高中化学-浓硫酸硝酸复习教学设计学情分析教材分析课后反思

PAGE6PAGE硝酸、硫酸——学会用类比的方式研究物质【考试说明要求】常见非金属元素（如H、C、N、O、Si、S、Cl等）①了解常见非金属元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。②了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。【复习目标】1.会比较硫酸浓稀的区别，能熟练写出相应方程式2.能够通过硫酸的学习，运用“类比”的方法学习硝酸的性质3.能够根据所学知识，对硫酸、硝酸的知识进行综合应用【课本相关内容】认真阅读必修一P70—P89页，做好标注【课前预习区】一.硫酸的性质和用途1.物理性质色味态；密度；挥发性：；溶解性如何稀释浓硫酸：2..稀硫酸的化学性质稀硫酸电离方程式稀硫酸具有酸的通性，表现在①②③④⑤3.浓硫酸的特性吸水性：常用作气体的干燥剂脱水性：_________________________________________强氧化性：铜与浓硫酸反应：碳与浓硫酸反应：二、硝酸的性质1.物理性质色味态；挥发性：；水溶性发烟硝酸：2.化学性质（1）强酸性稀硝酸能使紫色石蕊试液变，浓硝酸能使石蕊试液先变，微热后（2）不稳定性浓硝酸显黄色的原因是说明浓硝酸具有，化学方程式为实验室应怎样保存浓硝酸？（3）强氧化性浓硝酸与铜反应反应现象稀硝酸与铜反应反应现象碳与浓硝酸反应三、SOeq\o(\s\up7(2-),\s\do3(4))的检验及常见硫酸盐1.进行SO42-检验时，哪些离子会干扰？正确的检验方法是什么？2、重要的硫酸盐的化学式及用途胆矾，绿矾，明矾，芒硝。生石膏，熟石膏，重晶石，浓硫酸、硝酸——学会用类比的方式研究物质【学习目标】1.知道硫酸浓稀的区别导致性质不同，能熟练写出相应方程式2.能够通过硫酸的学习，运用“类比”的方法比较硝酸与硫酸的异同点3.能够根据所学知识，对硫酸、硝酸的知识进行综合应用【课堂互动区】信息卡：氧化性酸：一般是含氧酸，是指酸中除了氢、氧元素之外的中心元素在化学反应中表现出强氧化性。（例如：浓硫酸，硝酸等）非氧化性酸：是指在反应中只能表现出氢离子的弱氧化性的酸。（例如：盐酸，稀硫酸等）【思考】实验室有两瓶酸液，一瓶为浓硫酸，一瓶为浓硝酸，如果没有标签，你如何知道哪瓶为浓硝酸，哪瓶为浓硫酸？依据是什么？一、浓硫酸的性质【问题组一】将50ml18mol/L硫酸溶液中加入足量的铜片并加热，有关反应的化学方程式__________________________________________硫酸在此反应中的体现的性质是__________________，（3）充分反应后，被还原的硫酸的物质的量是（小于、大于、等于）0.45mol。原因是_____________________________________________。【变式训练】（1）把以上实验中的铜片换成少量铁片在常温下，能反应吗？请说明原因。_____________________________________________________________。（2）若把实验中的铜片换成足量锌片，发生的反应是：_______________________________,______________________________。回顾“黑面包实验”【思考】1.蔗糖为什么由“白”到“黑”？由“小”到“大”？写出相关的化学反应方程式2.为什么一开始向蔗糖中加入了少量水，起到什么作用？3.该反应中体现了浓硫酸哪些性质？如何检验碳和浓硫酸反应的产物？二、硝酸的性质【问题组二】1.在盛有一定量浓硝酸的试管中加入足量铜片发生反应。请回答：(1)开始阶段，观察到的现象为__________________________，整个反应过程中发生的化学方程式是____________,_________________________，体现了硝酸的哪些性质？(2)反应结束后，铜片有剩余，再加入少量20%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，反应的离子方程式是___________________________________________________。2.某研究小组研究碳与浓硝酸的反应。其实验过程如下。操作现象a．用干燥洁净的烧杯取约10mL浓硝酸，加热。

b．把小块烧红的木炭迅速伸入热的浓硝酸中。红热的木炭与热的浓硝酸接触发生剧烈反应，同时有大量红棕色气体产生，液面上木炭迅速燃烧，发出光亮。写出操作a对应的化学方程式

。C与浓硝酸的反应，说明浓硝酸具有

性。写出反应的化学方程式

。【变式训练】1．将铜粉放入稀硫酸中，加热无明显现象发生，加入某盐后，发现铜粉质量逐渐减少，则该物质不可能是（）Fe2(SO4)3B.KNO3C.NaClD.Fe3O42．(双选)碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是（）A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B．从Z导管出来的气体中无二氧化碳C．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡D．Z导管口有红棕色气体出现【课堂小结】【课堂检测】1．判断下面说法正确的是（）A.常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制贮藏贮运浓硫酸B.可以用浓硫酸干燥H2SC.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固体，铜粉仍不溶解D.向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4,在管口观察到红棕色气体，原因是HNO3分解生成了NO22.（双选）下列关于浓硫酸和浓硝酸叙述中，不正确的是()A．常温下,都可以用铁制容器密闭保存B．分别露置在空气中，容器内溶质的物质的量浓度都降低C．分别露置在空气中，酸液的质量都变小D.常温下都容易和铜反应3．实验室不需用棕色试剂瓶保存的试剂是()A．浓硝酸B.硝酸银C.氯水D.浓硫酸4.往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸后，溶液的颜色应该是（）A．颜色变浅B．逐渐加深C．没有改变D．变棕黄色【课后巩固】1．能使紫色的石蕊试纸变红的溶液中，能大量共存的离子组是()A．I—Na+NO3—K+B.SO42—Fe2+Cl—NO3—C.Cl—SO42—NO3—Na+D.CO32—Na+NH4+OH—2．硝酸分解产生的气体收集于试管内然后倒立于水槽中,一段时间后试管内(假设没有空气混入()A.剩余NOB.剩余O2C.剩余NO2D.不剩余气体3．锌与硝酸反应，若有1mol硝酸参加反应，则有0.8mol电子发生转移,此硝酸的反应产物中N的化合价为()A.+4B.+1C.+2D.-34．下列化学方程式或离子方程式正确的是()A．常温下，将少量的铁粉置于足量稀硝酸中：3Fe+8H＋+2NO3-=3Fe2＋+2NO↑+4H2OB．向氯化铵的稀溶液中加入少量NaOH：NH4＋+OH-=NH3↑+H2OC．向(NH4)2SO4溶液中加入适量Ba(OH)2：Ba2＋+SO42-=BaSO4↓D．向浓硝酸中加入铜片：Cu+4H＋+2NO3-=Cu2＋+2NO2↑+2H2O5.3.84gCu跟适量浓HNO3反应,Cu全部溶解,并收集到2.24L(标况)气体(设不含N2O4).反应中消耗HNO3物质的量为________mol.若将集得的气体在水存在时全部转化为硝酸,理论上需耗O2_______mol.6.下列关系图中，A是一种正盐，D的分子式比C的大16，E是酸，当X无论是强酸或强碱都有如下反应关系AABCDEXYYZ当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同一元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另一元素。回答下列问题（用化学式）1．当X是强碱时，A是______，Y是______，Z是______2、当X是强酸时，E是______当X是强碱时，E是______学情分析我所教的班级是普通班，班里学生的学习能力相对比较薄弱，因此我将重点放在重要方程式的理解和书写上，又因为这是新课之后的复习课，因此在学习过程中我用类比的方法将两种重要的酸对比复习，以加深学生的理解。我们常说“授人与鱼，不如授之与渔”。因而，在教学过程中，应该重视对学生学习方法的指导。让学生从机械的“学答”向“学问”转变，从“学会”向“会学”转变，真正成为学习的主人。效果分析本节课是在学生已有知识的基础上将浓硫酸和硝酸进行整合复习，通过交流研讨，引导学生归纳总结出浓硝酸浓硫酸的异同，通过类比的方法培养学生分析问题，解决问题的能力，本节课的容量符合大部分学生，使同学们都能参与到问题的讨论中，取得了不错的效果。教材分析人教版（必修1）第四章第三节《硝酸硫酸和氨》。新课标将本节内容分为两个课时：第一课时：硫酸和硝酸的氧化性。第二课时：氨氨、硝酸、硫酸是非金属及其化合物的典型代表，也是中学化学重要的基础知识，也是学生今后在工作、生活中经常要接触，需要了解和应用的基本知识。教材把这一节内容放在基本实验和基础理论，以及第三章金属及其化合物之后，通过这些知识的学习，一方面可以形成完整的金属、非金属及其化合物知识体系，另一方面具有巩固离子反应、氧化还原反应等基础知识的作用，在第三章的基础上，进一步介绍化合物知识和研究方法，为元素族概念的形成、元素性质的递变规律、元素周期表的形成以及化学反应及其能量变化积累感性认识的材料。评测练习1．判断下面说法正确的是（）A.常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制贮藏贮运浓硫酸B.可以用浓硫酸干燥H2SC.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固体，铜粉仍不溶解D.向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4,在管口观察到红棕色气体，原因是HNO3分解生成了NO22.（双选）下列关于浓硫酸和浓硝酸叙述中，不正确的是()A．常温下,都可以用铁制容器密闭保存B．分别露置在空气中，容器内溶质的物质的量浓度都降低C．分别露置在空气中，酸液的质量都变小D.常温下都容易和铜反应3．实验室不需用棕色试剂瓶保存的试剂是()A．浓硝酸B.硝酸银C.氯水D.浓硫酸4.往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸后，溶液的颜色应该是（）A．颜色变浅B．逐渐加深C．没有改变D．变棕黄色课后反思按照化学高考考试说明要求：常见非金属元素（如H、C、N、O、Si、S、Cl等）①了解常见非金属元素单质