2022-2023学年浙江省温州市英才学校高一化学测试题含解析

2022-2023学年浙江省温州市英才学校高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。工业上可通过以下反应制得ClO2：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O。下列说法正确的是()A.氯元素的化合价升高

B.Na2SO3是还原剂C.NaClO3发生氧化反应

D.H2SO4被还原参考答案：B试题分析：A、ClO3-→ClO2，化合价由+5价变为+4价，化合价降低，故错；C、NaClO3中Cl元素的化合价降低，发生还原反应，故错；D、H2SO4中的元素化合价没有发生变化，故错。故选B。点评：本题考查学生氧化还原反应的基本概念和电子转移知识，可以根据所学知识进行回答，难度不是很大。2.已知A2+离子共含有x个中子，A元素的质量数为m，则n克A2+离子共含有电子的物质的量为（

）A.mol

B.mol

C.mol

D.mol参考答案：D分析：质子数+中子数=质量数，由n=m÷M计算离子的物质的量，阳离子的电子数=质子数－电荷数，以此来解答。3.已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在高温、高压和催化剂存在条件下发生反应。下列有关说法正确的是

A．最终可以生成2molNH3B．达到化学平衡状态时，正反应和逆反应的速率都为0C．达到化学平衡状态时，容器中N2、H2和NH3的物质的量之比为1∶3∶2D．达到化学平衡状态时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化参考答案：D略4.下列关于卤族元素由上到下性质递变的叙述，正确的是

①单质的氧化性增强

②单质的颜色加深

③气态氢化物的稳定性增强

④单质的沸点升高

⑤阴离子的还原性增强A．①②③

B．②③④

C．②④⑤

D．①③⑤参考答案：C略5.下列反应原理中，不符合工业冶炼金属实际情况的是（

）A.2HgO2Hg＋O2↑

B.4Al＋3MnO22Al2O3＋3MnC.2MgO2Mg＋O2↑

D.4CO＋Fe3O43Fe＋4CO2参考答案：C试题分析：A．Hg活动性较弱，用热分解的方法冶炼，正确；B．Mn是比较活泼的金属，用热还原的方法冶炼，正确；C．Mg是活泼的金属，用电解的方法冶炼，错误；D．Fe是比较活泼的金属，用热还原的方法冶炼，正确。【名师点睛】金属的冶炼方法与金属的活动性关系密切。金属活动性越强，其离子获得电子被还原的能力就越小，越难冶炼。钾、钙、钠、镁、铝特别活泼的金属用电解熔融的离子化合物的方法冶炼；从铝之后到铜（包括铜）等比较活泼的金属用热还原（包括铝热反应）冶炼，不活泼的金属，如Hg、Ag用热分解它们的化合物的方法冶炼。掌握金属活动性顺序表与金属活动性的关系是本题解答的关键。6.下列对实验过程的评价正确的是()A.某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3B.某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SOC.某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性D.验证烧碱溶液中是否含有Cl－,先加稀盐酸除去OH－,再加硝酸银溶液,有白色沉淀出现,证明含Cl－参考答案：CA.该固体可以是其他碳酸盐或者亚硫酸盐等，故A错误；B.该溶液中也可能含有Ag+等，故B错误；C.无色酚酞在碱性溶液中变色，某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性，故C正确；D.稀盐酸带来Cl-，干扰对原溶液中Cl-的检验，故D错误。故选C7.按照阿伏加德罗定律，下列叙述不正确的()A.同温同压下两种气体的体积之比等于物质的量之比B.同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C.同温同压下两种气体的密度之比等于摩尔质量之比D.同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比参考答案：B试题分析：由PV=nRT可知，同温同压下两种气体的体积之比等于物质的量之比，A正确；由PV=nRT可知，同温同压下两种气体的体积之比等于物质的量之比，又V=m/ρ，若质量相等时，同温同压下两种气体的物质的量与密度成反比，B错误；由pM=ρRT可知，同温同压下摩尔质量与密度成正比，则两种气体的摩尔质量之比等于密度之比，C正确；由PV=nRT可知，同温同体积下物质的量与压强成正比，则两种气体的物质的量之比等于压强之比，D正确。8.下列叙述正确的是

(

)A．直径介于1～10nm之间的粒子称为胶体

B．Fe(OH)3胶体是纯净物C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D．胶体粒子不可以透过滤纸参考答案：C略9.相同物质的量的钠、镁、铝与过量的稀硫酸反应，在标况下产生氢气的体积比是A．1:1:1 B．1:2:3 C．6:3:2 D．23:24:27参考答案：B10.下列各组中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是()A.CaCO3和HCl、K2CO3和HClB.BaCl2和H2SO4、Ba(OH)2和H2SO4C.HCl和Na2CO3、HCl和NaHCO3D.NaOH和H2SO4、Ba(OH)2和HNO3参考答案：D略11.不经过化学变化就能够从海水中获得的物质是（）A、食盐、淡水B、Na、Mg、AlC、烧碱、氢气D、Cl2、Br2、I2参考答案：A略12.铋（Bi）在医药方面有重要应用。下列关于和的说法正确的是（

）A.和都含有83个中子B.和互为同位素C.和的核外电子数不同D.和分别含有126和127个质子参考答案：B略13.化学与科学、技术、社会和环境密切相关。下列说法正确的是()A.化学平衡常数是指一定条件下的可逆反应，生成物浓度的幂之积与反应物浓度

的幂之积的比值。B.已知4HCl(g)＋O2(g)=2H2O(g)＋2Cl2(g)能自发进行，则该反应ΔH＜0，ΔS>0C.其他条件不变，增大压强，平衡可能移动，但平衡常数一定不变D.铁制品表面镶锌块和铁制品表面镀锡，都能起到防腐的作用且防腐原理是相同的参考答案：C略14.下列各组气体中，在通常条件下能稳定共存的是(

)

A.NH3、O2、HCl

B.N2、H2S

Cl2

C.CO2、NO、O2

D.N2、O2、CO2参考答案：D略15.《神农本草经》记载，神农尝百草，日遇七十二毒，得茶而解。茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是（

）A.将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨B.用浓盐酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦C.过滤得到滤液,

选用④、⑤和⑦D.检验滤液中的Fe3+，选用③、⑧和⑩参考答案：B点睛：本题侧重于物质的分离提纯及检验和鉴别的实验设计的考查，着重于考查学生的分析能力和实验能力，落脚于基础知识的考查，注意把握实验的原理、步骤和实验仪器。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.有一透明溶液，可能含有较大量的NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Na+、H+、SO42-、CO32-中的一种或几种，取此溶液做下列实验：(1)取少量溶液加入用盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成：(2)取少量溶液加入过氧化钠粉末，溶液中有白色沉淀产生并逸出无色无味的气体，加入过氧化钠的物质的量与析出沉淀。的物质的量如图所示，推断：①溶液中一定含有的离子是___________________________。②溶液中肯定不含有的离子是________________________________。③可能含有的离子是________________________________________________

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）某课外小组研究铝土矿中Al2O3的含量。查阅资料得知，铝土矿的主要成分是Al2O3，杂质是Fe2O3、SiO2。从铝土矿中提取Al2O3的过程如下：

（1）第①步涉及的分离实验方法是________（填操作名称）。加入足量烧碱溶液后，发生的离子方程式是

；

。（2）第①步所得固体B的成分是____________（填化学式）。（3）第③步操作要得到氢氧化铝沉淀，应加入足量_____________（填试剂名称）。（4）将实验过程中所得固体精确称量，课外小组发现所得氢氧化铝固体的质量与原铝土矿质量相等，则该铝土矿中Al2O3的质量分数是_______。（保留一位小数）参考答案：

（1）过滤；

Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O； SiO2+2OH-==SiO32-+H2O

（2）Fe2O3；

（3）氨水

（4）略18.(8分)下图①—⑩分别代表有关反应中的一种物质，其中③气体能使酚酞试液变红，⑦是红综色气体，回答：（1）①中的混合气体通过浓硫酸发生化学反应，主要生成物的化学式是

。（2）写出碳酸氢铵中阳离子的检验方法

。（3）写出工业上合成③的化学方程式

。（4）⑧与⑨反应的化学方程式是