高中化学-物质的量在化学实验中的应用教学设计学情分析教材分析课后反思

《物质的量在化学实验中的应用》课标分析一、课程标准1、初步学会溶液配制等实验技能2、能够独立或与同学合作完成实验，记录实验现象和数据，完成实验报告，并能主动进行交流二、教学目标1、知识与技能（1）了解物质的量浓度的含义（2）掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法和应用（3）掌握物质的量与溶质的物质的量浓度之间的转化关系2、过程与方法（1）通过物质的量浓度及其溶液配制的教学，培养学生观察能力、自学能力及探究能力（2）通过探究物质的量浓度配制方法，培养学生的实验能力。3、情感、态度与价值观（1）通过学习培养学生独立思考、积极进取的精神和严谨、细致的科学态度，用数学的思想解决化学问题的能力（2）通过交流和讨论培养学生严谨求实的科学态度三、教学重点、难点

物质的量浓度在高中化学中具有极其广泛的应用，因此将初步理解和运用物质的量浓度的概念确定为教学重点。

“帮助学生形成终身学习的意识和能力”是课程改革的基本理念，因此将“在课堂探究中学会自主探究获取知识、应用知识的方法”确定为教学难点。《物质的量在化学实验中的应用》学情分析1、学生已有的相关内容知识、方法：学生在初中已学习了一定溶质的质量分数溶液的配制和有关计算，对溶液组成有一定了解。通过前两课时的学习，对物质的量和气体摩尔体积有了一定认识，已经能够体悟引入物质的量浓度是为了生产实际和科学研究的方便。作为高一新生，他们具有一定的搜集处理信息的能力，化学的实验能力和简单的化学计算能力。2、学生已有基础对本节学习的影响：好的影响：以溶质的质量分数的概念，溶质的质量分数溶液的配制和有关计算为基础，学习物质的量浓度的概念和一定物质的量浓度溶液配制方法，可以引导学生实现通过已知知识获取新知识的过程，使学生在学习过程中掌握自主探究获取知识、应用知识的方法。不好的影响：对待实验的态度不够严谨，做实验的方法技巧有待提高。对待概念理解有所欠缺。搜集处理信息的能力有待提高。缺陷、存在错误或不足的认识：对“溶剂体积”与“溶液体积”可能存在一定程度的混淆。评测练习1.下列溶液中的c(Cl-)与50mL1mol/L氯化钠溶液中c(Cl-)相等的是()A.150mL1mol/LNaCl溶液 B.75mL2mol/LCaCl2溶液C.150mL3mol/LKCl溶液 D.75mL1mol/LFeCl3溶液2.0.5LAlCl3溶液中Cl-为9.03×1022个,则AlCl3溶液的物质的量浓度为()A.0.1mol/L B.1mol/L C.3mol/L D.1.5mol/L3.将30mL0.5mol/LNaCl溶液加水稀释到500mL,稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为()A.0.03mol/L B.0.3mol/L C.0.05mol/L D.0.04mol/L4.下列关于0.1mol/LBa(NO3)2溶液正确的说法是()A.该溶液可由1L水中溶解0.1molBa(NO3)2制得B.1L溶液中含有Ba2+和NQUOTE总数为3×6.02×1022C.0.5L溶液中Ba2+的物质的量浓度为0.2mol/LD.0.5L溶液中NQUOTE的物质的量浓度为0.2mol/L5.关于容量瓶的四种叙述:①是一种精确的仪器;②不宜贮存溶液;③不能用来加热;④使用之前要检验是否漏水。这些叙述正确的是()A.①②③④ B.②③ C.①②④ D.③④6.用18mol/L浓硫酸配制100mL1.0mol/L稀硫酸,若实验仪器有:A.100mL量筒B.托盘天平C.玻璃棒D.50mL容量瓶E.10mL量筒F.胶头滴管G.50mL烧杯H.100mL容量瓶(1)实验时应选用的仪器是(填入字母代号)。

(2)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确的是(填写标号)。

A.使用容量瓶前检查它是否漏水B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗C.配制溶液时,如果试样是固体,把称量好的试样用纸条小心倒入容量瓶中,加入蒸馏水到接近刻度线1~2cm处,用滴管滴加蒸馏水到刻度线D.配制溶液时,如果试样是液体,用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1~2cm处,用滴管滴加蒸馏水到刻度线E.盖好瓶塞,用右手手心顶住瓶塞,用左手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转和摇动多次《物质的量在化学实验中的应用》观评记录好的方面：1、教学设计思路较清晰，课堂教学能根据教学设计，很好的达到教学目的。2、能通过创设活动，情景引导学生参与课堂教学，教学结构严谨。3、教学中能凸现知识和活动两条主线层次分明，衔接紧凑，过渡自然，师生活动有机结合。4、创造性地整合教材，层次分明，条理清楚，符合知识内在逻辑体系和学生认知规律，有利于学生，自主探究，有利于感受和理解知识形成和发展的过程。5、注意发挥实验的教育功能，通过实验培养学生的观察能力、思维能力、分析和解决问题的能力、实验设计能力，塑造意志、品质。6、科学合理地运用现代化教学手段辅助教学。设计制作的多媒体课件生动直观，重点突出无科学性错误。7、教学基本功较扎实：思维品质、语言表达清晰、教态亲切、多媒体使用恰当。

8、恰当联系生产、生活和社会实际，扩展学生视野，有利于激发学生兴趣，提高科学素养。不足之处：1、要培养让学生记笔记的习惯、要引导学生学会自己归纳、总结。

2、若能通过分组抢答活动激发学生学习兴趣，活跃课堂气氛，培养合作精神和竞争意识，更能提高课堂教学效果。建议：要注意大部分同学的听课状态，深入到学生当中，激发大部分同学参与课堂教学之中。《物质的量在化学实验中的应用》教材分析1、在教学大纲中的基本要求：

根据教学大纲要求，高中生必须能够领会物质的量浓度的概念、加水稀释以及物质的量浓度应用于化学方程式的计算，掌握一定物质的量浓度溶液的配制，能够解释一些简单的化学问题。

2、教材的地位与作用：

本节是必修一、第一章、从实验学化学、第二节、化学计量在实验中的应用（第3课时）的内容，主要包括物质的量浓度的概念，有关物质的量浓度的计算和配制一定物质的量浓度的溶液的方法等几部分。本节教材是在学生学习了质量分数和物质的量的概念的基础上引入的新的表示溶液组成的物理量，这部分内容不仅是本节的重点也是整个高中化学的重点内容。通过本节的探究既巩固对“物质的量”的运用，又在初中化学的基础上扩充对溶液组成表示方法的认识，提高化学计算的能力，并初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能，为以后的学习打下基础。通过本节的学习，可以使学生扩大知识面，提高计算能力，因此，本节是高中的重点内容，也是有关化学计算和化学实验基本操作的重点内容之一。是高考不可缺少的考点，占有很大的分值。《物质的量在化学实验中的应用》教学设计【教学目标】1、知识与技能（1）了解物质的量浓度的含义（2）掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法和应用（3）掌握物质的量与溶质的物质的量浓度之间的转化关系2、过程与方法（1）通过物质的量浓度及其溶液配制的教学，培养学生观察能力、自学能力及探究能力（2）通过探究物质的量浓度配制方法，培养学生的实验能力。3、情感、态度与价值观（1）通过学习培养学生独立思考、积极进取的精神和严谨、细致的科学态度，用数学的思想解决化学问题的能力（2）通过交流和讨论培养学生严谨求实的科学态度【教学重点、难点】

物质的量浓度在高中化学中具有极其广泛的应用，因此将初步理解和运用物质的量浓度的概念确定为教学重点。

“帮助学生形成终身学习的意识和能力”是课程改革的基本理念，因此将“在课堂探究中学会自主探究获取知识、应用知识的方法”确定为教学难点。【教学过程】一、物质的量浓度【新课导入】在化学上我们会经常用到溶液，在初中我们学过哪种方法可以定量表示溶液的浓和稀？[回答]：溶质的质量分数大家回答得非常好，那我们是如何计算溶质的质量分数的呢？[回答]：溶质的质量分数=[设问]如果我们要配制100ml10℅NaCl溶液应该怎样操作？[解释]由此看来如果我们每次做实验前都要用托盘天平来称量所需的溶液，很不方便，不如用量筒去量取体积。【推新】为了实验的方便，我们今天来学习另一个跟溶液体积有关的定量表示溶液浓度的物理量，叫做——物质的量浓度。【物质的量浓度的概念剖析】【展示图片】其实，物质的量浓度在我们的学习、生活、生产的很多场合中都会用到。比如，图中所示的化学实验室的试剂瓶标签和医院的血液化验单都提到了物质的量浓度。【介绍】1.定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度，符号为cB。(其中，B表示各种溶质)2.表达式：c(B)＝常用单位：mol/L(或mol·L-1)[理解、记录]【课堂练习】判断正误：1.从100mL1mol·L-1NaOH溶液中取出10mL，则这10mLNaOH溶液物质的量浓度为0.1mol·L-1（）2.1molNaCl固体溶于1L水中，所得的溶液的物质的量浓度为1mol·L-1（）[思考、练习、归纳]3.物质的量浓度的相关计算【小结】与物质的量浓度有关的计算【例题】配制100ml1.00mol/LNaCl溶液需要NaCl固体的质量是多少？解：n(NaCl)=c(NaCl)×V[NaCl(aq)]=1.00mol/L×0.1L=0.1molm(NaCl)=n(NaCl)×M(NaCl)=0.1mol×58.5g/mol=5.85g[思考、练习、归纳]【容量瓶的结构特点】【提问】如果现在就要求大家配制100ml1.00mol/LNaCl溶液，如何操作？【介绍】由以上例题我们已经知道配制100mL1.00mol/LNaCl溶液需要NaCl固体的质量为5.85克，因为该实验要求的溶液浓度比较精确，所以需要使用容积精确的仪器，如：容量瓶。【提问】观察并总结容量瓶有什么结构特点？[观察、回答]：瓶身上有体积和温度，瓶颈上有一条刻度线【小结】1.特点：容量瓶是细颈、平底、瓶口带磨口玻璃塞的玻璃瓶，瓶身上有容积和温度，瓶颈上有刻度线而无刻度。2.规格：常用100ml、250ml、500ml和1000ml3.作用：配制一定体积浓度准确的溶液4.注意：（1）使用前要检漏；（2）使用时“五不”不溶解、不稀释、不加热、不反应和不存放；（3）选择原则是“大而近”[归纳、记录]二、配制一定物质的量浓度的溶液【演示】配制100ml1.00mol/LNaCl溶液的步骤1.计算：m=n·M=(cV)M2.称量：注意托盘天平“用前调零”和“左物右码”3.溶解：将称取的5.9克NaCl固体用适量蒸馏水在小烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌4.冷却5.转移：待溶液冷却至室温，用玻璃棒引流，将溶液转移至100mL的容量瓶【提问并归纳】为什么要冷却？（溶液会热胀冷缩，如果溶液还未冷却就转移和定容，会造成溶液体积偏小）为什么要用玻璃棒引流？引流时玻璃棒下端为什么要靠在刻度线以下？（如果引流时玻璃棒下端靠在刻度线以上，残留在刻度线以上位置的溶液会造成最后溶液体积偏大）6.洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，并将洗涤液转移至100mL的容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀【提问】为什么要洗涤烧杯内壁和玻璃棒？为什么要把洗涤液也转移至容量瓶？7.振荡8.定容：继续往100ml的容量瓶加入蒸馏水至溶液液面离刻度线1-2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至平视溶液的凹液面与刻度线相切【提问并归纳】为什么要平视？（如果俯视，会造成溶液体积偏小，仰视则相反）如果发现溶液液面超过刻度线，该如何处理？（只能重新配制）9.摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀【提问】若摇匀后发现溶液液面低于刻度线，需不需要加蒸馏水至刻度线？为什么？10.装瓶：把配制好的溶液倒入试剂瓶，贴好标签【归纳】配制步骤【学生分组实验】配制100ml1.00mol/LNaCl溶液2.仪器三、配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析【介绍】如果实验过程中出现了不规范操作，可能会造成一些实验误差。进行误差分析时一定要有依据，切忌凭空想象。我们的依据就是物质的量浓度的表达式：c(B)＝【课堂练习】一些常见情况的误差分析：1.称取NaCl固体时左码右物2.溶解搅拌时有液体溅出烧杯3.未洗涤烧杯内壁和玻璃棒4.洗涤液未转移至容量瓶5.定容时俯视溶液液面6.未等溶液冷却至室温就定容7.定容后因液面超出刻度线，用胶头滴管吸出少量溶液至溶液液面正好与刻度线相切8.摇匀后因液面低于刻度线，再加入蒸馏水9.容量瓶瓶底使用前有少量水[回答并归纳整理]：【溶液稀释原理及应用】【思考与交流】在实验室中不仅会用到固体物质来配制溶液，还经常要将浓溶液稀释为不同浓度的稀溶液，稀释过程中进行计算的原理是什么？[阅读课本并回答]：溶液在稀释前后，溶液中溶质的质量和物质的量都是保持不变的例如：要配制500ml0.6mol/L的NaOH溶液，需6mol/L的NaOH溶液多少毫升？【归纳】c浓V浓=c稀V稀【小结】通过这节课的学习，我们要1.学会一个概念：物质的量浓度2.认识一种仪器：容量瓶3.掌握一种实验：配制一定物质的量浓度溶液【板书设计】【课后作业】课后题案《物质的量在化学实验中的应用》效果分析1、教材把握到位，重难点突出，对课堂教学做到有效控制，能够集中学生的注意力，充分调动学生的积极性，教学效果较好。2、在教学过程中，我从学生反馈的信息(如课堂提问、实验操作、课堂练习以及学生的脸部表情变化等)改变和调整教学，对教学进行有效控制，保证教学过程处于最佳状态。3、对演示实验有充分的准备。演示实验是本节教学非常重要的一个环节，演示实验的成功与否直接影响教学进度和教学效果，我对于本节课中出现的比较难操