2022新高考化学一轮复习微专题16氧化性和还原性强弱的实验探究及应用

微题型16氧化性和还原性强弱的实验探究及应用题型一“描述型”强弱判断及应用1．(2020·吉林模拟)根据下列实验事实：①X＋Y2＋=X2＋＋Y②Z＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(冷水))Z(OH)2＋H2↑③Z2＋的氧化性比X2＋弱④由Y、W作电极组成的原电池，负极反应为Y－2e－=Y2＋由此可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是()A．X＞Y＞Z＞W B．Y＞X＞W＞ZC．Z＞X＞Y＞W D．Z＞Y＞X＞W2．(2020·浙江余姚中学月考)已知：①2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O；②Cl2＋2FeCl2=2FeCl3；③2KI＋2FeCl3=2KCl＋I2＋2FeCl2。则下列判断正确的是()A．氧化性：MnOeq\o\al(－,4)>Fe3＋>Cl2B．还原性：Cl－>I－>Fe2＋>I2C．Fe3＋只有氧化性，Fe2＋只有还原性D．由信息推测：Cl2＋2I－=2Cl－＋I2反应可以进行3．某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是()①原溶液中的Br－一定被氧化②通入氯气之后原溶液中的Fe2＋一定有部分或全部被氧化③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2＋④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振荡，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I－、Fe2＋、Br－均被完全氧化A．①②③B．②③④C．①③④D．①②③④题型二“文图结合”型强弱比较及应用4．(2020·黑龙江哈师大附中月考)某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在Fe2＋、NOeq\o\al(－,3)、Fe3＋、NHeq\o\al(＋,4)、H＋和H2O六种粒子，在反应过程中测得Fe3＋、NOeq\o\al(－,3)的数目随时间变化的曲线如图所示，下列有关判断中不正确的是()A．在反应中NOeq\o\al(－,3)被还原，发生还原反应B．还原性：Fe2＋>NHeq\o\al(＋,4)C．该反应中Fe2＋被还原为Fe3＋D．在反应中还原产物与氧化产物的个数之比为1∶85．(2021·南昌月考)关于下表各组反应的分析中，正确的是()序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物其他产物①Cl2FeCl2？FeCl3②KMnO4H2O2H2SO4O2MnSO4K2SO4、H2O③KClO3HCl(浓)Cl2Cl2KCl、H2O④KMnO4HCl(浓)Cl2MnCl2KCl、H2OA．第①组反应中FeCl3只是还原产物B．氧化性比较：KMnO4>Fe3＋>Cl2C．第③组反应中氧化产物与还原产物分子数之比为1∶1D．第④组中的HCl(浓)既作还原剂，又起到酸的作用题型三“综合型”强弱判断及应用6．(2020·江苏省如皋中学月考)NOx(主要指NO和NO2)是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。在催化剂作用下，NH3可与NO2发生如下反应：8NH3＋6NO2eq\o(=,\s\up7(催化剂))7N2＋12H2O(1)该反应的氧化剂是____________。(2)用单线桥表示该反应中电子转移的方向和数目：______________________________________________________________________________________________________。(3)为研究哪些物质能将NOx转化为N2以消除污染，根据氧化还原反应的知识可知，下列物质中不适宜选用的是________(填字母)。A．COB．H2C．CO27．(2020·湖北月考)已知下列反应：①Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2；②2KI＋Br2=2KBr＋I2；③Na2S＋I2=2NaI＋S↓。(1)Cl－、Br－、I－、S2－四种离子的还原性由强到弱的顺序是____________________。(2)判断Cl2与Na2S能否反应？____________________(填“否”或书写反应的离子方程式)。(3)判断I2与NaBr能否反应？______________________(填“否”或书写反应的离子方程式)。(4)已知实验室可用如下原理制取氯气：MnO2＋4HCl(浓)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，由此分析：MnO2在反应中______电子，所含元素化合价______，发生__________反应。(5)已知NH3和Cl2可以发生氧化还原反应，配平该方程式：______NH3＋______Cl2=______N2＋______HCl(6)在硫酸溶液中，NaClO3和Na2SO3能按物质的量之比1∶2完全反应，生成一种棕黄色气体X，同时Na2SO3被氧化为Na2SO4，则X为______。A．Cl2O7B．ClO2C．Cl2OD．Cl28．向100mLFeI2溶液中逐渐通入Cl2，会依次生成I2、Fe3＋、IOeq\o\al(－,3)，其中Fe3＋、I2的物质的量随n(Cl2)的变化如图所示，请回答下列问题：(1)由图可知，I－、Fe2＋、I2三种粒子的还原性由强到弱的顺序______＞______＞______。(2)当n(Cl2)＝0.12mol时，溶液中的离子主要为__________，从开始通入Cl2到n(Cl2)＝0.12mol时的总反应的化学方程式为________________________________。(3)当溶液中n(Cl－)∶n(IOeq\o\al(－,3))＝8∶1时，通入的Cl2在标准状况下的体积为______。

答案精析1.6.(1)NO2(2)eq\o(=,\s\up7(催化剂))7N2＋12H2O(3)C7.(1)S2－>I－