福建省福州市市第三十九中学高三化学上学期期末试卷含解析

福建省福州市市第三十九中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.从海带中提取碘，设计如下实验方案，下列说法不正确的是A．步骤①的操作方法：灼烧和溶解B．步骤①需用的主要仪器：坩埚和烧杯C．步骤③的试剂a必须是氧化剂D．步骤④的试剂b可选用酒精参考答案：D2.下列叙述正确的是(

)A.明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质B.碘酒、牛奶、豆浆、漂白精均为胶体C.根据是否具有丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体和浊液D.物质可根据在水中或熔化状态下的导电性分为电解质与非电解质参考答案：D略3.下列实验装置不能达到实验目的的是()参考答案：D略4.在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相同的CO、CO2气体时，两容器的温度和压强均相同，则下列说法正确的是A．充入的CO分子数比CO2分子数少B．甲容器的体积比乙容器的体积小C．CO的摩尔体积比CO2的摩尔体积小D．甲中CO的密度比乙中C02的密度小参考答案：D试题分析：温度、压强相同条件下，气体摩尔体积相等，根据n=知，相同质量时其物质的量之比等于其摩尔质量的反比，CO、CO2的摩尔质量分别是28g/mol、44g/mol，所以二者的物质的量之比=44g/mol：28g/mol=11：7。A、根据N=nNA知，二者的分子数之比等于其物质的量之比为11:7，所以CO分子数多，故A错误；B、根据V=nVm知，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，所以甲的体积比乙大，故B错误；C、温度和压强相等，其气体摩尔体积相等，所以二者的气体摩尔体积相等，故C错误；D、ρ=知，相同条件下，其密度之比等于摩尔质量之比，所以甲中CO的密度比乙中CO2的密度小，故D正确。5.铝是金属元素，某同学认为铝也有一定的非金属性。能支持该观点的下列描述是A．氢氧化铝能溶于强碱溶液

B．铝片能与盐酸反应生成氢气C．氯化铝溶液显酸性

D．铝能发生铝热反应参考答案：A略6.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（）A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32﹣+2H+═SO2↑+H2OB．用FeCl3溶液腐蚀铜来制作印刷电路板：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+C．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32﹣+SO2+H2O═H2SiO3↓+SO32﹣D．向Al（SO4）3溶液中加入过量的NH3?H2O：Al3++4NH3?H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O参考答案：B【考点】离子方程式的书写．【分析】A．稀硝酸能够氧化亚硫酸根离子；B．氯化铁与铜反应生成硫化铜和氯化亚铁；C．二氧化碳过量，反应生成亚硫酸氢根离子；D．氨水为弱碱，二者反应生成氢氧化铝沉淀．【解答】解：A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液，二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：2NO3﹣+3SO32﹣+2H+═2NO↑+3SO42﹣+H2O，故A错误；B．用FeCl3溶液腐蚀铜来制作印刷电路板，反应的离子方程式为：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故B正确；C．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2，反应生成硅酸和亚硫酸氢钠，正确的离子方程式为：SiO32﹣+2SO2+2H2O═H2SiO3↓+2HSO3﹣，故C错误；D．硫酸铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵，正确的离子方程式为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D错误；故选B．7.NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（

）A、46gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为3NAB、12g金刚石中含有的共价键键数为4NAC、0.1molNaHCO3晶体中含0.2NA个离子D、将0.2mol的硫化钾溶于水配成1升溶液，其阴离子数目肯定多于0.2NA参考答案：B略8.一定能在下列溶液中大量共存的离子组是

A．pH=0的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3－、SO42－ B．由水电离出的c(H+)=1×10—13mol/L的溶液：HCO3－、K+、SO42－、Cl－

C．含大量Fe3+的溶液：NH4+、Na+、SCN－、Cl－

D．pH=14的溶液：Na+、K+、AlO2－、CO32－参考答案：D略9.下列事实与胶体性质无关的是A．在豆浆里加入盐卤做豆腐B．河流入海处易形成沙洲C．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到光亮的通路D．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀参考答案：D10.短周期元素X、Y的原子序数相差2。下列有关叙述正确的是A．X与Y最外层电子数不可能相同

B．X与Y一定位于同一周期C．X与Y可能形成共价化合物XY

D．X与Y不可能形成离子化合物XY参考答案：C略11.下列叙述不正确的是A．c(NH+4)相等的(NH4)2SO4溶液、NH4HSO4溶液和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c[(NH4)2SO4]<c[(NH4HSO4]<c(NH4Cl)B．欲除去CuCl2中混有少量的FeCl3，可加入CuOC．0.2mol/LHCl溶液与等体积0.05mol/LBa(OH)2溶液混合后，溶液的pH=1D．0.2mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32-)+c(OH)-参考答案：C12.在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）__

__。A．9

B．13

C．11～13之间

D．9～11之间参考答案：D13.下列实验中，仪器的下端必须插入液面下的是

①制备氢气的简易装置中的长颈漏斗；

②制备氯气装置中的分液漏斗；

③制备Fe(OH)2操作中的胶头滴管；

④将氯化氢气体溶于水时的导管

⑤用乙醇制取乙烯时的温度计；

⑥分馏石油时的温度计

A．①③④⑤

B．②④⑥

C．①③⑤

D．全部参考答案：C14.下列反应的离子方程式正确的是

（

）A．过量氯气通入溴化亚铁溶液中：2Cl2+2Fe2++2Br-=4Cl－+2Fe3++Br2

B．向苯酚溶液中滴加Na2CO3溶液：

C．足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+CO32-+H2O=2HCO3-

D．用过量的冷氨水吸收SO2：SO2+2NH3?H2O=SO32-+2NH4++H2O参考答案：D略15.下列有关实验原理或实验操作正确的是A．在蒸发皿中灼烧CuSO4·5H2O晶体以除去结晶水B．配制0.1mol·L－1硫酸溶液时，容量瓶应先用0.1mol·L－1硫酸溶液润洗C．用图1所示装置实验，振荡后静置，溶液不再分层，且保持无色透明D．实验室用图2所示装置制取少量的氨气参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（15分）某实验需要100mL、1mol/L的Na2CO3溶液，现通过如下操作配制：①把称量好的固体Na2CO3放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。为加快溶解可以使用

（填仪器名称）搅拌②把①所得溶液冷却到室温后，小心转入

（填仪器名称）③继续加蒸馏水至液面至刻度线1～2cm处，改用

（填仪器名称）小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切④用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2～3次，每次洗涤的溶液都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀。（1）操作步骤正确的顺序是

（填序号）。（2）若没有操作④，则所配溶液的浓度会

（填“偏高”或“偏低”）。（3）若所配溶液的密度为1.06g/mL，则该溶液的质量分数为

。（4）若取出20mL配好Na2CO3的溶液，加蒸馏水稀释成c(Na+)=0.01mol/L的溶液，则稀释后溶液的体积为

mL（5）在配制100mL、1mol/L的Na2CO3溶液时，下列操作中的

会导致结果偏低（请用序号填写）①用拖盘天平称量时砝码放在左盘②将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外③定容时俯视刻度线④定容时仰视刻度线⑤干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液参考答案：①玻璃棒（1分）②100mL容量瓶（1分，没有写规格，不给分，汉字写错，不给分）③胶头滴管（1分）（1）①②④③⑤（3分）（2）偏低（2分）（3）10%（2分）（4）4000（2分）（5）①②④（3分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）某小组同学以碳棒为电极电解CuCl2溶液时，发现阴极碳棒上除了有红色物质析出外，还有少量白色物质析出。为探究阴极碳棒上的产物，同学们阅读资料并设计了如下过程：Ⅰ.有关资料：铜的化合物颜色性质如下物

质颜色、性质物质颜色、性质氢氧化铜Cu(OH)2蓝色固体不溶于水硫酸铜(CuSO4)溶液呈蓝色氧化亚铜(Cu2O)红色固体不溶于水氯化铜(CuCl2)浓溶液呈绿色，稀溶液呈蓝色氯化亚铜(CuCl)白色固体不溶于水碱式氯化铜绿色固体不溶于水Ⅱ.探究实验：(1)提出假设①红色物质一定有铜，还可能有Cu2O；②白色物质为铜的化合物，其化学式可能为__________________________。(2)实验验证取电解CuCl2溶液后的阴极碳棒，洗涤、干燥，连接下列装置进行实验，验证阴极产物，①实验前，检查装置A气密性的方法是_______________________________。②实验时，各装置从左至右的连接顺序为A→_______→________→B→________→________。(3)观察现象，得出结论实验结束后，碳棒上的白色物质变为红色，F中物质不变色，D中出现白色沉淀，根据现象①碳棒上的红色物质是否有Cu2O (填“是”或“否”)，理由是_________________________________________；②装置________(填上图中装置编号)中________的现象说明提出假设②中的白色物质一定存在；③写出装置B中发生反应的化学方程式____________________________。(4)问题讨论①电解CuCl2溶液后的阴极上发生的反应为：______________________和_______________________________________________________________；②实验过程中，若装置B中的空气没有排净就开始加热，可能对实验造成的影响是______。参考答案：(1)②CuCl（1分）(2)①将橡胶管套在导气管上，用弹簧夹夹紧橡胶管，向分液漏斗中注入水，打开分液漏斗活塞，水的液面不会连续下降，证明装置A的气密性好(其他合理答案也可)（2分）②ECFD（2分）(3)①否（1分）F中物质不变蓝色（1分）②D（1分）出现白色沉淀（1分）③2CuCl＋H22Cu＋2HCl（1分）(4)①Cu2＋＋Cl－＋e－=CuCl↓（1分）Cu2＋＋e－=Cu（1分）②氢气和氧气混合加热可能发生爆炸；空气中水蒸气会干扰Cu2O是否存在的判断（2分）18.(13分)【化学一有机化学基础】已知有机物A—F具有如下的转化关系。根据要求填空：(1)A中的含氧官能团有___________________(写名称)，A的分子式为______________。(2)A转化生成B的反应类型是_________________。(3)C转化生成D的试剂和条件_________________。(4)F在酸性条件下水解的化学方程式为_________________。(5)A的同分异构体R，具有如图所示的性质。请写出符合条件的R的同分异构体的结构简式（任写两种）。参考答案：19.（17分）下图是对一种废旧合金各成分（含有Cu、Fe、Si三种成分）进行分离、回收再利用的工业流程，通过该流程将各成分转化为常用的单质及化合物。

已知相关溶度积常数：298K时，Ksp[Cu(OH)2]＝2．2×10－20，Ksp[Fe(OH)3]＝4．0×10－38，Ksp[Mn(OH)2]＝1．9×10－13，根据上面流程回答有关问题：（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ指的是

。（2）加入过量FeCl3溶液过程中