浙江省丽水市黎明初级中学2022年高一化学联考试题含解析

浙江省丽水市黎明初级中学2022年高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.1molCxHy（烃）完全燃烧需要5molO2，则X与Y之和可能是（）A．X+Y=5

B．X+Y=7

C．X+Y=11

D．X+Y=9参考答案：C考点：有关有机物分子式确定的计算；化学方程式的有关计算．专题：计算题．分析：1mol烃CxHy耗氧量为（x+）mol，据此判断．解答：解：1mol某气态烃CxHy完全燃烧，需用5molO2，所以（x+）mol=5mol．当x=3、y=8，则x+=5，即X+Y=11，当x=4、y=4，则x+=5，即X+Y=8，故选C．点评：本题考查了烃的燃烧规律，根据有机物耗氧量判断有机物分子式，难度不大，关键根据耗氧量讨论可能组成．2.下列离子方程式书写正确的是A.铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.实验室用大理石与盐酸反应制取二氧化碳：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.碳酸钡溶于稀硝酸：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2OD.钠与水的反应：Na+H2O==Na++OH-+H2↑参考答案：C试题分析：A．铁和稀硫酸反应的离子方程式为Fe+2H+＝Fe2++H2↑，A错误；B．实验室用大理石与盐酸反应制取二氧化碳的方程式为CaCO3+2H+＝Ca2＋+CO2↑+H2O，B错误；C．碳酸钡溶于稀硝酸中的离子方程式为BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O，C正确；D．钠与水的反应的离子方程式为2Na+2H2O＝2Na++2OH﹣+H2↑，D错误，答案选C。3.由甘氨酸（H2NCH2—COOH）和羟基乙酸（HO－CH2－COOH）组成的混合物发生分子间脱水反应，其中生成物属于两分子间脱水的直链产物有

Ａ．5种以上

Ｂ．4种以上

Ｃ．3种以上

Ｄ．2种以上参考答案：A4.下列关于硅的说法中，不正确的是()Ａ.硅是非金属元素，晶体硅是灰黑色有金属光泽的固体Ｂ.硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料Ｃ.硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应Ｄ．二氧化硅常被用来制造光导纤维参考答案：C5.下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是（

）

A、在炭粉中加入KCl03，点燃时燃烧更为剧烈

B、H2O2中加入少量MnO2，即可迅速放出气体

C、将炭块粉碎成粉末状，可使燃烧更加充分D、电解水时，加少量硫酸可使电解速率加快参考答案：B略6.100mLAl2(SO4)3溶液中，含有Al3+为1.62g，在该溶液中加入0.3mol/LBa(OH)2溶夜100mL，反应后溶液中SO42-的物质的量浓度约为（混合体积看成两液体体积之和）A.0.4mol/L B.0.3mol/L C.0.2mol/L D.0.1mol/L参考答案：B【详解】Al2(SO4)3溶液中Al3+的浓度c(Al3+)==0.6mol/L，根据硫酸铝的组成可知溶液中SO42-的浓度为c(SO42-)=c(Al3+)=×0.6mol/L=0.9mol/L，n(SO42-)=cV=0.9mol/L×0.1L=0.09mol，向该溶液中加入氢氧化钡，二者反应生成硫酸钡和水，n[Ba(OH)2]=0.1mol/L×0.3L=0.03mol，0.03molBa2+完全反应需要0.03molSO42-，则混合溶液中剩余SO42-的物质的量为0.09mol-0.03mol=0.06mol，因此混合溶液中SO42-物质的量浓度c===0.3mol/L，故合理选项是B。

7.下列化学用语或模型图正确的是A.氨气的结构式：B.用电子式表示氯化氢的形成过程为：C.HBrO的比例模型：D.14C的原子结构示意图参考答案：D【详解】A.在结构式中孤电子对不显示，则氨气的结构式：，A项错误；B.HCl为共价化合物，用电子式表示氯化氢的形成过程为：，B项错误；C.HBrO的结构与次氯酸相似，为保证各原子达到稳定结构，其结构式为H-O-Br，又原子半径H<O<Br，故其比例模型为，C项错误；D.14C的质子数为6，则其原子结构示意图，D项正确；答案选D。

8.被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑下列为说法中正确的是（NaBH4中B元素为＋3价）（

）A.NaBH4既是氧化剂也是还原剂

B.NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C.硼元素被氧化，氢元素被还原

D.被氧化的元素与被还原的元素质量比为1：1参考答案：D【详解】A.在NaBH4中氢元素的化合价由-1价升高至0价，所以NaBH4是还原剂，故A错误;B、NaBH4中氢元素的化合价升高，NaBH4是还原剂；水中氢元素化合价降低，水是氧化剂,故B错误；C、NaBH4中氢元素的化合价升高，被氧化，硼元素化合价不变,故C错误；D、化合价升高的元素是NaBH4中的氢元素，被氧化，水中的氢元素被还原，被氧化的元素与被还原的元素质量比为1：1，故D正确；所以本题答案为D。【点睛】氧化还原反应中，化合价升高的元素所在的反应物是还原剂，该元素被氧化，化合价降低的元素是氧化剂，该元素被还原。9.下列关于化学键的说法正确的是①含有金属元素的化合物一定是离子化合物②第IA族和第VIIA族原子化合时，一定生成离子键③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键A.①②⑤

B.④⑤⑥

C.①③④

D.②③⑤参考答案：B略10.铍元素性质与铝元素性质相似，下列方法能证明氯化铍由共价键构成的是()A．溶于水加硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成B．溶于水做导电实验，观察是否导电C．熔融状态，做导电实验，观察是否导电D．测定氯化铍熔点参考答案：C略11.已知H++OH-=H2O生成1molH2O放出热量57.3kJ，下列反应中放出57.3kJ热量的是A.1mol稀H2SO4与足量NaOH溶液反应

B.稀盐酸与氨水反应生成1molH2OC.稀盐酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1mol水D.稀NaOH与98.3%硫酸生成1mol水参考答案：C略12.下列有关化学用语使用正确的是A．NH3分子的结构式：

B．NH4Cl的电子式：

C．原子核内有10个中子的氧原子：

D．Cl—离子的结构示意图：参考答案：C略13.等物质的量的钠、镁、铝与足量稀H2SO4反应生成的氢气的物质的量之比是

A．1:1:1

B．1:2:3

C．3:2:1

D．6:3:2参考答案：B略14.同温同压下，某容器充满O2重116g，若充满CO2重122g，现充满某气体重114g，则某气体的分子量为（

）

A．28

B．60

C．32

D．4参考答案：A略15.能正确表示下列反应的离子方程式的是(

)A.用小苏打(NaHCO3)治疗胃酸(含HC1)过多：CO32-+2H+==CO2↑+H2OB.NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2-＋3H2O＋CO2==2Al(OH)3↓＋CO32-C.AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3++3NH3?H2O==Al(OH)3↓+3NH4+D.NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：H＋＋SO42-＋Ba2＋＋OH－==BaSO4↓＋H2O参考答案：C【详解】A.用小苏打(NaHCO3)治疗胃酸(含HC1)过多的方程式应该为：HCO3-+H+＝CO2↑+H2O，A错误；B.NaAlO2溶液中通入过量的CO2生成碳酸氢钠：AlO2-＋2H2O＋CO2＝Al(OH)3↓＋HCO3-，B错误；C.氨水不能溶解氢氧化铝，AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3++3NH3?H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+，C正确；D.NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性生成硫酸钠、硫酸钡和水：2H＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2O，D错误。答案选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室有一瓶碳酸钠试剂，含少量Na2SO4杂质．某学生设计如下实验来确定其纯度．（1）有以下实验操作步骤，其正确的操作顺序是________________．A．称取样品W1g

B．加盐酸酸化C．用蒸馏水溶解

D．过滤E．加入过量的氯化钡溶液

F．洗涤G．干燥

H．称量沉淀质量为W2g（2）酸化时盐酸是否需过量，其原因是______________________________________。（3）列式计算样品中Na2CO3的纯度。

参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）用溴置换碘的反应式为：Br2+2I－=2Br－+I2；用碘置换溴的反应式为：I2+2BrO3－=2IO3－+Br2。两个置换反应矛盾吗？简述理由。参考答案：不矛盾；前者是“Br”得电子倾向强于“I”，后者是“I”失电子倾向强于“Br”。若指明两个反应式中氧化剂、还原剂也可。

18.（12分）下图是氮元素的几种价态与物质类别的对应关系：

回答下列问题：（1）写出N2的一种用途

。（2）从N元素化合价分析，N2具有氧化性和还原性。各举一例说明（用化学方程式表示）答：氧化性

。还原性

。（3）HNO3与上图中的物质C常用于检验Cl-的存在，则C的化学式为________。（4）实验室制取物质B的化学方程式为

。（5）NO2与水反应生成物质A的化学方程式为

。（6）浓硝酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式为

。

参考答案：19.在某NaOH溶液里加入几滴酚酞试液，溶液显红色，向其中逐滴加入新制的饱和氯水，当滴到最后一滴时，红色突然褪去。回答下列问题：