河南省商丘市歧河联合中学高三化学期末试卷含解析

河南省商丘市歧河联合中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.生活中常用到一些化学知识，下列分析中正确的是

A．医疗上可用硫酸钡作x射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于水

B．某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.00，是因为水中溶解的CO2增多

C．氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性D．加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水参考答案：C略2.下列表述正确的是

A．BF3的电子式为：

B．2CH3CH2OD＋O2eq\o(\s\up2(Cu————→2CH3CHO＋2DHOC．二氧化硫、氨、煤的液化均为物理变化D．在鸡蛋白溶液中加入浓Na2SO4溶液，蛋白质的性质会改变并发生变性参考答案：B略3.下列溶液中，一定能大量共存的微粒组是（

）A．pH=1的溶液中：K+、Cr2O72-、CH3CH2OH、SO42-B．含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、Cu2+、Cl—、SO42-C．加入Al能放出H2的溶液中：K+、NH4+、NO3-、Cl-D．滴加紫色石蕊试液变红的溶液中：K+、Ba2+、NO3-、F-参考答案：B略4.X和Y的原子序数都小于18，两者能组成化合物X2Y3，已知X的原子序数为n，则Y的原子序数不可能是(

)A.n＋11

B.n－5

C.n＋3

D.n－6参考答案：D略5.下列离子方程式的评价正确的是

（

）化学用语评价A.在碳酸氢镁溶液中加入过量氢氢化钠溶液：Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+CO32-+2H2O错误：生成物应是Mg（OH）2和Na2CO3B.在亚硫酸氢钠中加入少量的次氯酸钠溶液SO32-+ClO-+H2O=Cl-+2H++SO42-正确C.亚磷酸是一种二元酸，在其中加入过量的烧碱溶液：H3PO3+3OH-=PO33-+3H2O正确D.在过氧化钠中加入稀硫酸：Na2O2+2H+=2Na++H2O+O2↑正确参考答案：B略6.下列反应中，可用离子方程式H＋＋OH－＝H2O表示的是A．NH4Cl+NaOHNaCl＋NH3↑+H2O

B.NaOH+HNO3＝NaNO3+H2OC.Mg(OH)2+2HCl＝MgCl2+2H2O

D.NaOH+NaHCO2＝NaHCO3+H2O参考答案：B略7.宇航员翟志刚成功完成的中国历史上首次太空行走，使中国成为第三个独立掌握出舱活动技术的国家。宇航员出舱时，呼吸所需的氧气主要来自太空服中的呼吸面具。下列物质在一定条件下均能产生氧气，其中最适宜用于呼吸面具中供氧的是A．HNO3

B．H2O2

C．KClO3

D．Na2O2参考答案：D略8.在标准状况下，将ＣＯ２和ＣＯ的混合气体（密度是氢气密度的１６倍）充满一盛有足量过氧化钠的密闭容器中（容积为22.4L），用间断的电火花引发至充分反应，反应完全后，对容器里的存在物叙述正确的是Ａ、存在0.5molCO

B、存在0.125molO2

C、存在0.25molNa2CO3

D、存在1molNa2CO3参考答案：BD略9.a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a与b同族，a元素的一种同位素原子核内无中子；c原子最外层电子数是内层电子数的1/5；b、d同周期且d在该周期原子半径最小。下列叙述正确的是A.a分别与b、d形成化合物类型相同

B.4种元素中b的金属性最强C.d的氧化物的水化物一定是强酸

D.工业上c单质常用电解熔融氧化物制备参考答案：B10.下列实验不能达到预期目的的是①用硝酸钡溶液鉴别CO2和SO2

②用右图装置吸收残余氨气③用乙醇从碘水中萃取碘

④用pH试纸测氯水的pH⑤用加热方法提纯含碳酸氢钠的碳酸钠固体⑥用铝和足量NaOH溶液充分反应，蒸干溶液制纯净NaAlO2⑦用相互滴加的方法鉴别NaAlO2和NaHSO4溶液A．只有①③⑥

B．只有③④⑥

C．只有①②④⑤

D．只有②③④⑤⑥参考答案：B略11.下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是

①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素

②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品

③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维

④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料A．①②

B．②③

C．③④

D．①④参考答案：D略12.某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案．方案一：2.7gAlX溶液Al（OH）3沉淀方案二：2.7gAlY溶液Al（OH）3沉淀已知：NaOH溶液和稀盐酸的浓度均是3mol?L﹣1，如图是向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH溶液和稀盐酸时产生沉淀的物质的量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系，下列说法正确的是（）A．在O点时两方案中所得溶液的溶质物质的量相等B．b曲线表示的是向X溶液中加入NaOH溶液C．X溶液溶质为AlCl3，Y溶液溶质为NaAlO2D．a、b曲线表示的反应都是氧化还原反应参考答案：A考点：性质实验方案的设计；镁、铝的重要化合物分析：由实验方案可知，方案一：2.7gAlX溶液Al（OH）3沉淀；方案二：2.7gAlY溶液Al（OH）3沉淀，n（Al）==0.1mol，n（HCl）=3mol/L×0.1L=0.3mol，n（NaOH）=3mol/L×0.1L=0.3mol，由2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑可知，酸完全反应，而NaOH剩余，则图中b表示向Y中加盐酸，a表示向X中加NaOH，以此来解答．解答：解：A．在O点时，沉淀达到最大，所得溶液中只有氯化钠溶质，与向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH和HCl的浓度及体积相等，根据原子守恒，所以O点时两方案中所得溶液浓度相等，故A正确；B．b中开始不生成沉淀，则b表示向Y中加盐酸，故B错误；C．根据以上分析知，X溶液中溶质是AlCl3，Y溶液溶质为NaAlO2、NaOH，故C错误；D．a表示的是氯化铝和氢氧化钠的复分解反应，b表示的是偏铝酸钠、NaOH分别和盐酸的反应，均为复分解反应，故D错误．故选A．点评：本题考查性质实验方案的设计，为高频考点，把握发生的反应及量的关系、图象分析为解答的关键，侧重分析、计算、实验能力的综合考查，题目难度中等．13.下列溶液中，微粒浓度关系正确的是

A．含有NH4+、Cl-、H+、OH-离子的溶液中，其离子浓度一定是：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)B．pH=8的氨水与氯化铵的混合溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)C．0.1mol/L的Na2S溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)D．pH=3的一元酸和pH=11的一元强碱等体积混合后的溶液中：c(OH-)=c(H+)参考答案：C略14.pmolC2H4在密闭容器中加强热分解，达到平衡时生成mmolC2H2和nmolH2，现要使平衡混合气体完全燃烧，要消耗O2（

）A、（

+

+2p）mol

B、（3p－－）molC、3pmol

D、（

+）mol参考答案：C略15.下列叙述中，正确的是（

）A．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热不能恢复原色

B．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2+2H2O+4e-==4OH—

C．向某溶液中加入过量盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，一定含有CO32-

D．等浓度NaCl和KI混合溶液中，逐滴加入AgNO3，先产生白色沉淀，后产生黄色沉淀参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.测定硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）里结晶水的含量，实验步骤为：①研磨②称量空坩埚和装有试样的坩埚的质量

③加热

④冷却

⑤称量

⑥重复③至⑤的操作，直到连续两次称量的质量差不超过0.1g为止

⑦根据实验数据计算硫酸铜晶体里结晶水的含量。请回答下列问题：（1）现有坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角、玻璃棒、干燥器、药匙、硫酸铜晶体样品等实验用品，进行该实验时，缺少的实验用品是_____________。（2）该实验中哪一步骤需要使用干燥器？使用干燥器的目的是什么？（3）实验步骤⑥的目的是

。（4）若操作正确而实验测得的硫酸铜晶体中结晶水的含量偏低，其原因可能有（填入选项的编号）：_____________。A.被测样品中含有加热不挥发的杂质B.被测样品中含有加热易挥发的杂质C.实验前被测样品已有部分失水D.加热前所用的坩埚未完全干燥参考答案：（1）研钵、托盘天平、酒精灯（2）冷却

防止吸水（3）检验样品中结晶水是否已经全部除去（4）A、C略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）现有5种短周期元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大。A的同位素中有一种核素无中子，B最外层上电子数是次外层电子数的两倍，C元素最简单的氢化物Y的水溶液呈碱性，E是短周期中电负性最小的元素。D与可与A、B、C、E四种元素分别形成原子个数比不相同的常见化合物。回答下列问题：（1）写出A、E两元素形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式

。（2）CS2和B、D元素形成的一种化合物为等电子体，则CS2的分子结构为

，1molCS2中含有的π键为

个。（3）Y的中心原子的杂化轨道类型为

，分子的立体构型为

。（4）由A、B、D、E形成的化合物W、Z，其中W由三种元素组成，Z由四种元素组成，水溶液物显碱性，用离子方程式表示Z溶液显碱性的原因

。等浓度，等体积的W，Z的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序为

。（5）有一种氮化钛晶体的晶胞如图所示，钛原子的电子排布式为

，该氮化钛的化学式为

，氮原子的配位数为

。晶胞中N、Ti之间的最近距离为apm，则氮化钛的密度为

g.cm3（NA为阿佛加德罗常数值，只列式计算）。参考答案：（14分）（1）Na+[:H]－（1分）

（2）S=C=S（1分），2×6.02×1023个（1分）（3）sp3（1分），三角锥形（1分）（4）HCO+H2O

H2CO3+OH－（2分）

c(Na+)>c(HCO)>c(CO)>c(OH－)>c(H+)（2分）（5）1S22S22p63S23d24S2（1分）

TiN（1分）

6（1分）62×4/(2a×10－10)NA（2分）18.制备锌印刷电路板是用稀硝酸腐蚀锌板，产生的废液称“烂板液”。“烂板液”中含硝酸锌外，还含有自来水带入的Cl—和Fe3+。在实验室里，用“烂板液”制取ZnSO4·7H2O的过程如下：（1）若稀硝酸腐蚀锌板时还原产物为N2O，氧化剂与还原剂的物质的量之比是

。（2）若步骤①的pH>12，则Zn(OH)2溶解生成四羟基合锌酸钠。写出Zn(OH)2被溶解的离子方程式

。（3）滤液D中除了含有OH—离子外，还含有的阴离子有 （填离子符号）。（4）若滤液E的pH=4，c(Zn2+)=2mol·L-1，c(Fe3+)=2.6×l0-9mol·L-1，能求得的溶度积是

（填选项）。A.Ksp[Zn(OH)2]

B.Ksp[Zn(OH)2]和Ksp[Fe(OH)3]

C.Ksp[Fe(OH)3]（5）步骤③要控制pH在一定范围。实验室用pH试纸测定溶液pH的方法是：

。（6）已知：①Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq)；ΔH=akJ?mol-1②H2O(l)H+(aq)+OH-(aq)；ΔH=bkJ?mol-1请写出Fe3+发生水解反应的热化学方程式：

。若①的溶度积常数为KSP，②的离子积常数为KW，Fe3+发生水解反应的平衡常数：K=

。（用含KSP、KW的代数式表示）参考答案：（1）1:2（2）Zn(OH)2+2OH-=ZnO22-+2H2O（3）Cl-、NO3-（4）C（5）将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒醮取待测点在试纸中间，待颜色变化稳定后与比色卡对比，读出读数（6）Fe3+(aq)+3H2O(l)Fe(OH)3(s)+3H+(aq)

△H=(3b-a)kJ·mol-1

19.根据下式所表示的氧化还原反应设计一个原电池：Zn（s）+Fe2+（aq）═Zn2+（aq）+Fe（s）（1）装置可采用烧杯和盐桥，画出此原电池的装置简图（2）注明原电池的正极和负极（3）注明外电路中电子的流向（4）写