高考化学一轮复习【核心素养提升+备课精讲精研】氧化还原反应的计算与方程式的配平课件

2023年高考一轮复习化学第一章

化学物质及其变化§1-5

氧化还原反应的计算与方程式的配平考点内容考点二氧化还原反应方程式的配平考点一电子守恒法计算一、电子守恒法计算1.原理：氧化剂得电子总数＝还原剂失电子总数例1.现有24mL浓度为0.05mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为()A.＋2B.＋3C.＋4D.＋5B0.05mol·L－1×0.024L×(6－4)=0.02mol·L－1×0.020L×2×(6－n)2.Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16，则x的值为()A.2B.3C.4D.5D2.多元素之间得失电子守恒问题例2.在反应3BrF3＋5H2O===9HF＋Br2＋HBrO3＋O2↑中，若有5molH2O参加反应，被水还原的溴元素为(

)C生成1mol氧气转移电子数

mol；参与反应的BrF3中，被氧化与被还原的比例为

；参与反应的水中，被氧化的占比为

。61:22/5局部守恒法全面守恒法练习.在P＋CuSO4＋H2O→Cu3P＋H3PO4＋H2SO4(未配平)的反应中，7.5molCuSO4可氧化P的物质的量为______mol。生成1molCu3P时，参加反应的P的物质的量为_______mol。1.52.27.5mol×(2－1)＝x·(5－0)x＝1.5mol1mol×3×(2－1)＋1mol×[0－(－3)]＝y·(5－0)y＝1.2mol局部守恒法分析.3Fe2+＋2S2O32-＋O2＋4OH-==Fe3O4＋S4O62-＋2H2O分析.2FeSO4＋6Na2O2

==2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2生成1molO2转移电子数为_______。10NA补充：Al和NaOH溶液反应的方程式为：

或

其中氧化剂与还原剂物质的量之比为：

。3:12Al＋2NaOH＋2H2O==2NaAlO2＋3H2↑

2Al＋2NaOH＋6H2O==2Na[Al(OH)4]＋3H2↑

例3.取xg铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960mL的NO2气体和672mL的N2O4气体(均已折算为标准状况)，在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02g。则x等于()A.8.64B.9.20C.9.00D.9.44xg＝17.02g－m(OH－)所以xg＝17.02g－0.46mol×17g·mol－1＝9.20g。B3.多步反应得失电子守恒问题练习.足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，将这些气体与1.68LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol·L－1NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是()

A.60mLB.45mLC.30mLD.15mLA练习.取一定质量的Cu、Cu2O、CuO的固体混合物，将其分成两等份。其中一份通入足量的氢气充分反应后固体质量为25.6g，另一份加入500mL稀硝酸中，固体恰好完全溶解并产生标准状况下的NO气体4.48L。已知Cu2O＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋H2O。则稀硝酸的浓度为(

)A．4mol·L－1 B．2mol·L－1C．1.6mol·L－1 D．0.8mol·L－1BCu、Cu2O、CuOH2CuHNO3(稀)NOCu(NO3)2Cu、Cu2O、CuO二、氧化还原反应方程式的配平1.氧化还原方程式配平的基本原则2.氧化还原方程式配平的一般步骤+1+500-3+2↓得3e-↓得8e-Ag3AsO4＋Zn+H2SO4→Ag+AsH3＋ZnSO4+H2O↓得11e-↑失2e-×2×112116211118方法一正向配平类1.__KI＋__KIO3＋__H2SO4=__I2＋

K2SO4＋__H2O2.__MnO4-＋__H＋＋__Cl－=__Mn2＋＋__Cl2↑＋__H2O513

3

3

32

16

10

2

5

8正向配平：从左边以反应物为基准着手配平，归中反应，或氧化剂还原剂分别为不同物质。3.__S＋__KOH===__K2S＋___K2SO3＋__H2O4.__P4＋__KOH＋__H2O===__K3PO4＋__PH3↑5.__(NH4)2Cr2O7===__N2↑＋___Cr2O3＋__H2O3

62

1

329

3351

1

1

4方法二逆向配平类从右边以生成物为基准着手配平,岐化反应,自身氧化还原反应等。KMnO4＋KI+H2SO4→5I2+5KIO3＋MnSO4+H2O+K2SO4

+7-10+5+2↓得5e-↑失10e-↑失30e-↑得40e-×8898151717+2-10+3-2+4-2↑失e-↑失2×5e-FeS2＋O2→Fe2O3＋SO2↑失11e-×4×1128=P＋CuSO4＋

H2O→Cu3P＋H3PO4＋

H2SO4↓得3×e-↓得3e-↑失5e-↓得6e-×5×656150+2+1-3+5151124方法三整体法配平NH4ClO4==HCl↑＋O2↑＋N2↑＋H2O-3+7-2-100

↓1×8e-↑2×2e-↑2×3e-22×2×2.52.513

4NH4ClO4==4

HCl↑＋

5O2↑＋2N2↑＋6H2O4

11↓得4e-Fe3C＋HNO3=Fe(NO3)3＋CO2↑＋NO2↑＋H2O↑失13e--4↓得e-131322

111

Fe3C＋HNO3=Fe(NO3)3＋CO2↑＋NO2↑＋H2O00↑失13e-↓得e-131312211方法四零价法配平适用于有常规方法无法确定其整数化合价的反应物的反应，难确定化合价是离子时不适用！

Na2Sx＋NaClO＋NaOH=Na2SO4＋NaCl＋

H2O00+1+6-1↑(2+6x)e-↓2e-1(3x+1)x

(3x+1)(2x-2)(x-1)方法五平均价法配平

CH≡CH＋KMnO4＋H2SO4=MnSO4＋HCOOH

＋H2O＋K2SO4

KOCN＋KOH＋Cl2=CO2＋N2＋KCl＋H2O

2-1+1-1+1+7+2+1+2-2-2+1↑失2×3e-↓得5e-56610394+1-2+4-300-1适用于有机物或常规方法无法确定整数化合价的化合物。↑失3e-↓得2e-316422

Na2Sx＋NaClO＋NaOH=Na2SO4＋NaCl＋

H2O-+1+6-12x↑(2+6x)e-↓得2e-1(3x+1)x

(3x+1)(2x-2)(x-1)练习：3.含有未知数的配平(1)____FexS＋___HCl===_______S＋___FeCl2＋___H2S4.有机物参与的氧化还原反应方程式的配平(1)___KClO3＋___H2C2O4＋___H2SO4===___ClO2↑＋___CO2↑＋

___KHSO4＋___H2O(2)___C2H6O＋___KMnO4＋___H2SO4===___K2SO4＋___MnSO4

＋___CO2↑＋___H2O2

1

2

2

2

2

25

12

18

6

12

10

3312x(1-x)xx

1

6

1

6

练习.用氯气对饮用水消毒副作用多，产生影响人体健康的有机氯衍生物。可用氯气制取高铁酸钠净水：__Fe3＋＋______＋__Cl2==__FeO42－

＋_____＋__H2O，补全缺项，并配平上述离子方程式。Cl－2326OH－↑失e-↓得6e-H＋

H2O

6

316

8

Pt+

HNO3＋

HCl→

H2PtCl6+

+

NO

3.缺项配平↓得3e-↑失4e-3

434

H2O

8

18

1.

ClO－＋

Fe(OH)3＋_____

=_Cl－＋

FeO42-＋

H2O2.

MnO4-＋__H2O2＋_____

=__Mn2＋＋__O2↑＋__H2O3.__Mn2＋＋

ClO3-＋__H2O=__MnO2↓＋

Cl2↑＋_____

课堂练习4.某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AlN)的反应体系中的物质有：Al2O3、C、N2、AlN、CO。请将AlN之外的反应物与生成物分别填入以下空格内，并配平。32

4OH－32

525

6H＋

2

5

85

2

4

51

8H＋Al2O3

3C

N2

2

3CO①CuSO4＋FeS2＋H2O——Cu