高考化学一轮复习离子反应【核心素养提升+备课精讲精研】离子方程式课件

2023年高考一轮复习化学第一章

化学物质及其变化§1-2

离子反应

离子方程式考点内容考点二离子反应

离子方程式书写的基本方法考点一电解质及电离考点三

离子方程式的正误判断1.电解质与非电解质电解质：在水溶液_____熔融状态下能电离的化合物

非电解质：在水溶液____熔融状态下都不能电离的化合物(1)考点一电解质及电离或或例:AlCl3水溶液()，熔融()——_______________

Al2O3水溶液()，熔融()——_______________能电离

不能电离

AlCl3是电解质不能电离

能电离

Al2O3是电解质极性共价键离子键非金属氧化物、大多数有机化合物、NH3酸、碱、盐、金属氧化物、H2O强电解质：在水溶液或熔融状态下能完全电离的化合物

弱电解质：在水溶液或熔融状态下都不能完全电离的化合物(2)弱酸、弱碱、H2O、少部分盐强酸、强碱、大多数盐、金属氧化物单质、混合物“既不是也不是”1.CO2、NH3溶于水能导电，所以二者为电解质(

)2.NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子(

)3.强电解质都是离子化合物，弱电解质都为共价化合物(

)4.BaSO4的水溶液不易导电，但BaSO4是强电解质(

)5.HClO是弱酸，但NaClO是强电解质(

)×√×√×2.下列物质中，属于电解质的是_____________，属于非电解质的是

；属于强电解质的是__________，属于弱电解质的是____。①H2SO4

②盐酸③氯气④硫酸钡⑤酒精⑥铜

⑦冰醋酸⑧氯化氢⑨蔗糖⑩氨气⑪CO2⑫NaHCO3①④⑦⑧⑫

⑤⑨⑩⑪

①④⑧⑫

⑦1.现有12种物质：①Al

②稀硝酸③HNO3

④NH3·H2O

⑤CO2

⑥空气⑦NaCl

⑧CaCO3⑨NaHCO3

⑩乙醇⑪Al2O3

⑫Cu(OH)2按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。序号符合的条件物质的序号(1)混合物

(2)强电解质，但熔融状态下并不导电

(3)电解质，熔融状态下能导电

(4)强电解质，但难溶于水

(5)非电解质

(6)既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电

(7)弱电解质

②⑥③⑦⑧⑨⑪⑫⑧⑪⑤⑩①②④⑫依据元素周期表，突破强、弱电解质的记忆ⅠA：除LiOH外其余都是强碱。ⅡA：除Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是强碱。ⅢA：Al(OH)3是两性氢氧化物。ⅣA:弱酸:H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、H2C2O4ⅤA：强酸：HNO3中强(或弱)酸：HNO2、H3PO4。ⅥA：强酸：H2SO4弱酸：H2SO3、H2SⅦA：强酸：HCl、HBr、HI、HClO4等弱酸：HF、HClO等。过渡元素中的常见弱碱：Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2、Zn(OH)2等。提醒：盐不论难溶、易溶，绝大多数都是强电解质；极少数盐，如(CH3COO)2Pb为弱电解质。

注意：1.单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如Cu、NaCl溶液。2.电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能导电的物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。3.本身电离而导电的化合物才是电解质。如CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，但均是非电解质。4.电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解性的大小没有直接关系。如碳酸钙，其溶解性小，溶液导电性差，但其属于强电解质。2.电解质的电离自由移动离子溶于水熔融溶于水自由移动电解质水溶液或熔融状态导电的过程叫电解3.电离方程式的书写书写原则：(1)原子守恒、电荷守恒。(2)连接符号，强电解质用“”，弱电解质用“”。(3)多元弱酸分步书写，多元弱碱一步完成。按要求书写电离方程式：①Ba(OH)2：_______________________；②KAl(SO4)2：____________________________；③NaHSO4溶于水：__________________________；④NaHSO4熔融：______________________。①CH3COOH：___________________________。②H2CO3：_______________________________________。③Fe(OH)3：_______________________。④NaHCO3：__________________________________________。Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋2SO42－3.下列物质在指定条件下电离方程式正确的是()A.Na2CO3溶于水：Na2CO3===Na22＋＋CO32－B.Al(OH)3酸式电离：Al(OH)3===AlO2－＋H2O＋H＋C.NaHS溶于水HS－的电离：HS－＋H2OH2S＋OH－D.NaHSO4加热熔化：NaHSO4===Na＋＋HSO4－D考点二离子反应

离子方程式书写的基本方法1.离子反应发生的条件(即驱动力)(1)氧化还原反应：电对间存在

(略)例：酸性溶液，下列离子能否与NO3–共存？K+、Ca2+、I–、Cl–

(2)复分解反应：

、

、

生成

例：通入CO2后仍能大量共存ClO–、AlO2–、SiO32–、C6H5O–、CO32–、CH3COO–、

Ba2+、Ca2+、Al3+

×√√√电势差沉淀

气体

弱电解质√√√√2.下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像字母填在相应的题目后面的括号中。(1)向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液(

)(2)向H2S溶液中通入Cl2直至过量(

)(3)向AgNO3溶液中通入少量HCl(

)(4)向氨水中通入HCl直至过量(

)(5)向NaOH溶液中通入少量Cl2(

)(6)向饱和石灰水中不断通入CO2(

)DBCBCA2.离子方程式(1)概念：用

来表示反应的式子。(2)意义：离子方程式不仅可以表示

，还可以表示

。实际参加反应的离子符号某一个具体的化学反应同一类型的离子反应例：下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是_______。①Fe＋Cu2＋==Fe2＋＋Cu②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－==BaSO4↓＋2H2O③Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO④CO32－＋2H＋==CO2↑＋H2O⑤Ag＋＋Cl－==AgCl↓③

②Ba(OH)2＋2NaHSO4=BaSO4↓＋2H2O＋Na2SO4Ba(OH)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2O(3)书写离子方程式的基本方法方法一：根据化学方程式书写写拆删查注意：①能拆分写成离子形式的物质是易溶的强电解质，包括

、

、大多数

。②不能拆分的物质包括

、

、

、

、

。强酸强碱可溶性盐单质

氧化物

弱电解质

难溶电解质气体注意：③微溶物的处理：

微溶物作为产物视为沉淀，不拆分；

作反应物时，澄清溶液拆分为离子，浊液不拆分，如Ca(OH)2。④产物NH3·H2O的处理：

不加热或稀溶液中，写成NH3·H2O。

加热或浓溶液中，写成NH3和H2O。四大微溶物是指：Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OH)2【理解应用】(1)完成下列反应的离子方程式，注意难溶、气体、难电离微粒的书写形式。①氧化镁溶于稀硫酸

。②AlCl3溶液中滴加过量的氨水

。③向NaHSO3溶液中加入过量NaHSO4溶液

。④将浓硝酸滴到CaCO3固体上

。MgO＋2H＋===H2O＋Mg2＋CaCO3＋2H＋==Ca2＋＋H2O＋CO2↑HSO3-+H＋===H2O＋SO2↑(2)按要求完成下列反应的离子方程式，注意微溶物质、NH4+与碱反应的条件。①澄清石灰水中加入稀盐酸

。②Na2SO4溶液与AgNO3溶液混合

。③NH4Cl与NaOH两稀溶液混合

。OH－＋H＋===H2O(3)完成下列教材中重要氧化还原反应的离子方程式，注意单质、氧化物、浓“盐酸、硝酸、硫酸”的书写形式。①过氧化钠溶于水

。②用MnO2与浓盐酸共热制Cl2

。③Cl2溶于水

。④铜溶于浓硝酸

。⑤铜加热条件下与浓硫酸反应：

。2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClOCu+4H＋＋2NO3–===Cu2＋＋2NO2↑+2H2O(4)NH4Cl溶液能去镁表面的氧化膜，其原因是(用离子方程式表示，下同)

。Na2CO3溶液能除油污，其原因是

。NH4＋＋H2ONH3•H2O＋H+CO32-＋H2OHCO3-＋OH-HCO3-＋H2OH2CO3＋OH-注意：⑤浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中可拆，浓硫酸一般不拆。⑥酸式盐a.弱酸的酸式酸根离子不能拆开，

如:HCO3－、HS－、HSO3－等；b.强酸的酸式酸根离子(如HSO4－)在水溶液中写成拆分形式，

如:NaHSO4应写成Na＋、H＋和SO42－；

而在熔融状态下HSO4－不能拆开，应写成Na＋和HSO4－。⑦固体之间的反应、浓硫酸(或浓磷酸)与固体之间的反应，不能电离出自由离子，所以不写离子方程式。如:氯化铵固体与消石灰制氨气，铜和浓硫酸加热反应。Ca(OH)2(s)＋2NH4Cl(s)===CaCl2(s)＋2NH3↑＋2H2O⑧盐类水解的离子方程式用“”，不用“↓”“↑”，若相互促进的完全水解反应的离子方程式用“===”“↓”“↑”。方法二：直接书写离子方程式→思维模式第1步：明确物质在水溶液中的主要存在形式“离子形式”or“化学式形式”第2步：找出实际参加反应的微粒及相应的数量关系第3步：参与反应的微粒写在等号左侧，生成的微粒写在等号右侧。第4步：检查(原子守恒、电荷守恒)。例如：Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合，二者分别为强碱、强酸，在于水溶液中都以离子形式存，Ba2＋与SO42－结合生成BaSO4↓，2OH－与2H＋结合生成2H2O。Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－==BaSO4↓＋2H2O2.完成下列反应的离子方程式(1)Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合

。(2)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合

。(3)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合

。(4)Fe3O4溶于HI溶液中

。(5)Fe3O4溶于稀HNO3中

。Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－==BaSO4↓＋2H2OBa2＋＋2OH－＋2NH4＋＋SO42－=BaSO4↓＋2NH3•H2OBa2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SO42－=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓Fe3O4＋8H＋＋2I－===3Fe2＋＋4H2O＋I23Fe3O4＋28H＋＋NO3－===9Fe3＋＋14H2O＋NO↑多重离子方程式的书写化工流程中的信息型离子方程式书写例：向MgSO4溶液中加入(NH4)2CO3溶液生成Mg(OH)2·MgCO3：

_________________________________________________________________________________________________________。BaS溶液与硫酸锌溶液混合生成立德粉(ZnS·BaSO4)：

________________________________________。

向MnF2溶液中加入NH4HCO3生成MnCO3：

_________