2021-2022学年福建省龙岩市武平县桃溪中学高二化学期末试卷含解析

2021-2022学年福建省龙岩市武平县桃溪中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于石油的炼制和石油化工的叙述不正确的是 ()A.石油的常压分馏、减压分馏和催化裂化都能得到柴油B.石油裂化的原料是石油分馏的产品,包括石油气C.石油裂化的主要目的是获得更多的轻质油,特别是提高汽油的产量D.石油裂化所得的汽油可使溴水褪色参考答案：B解析：石油裂化的原料是重油,裂化是将长链烃变为短链烃,而石油气是C1~C4的烃,故B项错误。2.(CH3CH2)2CHCH3的正确命名是A．2-乙基丁烷

B．2-甲基戊烷C．3-乙基丁烷

D．3-甲基戊烷参考答案：D略3.α1和α2分别为A、B在两个恒容容器中平衡体系A(g)2B(g)和2A(g)B(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是A．α1、α2均减小

B．α1、α2均增大C．α1减小，α2增大

D．α1增大，α2减小参考答案：C略4.将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区（a）已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环（b），如图所示。导致现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘处少。下列说法正确的是（

）A.液滴中的Cl–由a区向b区迁移B.铁腐蚀严重的区域，生锈也严重。C.液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2+

由a区向b区迁移，与b区的OH-形成Fe(OH)2,进一步氧化、脱水形成铁锈D.液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2+2H2O+4e

=4OH参考答案：D略5.下列说法中不正确的是A．蛋白质和淀粉都属于天然有机高分子化合物，且淀粉是热值最高的营养物质B．油脂在氢氧化钠溶液中的水解反应又称为皂化反应C．加热、加入甲醛或硫酸铜溶液均能使蛋白质变性D．可以采用多次盐析或渗析的方法来分离、提纯蛋白质参考答案：A6.下列反应中，属于氧化还原反应，且HCl作为氧化剂被还原的是A．NaOH+HCl==NaCl＋H2O

B．Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑C．MnO2+4HCl(浓)

MnCl2+2H2O+Cl2↑

D．CuO+2HCl==CuCl2+H2O参考答案：B7.甲、乙两种有机物的最简式均为CH2O，关于它们的叙述中，正确的是

A．它们互为同系物

B．它们互为同分异构体C．它们燃烧后产生的CO2和H2O物质的量之比均为1：1D．取等物质的量的甲、乙，完全燃烧后所消耗的O2的物质的量相同参考答案：C略8.下列各组物质，用一种试剂无法区别的是（

）A．四种无色溶液：NaCl、Ba(OH)2、KOH、KNO3B．四种黑色粉末：FeO、Fe、CuO、CC．四种液体：苯、己烯、四氯化碳、乙醇D．四种白色粉末：（NH4)2SO4、NH4Cl、Na2SO4、NaCl参考答案：A略9.下列试剂中，能将NaCl、NH4Cl和FeCl3三种溶液区分开的是A．HNO3溶液

B．BaCl2溶液

C．NaOH溶液

D．AgNO3溶液参考答案：C略10.2005年诺贝尔化学奖被授予“在烯烃复分解反应研究方面作出贡献”的三位科学家。“烯烃复分解反应”是指在金属钼、钌等催化剂的作用下，碳碳双键断裂并重新组合的过程。如2分子烯烃RCH=CHR＇用上述催化剂作用会生成两种新的烯烃RCH=CHR和R＇CH=CHR＇。则分子式为C4H8的烯烃中，任取两种发生“复分解反应”，生成新烯烃种类最多的一种组合中，其新烯烃的种类为A、5种

B、4种

C、3种

D、2种参考答案：B11.石墨晶体是层状结构，在每一层内；每一个碳原于都跟其他3个碳原子相结合，如图是其晶体结构的俯视图，则图中7

个六元环完全占有的碳原子数是

A.10个

B.18个

C.24个

D.14个参考答案：D12.下列说法正确的是(

)、A．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的B．自发反应在恰当条件下才能实现C．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变D．自发反应在任何条件下都能实现参考答案：B13.下列各组物质中，按熔点由低到高顺序排列正确的是

（

）A、O2、I2、Hg

B、Na、K、Rb

C、CO2、KCl、NaCl

D、HF、HCl、HBr参考答案：

C略14.下列变化中可以说明SO2具有漂白性的是（）A．SO2通入高锰酸钾酸性溶液中红色褪去B．SO2通入品红溶液中红色褪去C．SO2通入溴水溶液中红棕色褪去D．SO2通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液中红色褪去参考答案：B考点：二氧化硫的化学性质．专题：氧族元素．分析：A．SO2被高锰酸钾氧化，体现了二氧化硫的还原性；B．SO2通入品红溶液中红色褪去，体现了漂白性；C．SO2被溴水氧化，体现了二氧化硫的还原性；D．SO2与氢氧化钠反应，体现了酸性氧化物S的性质．解答：解：A．SO2通入高锰酸钾酸性溶液中红色褪去，原因是被高锰酸钾氧化，体现了二氧化硫的还原性，故A错误；B．SO2通入品红溶液中红色褪去，体现了漂白性，故B正确；C．SO2通入溴水溶液中红棕色褪去，原因是被溴水氧化，体现了二氧化硫的还原性，故C错误；D．SO2通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液中红色褪去，原因是二氧化硫与氢氧化钠反应，体现了酸性氧化物的性质，故D错误；故选B．点评：本题考察了二氧化硫的常见化学性质，但要注意有色物质中通入二氧化硫后褪色，不一定是漂白．15.已知反应3X（g）+Y（g）?4Z（g）△H＜0，下列图象正确的是（）A．

B．

C．

D．参考答案：B考点：转化率随温度、压强的变化曲线；体积百分含量随温度、压强变化曲线．专题：化学平衡专题．分析：根据反应3X（g）+Y（g）?4Z（g）△H＜0，该反应是气体体积不变的放热反应，则温度越高，平衡向逆向移动，压强增大，平衡不移动，据此分析．解答：解：反应3X（g）+Y（g）?4Z（g）△H＜0，该反应是气体体积不变的放热反应，A、因为温度越高，平衡向逆向移动，则X的平衡转化率应减小，与图象不符，故A错误；B、因为温度越高，平衡向逆向移动，则Z的体积分数应减小，与图象一致，故B正确；C、因为温度越高，正逆反应速率越大，逆反应速率增大的比正反应速率大，与图象不符，故C错误；D、增大压强，平衡不移动，正逆反应相等，所以与图象不符，故D错误；故选B．点评：本题考查影响化学平衡的因素及平衡图象，明确反应的特点及温度、压强对化学反应的影响即可解答，题目难度中等．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某铁的氧化物粉末可能含有FeO、Fe2O3中的一种或两种。某兴趣小组同学利用以下装置测定铁的氧化物的组成，请回答下列问题：（已知H2C2O4

CO↑+CO2↑+H2O）⑴装置甲的作用是

。⑵装置丁中的实验现象是

。⑶若丙中铁的氧化物的化学式为FexOy，则丙中反应的化学方程式为

。若丙中铁的氧化物质量为3.92g，且完全反应，丁中生成沉淀的质量为13.79g，试确定该氧化物中x:y=

，该固体粉末的组成为

。⑷某同学认为上述沉淀方法较复杂，利用1mol·L-1的硫酸、KSCN溶液、酸性高锰酸钾溶液，即可检验该铁的氧化物的组成，请设计实验检验：

参考答案：（1）除去混合气体中的CO2

（2）有白色沉淀生成（3）FexOy+yCOxFe+yCO2

5∶7

nFeO∶nFe2O3=1∶2（4）①将铁的氧化物溶于1mol/L的H2SO4制成溶液，并分成两份；②在其中一份中加入KSCN溶液，若变为血红色，证明有Fe2O3；③在另一份中加入少量KMnO4，若褪色，则说明有FeO.略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）已知在K2CrO4的溶液中存在着如下的平衡：

（1）浅黄色难溶化合物BaCrO4和过量的硫酸作用后，能产生白色沉淀，则有关的离子方程式为：（2）向K2Cr2O7溶液中加入Pb(NO3)2并充分搅拌后，溶液的pH明显降低，其原因是：（3）用0.05molK2Cr2O7配制成1LK2CrO4溶液，其中Cr2O72－的浓度小于10－5mol/L。则配制时除K2Cr2O7、H2O外还用到的试剂是：KOH，溶液的pH应：(

)8.5(填大于、等于或小于多少)。（4）在碱性(cOH－=1mol/L)介质中铬和过氧化氢分别有如下的元素电势图：把H2O2写成HO2－的原因是：

；向KCr(SO4)溶液中，加过量的NaOH和过量的H2O2，则HO2－参与反应的离子方程式为：

参考答案：（1）2BaCrO4+2H++2SO42－=2BaSO4ˉ+Cr2O72－+H2O（2）Cr2O72－和Pb2+、H2O反应，生成难溶物PbCrO4，同时放出H+（3）大于（4）H2O2显弱酸性，在强碱介质中以HO2－为主要存在型体；

向KCr(SO4)溶液中，加过量的NaOH和过量的H2O2，则HO2－参与反应的离子方程式为：2Cr(OH)4－+3HO2－=2CrO42－+5H2O+OH－或

2Cr3++3HO2－+7OH－=2CrO42－+5H2O2HO2－=O2+2OH－18.命名

参考答案：

2,5,7-三甲基-3-辛炔

19.(7分)有A、B两种烃，其相关信息如下：A①完全燃烧的产物中n(CO2)∶n(H2O)＝2∶1②28<M(A)<60③不能使溴的四氯化碳溶液褪色④一氯代物只有一种结构B①饱和链烃，