人教版高一化学 物质的量浓度课件教学

溶质B的质量溶液的质量溶质B的质量分数=—————w%=mBm(溶液)×100%复习巩固：×100％2021/5/91物质的量浓度2021/5/92一、物质的量浓度cB=nBV液常用单位：mol/L（mol·L-1）或mol/m3(mol·m-3)数学表达式：物理量表示溶液组成的

以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来定义:CB2021/5/93试一试40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度为_____mol/L58.5gNaCl配成1L溶液，其物质的量浓度为_____mol/L标准状况下，22.4LHCl配成0.5L盐酸，其物质的量浓度为____mol/L0.5122021/5/94物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液500mL,含硫酸的物质的量为____mol.10mol的HCl能配成_____L、物质的量浓度为2mol/L的盐酸152021/5/95注意溶液的体积溶剂的体积溶液浓度与所取溶液的体积大小无关！★★2021/5/96①1L1mol/L的NaCl溶液中

c(Na+)=

mol/L，

c(Cl-)=

mol/L②1L1mol/L的CaCl2溶液中

c(Ca2+)=

mol/L,c(Cl-)=

mol/L探究练习11122021/5/97?

离子的浓度与组成物质的离子个数之间有何联系2021/5/98小结离子的浓度比化合物中的离子个数比=2021/5/99练兵1、0.1mol/LAl2(SO4)3溶液，其中c(Al3+)=_____,c(SO42-)=———————2、已知2LAl2(SO4)3溶液中含有9.03×1023个SO42-

，则c(Al3+)=_______0.2mol/L0.3mol/L0.5mol/L2021/5/9103、下列各溶液中，Na+浓度最大的是

(A)4L0.5mol/LNaCl溶液

(B)1L0.3mol/LNa2SO4溶液

(C)0.8L0.4mol/LNaOH溶液

(D)2L0.15mol/LNa3PO4溶液B2021/5/911判断将1gNaCl溶于水制成1L溶液，则C=1mol/L将1molNaCl溶于1L水中，则C=1mol/LC(NaCl)=n(NaCl)V(溶液)C(NaCl)=V(溶液)n(NaCl)2021/5/912若从1L1mol/L的NaOH溶液中取出20mL，则C=1mol/L同体积、同物质的量浓度的不同溶液中，含溶质的物质的量相等溶液浓度与所取溶液的体积大小无关2021/5/913250mL0.1mol/L的Na2CO3溶液中含有溶质的物质的量——————质量为____CO32-的物质的量为_______0.025mol0.05mol0.025mol2.65gNa+的物质的量为2021/5/914配制0.5mol/L的硫酸铜溶液200ml，需要胆矾（CuSO4·5H2O）多少克？n[胆矾]=0.5mol/L×0.2L=0.1molM[胆矾]=250g/molm=250g/mol×0.1mol=25g答：需要胆矾25克解：2021/5/9151.将23.4gNaCl溶于水中，配成250mL溶液。计算所得溶液中溶质的物质的量浓度。3.在标准状况下,11.2LNH3溶于水配成400mL溶液,此氨水的物质的量浓度是多少?2.如何用Na2CO3·10H2O配制2.5L0.2mol/L的Na2CO3溶液？2021/5/9164.0.5mol/L的NaCl溶液250mL，所含溶质的物质的量是多少？质量是多少克？溶质的微粒数分别是多少？5.求等体积的0.5mol/L的三种溶液硫酸钠、硫酸镁、硫酸铝中阳离子的个数比？阴离子的个数比？2021/5/917∵C(Na+)相等∴C(NaNO3):C(Na2CO3):C(Na3PO4)=1:1/2:1/3=6:3:2∵V(NaNO3):V(Na2CO3):V(Na3PO4)=3:2:1∴n(NaNO3):n(Na2CO3):n(Na3PO4)=6×3:3×2:2×1=9:3:1

已知NaNO3Na2CO3Na3PO4

三种溶液中Na+

浓度相等，溶液的体积比为3：2：1，求溶液中溶质的物质的量之比。2021/5/918混合溶液中物质的量浓度的计算50mL0.5mol/LBaCl2

溶液和100mL0.5mol/LNaCl溶液混合后，求溶液中Cl-

的物质的量浓度（设溶液体积变化忽略不计）2021/5/919C(B)和c%(B)的比较物质的量浓度溶质的质量分数概念表达式单位特点溶液体积相同,CB相同的任何溶液中,所含n(溶质)_____但m(溶质)————————溶液的质量相同,溶质的质量分数也相同的任何溶液,所含溶质的质量————，但物质的量——————CB=nBV溶液mBw%=×100％m溶液一般不同一般不同溶质B的质量与溶液质量之比以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量mol/L无单位相同相同2021/5/920

已知：某溶液中溶质的质量分数为c%、溶液的密度为ρ(g/mL),溶质的摩尔质量为M(g/mol)则该溶液的物质的量浓度c=mol/L探究练习物质的量浓度C(B)与质量分数ω的换算1000ρc％Mc=2021/5/921n（溶质）=m(溶质)M＝m(溶液)c%Mc＝n(溶质)V1000Vρc%M＝＝V＝1000ρc%M1000Vρc%M2021/5/922市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%,密度为1.84g/cm3.计算市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度计算HCl的质量分数为37%，密度为1.19g/cm3的盐酸中HCl的物质的量浓度?2021/5/923一定物质的量浓度溶液的配制

要点1配制溶液的实验仪器2配制溶液的步骤3溶液配制的误差分析4练习2021/5/924一定物质的量浓度溶液的配制如何配制200mL、0.1mol/L的NaCl溶液？2021/5/925计算称量溶解转移(移液)冷却洗涤定容摇匀振荡所需溶质的质量调零，左物右码玻璃棒搅拌，加速溶解并散热玻璃棒引流2021/5/92625℃200mL托盘天平药匙烧杯玻璃棒容量瓶胶头滴管2021/5/927注意事项：①使用前要调零②两个托盘上各放一张大小相同的称量纸③称量时遵循左物右码的原则④用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序⑤称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零2021/5/928专用仪器：容量瓶(容积固定)容量瓶上有刻线而无刻度用途：用来配制一定体积、浓度准确的溶液构造：细颈、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞容量瓶上标有温度和容积2021/5/929①使用前要检查是否漏水②溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行③不能存放溶液或进行化学反应④不能进行加热注意事项：（检漏）2021/5/930将烧杯中的氯化钠溶液转移到容量瓶中，此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？应如何处理？2021/5/931用少量蒸馏水洗涤2～3次，洗涤液要全部转移到容量瓶中洗涤2021/5/932向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线定容2021/5/9331、若定容时不小心液面超过了刻度线，能用胶头滴管把多余的液体取出吗？思考必须重新配制！2、摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？不能！水挂壁，当静置后就会恢复原状液面低于刻线是因为还有2021/5/934溶液配制的误差分析

配制溶液时，哪些操作可能引起溶液浓度的误差？2021/5/9351.天平的砝码上沾有其他物质或已生锈2.试剂与砝码的左右位置搞错3.所配溶液未冷却至室温即转入容量瓶定容下列操作对溶液浓度造成的误差是偏高可能偏低偏高2021/5/9364.转移溶液时不洗涤烧杯与玻璃棒或未将洗涤液转入容量瓶5.溶解、转移、洗涤时有溶液流出容器外，使溶质减小6.容量瓶在使用前，用蒸馏水洗净，在瓶内有少量水残留偏低偏低无影响2021/5/9377.定容时加水过量越过刻度线，又取出部分溶液，使液面降至刻度线偏低8.定匀摇匀后，静止时发现液面低于刻度线，再加水到刻度线偏低2021/5/9389.定容时俯视刻度线偏高10.定容时仰视刻度线偏低2021/5/939俯视仰视溶液体积增大，浓度变小溶液体积减小，浓度变大2021/5/940

欲配制250mL1mol/L稀硫酸，用量筒量取mL98%密度为1.84g/cm3

的浓硫酸，再用取蒸馏水.将缓慢注入到中,并用不断搅拌,待溶液后,将溶液沿玻璃棒移