2022年内蒙古自治区赤峰市松山区初头朗中学高二化学联考试卷含解析

2022年内蒙古自治区赤峰市松山区初头朗中学高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.实验室利用如右图装置进行中和热的测定。回答下列问题：（1）该图中有两处实验用品未画出，它们是

、

；（2）在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是：

。（3）如果用0.5mol?L-1的盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则实验中所测出的“中和热”将

（填“偏大”、“偏小”、“不变”）原因是

。

参考答案：⑴环形玻璃搅拌棒

烧杯上方的泡沫塑料盖或硬纸板；

⑵提高装置的保温效果或尽量减少热量损失（

⑶偏大（2分）固体NaOH溶于水放热 2.下列热化学方程式正确的是（注：△H的数值均正确）A．C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(g)；△H=—1367.0kJ/mol（燃烧热）B．NaOH(aq)+CH3COOH(aq)==CH3COONa(aq)+H2O(l)；△H=—57.3kJ/mol（中和热）C．S(s)+O2(g)==SO2(g)；△H=—269.8kJ/mol（反应热）D．2NO2==O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反应热）参考答案：C略3.下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=+2×283.0kJ/molB．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热参考答案：A考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：A．根据燃烧热的定义分析；B．根据中和热的定义分析；C．需要加热才能发生的反应不一定为吸热反应，有些放热反应必须在加热条件下才能进行；D．应生成液态水．解答：解：A．燃烧热是1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=+2×283.0kJ/mol，故A正确；B．中和热是指生成1mol水放出的热量，H2SO4和Ca（OH）2反应生成硫酸钙和水，故B错误；C．有些放热反应必须在加热条件下才能进行，如铝热反应，故C错误；D．燃烧热是1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，应生成液态水，故D错误．故选A．点评：本题考查化学反应与能量问题，题目难度不大，注意中和热、燃烧热等概念的理解．4.若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ()A．1molCl2作为氧化剂得到的电子数为NAB．在0℃、101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子C．14g氮气中含有7NA个电子D．NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7∶4参考答案：C略5.向100mL0.25mol/L的AlCl3溶液中加入金属钠完全反应，恰好生成只含NaCl和NaAlO2的澄清溶液，则加入金属钠的质量是（

）A．3.45g

B．2.3g

C．1.15g

D．0.575g参考答案：B略6.对放热反应：A＋B===C＋D，以下说法一定正确的是（EA、EB、EC、ED分别表示物质A、B、C、D所具有的能量）A．EA>EB

B．EA>EB＋EC C．EA＋EB>EC＋ED

D．EA＋EB<EC＋ED参考答案：C略7.2001年诺贝尔化学授于两位美国化学家和一位日本化学家，以表彰他们在手性化合物的催化合成方面所取得的成绩。手性化合物一般含有手性碳原子，手性碳原子是指连接有四个不同原子或原子团的碳原子，下列符合分子式为C4H10O的化合物中，其中可能是手性化合物的是

C.CH3CH2CH2CH2OH

D.CH3CH2OCH2CH3参考答案：A略8.下列反应对应的离子方程式中正确的是（

）

A.少量氯气通入碘化亚铁溶液中：Cl2+2Fe2+－

2Cl－+2Fe2+B.用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-C.过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：

Ba2++2OH+2H++SO42-══BaSO4↓+2H2OD.氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+====Fe2++3H2O参考答案：C略9.下列物质是由3种氨基酸分子脱水缩合生成的四肽的结构简式：这种四肽彻底水解时，不可能产生的氨基酸是A．

B．C．NH2—CH2—COOH

D．参考答案：D10.恒温恒容，2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)达到平衡状态的标志是

(

)

①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2：2：1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦

C．①③④⑤

D．全部参考答案：A略11.下列各种醇既可发生消去反应，又可被氧化成相应醛的是()A．CH3OH

B．HOCH2CH2CH3

C．CH3CHOHCH3

D．(CH3)3COH参考答案：B略12.在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：物

质XYZQ反应前质量／g22845反应后质量／g5524014该密闭容器中发生的反应属于A．化合反应

B．置换反应

C．分解反应

D．复分解反应参考答案：C13.下列叙述中错误的是（

）A．油脂不属于酯类

B．油脂兼有酯类和烯烃的性质C．油脂的氢化又叫油脂的硬化

D．油脂属于混合物参考答案：A略14.下列实验装置图及实验用品均正确的是（部分夹持仪器未画出）

参考答案：C略15.草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10mL0.01mol?L-1NaHC2O4溶液中滴加0.01mol?L-1NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是（

）A.V（NaOH）＝0时，c(H+)＝1×10-2mol?L-1B.V（NaOH）＜10mL时，不可能存在c(Na+)＝2c(C2O42-)+c(HC2O4-)C.V（NaOH）＝10mL时，c(H+)＝1×10-7mol/LD.V（NaOH）＞10mL时，c(Na+)＞c(C2O42-)＞c(HC2O4-)参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为了测定某浓硫酸样品的物质的量浓度，进行了以下实验操作：A、冷却至室温后，在250mL容量瓶中定容配成250mL稀硫酸。B、用某仪器量取25.00mL稀硫酸于锥形瓶中并滴入几滴指示剂。C、将酸式滴定管和碱式滴定管用蒸馏水洗涤干净，并用各待盛溶液润洗。D、将物质的量浓度为Mmol/L的标准NaOH溶液装入碱式滴定管，调节液面记下开始读数为V1mL。E、小心滴入NaOH标准溶液，边滴边摇动锥形瓶，滴定至恰好反应为止，记下读数为V2mL。F、把锥形瓶移到碱式滴定管下，在锥形瓶下垫一张白纸。G、用某仪器准确量取浓硫酸样品10.00mL，在烧杯中用蒸馏水溶解。就此实验操作完成下列填空：⑴正确操作步骤的顺序（用编号字母填写）

→A→

→

→→

→

。

⑵用来量取10.00mL浓硫酸的仪器是

。用NaOH溶液润洗碱式滴定管的目的是

。⑶滴定中可选用的指示剂是

。滴定中，目光应注视_____；判断滴定恰好完成的依据是____；读数时，目光与凹液面的最低处保持水平。⑷某学生实验时用稀硫酸润洗了锥形瓶测定的浓度会偏_。（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）⑸该浓硫酸样品的浓度计算式为

___________

。参考答案：⑴G

→A→

C

→

D

→

B

→

F

→

E

。

ks5u⑵仪器是酸式滴定管或移液管，目的是保证标准溶液浓度不被稀释

。⑶指示剂是酚酞或甲基橙

。注视锥形瓶内液体夜色的变化和滴定管液体滴下的速度

；依据是_红色突然出现且半分钟内不消失_⑷偏高”⑸略

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.如图为NaCl晶体结构图，图中直线交点处为NaCl晶体中Na+与Cl-所处的位置(不考虑体积的大小)。(1)请将其代表Na+的用笔涂黑圆点，以完成NaCl晶体结构示意图。(2)确定晶体的晶胞，分析其构成。(3)从晶胞中分Na+周围与它最近时且距离相等的Na+共有多少个?参考答案：(1)含8个小立方体的NaCl晶体示意图为一个晶胞(2)在晶胞中Na+与Cl-个数比为1:1.(3)12个18