湖北省荆门市曾集中学2021-2022学年高二化学模拟试题含解析

湖北省荆门市曾集中学2021-2022学年高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将氢气.甲烷.乙醇等物质在氧气中燃烧时的化学能直接转化为电能的装置叫燃料电池。燃料电池的基本组成为电极.电解质.燃料和氧化剂。此种电池能量利用率可高达80%（一般柴油发电机只有40%左右），产物污染也少。下列有关燃料电池的说法错误的是A．上述燃料电池的负极反应材料是氢气.甲烷.乙醇等物质B．氢氧燃料电池常用于航天飞行器，原因之一是该电池的产物为水，经过处理之后可供宇航员使用C．乙醇燃料电池的电解质常用KOH，该电池的负极反应为C2H5OH－12e－＝2CO2↑＋3H2OD．甲烷燃料电池的正极反应为O2＋2H2O＋4e－＝4OH－参考答案：C2.下列关于工业冶金的描述中不正确的是()A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，阳极反应式为2O2－－4e－===O2↑B．电解法精炼铜，用粗铜作为阴极C．电解冶炼金属钠与电解饱和食盐水的阳极产物相同D．在电镀件上电镀锌，用锌盐(如硫酸锌)溶液作为电镀液参考答案：B略3.下列物质不属于天然高分子化合物的是A．淀粉

B．蚕丝

C．葡萄糖

D．纤维素参考答案：C4.药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：下列有关叙述正确的是A．贝诺酯分子中有三种含氧官能团B．可用FeCl3溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚C．乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3溶液反应D．贝诺酯与足量NaOH溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠参考答案：B【ks5u解析】A．贝诺酯分子中有-COOC-、-NH-CO-，两种含氧官能团，故A错误；

B．对乙酰氨基酚含酚-OH，遇FeCl3溶液显紫色，则可用FeCl3溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚，故B正确；C．乙酰水杨酸含-COOH，酚-OH的酸性不能与NaHCO3溶液反应，则只有乙酰水杨酸能与NaHCO3溶液反应，故C错误；D．贝诺酯与足量NaOH溶液共热发生水解，-COOC-、-NH-CO-均发生断键，不生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠，故D错误；故选B．5.如图所示装置，电流计G发生偏转，同时A极逐渐变粗、B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的(

)A．A是Zn，B是Cu，C为稀H2SO4B．A是Cu，B是Zn，C为稀H2SO4C．A是Fe，B是Ag，C为AgNO3液

D．A是Ag，B是Fe，C为AgNO3液参考答案：D6.已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：

(1)CuSO4+Na2CO3

主要：Cu2++CO32－+H2O=Cu(OH)2↓+CO2↑

次要：Cu2++CO32－

=CuCO3↓(2)CuSO4+Na2S

主要：Cu2++S2－

=CuS↓次要：Cu2++S2－+2H2O=Cu(OH)2↓+H2S↑则下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是A．CuS＜Cu(OH)2＜CuCO3

B．CuS＞Cu(OH)2＞CuCO3C．Cu(OH)2＞CuCO3＞CuS

D．Cu(OH)2＜CuCO3＜CuS参考答案：A7.下列反应一定属于氧化反应的是A.金属的腐蚀

B.原电池的正极反应C.放热反应

D.电镀池镀件一极的反应参考答案：A金属腐蚀的本质就是被氧化的过程，A正确；B、D发生的均为还原反应；C项放热反应与是否发生氧化还原反应无直接关系，选A。8.物质X的结构式如图所示，常被用于香料或作为饮料的酸化剂，在食品和医学上用作多价螯合剂，下列关于物质X的说法正确的是A．X分子式C6H7O7

B．1mol物质X可以和3mol氢气发生加成C．X分子内所有原子均在同一平面内D．足量的X分别与等物质的量的NaHCO3、Na2CO3反应得到的气体物质的量相同参考答案：A略9.元素的性质呈现周期性变化的根本原因是()

A．原子半径呈周期性变化

B．元素的化合价呈周期性变化

C．第一电离能呈周期性变化

D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化参考答案：D10.可逆反应：，在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是

(

)

①单位时间内生成，nmol02的同时生成2nmolN02②单位时间内生成nmol02的同时生成2nmolNO③用N02、NO、02表示的反应速率的比为2：2：1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的压强不再改变的状态

⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A．①④⑥⑦

B．②③⑤⑦

C．①③④⑤

D．全部参考答案：A略11.只用一种试剂鉴别正己烷、1—己烯、乙醇、苯酚水溶液4种无色液体，应选用A.酸性KMnO4溶液

B.饱和溴水C.NaOH溶液

D.AgNO3溶液参考答案：B略12.某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3A(g)＋2B(g)4C(s)＋2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，则下列说法正确的是()A．该反应的化学平衡常数表达式是K＝B．此时，B的平衡转化率是40%C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D．增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大参考答案：B化学平衡常数的表达式中不能出现固体或纯液体，而物质C是固体，A错误；根据化学方程式可知，平衡时减少的B的物质的量是1.6mol×0.5＝0.8mol，所以B的转化率为40%，B正确；增大压强时平衡右移，但平衡常数不变，平衡常数只与温度有关，C错误；增加B后平衡右移，A的转化率增大，而B的转化率减小，D错误。13.下列叙述不正确的是A．可用铝制容器盛装浓盐酸B．Na2O2可用于呼吸面具中作为氧气的来源C．Fe2O3常用于制造红色油漆和涂料D．Si可用于制造太阳能电池参考答案：A试题分析：A、只有在常温下，金属铝遇到浓硫酸会发生钝化，才能用铝制容器盛装浓盐酸，故A错误；B、Na2O2可以和人体呼出的气体二氧化碳、水反应产生氧气，Na2O2可用于呼吸面具中作为氧气的来源，故B正确；C、三氧化二铁是红棕色的固体，常用于制造红色油漆和涂料，故C正确；D、硅常做半导体，可用于制造太阳能电池，故D正确．故选A．14.下列措施不能加快化学反应速率的是A．增大反应接触面积

B．提高反应物浓度C．降低温度

D．使用合适的催化剂参考答案：C略15.下列物质都是常见的食品添加剂，但使用时必须严格控制用量的是A．亚硝酸钠

B．食醋

C．蔗糖

D．料酒参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）在两份体积相同的NaOH溶液A、B中，分别通入CO2气体，充分反应后，在所得溶液中分别加入1mol/L的盐酸，所加盐酸体积（mL）与产生CO2气体的体积（L）的关系如图所示。试填写下列空白：

V(CO2)/L

A

4.48

B

0

200

600

800

V(盐酸)/mL（1）两份NaOH溶液A和B的物质的量浓度之比

，通入CO2气体的体积之比是（相同条件）

。（2）与盐酸反应前，A溶液中的溶质是

，其物质的量之比是

。（3）与盐酸反应前，B溶液中的溶质是

，其物质的量之比是

。参考答案：（1）3：4

2：1

（每空2分）

。（2）Na2CO3、NaHCO3（2分）

1：1

（1分）

（3）NaOH、Na2CO3

（2分）

2：1（1分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.由H、D、T与160、17O、18O构成的具有不同组成的水分子共有多少种。式量范围。参考答案：18种，18～24。【说明】不同组成的水分子共3×2×3=18种，式量最小的为H216O(1×2+16=18)，式量最大的是T218O(3×2+18=24)18.常温下，10mL某烃A和80mL氧气(过量)混合，点燃，使其充分燃烧后恢复到原状况，残留气体体积为65mL。(1)若A为烷烃，则A的分子式为________________。(2)若A为烯烃，则A的分子式为________________。(3)若A为炔烃，则A的