河南省南阳市乔端乡中学高三化学上学期期末试题含解析

河南省南阳市乔端乡中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列实验操作能够达到实验目的的是

A．从溴水中提纯单质溴的方法是：先用CCl4萃取，分液后再蒸馏

B．取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2＋

C．用盛NaOH溶液的洗气瓶除去CO2中混有的HCl气体

D．在实验室里，用澄清的石灰水和氯化铵溶液混合制取氨气参考答案：A略2.镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池的反应为xMg＋Mo3S4MgxMo3S4；在镁原电池放电时，下列说法错误的是

（

）A．Mg2＋向正极迁移

B．正极反应为：Mo3S4＋2xe－＝Mo3SC．Mo3S4发生氧化反应

D．负极反应为：xMg－2xe－＝xMg2＋参考答案：C3.阿伏伽德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列叙述正确的是

A．2.24LCl2中含有的原子数一定为0.2×6.02×1023

B．0.1L2mol·L-1的Na2CO3溶液中含有CO32-数目为0.2×6.02×1023

C．0.88gC3H8中含有的共价键总数为0.2×6.02×1023

D．7.8g过氧化钠粉末与水反应转移的电子数为0.2×6.02×1023参考答案：C4.工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B．反应①、过滤后所得沉淀为氢氧化铁C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应D．反应②的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+NaHCO3参考答案：D略5.目前市场上的手提应急灯，主要是“无液干粉”铅酸蓄电池，其原理是将有腐蚀性的浓硫酸灌注到硅胶凝胶中去，使电解质溶液不易发生泄漏，大大改善了电池的性能。所用的原料仍然是铅——二氧化铅——硫酸。下列关于该铅酸蓄电池的说法正确的是（）A．充电时电源的正极接蓄电池标“+”的一极

B．“无液干粉”铅酸蓄电池彻底改变了原来的铅酸蓄电池的原理C．放电时在铅酸蓄电池的负极发生还原反应

D．充电时电池上标有“－”的极发生氧化反应参考答案：答案：C6.某同学用右图装置研究电化学实验，下列叙述正确的是A．铜为负极，产生气泡B．溶液变蓝色C．电子从锌极经导线流向铜极D．Zn、Cu分别接外电源正负极可在锌极镀上铜参考答案：C略7.下列过程中，属于化学变化的是A．用加热法分离泥沙中的碘单质B．用蒸馏法制取蒸馏水C．干冰气化D．铁锅生锈参考答案：D试题分析：化学变化必须有新物质生成，据此解答．A．用加热法分离泥沙中的碘单质，是利用碘具有升华的物理性质，故A错误；B．用蒸馏法制取蒸馏水，没有新物质生成，属于物理过程，故B错误；C．干冰气化是干冰固态到气态的转化，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；D．铁锅生锈是铁与氧气、水反应生成氢氧化铁，氢氧化铁分解生成三氧化二铁，有新物质生成属于化学变化，故D正确；故选：D．8.下列有关实验的做法错误的是（）A．分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出B．用NaOH固体配制100mL

1mol?L﹣1的氢氧化钠溶液时，用到的玻璃仪器主要有玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、100mL容量瓶C．配制一定物质的量浓度溶液过程中，玻璃棒的作用主要是搅拌和引流D．容量瓶在使用前要检查是否漏水，若瓶内残留蒸馏水会导致所得溶液浓度偏低参考答案：D考点：化学实验方案的评价．

专题：实验评价题．分析：A．分液时避免上下层液体混合；B．配制溶液需要溶解、定容等操作；C．溶解时搅拌，定容时引流；D．瓶内残留蒸馏水对实验无影响．解答：解：A．分液时避免上下层液体混合，则分液漏斗中的上层液体应由上口倒出，故A正确；B．配制溶液需要溶解、定容等操作，则用到的玻璃仪器主要有玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、100mL容量瓶，故B正确；C．配制一定物质的量浓度溶液过程中，溶解时搅拌，定容时引流，故C正确；D．定容时需要继续加水，则瓶内残留蒸馏水对实验无影响，故D错误；故选D．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握混合物分离提纯实验及操作为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大9.用铂电极电解下列电解质溶液（足量）时，当消耗相同电量时，在阳极上有气泡冒出且溶液的PH升高的是

（

）

A．KCl

B．CuSO4

C．AgNO3

D．H2SO4参考答案：A略10.NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A.1molNa与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去NA个电子B.1molAl分别放入足量的冷的浓HNO3、稀HNO3中，反应后转移的电子均为3NAC.各5.6g铁分别与足量的盐酸、氯气反应，电子转移总数均为0.3NAD.2.7g铝与足量的NaOH溶液反应，转移的电子总数为NA参考答案：A略11.下列关于物质应用和组成的说法正确的是

A．P2O5可用于干燥C12和NH3

B．“可燃冰”主要成分是甲烷和水C．CC14可用于鉴别溴水和碘水

D．Si和SiO2都用于制造光导纤维参考答案：BC

12.电浮选凝聚法处理酸性污水的工作原理如图。下列说法不正确的是（

）A．铁电极的电极反应式为：Fe—2e—=Fe2+B．通入甲烷的石墨电极的电极反应式为：CH4+4CO32——8e—=5CO2+2H2OC．为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量工业用食盐D．若左池石墨电极产生44.8L（标况）气体，则消耗0.5mol氧气参考答案：D13.下列说法正确的是

A．乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色B．用新制的氢氧化铜浊液不能检验淀粉和纤维素是否发生了水解C．油脂的水解反应，都是皂化反应

D．橄榄油、茶籽油和花生油等都能使溴水褪色参考答案：D略14.下列说法正确的是A.可以用乙醇萃取溴水中的溴单质

B.利用盐析或变性均可分离和提纯蛋白质C.加入稀HNO3和BaCl2溶液产生白色沉淀的溶液中一定含SO42-D.玻璃棒在配制0.1mol/LNaCl溶液与粗盐提纯的实验中所起的作用相同参考答案：D略15.下列有关金属腐蚀与保护的说法正确的是

A．铁上镀锌的保护方法叫牺牲负极的正极保护法

B．相同条件下，轮船在海水中比在淡水中腐蚀慢C.水库里钢闸门与电源负极相连的方法叫做外加电流的阴极保护法D.钢铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀，负极反应为参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.Cu2O是一种用途广泛的无机化工原料，一种以氧化铜矿(CuO，含有Fe2O3、Al2O3、SiO2杂质)为原料制备Cu2O的流程如图所示：已知氨浸过程中仅发生的反应为：CuO+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+3H2O回答下列问题：(1)氨浸之前需将矿物粉碎、过筛，目的是_______________________________。(2)氨浸时的温度一般不超过30℃，主要原因是__________________。按此工艺，能否用NaOH溶液代替氨水？__________________（填“能”或“否”）。(3)蒸馏过程中会生成一种黑色固体，则此过程中发生反应的化学方程式为____________。(4)电解过程中阳极的电极反应式为_________________。(5)Cu(OH)2也可与NH3·H2O反应，已知常温下：Cu(OH)2(s)+4NH3·H2O(aq)[Cu(NH3)4]2+(aq)+2OH-(aq)+4H2O(l)

K1=4.4×10-7Cu2+(aq)+4NH3·H2O(aq)[Cu(NH3)4]2+(aq)+4H2O(l)

K2=2.0×1013则常温下Ksp[Cu(OH)2]=________________。(6)为了尽量减少流程中所用原料的种类，还原过程可用气体A代替气体B，在加热条件下生成两种单质，该反应的化学方程式为________________________。参考答案：(1)选取细小颗粒，增大反应物接触面积，提高“氨浸”反应速率

(2)温度过高会导致NH3·H2O分解，NH3逸出

否

(3)[Cu(NH3)4](OH)2CuO+4NH3↑+H2O

(4)2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O

(5)2.2×10-20

(6)2NH3+3CuO3Cu+N2↑+3H2O【分析】(1)固体参加反应，为扩大接触面积氨浸之前需将矿物粉碎、过筛；(2)根据氨水易分解分析；(3)含有Cu元素的化合物只有CuO，据此分析；(4)Cu在阳极失去电子生成Cu2O，据此书写阳极电极反应式；(5)根据Ksp[Cu(OH)2]的溶度积常数定义，结合与两个热化学方程式的关系计算；(6)根据气体A是NH3，NH3气具有还原性，会发生氧化还原反应，据此分析。【详解】(1)氧化铜矿氨浸之前需将矿物粉碎、过筛，目的是增大固体与氨水的接触面积，提高“氨浸”反应速率；根据Cu2+能否形成络离子分析；(2)浸时的温度一般不超过30℃，主要原因是温度过高会导致NH3·H2O分解，NH3逸出。按此工艺，不能用NaOH溶液代替氨水，因为CuO与氨水发生反应生成铜氨络离子，而与NaOH不反应；(3)蒸馏过程中会生成一种黑色固体，这是由于分解产生了CuO黑色固体，则此过程中发生反应的化学方程式为[Cu(NH3)4](OH)2CuO+4NH3↑+H2O；(4)Cu在阳极失去电子，产生的Cu2+与溶液中的OH-反应生成Cu2O，电极反应式为：2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O；(5)常温下Ksp[Cu(OH)2]=c(Cu2+)·c2(OH-)，根据Cu(OH)2(s)+4NH3·H2O(aq)[Cu(NH3)4]2+(aq)+2OH-(aq)+4H2O(l)

K1=4.4×10-7Cu2+(aq)+4NH3·H2O(aq)[Cu(NH3)4]2+(aq)+4H2O(l)

K2=2.0×1013，结合化学平衡常数的含义可得Ksp[Cu(OH)2]===2.2×10-20；(5)气体A是NH3，该气体具有还原性，可以将CuO还原为Cu，NH3被氧化为N2，同时反应产生水，反应方程式为：2NH3+3CuO3Cu+N2↑+3H2O。【点睛】本题考查了物质制备过程中混合物的分离、氧化、化学反应速率、化学反应平衡常数的计算等知识，较为全面的考查了化学实验、化学反应原理，考查了学生对知识的掌握、理解及应用。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（16分）美国化学家R．F．Heck因发现Heck反应而获得2010年诺贝尔化学奖。例如经由Heck反应合成一种防晒剂：反应①：化合物Ⅱ可由以下合成路线获得：（1）化合物I核磁共振氢谱显示存在

组峰，化合物I的分子式为。（2）1mol化合物Ⅱ完全燃烧最少需要消耗_____molO2，其完全水解的化学方程式为

（注明条件）。（3）化合物Ⅲ中含氧官能团的名称是_______；化合物Ⅴ与浓H2SO4共热生成化合物Ⅵ，化合物Ⅵ能使酸性KMnO4溶液褪色，化合物Ⅵ的结构简式是________。（4）化合物Ⅰ的一种同分异构体化合物Ⅶ符合下列条件：苯环上有两个取代基且苯环上只有两种不同化学环境的氢，与FeCl3溶液作用显紫色。化合物Ⅶ与过量NaOH溶液共热，发生反应的方程式为________。

参考答案：18.参考答案：19.从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙、丙三种成分：

（1）甲中官能团的名称为

（2）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：

其中反