃构成，也溶有少量气态烃和固态烃．B、含C18以上的固态烃利用率低，交通运输业需要更多的燃料油，使重油长链烃分子断裂就可以得到汽油．C、乙烯和聚乙烯的最简式相同．D、煤经过干馏发生复杂的物理、化学变化后得到煤焦油等物质．解答：解：A、石油是由烷烃、环烷烃、芳香烃组成的混合物．石油主要由液态烃构成，也溶有少量气态烃和固态烃．石油中肯定含有C5﹣C11的烷烃，因此通过石油炼厂的分馏就可以得到汽油、煤油等分馏产品，故A正确；B、使长链烃分子断裂为C5﹣C11烷烃的过程采用催化裂化的方法，故B正确；C、乙烯和聚乙烯的最简式相同，等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后，生成的CO2和H2O的质量分别相等，故C正确；D、煤经过干馏发生复杂的物理、化学变化后得到煤焦油等物质，而煤焦油是含有多种芳香族化合物的复杂混合物，在170℃以下蒸馏出来的馏出物里主要含有苯、甲苯、二甲苯和其他苯的同系物等，所以煤中并不含有苯和甲苯，故D错误．故选D．点评：本题考查石油分馏与裂化、煤的综合利用，以识记为主，注意基础知识的积累掌握．2.下列4种化合物分鸫呋忧夂螅荒艿玫?-甲基戊烷的是参考答案：C3.下列各组物质中，前者为强电解质，后者为弱电解质的是（

）A．硫酸，硫酸镁

B．碳酸，碳酸钠C．食盐，酒精

D．碳酸氢钠，醋酸参考答案：D略4.溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是A.是否能透过滤纸

B.分散质粒子直径的大小C.是否是大量分子或离子的集合体

D.是否为均一、稳定、透明的外观参考答案：B【分析】本质区别是分散质微粒直径的的大小。【详解】溶液、胶体、浊液三种分散系的本质区别是分散质微粒的直径，当微粒直径在1－100nm之间的分散系为胶体，小于1nm的分散系为溶液，大于100nm的分散系为浊液，故选项B正确。【点睛】易错点是选项A，学生利用胶体的性质进行作答，忽略了本题问的是本质区别，本质区别是分散质微粒直径大小。5.下列叙述不正确的是 （

） A．分散质粒子直径在10-9m～10-7m之间的分散系叫做胶体B．少量金属钠可保存在煤油中C．最外层电子数相同的原子具有相似的化学性质D．汤姆生、卢瑟福、玻尔等科学家对原子结构模型的提出作出了很大贡献参考答案：C6.我国是世界文明发达最早的国家之一，劳动人民掌握冶炼铁技术的最早年代是A．春秋晚期

B．商代

C．南宋时期

D．清朝参考答案：A略7.全社会都在倡导诚信，然而总是有一部分不法商贩却在背道而驰。如有些商贩为了使银耳增白，就用硫磺(燃烧硫磺)对银耳进行熏制，用这种方法制取的洁白的银耳对人体是有害的。这些不法商贩所制取银耳利用的是A．S的漂白性

B．S的还原性

C．SO2的漂白性

D．SO2的还原性参考答案：C8.下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从沸点的角度考虑的是

A．分液

B．蒸馏

C．过滤

D．萃取参考答案：B略9.对于热化学方程式2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)

ΔH＝－483.6kJ/mol，下列说法正确的是()A．氢气与氧气反应吸收热量483.6kJ

B．氢气燃烧反应的反应热为483.6kJC．2个H2分子燃烧生成水蒸气放出483.6kJ的热量D．2mol氢气与1mol氧气反应生成2mol水蒸气放出483.6kJ的热量参考答案：D略10.人体中纯净的胃液是一种强酸性液体，pH在0.9～1.5之间，氢氧化铝是一种治疗胃酸过多的胃药的主要成分，目前这种胃药已不常用，主要原因是A.长期摄入铝元素不利于人体健康

B.它不能中和胃酸C.它不易溶于胃液

D.它的疗效太差参考答案：A11.下列叙述中，正确的是（）A．标准状况下，Cl2的摩尔质量为71gB．氧化还原反应一定有氧元素参加C．国际上规定，0.012kg12C所含有的碳原子数约为1molD．Na2CO3属于钠盐，又属于碳酸盐是用交叉分类法分类的参考答案：D考点：物质的量的相关计算；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；化学基本反应类型．

分析：A、摩尔质量的单位是g/mol；B、氧化还原反应是指有元素的化合价升降的反应；C、阿伏伽德罗常数的单位为mol﹣1，根据微粒数目和物质的量的单位来判断；D、交叉分类法是对同一化学物质或化学反应采用不同的“标准”进行分类．解答：解：A、标准状况下，Cl2的摩尔质量为71g/mol，故A错误；B、氧化还原反应是指有元素的化合价升降的反应，不一定有氧元素参加，故B错误；C、阿伏伽德罗常数的单位为mol﹣1，而0.012kg12C的物质的量为1mol，其中所含碳原子数与阿伏伽德罗常数在数值上相等，即0.012kg12C中所含碳原子数为阿伏伽德罗常数，故C错误；D、Na2CO3从组成的阳离子来看，其属于钠盐，而从组成的阴离子来看，其又属于碳酸盐，可以看到，从不同的角度分类，Na2CO3属于不同的类别，出现了交叉现象，因此分类方法属于交叉分类法，故D正确．故选D．点评：本题考查了物质的分类方法、氧化还原反应的判断、阿伏伽德罗常数的意义等知识，注意知识的归纳和梳理是关键，难度不大．12.下列说法正确的是

（

）

①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤由分子组成的物质中一定存在共价键⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物

A．①③⑤

B．②④⑥

C．②③④

D．①③⑥参考答案：D略13.下列物质中能与水反应的是

A．CuO

B．CaO

C．Fe2O3

D．Al2O3参考答案：B14.氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是（

）

A.钢铁生锈

B.燃放鞭炮

C.食物腐败

D.点制豆腐参考答案：D略15.已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断中正确的是A．元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱B．简单阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强D．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱参考答案：AD二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）在实验室中学生用下左图装置制取乙酸乙酯。写出该反应的化学方程式______________________________。回答下列问题：（1）在大试管中加入浓硫酸3mL、冰醋酸3mL（3g）、乙醇4mL（2.7g），加入试剂的正确操作是__________________________________。（2）装置中通蒸汽的导管只能插到饱和碳酸钠溶液的液面上方，不插入溶液中，作用是__________，长导管的作用是_______________。试设计另一个装置也能实现上述两个作用，在虚线部分画出该装置简图。（3）试管乙中的现象是_______________

，由此可知乙酸乙酯的物理性质有_________________。（4）充分反应后，制得乙酸乙酯的质量_______________g。（5）工业用石油裂解气的主要成分为原料制取乙酸乙酯，经过的反应类型（按反应顺序）是_________________________。

参考答案：CH3COOH＋CH3CH2OH

CH3COOC2H5＋H2O（1）在试管中加4mL乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入3mL浓硫酸和3mL乙酸。（只要后加浓硫酸；边摇动试管边慢慢加试剂均可）（2）防止倒吸

导气、冷凝（3）饱和碳酸钠溶液的液面上有透明的油状液体产生，可闻到香味。乙酸乙酯不溶于水；密度比水小；易挥发（或沸点低）。（4）小于4.4g

（5）加成反应、氧化反应、酯化反应略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车轮。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗。(1)混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属(以M表示)为负极，碱液(主要为KOH)为电解质溶液。镍氢电池工作原理示意如下图，其总反应式为：H2+2NiOOH2Ni(OH)2根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH

(填“增大”、“减小”或“不变”)，该电极的电极反应式为

。参考答案：(1)增大

NiOOH+H2O+e－====Ni(OH)2+OH－18.（12分）I．下面的虚线框中每一列、每一行相当于周期表的每一族和每一周期，但它的列数和行数都多于元素周期表。请在下面的虚线框中用实线画出周期表第1至第6周期的轮廓，并画出金属与非金属的分界线。

II.X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M与X、Y既不同周期，也不同族。X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，Y的最高价与最低价的代数和等于6。N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素。（1）X元素位于元素周期表第

周期，第

族；N元素位于元素周期表第

周期，第

族。（2）请写出下列反应的离子方程式：N单质与氢氧化钠溶液反应：

（3）Y与Z相比，非金属性较强元素的原子结构示意图为

，可以证明该结论的实验是（用离子方程式表示）

（4）请将X、Z、M、N元素原子半径从大到小排序：

参考答案：II（1）X、Y、Z、M、N分别为：氧、氯、硫、氢、硅元素。氧是第2周期，第VIA族；硅是第三周期，第IVA族（每空1分，共4分）（2）Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2（2分）（3）氯元素的原子结构示意图（1分）S2-+Cl2=S+2Cl-（2分）（4）N>Z>X>M(硅>硫>氧>氢)

（1分）19.（14分）A、B、C、D、E五种主族元素的原子序数依次增大，且均小于18。A原子的最外层电子比B原子的最外层电子少2个，B原子的质子数是其电子层数的4倍。A、B、C三种元素能结合成化合物C2AB3，在1molC2AB3中共有52mol电子。D元素的单质0.5mol与酸全部反应时，有9.03×1023个电子转移。E元素的单质是一种黄绿色气体，水溶液具有漂白性。试填写下列空白：（1）写出元素A和E的名称：A_____

_

__，E____

____。（2）元素B在周期表