山西省晋城市辰龙学校2022年高一化学联考试卷含解析

山西省晋城市辰龙学校2022年高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.恒温，恒容时，A（s）＋2B（g）2C（g）＋D（g）下列不能说明反应已到达限度是A．容器内B的转化率不再变化

B．B消耗速率和D的消耗速率相等C．容器内气体压强不随时间的变化而变化

D．容器内气体的质量不再变化参考答案：B略2.下列有关污染的叙述，正确的是A．酸雨主要是空气中的NO，经氧化与水反应生成HNO3所形成B．破坏臭氧层的主要物质是氟氯烃等物质C．温室效应主要是因空气中CO浓度增高造成的D．发电厂排放大量的废热入河、海中，会使流径的水域溶氧量减少。参考答案：BD3.化学与社会、生活密切相关，下列说法不正确的是A.天然气是高效清洁燃料和重要的化工原料B.人造放射性同位素，在工农业、医疗等方面有重要用途C.氢键在生命现象中也起着重要作用D.芳香族化合物都有芳香性气味参考答案：DA、天然气的主要成分为甲烷，是高效清洁燃料和重要的化工原料，故A正确；B、人造放射性同位素，在工农业、医疗等方面有重要用途，故B正确；C、氢键在水中、蛋白质结构中形成使其具有稳定的性质，故其在生命现象中也起着重要作用，故C正确；D、D.芳香族化合物是指分子中有苯环，而不是芳香性气味，故D错误；故选D。4.．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)；DH=+49.0kJ·mol－1②CH3OH(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)；DH=－192.9kJ·mol－1下列说法正确的是(

)A．CH3OH(g)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)；DH=－192.9kJ·mol－1B．反应①中的能量变化如图所示C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D．根据②推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g)=

CO2(g)+2H2(g)的△H＞－192.9kJ·mol－1参考答案：D略5.下列离子反应方程式正确的是(

)A.将铜插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgB.Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2OC.用食醋除水垢：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2OD.稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O参考答案：CA项，电荷不守恒，正确的离子方程式为：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，错误；B项，由于NaOH过量，则Ca2+与HCO3-物质的量之比为1:2，正确的离子方程式为：2HCO3-+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+2H2O+CO32-，错误；C项，正确；D项，不符合量比，正确的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，错误；答案选C。点睛：离子方程式常见的错误：（1）不符合客观事实；（2）拆分不正确，易溶于水、易电离的物质拆成离子，其余物质以化学式保留；（3）漏写部分离子反应；（4）“↓”、“↑”、“=”、“”等符号使用错误；（5）不符合量比要求；（6）离子方程式不平，原子不守恒、电荷不守恒。6.将Cl2通入200mL0.5mol·L-1KOH溶液中，二者恰好完全反应得到KCl、KC1O、KC1O3的混合溶液，经测定C1O-与ClO3-的物质的量之比是1∶2，则通入的Cl2在标谁状况下的体积为A.1.12L

B.2.24L

C.1.68L

D.0.56L参考答案：ACl2与KOH恰好反应生成KCl、KClO、KClO3，依据原子守恒可知n（K）=n（Cl），因此n（Cl2）=1/2n（KOH）=0.5×0.2L×0.5mol/L=0.05mol，所以通入的Cl2在标准状况下的体积为0.05mol×22.4L/mol=1.12L，答案选A。点睛：本题考查氧化还原反应的计算，把握发生的反应及守恒法为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意守恒法应用。如果该题采用电子得失守恒计算虽然也能得出结论，但计算过程略显繁琐，且需要判断氧化产物与还原产物，因此采用何种方法需要具体情况具体分析，注意知识的灵活应用。7.在pH＝1溶液中能大量共存的离子组是(

)A．MnO4-、OH-、SO42-、Cl-

B．Fe2+、K+、NO3-、Al3+C．NH4+、Cu2+、SO42-、Cl-

D．Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-参考答案：C略8.在1mol·L-1的氢氧化钠溶液中，加入少量下列哪种试剂能使溶液的导电能力明显增强的是（

）

A、H2O

B、HCl

C、氢氧化钠固体

D、碳酸钙固体参考答案：C略9.有硫酸镁溶液500mL，它的密度是1.20g/cm3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是A．溶质的质量分数是19.2%B．溶液的物质的量浓度是2.4mol/LC．溶质和溶剂的物质的量之比约为1∶21.1D．硫酸根离子的质量是230.4g参考答案：AD略10.下列离子方程式错误的是（）A．小苏打溶液中加入过量的烧碱溶液：HCO3－＋OH－=CO32－＋H2OB．澄清石灰水中通入过量的CO2：CO2＋OH―=HCO3―C．向氯化铝溶液中加入足量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2―+2H2O+4NH4+D．Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸Cl2＋H2O=H+＋Cl―＋HClO参考答案：C试题分析：A．小苏打溶液中加入过量的烧碱溶液生成碳酸钠和水：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O，A正确；B．澄清石灰水中通入过量的CO2生成碳酸氢钙：CO2＋OH―=HCO3―，B正确；C．向氯化铝溶液中加入足量氨水生成氢氧化铝和氯化铵：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,C错误;D．Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸：Cl2＋H2O=H+＋Cl―＋HClO，D正确，答案选C。11.关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是（）A.在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B.非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中C.在共价化合物分子内，一定不存在离子键D.由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键参考答案：C在离子化合物里,一定存在离子键,可以存在共价键，A错误；非极性键不只存在于双原子的单质分子中,如是含有极性键和非极性键的化合物，B错误；在共价化合物分子内,一定不存在离子键,C正确；由不同元素组成的多原子分子里，不一定只存在极性键,如是含有极性键和非极性键的化合物，D错误；正确选项C。点睛：不同非金属元素之间形成极性共价键，同种非金属元素之间形成非极性共价键；由不同元素组成的多原子分子里,可能存在极性键、非极性键。

12.下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是()A.NaHSO4=Na++HSO4－

B.BaSO4=Ba2++SO42－C.CH3COONH4NH4++CH3COO－

D.H2CO32H++CO32－参考答案：BA.

NaHSO4是强电解质，NaHSO4在水中完全电离出钠离子、硫酸根离子和氢离子，NaHSO4═Na＋+H＋+SO42－，故A错误；B.

BaSO4是强电解质，在水中电离出钡离子和硫酸根离子，BaSO4=Ba2++SO42－，故B正确；C.

CH3COONH4是强电解质，在水中完全电离出铵根离子和醋酸根离子，CH3COONH4=NH4++CH3COO－，故C错误；D.碳酸是二元弱酸，不能完全电离，故用，且多元弱酸的电离分步进行，电离方程式是H2CO3H＋＋HCO3－、HCO3－H＋＋CO32－，故D错误。所以答案选B。点睛：用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式。离子所带电荷数一般可根据它们在化合物中的化合价来判断，所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等，强电解质在溶液中能完全电离用“=”，弱电解质部分电离用“?”，多元弱酸，应分步电离。13.用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1nm~100nm）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的粒子的大小和这种纳米粒子大小具有相同的数量级的是A．溶液 B．悬浊液

C．胶体 D．乳浊液参考答案：C14.X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为（

）

A．HX

B．H2X

C．XH4

D．XH3参考答案：D15.检验SO2中是否混有CO2气体，可采用的方法是（）A．通过品红溶液B．先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水C．通过澄清石灰水D．先通过KMnO4酸性溶液，再通过澄清石灰水参考答案：D解：A、因品红溶液检验的是二氧化硫，故A错误；B、因不管是否混有CO2都不会产生白色沉淀，SO2和CO2都与NaOH溶液：2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O，2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，故B错误；C、因不管有没有CO2都会产生白色沉淀：CO2+Ca（OH）=CaCO3↓+H2O，SO2+Ca（OH）=CaSO3↓+H2O，不能验证有无CO2，故C错误；D、KMnO4酸性溶液将SO2完全吸收，若有白色沉淀一定有CO2，若无沉淀则无CO2，故D正确；故选：D．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了科学探究，采集的数据见下表：⑴表一：用10mLH2O2制取150mLO2所需的时间（秒）请问：①该研究小组在设计方案时。考虑了浓度、

、

等因素对过氧化氢分解速率的影响。②从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个，说明该因素对分解速率有何影响？

。⑵将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入到5mL5%的双氧水中，并用带火星的木条测试。测定结果见表二：催化剂（MnO2）操作情况观察结果反应完成所需的时间粉末状混合不振荡剧烈反应，带火星的木条复燃3.5分钟块状反应较慢，火星红亮但木条未复燃30分钟

③写出H2O2分解的化学方程式_______________

________。④实验结果说明催化剂作用的大小与________ _____________有关。参考答案：⑴①温度、催化剂

②其它条件不变时，升高温度化学反应速率增大或加催化剂化学反应速率增大⑵③

2H2O2

2H2O+O2↑,

④催化剂的聚集状态或表面积。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）

A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数依次增大。已知B元素在自然界中组成化合物的种类最多；D原子最外层电子数与核外电子数之比为3:4；A与D、E与D均可组成原子个数比为1:1和2:1的两种化合物。据此回答：（1）由A、C、D三种元素可组成多种化合物，写出其中两种常见化合物的化学式

。（2）在C和B组成化合物(CB)2中，C、B原子均满足最外层8电子结构,，则(CB)2的电子式是

。（3）化合物E3C与水反应的原理和氮化镁与水反应的原理相同，写出E3C与盐酸反应的化学方程式

。（4）已知B与A可组成化合物甲，D与A可组成化合物乙，每个甲、乙分子中均含有18个电子①甲在过量的D单质中充分燃烧，燃烧热是1559kJ/mol，写出该反应的热化学方程式

。②在酸性条件下，向FeI2的淀粉溶液中加入乙，溶液变蓝。当1molFe2+被氧化成Fe3+时，反应中电子转移为4mol，写出该反应的离子方程式_______________。参考答案：（1）HNO3、NH4NO3（其他合理答案均给分，各1分，共2分)（2）

（2分）

（3）Na3N+4HCl=3NaCl+NH4Cl（2分）（4）①C2H6（g）+7/2O2(g)=2CO2(g)+3H2O(2分)；△H＝一1559kJ/mol（1分）或

2C2H6（g）+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l)；△H＝一3118kJ/mol

②2Fe2+

+6I-+4H2O2

+8H+=2Fe3+

+3I2+8H2O（2分）18.氯水具有多种性质，根据新制氯水分别与如图五种物质发生的反应填空(氯水足量)：