张新平中和热

中和热张新平掌握中和热的概念及其测定方法。[学习目标][复习回顾]热化学方程式书写三步骤、四因素、五注意：1.写好方程式；2.物右注状态；3.式右注焓变（△H符号/数值/单位）。三步骤:四因素:△H1.状态；2.物质的量（计量数）；3.物质的内能、键能等；4.环境。[复习回顾]热化学方程式书写三步骤、四因素、五注意：1.焓变：热化学方程式的右端写ΔH,并用“空格”隔开,ΔH:吸热用“+”,放热用“—”,单位常用kJ/mol。2.条件：需注明反应时的温度和压强,

一般不注明条件,即指25℃、1.01×105Pa时。3.状态：反应物和产物都用括号注明它们在反应时的状态。

气态、液态、固态分别用英文字母g、l和s表示,水溶液中的溶质则用aq表示。因此，不用“↑或↓”。4.计量数：热化学方程式中化学计量数仅表示物质的量,不再表示分子等(微粒)个数,因此计量数可以是分数，也可以是

整数。5.计量关系：计量数与ΔH的数值成正比;正、逆反应ΔH的绝对值相等,符号相反。五注意：中和热1.中和反应的反应热（即中和热）定义：稀的酸碱发生中和反应生成1molH2O时所释放的热量（或热效应）。中和热1.中和反应的反应热（即中和热）2.中和反应反应热的测定[科学探究]仪器大烧杯(500mL)、小烧杯(100mL)、温度计、量筒(50mL)两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板(中心有两个小孔)、______________试剂0.50mol·L－1盐酸、_____mol·L－1NaOH溶液(1)实验目的(2)实验用品测定强酸与强碱反应的反应热，体验化学反应的热效应。中和热1.中和反应的反应热（即中和热）2.中和反应反应热的测定[科学探究](3)实验装置(4)实验步骤50mL、t150mL、t150+50mL、t2中和热2.中和反应反应热的测定[科学探究](5)数据记录与处理[科学探究]中和热≈—57.3kJ/mol2.中和反应反应热的测定(5)数据记录与处理[科学探究]中和热2.中和反应反应热的测定(6)注意事项①实验中要用强酸、强碱的稀溶液(0.1～0.5mol·L－1)。②操作时动作要快，尽量减少热量的损失，使用绝热装置，避免热量散发到反应体系外。[科学探究]中和热2.中和反应反应热的测定(6)注意事项[模型认知]中和热3.中和反应反应热的表达表示方法——中和热的热化学方程式：HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/molH+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol[问题解决]中和热思考：１molH2SO4(aq)与2molNaOH(aq)完全反应放出114.6kJ的热量，此反应的中和热为114.6kJ/mol,对吗？其热化学方程式如何？注意：区别中和反应的热化学方程式与中和热的热化学方程式。H2SO4(aq)+

2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+

2H2O(l)△H=-114.6kJ/mol1/2H2SO4(aq)+

NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+

H2O(l)△H=-57.3kJ/molH+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol[应用体验]C[应用体验]C[应用体验][科学精神]中和热4.中和热测定误差分析[科学精神]中和热4.中和热测定误差分析[应用体验]1.已知中和热为-57.3kJ/mol，则含有20gNaOH的稀溶液与稍过量的稀硫酸完全反应，放热

kJ。2.已知中和热为-57.3kJ/mol，以生成1molH2O为标准,有①稀氨水与盐酸反应、②稀醋酸与氢氧化钠溶液反应、③浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应，谁的△H最小？。[体验小结]中和热2.中和热的热化学方程式：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol中和热定义：

稀的酸碱发生中和反应生成1molH2O时所释放的热量（或热效应）。3.中和热的测定装置：4.中和热的计算公式：[课后记忆]△H=-57.3kJ/mol谢谢！1.一个反应热：中和热2.一个反应：中和热的热化学方程式H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol3.一个公式：中和热的测定与计算[科学探究]中和热[科学探究]

思考与交流(若要准确测定中和热）你在设计实验装置和操作时应该注意哪些问题？【深入思考】1.中和热：

（1）用隔热装置，尽量减少热量散失；（