湖南省邵阳市黄金乡联校高三化学联考试卷含解析

湖南省邵阳市黄金乡联校高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确是A．标准状况下，2.24L三氯甲烷中含有碳氯共价健的数目为0.3NAB．25℃时，1LpH=12的Na2CO3溶液中含有Na+的数目为0.02NAC．常温常压下，28gC2H4、C3H6的混合气体中含有碳原子的数目为2NAD．0.1molCl2全部溶于水后转移电子的数目为0.1NA参考答案：C略2.向mg镁和铝的混合物中加人适量的稀硫酸.恰好完全反应生成标准状况下的气体bL。向反应后的溶液中加人的氢氧化钠溶液VmL,使金属离子刚好沉淀完全,得到的沉淀质量为ng。再将所得沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体pg0则下列关系不正确的是A.

B.

C.

D.参考答案：B略3.下列各种变化中，不属于化学变化的是（

）

A．向鸡蛋白溶液中滴入饱和硫酸钠溶液，析出白色沉淀

B．加热胆矾得到白色的无水硫酸铜粉末

C．向沸水中滴入饱和氯化铁溶液，制取氢氧化铁胶体

D．向鸡蛋白溶液中滴入硝酸铅溶液，析出白色沉淀参考答案：A略4.在含有FeBr2和FeI2的混合溶液中，通入一定量的Cl2，再滴加KSCN溶液后，混合溶液中最有可能不存在的离子是A．Cl—

B．Fe2+

C．I—

D．Br—参考答案：C5.下列离子方程式中，正确的是

A．将含等物质的量的NaHCO3和Ba（OH）2溶液混合：HCO—3+Ba2++OH—=BaCO3↓+H2O

B．少量SO2通入次氯酸钙溶液中：Ca2++2C1O—+SO2+H2O=CaSO3↓+2HC1O

C．少量AlCl3溶液滴人过量氨水中：Al3++4NH3·H2O=AlO—2+4NH+4+2H2O

D．氯化铁溶液中加入铜粉：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+参考答案：A略6.若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（

）

A．0.84gNaHCO3晶体中阳离子和阴离子总数为0.03NA

B．agO2和O3的混合气体中所含分子数一定为

C．标准状况下，2.24L四氯化碳含碳原子数为0.1NA

D．1.8gH2O含有的质子数NA

参考答案：答案：D7.经氯气消毒的自来水，若用于配制以下溶液：①NaOH

②AgNO3

③Na2CO3

④FeSO4⑤KI

⑥Na2S

⑦Na2SO3会使配制的溶液变质的是（）A．全部

B．②④⑤⑥

C．②⑤

D．④⑥参考答案：A考点：氯气的化学性质．专题：卤族元素．分析：氯气和水的反应方程式为：Cl2+H2OHCl+HClO，该反应是可逆反应，盐酸是强酸，次氯酸是弱酸，所以溶液中存在的微粒有：H+、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣、Cl2、H2O、HCl，只要能和这些微粒反应的物质在配制过程中就会变质，否则不变质．解答：解：氯气和水的反应方程式为：Cl2+H2OHCl+HClO，该反应是可逆反应，盐酸是强酸，次氯酸是弱酸，所以溶液中存在的微粒有：H+、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣、Cl2、H2O、HCl．①NaOH能和氢离子反应生成盐和水，所以用该自来水配制会变质，故正确．②AgNO3能和氯离子反应生成氯化银沉淀，所以用该自来水配制会变质，故正确．③Na2CO3能和氢离子反应生成氯化钠和二氧化碳、水，所以用该自来水配制会变质，故正确．④FeSO4能和氯气反应生成硫酸铁，所以用该自来水配制会变质，故正确．⑤KI和氯气发生置换反应生成碘单质，所以用该自来水配制会变质，故正确．⑥Na2S和氯气反应生成硫单质，所以用该自来水配制会变质，故正确．⑦Na2SO3能和氯气反应生成硫酸钠，所以用该自来水配制会变质，故正确．故选A．点评：本题考查了氯水的性质，明确氯水中存在的微粒及其性质是解本题的关键，只要能和这些物质反应，用此自来水配制就会变质，据此分析解答即可．8.下列关于有机物的说法正确的是A．乙烯使溴水褪色的反应方程式是：CH2＝CH2+Br2—→CH3CHBr2B．HOCH2CH2COOH可以发生取代反应C．煤干馏可得到大量汽油和煤油D．淀粉(C6H10O5)n和纤维素(C6H10O5)n互为同分异构体，其水解产物都能与新制Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀参考答案：B略9.草酸晶体(H2C2O4·2H2O)

100℃开始失水，101.5℃熔化，150℃左右分解产生H2O、CO和CO2。用加热草酸晶体的方法获取某些气体，应该选择的气体发生装置是（图中加热装置已略去）

（

）

参考答案：D略10.关于下列各装置图的叙述不正确的是（）A用装置精炼铜，则b极为精铜，电解质溶液为CuSO4溶液B装置的总反应是Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+C装置中钢闸门应与外接电源的负极相连D装置中的铁钉浸入浓硫酸中几乎没被腐蚀

参考答案：B考点：金属的电化学腐蚀与防护；原电池和电解池的工作原理．版权所有分析：A、电解精炼铜，粗铜做阳极，精铜做阴极；B、铁比铜活泼，为原电池的负极；C、装置③为外加电源的阴极保护法，钢闸门应与外接电源的负极相连；D、浓硫酸具有吸水性，在干燥的环境中铁难以腐蚀；解答：解：A、电解精炼铜，粗铜做阳极，精铜做阴极，用图①装置精炼铜，根据电流方向，a极为阳极为粗铜，b极为阴极为精铜，电解质溶液为CuSO4溶液，故A正确；B、铁比铜活泼，为原电池的负极，发生的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，故B错误；C、装置③为外加电源的阴极保护法，钢闸门与外接电源的负极相连，电源提供电子而防止铁被氧化，故C正确；D、浓硫酸具有吸水性，在干燥的环境中铁难以腐蚀，故D正确．故选B．点评：本题考查原电池和电解池的工作原理，题目难度不大，本题易错点为D，注意浓硫酸的性质对金属腐蚀的影响．11.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是()

A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态

B．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应

C．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质

D．化合物AE与CE古有相同类型的化学键参考答案：BC略12.在下列各组离子在一定条件下能够大量共存的是

A．无色溶液：Cu2＋、K＋、MnO4－、SO42－B．能溶解Al2O3的溶液：Na＋、Ca2＋、HCO3－、NO3－C．c(OH－)＝1×10－13mol·L－1的溶液：NH4＋、Al3＋、SO42－、Cl－D．含0.1mol·L－1NO3－的溶液：H＋、Fe2＋、Mg2＋、Br－参考答案：C略13.已知在温度不变时，达化学平衡时，[NO2]2/[N2O4]==K（K是一个只与温度有关的常数）。当把晶体N2O4放入密闭容器中汽化并建立平衡：N2O4

2NO2，保持温度不变，再通入一定量的N2O4气体，，待反应达到新的平衡，则新平衡[NO2]/[N2O4]与旧平衡相比，其比值A、变大

B、变小

C、不变

D、无法确定参考答案：B略14.已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最高价与最低负价绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法不正确的是

A．原子半径大小顺序：Z>W>R

B．对应的氢化物的热稳定性：R>W

C．W与X、W与Z形成的化学键类型完全相同

D．Y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸参考答案：C略15.若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．27mL4℃的水中所含分子数约为1.5NA个

B．电解精炼铜时，阳极减少6.4g，则转移电子数一定是0.2NA个

C．标准状况下，22.4L乙烯中共价键数目为8NAD．pH=1的硫酸溶液所含的H+数为NA个参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(12分)A是一种无色透明的晶体，进行如下实验：①取少量A晶体做焰色反应实验，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色。②取少量A晶体溶于水可以得到无色的溶液，该溶液使石蕊试液变红。③取少量A的溶液加过量氨水，有白色沉淀B生成。④过滤除去③中的B后，在滤液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀C生成，C不溶于稀硝酸。⑤取少量B滴加氢氧化钠溶液，得无色溶液D。⑥取少量B滴加盐酸，得无色溶液E。⑦将47.4gA晶体在120℃下加热脱水，剩余物的质量为25.8g。

根据上述实验现象和结果回答下列问题：(1)确定A、B、D、E，写出它们的化学式。A

B

D____

____

E

(2)写出下列实验步骤中的离子反应：⑤

；⑥

。参考答案：(1)确定A、B、D、E，写出它们的化学式。A

KAl(SO4)2·12H2O

B

Al(OH)3

D

NaAlO2

E

AlCl3(2)写出下列实验步骤中的离子反应：⑤

Al(OH)3＋OH―＝AlO2―＋2H2O

；⑥

Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O

。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.【化学—选修5有机化学基础】(15分)有机物H是一种合成药物的中间体，H的合成方案如下：请回答下列问题：（1）A是相对分子质量为104的芳香烃，A的分子式为

。（2）鉴别A和C两种有机物试剂为

。（3）F为一氯代物，其核磁共振氢谱有三个吸收峰，则E的结构简式为

。（4）写出B→C的化学方程式：

。（5）写出D和G生成H的化学方程式：

。（6）D的同分异构体中能与FeCl3溶液发生显色反应且能发生银镜反应的有

种，写出其中核碰共振氢谱中吸收峰数目最少的结构简式：_____________。参考答案：（1）C8H8（2分）（2）银氨溶液或新制氢氧化铜（1分）（3）(CH3)3CH（2分）（4）（3分）（5）（3分）（6）13（2分）（2分）18.(14分)甲、乙、丙、丁、戊为五种短周期主族元素，且原子序数依次增大。甲与丁、丙与戊分别同主族，戊的原子最外层电子数比次外层少2个。甲与乙可以按照原子个数比3：1形成化合物A，且每个A分子中含有10个电子。请回答：(1)戊的原子结构示意图是

，乙单质分子的电子式是

。(2)A溶于水所得溶液呈碱性的原因是(用电离方程式表示)

。(3)甲与丁形成的离子化合物能与H2O反应得到强碱溶液和H2，写出该反应的化学方程式

。在该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是

。(4)X、Y、Z为三种强电解质，分别由上述五种元素中的三种组成。X、Y、Z的稀溶液之间存在如下转化关系：

①用离子方程式表示Y溶液呈酸性的原因是

；

②金属Cu与X、Y的混合溶液反应的离子方程式是：

。参考答案：（1）

（2）NH3·H2ONH4++OH-（3）NaH+H2O=NaOH+H2↑

1:1（4）①NH4++H2ONH3·H2O+H+

②

3Cu+8H++2NO3-

=

3Cu2++4H2O+2NO↑19.合成肉桂酸异戊酯的路线如下：已知：①B和C含有相同的官能团且C在标准状况下的气体密度为1.