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文档简介
山西省运城市晋新中学2022年高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.实验室里用苯与溴反应制取溴苯,反应后将所得液体倒入水中,分层后水底褐色的液体是
A
溴苯
B
溶有溴的苯
C
溶有溴的溴苯
D
氢溴酸参考答案:C略2.有①氨水
②NH4Cl溶液
③Na2CO3溶液
④NaHCO3溶液各25mL,物质的量浓度均为0.1mol/L,下列说法正确的是(
)
A.4种溶液pH的大小顺序:①>④>③>②
B.溶液①、②等体积混合后pH>7,则c(NH4+)<c(NH3·H2O)
C.向溶液①、②中分别加入25mL0.1mol/L盐酸后,溶液中c(NH4+):①>②
D.向溶液③、④中分别加入12.5mL0.1mol/LNaOH溶液后,两溶液中的离子种类相同参考答案:D略3.向甲、乙两个容积均为1L的恒容容器中分别充入2molA、2molB和1molA、lmolB。相同条件下发生如下反应:A(g)+B(g)
xC(g)△H<0。测得两容器中随时间t的变化如图所示。下列说法错误的是
A.可能等于2也可能等于3
B.若向平衡后的乙容器中充入C,则再次达到平衡时A的体积分数增大
C.单独升高甲容器的温度,可使甲容器中各物质的体积分数与乙容器相同
D.若其它条件不变,使乙容器体积变为2L,则平衡时乙容器中:参考答案:AB4.医学家最近合成了一种具有抗癌活性的化合物Depudecin,该物质也曾从真菌里分离出来,其结构简式如下:下列关于该化合物的说法正确的是()A.该化合物的分子式为C12H16O4B.该化合物属于有机酯类C.该化合物既可发生消去反应,也可被催化氧化生成醛D.该化合物的分子中处于同一平面的原子可能有6个参考答案:D考点:有机物的结构和性质.专题:有机物的化学性质及推断.分析:根据有机物结构简式确定有机物分子式,该有机物中含有羟基,可发生取代、氧化和消去反应,含有碳碳双键,可发生加成、加聚和氧化反应,以此解答该题.解答:解:A.由结构简式可知该有机物的分子式为C12H18O4,故A错误;B.该有机物不含酯基,不属于有机酯类,故B错误;C.该有机物含有羟基,为仲醇,只能被氧化为酮,故C错误;D.该有机物含有碳碳双键,由乙烯的结构可知该化合物的分子中处于同一平面的原子可能有6个,故D正确.故选D.点评:本题考查有机物的结构和性质,为高考常见题型,侧重于学生分析能力的考查,注意把握有机物的结构和官能团的性质,题目难度不大,易错点为A,注意分子式的确定.5.下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是A.ns2np3
B.ns2np5
C.ns2np4
D.ns2np6参考答案:C6.按下图装置,持续通入X气体,可以看到a处有红棕色物质生成,b处变蓝,c处得到液体,则X气体是()
A.H2
B.CO和H2
C.NH3
D.CH3CH2OH(气)参考答案:略7.下列除杂质(括号内为杂质)方法不合理的是(
)A.Fe2+(Fe3+),加过量铁粉,过滤
B.Mg(Al),加过量NaOH溶液,过滤C.Fe3+(Fe2+),滴加过量氯水,加热D.CO2(HCl),过量饱和碳酸钠溶液,洗气参考答案:CD略8.下列说法正确的是()A.碱性锌锰电池是二次电池B.铅蓄电池是一次电池C.二次电池又叫蓄电池,它放电后可以再充电使活性物质获得再生D.燃料电池的活性物质大量储存在电池内部参考答案:C碱性锌锰电池是一次电池,铅蓄电池是二次电池。9.完全燃烧一定量的无水C2H5OH,放出的热量为Q,用6mol/L的NaOH溶液吸收燃烧放出的CO2,消耗50mL时,生成等物质的量的Na2CO3和NaHCO3。则燃烧1mol无水C2H5OH时放出的热量为A.10Q
B.5Q
C.0.1Q
D.0.2Q参考答案:A10.下列有机物命名正确的是
A.
2-乙基丙烷
B.CH3CH(CH3)CH3
2-甲基丙烷C.
3―丁醇
D.
2-甲基-2-丙烯参考答案:B略11.日常生活中食用的白糖、冰糖和红糖的主要成分是A.淀粉
B.葡萄糖
C.蔗糖
D.果糖参考答案:C试题分析:日常生活中食用的白糖、冰糖和红糖的主要成分是蔗糖,淀粉是多糖,葡萄糖和果糖是单糖,因此正确的答案选C。12.只有在化合物中才能存在的化学键是①离子键②共价键③极性键④非极性键
A.①②
B.②③
C.①③
D.②④参考答案:C略13.某一反应物的浓度是1.0mol/L,经过20s后,它的浓度变成了0.2mol/L,在这20s内它的反应速率为(
)A、0.04
B、0.04mol/(L.s)
C、0.08mol(L.s)
D、0.04mol/L参考答案:B略14.下列除杂(括号内的物质为杂质)操作正确的是A.乙酸(乙酸钠、水):加入硫酸,后结晶、过滤B.乙酸乙酯(乙酸):加入饱和碳酸钠溶液,后分液C.苯(苯酚):加入浓溴水,后过滤D.氢氧化铁胶体(FeCl3):渗析
参考答案:BD略15.常温下柠檬水溶液的pH是3,其中的c(OH-)是(
)A.0.1mol/L
B.1×10-3mol·L-1C.1×10-7mol·L-1
D.1×10-11mol·L-1参考答案:D略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述:“反应放出大量的热,并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿,有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知,Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下:物质AlAl2O3FeFe2O3熔点/℃660205415351462沸点/℃246729802750--I.该同学推测,铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是:该反应放出的热量使铁熔化,而铝的熔点比铁低,此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。请你设计一个简单的实验方案,证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是
,反应的离子方程式为
。Ⅱ.实验研究发现,硝酸发生氧化还原反应时,硝酸的浓度越稀,对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应,反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中,逐滴加入4mol·L-1的氢氧化钠溶液,所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。试回答下列问题:(1)图中OC段没有沉淀生成,此阶段发生反应的离子为:
。(2)在DE段,沉淀的物质的量没有变化,则此阶段发生反应的离子方为
。(3)当c=13mL时,原溶液中Fe3+与Al3+的物质的量之比为
。参考答案:
INaOH
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
II(1)H+OH-=H2O
(2)NH4++OH-=NH3+H2O
(3)2:1略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.
在80℃时,纯水的PH小于7,其原因是什么?参考答案:解析:已知室温时,纯水的c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L,又因水的电离:H2OH++OH-是吸热反应,故温度升高到80℃,水的电离平衡右移,致使c(H+)=c(OH-)>10-7mol/L,即PH<7.18.在同一多元弱酸的电离平衡中,为什么第一步电离度最大,最后一步电离度最小?参考答案:(1)
各步的电离是相互联系的,在每一步的电离中,都有共同的离子H的存在,而产生同离子效应,抑制下一步电离。(2)
因为离子进一步电离需更大的能量,才能克服电荷的引力,电荷引力越大,电离越困难,因而最后一步电离度最小。19.工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇,该反应的热化
学方程式为:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
△H=-116kJ/mol(1)该反应的化学平衡常数表达式为
;(2)下列措施中有利于增大该反应的反应速率且提高转化率的是:(填字母序号)。a.随时将CH3OH与反应混合物分离
b.降低反应温度c.使用高效催化剂
d.增大体系压强(3)一定条件下在2L密闭容器中,将1molCO与3molH2的混合气体在催化剂作用下发生反应生成甲醇。①2min时测得生成CH3OH0.2mol,则0~2min的平均反应速率v(H2)=
。②反应5min后达到平衡,若平衡后将容器的容积压缩到原来的l/2,其他条件不变,对平衡体系产生的影响是
(填字母序号).a.c(H2)减少b.正反应速率加快,逆反应速率减慢c.CH3OH的物质的量增加d.重新平衡c(H2)/c(CH3OH)减小(4)在密闭容器中充有1molCO与2molH2,在催化剂作用下反应生
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