2010高考化学试题分类汇编

1（2010光敏（S）涂覆在TiO2纳米晶体表面2TiO/S22TiO/S2

TiO/S（激发态22TiO/S+223I+2e32TiO/S3I2TiO 下列关于该电池叙述电池工作时，是将能转化为电【解析】B选项错误，从示意图可看在外电路中电子由负极流向正极，也即镀铂电极做正极，发生还原反应：I3-+2e-=3I-；A选项正确，这是个能电池，反应加起来可知，化学物质并没有减少；CB选项的解析；D正确，此还原能电池中总的反应一部分实质就是 氧

，向与电流流向能电池的工作原理，原电池的总反应式等，还考查考生变通，【点评】本题立意很好，但是考查过为单薄，而且取材不是的，在3似的模型，这对一些考生显得！（2010浙江卷）9.Li-Al/FeS极反应式为：2Li++FeS+2e-＝Li2S+Fe Li的化合价为+1价该电池的电池反应式为：2Li+FeS＝2Lis+Fe-2e2Li2Li-Al/FeSAl的参加。D、应当是阳极失电子反应。池和电解池内容或原理的。原电池的教学可以从原电池反应的总反应式：可（2010理综卷）23.铜锌原电池（如图9）工作时，下列叙述正确的A正极反应为：Zn—2e-B电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2CDK+ZnSO4解析：ZnABC正确；D错误。4（2010卷）11.某固体酸电池以CaHSO固体为电解质传递H＋，其基本结4ba— b极上的电极反应式为：O＋2HO＋4e— 0.1mol1.12LH2D.H＋ab极aab，A错；BO2+4e-+4H+=2H2O;C没有告知标准状况。（2010福建卷11PbPbO22H2SO42PbSO4研 右图，下列判断不正确的A．K闭合时，dPbSO2HO2ePbO4H 4C．K，IISO2c4D．K，II，d【解析】答案本题考查电化学（原电池、电解池）PbSO42H2O2e-PbO24H+SO42-A2e-0．2mol0．2mol，BKcPb，放电时做电源的负极，dCD．相同条件下，溶液中Fe3、Cu2+、Zn2+的氧化性依次减弱【答案】负极反应为其质量在增加；B项，该反应是典型的吸热反应，在常温下不能自发进行；C项，催化剂能改变反应速率，不一定加快，同时它不能改变转化率；D项，可知Fe3的氧化性大于Cu2，综上分AC项。3YO2+2H2O+4e装置X能实现电池的和氧化剂再【答案】化的关系，即能、电能、化学能和机械能之间的相互转化；B项，装置Y为氢氧电池，负极电极反应为H2-2e-+2OH-=2H2O；C项，相当于用光电解水，产生H2和O2，实现（H2）和氧化剂（O2）的再生；D项，在反应C项。7（14Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。⑴L的元素符号为 ；M在元素周期表中的位置为 （用元素符号表示 B的结构式 ⑶硒（se）是必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数 ，其最高价氧化物对应的水化物化学式 。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是 M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物RR受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式： ；由 生 的化学方程式 3ⅢA族；再根据五种元素在周期表的位置，可知半径由大到小的顺序是结构式为。c、b、aSeb 作阳极失去电子生成Al3+，Al3++3HCO-==Al(OH) O第三ⅢA Al3++3HCO3-==Al(OH)3+3CO2 （2010山东卷）29（12分）对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用以下为铝材表面处理的法 H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应为NaHCO，溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是。 若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置 处若X为锌，开关K置于M处，该电化学防称 解析：(1)AlNaOH2Al+3H2O- HCO3-发生了互促水解。CuCu2+XKN处，FeXKM②2Al+3H2O-6e- Al2O3+6H+Al3+HCO3-发生了互促水解；Al3++3HCO3Al(OH)3↓+CO2↑CuN牺牲阳极保（2010卷）27.（14分）锂离子电池的广泛应用使回收利用锂货源成为重要课题：某研究性学组对废旧锂离子电池正极材料（LiMn2O4、碳粉等涂覆在第②步反应得到的沉淀X的化学式 第③步反应的离子方程式 第④步反应后，过滤Li2CO3所需的玻璃仪器有 LiNB2O418.1g第③步反应中加入剩至少有Na2CO3参加了反应。（1）Al(OH)34漏斗玻璃棒烧杯 滤纸破损、滤液超过滤纸边缘解析：第一步就是铝溶解在氢氧化钠溶液中第二步就是偏铝酸钠与二氧化碳生碘酸钾(KIO3)是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水。碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘。以碘为原料，通过电解碘酸钾的实验装置如右图所示。 (填颜色)固体物质，常用电解时，阳极上发生反应的电极反应式 ；阴上观察到的实验现象 I—的实验方案，并按要求填写下表。步骤②的操作名称是 ，步骤⑤的操作名称 。（1） 升 （2）2I2eI(或I6OH6eIO3 I冷却结 干 洗去吸附在碘酸钾晶体上的氢氧化钾等杂（1）考查物质的物理性质，较容易。（2）阳极发生氧化反应失电子 ）29（14①一定条件下，SO2tmin后，SO2和SO3amol/Lbmol/L,则SO2起始物质的量浓度为mol/L；生成SO3的化学反应速率为mol/(L·min)．②工业制硫酸，尾气SO2 29图所示．①当左槽溶液逐渐由蓝，其电极反应式 ②充电过程中，右槽溶液颜色逐渐 色变 色③放电过程中氢离子的作用 ；充电时若转移的电子数 29．答案（14分（1）①ab；b/ （2）①VO2HeVO2H ② ③参与正极反应;SSO2的起始浓度为（a+b）mol/L。SO2内SO2b/tmol/(L﹒min)。SO22①左槽中，蓝即为VO2生成VO2，V的化合价从+5降低为+4，2一个电子，0原子减少，从图中知，其中H发生了移动，参与反应，由为电解池处理，有槽中则为得电子，对应化合价降低，即为V3生成V2向移动可形成电流。n=N/NA=3.01×1023/6.02×1023=0.5mol。1（20101．A．在醋酸溶液的pHa1倍后，溶液的pHb，则B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4ClC．1.0103mol/L盐酸的pH3.0，1.0108mol/L盐酸的pHD．若1mLpH1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH7NaOH溶液的pHBpH=8.0～10.0（无色→红色，现在使红色褪去，pH不一77~8B错误；CpH7，只能7；D正确，直接代入计算可得是正确，也可用更一般的式子：设强酸pH=a，体积为V1；强碱的pH=b，体积为V2,则有10-aV1=10-(14-b)V2V1 ab14V1/V2=10-2,a=1,V【答案】pH的计算等基本概念（20102）9．下列叙述正确的A．在醋酸溶液的pHa1倍后，溶液的pHb，则B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4ClC．1.0103mol/L盐酸的pH3.0，1.0108mol/L盐酸的pH1mLpH1100mLNaOHpH7则溶液的pH【解析】AC(H+)减小，pH增大，b＞aA错误；BpH=8.0～10.0（无色→红色pH不一定7D体积为V1；强碱的pH=b，体积为V2,则有10-aV1=10-(14-b)V2V1 ab14，V【答案】pH的计算等基本概念（2010山东卷）15.某温度下

OH3NH4Cl固体可使溶液由a点变到bc、d两点代表的溶液中

OH-

OH3Cu（OH2c(OH)c(OH)解析：b、c两点金属阳离子的浓度相等，都设为x ，则 ， c(OH)1012 K[Fe(OH)]x(10127 K[Cu(OH) ，则 ， Ksp[Fe(OH)3]Ksp[Cu(OH)2，A正确；abNH4Cl溶BKwC正确；溶度积曲线QK，D正确。（2010卷）4．下列液体均处于25℃，有关叙述正确的pH<7pH＝4.5c(HpH＝6.5c(H100AgClCaCl2NaClpH＝5.6CH3COOHCH3COONa混合溶液中，c(Na+)>c(CH3COO－)A错；pH=4.5，c(H+)=10-4.5mol·L-1，pH=6.5，其c(H+)=10-6.5mol·L-1BCaCl2溶液c(Cl-)NaClAgCl沉淀溶解平衡的抑制程度不同，故C错；混合溶液显酸性，则c(H+)>c(OH-)，根据电荷守恒，c(CH3COO-)>c(Na+)，D错。（2010理综卷）12．HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸，在0.1mol·L-1C．c(Na＋)+c(OH－)=c(A－)+c(H+)D．c(Na＋)+c(H+)=c(A－)+c(OH－)解析：A明显错误，因为阳离子浓度都大于阴离子浓度，电荷不守恒；D是电荷守恒，明显正确。NaAc(A－)＞c(OH－)，B错；C的等式不符（2010福建卷）103pH=12K、CLHCONa3pH＝0NaNO、SO2K 由01mol·L1一元碱BOHpH＝10,可推知BOHBOH＝BOH20．1mol·L1HApH＝3,NaAA-H2+【解析】答案3pH=12OH-HCO-3330．1mol/LpH=10NaAA-（2010卷）14．下列判断正确的B．相同条件下，2mol1molC．0.1mol·L-1pH0.1mol·L-1pHD．1L1mol·L-1SO21Lmol·L-1硫化钠溶液吸SO2答案pH、元素化合分解生成了氧化铜，测定值大于理论值，ApH，C；1L1mol.L-1的溶液中1mol，前者发生：Na2CO3+SO2+H2O=2NaHSO3+CO2↑；后者发生：2Na2S+5SO2+2H2O=4NaHSO3+3S↓；分析可知，很明显后者大于前者，D（2010卷）16．下列溶液中微粒浓度关系一定正确的pH=7：[Cl-pH=2pH=12[OH-]=C．0.1mol·L-1的硫酸铵溶液中：[NH4+]>[SO42-D．0.1mol·L-1的硫化钠溶液中：[OH-]=[H+]+[HS-]+[H2S]当其是强酸正确，当其是弱酸时，酸过量则溶液中[H+]>[OH-]，B；1mol.L-1[NH4+]>[SO42-C；1mol.L-1的硫化钠溶液中，根据物料守恒，可知[OH-]=[H+]+[HS-D，技巧点拨在解答溶液中微粒浓度的大小比较类的题目时是抓住守恒H＋OH－量相等。，（2010理综卷）10.有关①100ml0.1

NaHCO3、②100ml0.1 B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和 ①溶液中cCO2cH

②溶液中cHCOcH 答案：大，碱性更强，故水中电离出的H+个数，A项正确；B②钠离子的物质的量0.2mol/L0.1mol/L恒可知溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>①，B项正确；CNaHCO3程度大于电离所以C(HCO)＞C(CO2-)DNaCOC02-

D正确。C、D两项只要写出它们的水解及电离3mol·L1CHCOOH3cCH3COOcOHcCH3COOHcHcNacCH3COOHcCH3COO33cCH3COOH＞c【答案】【解析】本题主要考查的是粒子浓度大小的比较。A项，处于点①时，酸过量，根据电荷守恒，则有B项，在点②时，pH=7。仍没有完两者完全反应，此时由于的水解，溶液呈碱性，但水解程度是微弱的，DNaOH的量少时，不能完全中和醋酸，则有D项。（2010浙江卷）26.（15分）①25℃时弱电解质电离平衡数：Ka（CH3COOH）＝1.8105 c（HF、c（F-）pH的变化关系，如下图所示：请根据以下信息回答下旬问题 图（1）2520mL0.10mol·L-1CH3COOH20mL20mL0.10mol·L-1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）2所示：反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因 （2）25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka （3）4.010-

mol·L-1HF溶液与4.010-

mol·L-1CaCl2信息分析 比CH3COOH易电离，CaF2难溶。②F-PH=6,PH=0时以F-HF问题引导分析（解题分析与答案H+浓度不同引起反应速率的不同。反应结束后，溶质为CH3COONa和 CH3COOH酸性弱于 HFKa=【c（H+）*c（F-】/c（HF）,c（H+（F-c（HF）都是电离达到平衡时的浓度，选择中间段图像求解。根据图像：c（Ca2+）=2.0×10-4。c2（F-）×c（Ca2+）=5.12×10-10，5.12×10-10Kap（CaF2）＝1.51010，此时有少量沉淀产生。淀溶解平衡常数的专题有比较有触类旁通地系统地研究和 衡常数问题261（2010卷1）下列叙述正确的A．Li在氧气中燃烧主要生成SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3CO2NH3CuSO4Cu2+是：2NH3+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4,Cu(OH)2△CuO+H20,NH3CuOCu,要还原必须是干燥的固态！C正确，强酸制弱酸，【答案】D取材于高二第一章氮族。氯气（标准状况PCl3PCl5 【解析】设n(PCl3)=Xmol,n(PCl5)=Ymol，由P元素守恒有：②，联立之可解得：X=0.006,Y=0.002（20102）7．下列叙述正确的A．Li在氧气中燃烧主要生成SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3ALiLi2O,B错误，酸性：HCl＞H2SO3＞H2CO3BaSO3沉淀，因为BaSO3+2HCl=BaCl2+H2O+SO2↑；D错误，溶液中该反应难以发生，先是：2NH3+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4,Cu(OH)2△CuO+H20,NH3【答案】XYZABCCDX,Y,Z带入又吐的圆圈中进行判断，CCO2在一定条件下与单质钠反应可以生成石和碳酸钠。A．SiO2NaOHB．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2C．CO、NO、NO2D色A

Na2O与CO2Na2CO3

Na2O2与Na2CO3外，还生成O2BNO2NOO22NO2CHClO,故滴入少量的紫色石蕊D错。（2010卷）13．下列实验过程中，始终无明显现象的A．NO2通入FeSO4溶液 B．CO2通入CaCl2溶液C．NH3通入AlCl3溶液中 A；CO2CaCl2B；NH3AlCl3C；SO2通入酸化的硝酸钡中，其被氧化为硫酸，D。CO2CaCl2溶液中时，两者不能发生反应生（2010重庆卷）8AB．AglC．KLi8.【解析】本题物质的性质。A项，铝与热的浓硫酸反应，错误。B项，AgL故与水反应剧烈，正确。D，P与过量的CL2反应，应生成PCL2,错误。定要严谨，对细小知识点要经常，并且要找出关键字、词。（2010卷）18．右图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下答案气和氯气接触时发生反应：4NH3+6Cl2=2NH4Cl+4HCl+N2，烧瓶中出现白烟，AC，D 2010理综卷）10.有关①100ml0.1

NaHCO3、②100ml0.1 B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和 C.①溶液中cCO2cH

D.②溶液中cHCOcH 答案：0.2mol/L0.1mol/L恒可知溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>①，B项正确；CNaHCO3程度大于电离所以C(HCO)＞C(CO2-)DNaCOC02-

D正确。C、D两项只要写出它们的水解及电离（2010理综卷）33.（16分某科研小组用MnO2和浓盐酸Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的（1）请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式：SO2+2NaOH （2）反应 中的还原剂 44 假设1：只存在SO2-；假设2：既不存在SO2-也不存在ClO；假设 实验试剂：3moLL-1H2SO4、1moLL-1NaOH、0.01molL-1KMnO4、淀粉-KI3moLL-1H2SO4A、B解析：(1NaOH过量，故生成的是正盐：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OS元素的价态从+4→+6Na2SO333 ClO-B试管中滴加0.01molL-1KMnO43 ②3moLL-1H2SO4A、B2A步骤3：在 试管中滴0.01molL-1KMnO4SO3。（2010山东卷30（16Fe2(OH)n(SO4)305n]m，广泛用于污水处理利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量。FeS、SiO2等）聚铁和绿矾（FeSO4·7H2O）过程如下验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法 装置D的用 ，装置E中NaOH溶液的作用 （3）绿矾时，向溶液X中加入过量 作得到溶液Y，再经浓缩，结晶等步骤得到绿矾。方法 。若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁的质量分数 SO2SO2，应先干燥，再收集(SO2b口进气)，SO2NaOH反应，故Ｄ的作用是安全瓶，防止倒YFe3+，故应先加入过pHpH点到试纸的，然后跟标准比色卡对比。Fe(OH)3Fe2(SO4)3ZpH(2)debc将试纸放到表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点到试纸的，然后 （2010卷）23．胃舒平主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸(Mg2Si3O8.nH2O)三硅酸镁的氧化物形式为，某元素与镁元素不同周期但在相邻一族，且性质和镁元素十分相似，该元素原子核外电子排布式为。铝元素的原子核外共有种不同运动状态的电子、种不同离子半径(填“大”或“小”)，该元素与铝元素的最高价氧化物的水化Al2O3、MgOSiO2都可以制耐火材料，其原因是a．Al2O3、MgOSiO2都不溶于水b．Al2O3、MgOSiO2都是白色固体c．Al2O3、MgOSiO2都是氧化物d．Al2O3、MgOSiO2都有很高的 3Li，其核外电子排布为：1s22s1；2)中铝元素原子的核13131s、其离子半径大于铝的离子半径；两者氢氧化物反应的离子方程式为：Al(OH)+OH-3 →AlO-+2HO；4)分析三种氧化物，可知三者都不溶于水且都具有很高的。 KAlSi3O8：K2O·Al2O3·6SiO2。（2010卷）24．向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl41整个过程中的还原剂 化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是 若庄Kl与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2 L(标准状况，保留2位小4）10.58KIICCl4层变紫色后，再滴加氯水时，其将碘单质进一步氧化成碘酸。1）I0→+55Cl0→-11I2+5Cl2+6H2O→2HIO3+10HCl2分析整个过程中化合IKII23KIKBrCCl4中呈红棕色；继续滴加氯水时，颜色不变，可知氯水不能将溴单质HBrO3，故其氧化性强弱顺序为：HBrO3>Cl2>HIO3；4）综合写出反应方程式：KI+3Cl2+3H2O=KIO3+6HCl，根据化学方程式计算，按最小值计算时，1000kg20g，根据质量守恒，可知：换算成碘酸钾的质量为：33.70g，物质的量为：0.16mol，Cl2（20g/127g.mol-1）×3×22.4L/mol=10.58L（2010卷）31．白磷（P4）是磷的单质之一，易氧化， 0.300molH3PO40.500molCa(OH)2的悬浮液中，反l16.2gH2O。该难溶盐的化学式可表示 白磷和氯、溴反应，生成混合卤化磷PCl5xBrx（1x4x为整数。3（分子中溴原子位置不完全相同的结构该混合卤化磷的相对分子质量 320。0.10molPCl5：M>300答案：1）5.6；4.00；2）Ca5(PO4)3(OH)；3）297.5342；4）3484640.20mol，50mL，0.05L，则磷酸溶液的物质的量浓度为1：Ca5(PO4)3(OH)；3）x为整数，其可能为：PCl4Br、PCl3Br2、PCl2Br3、PClBr4四种，要是有三种不同结PCl5的结构，其可能为：PCl3Br2PCl2Br3，则其相对分子质量可能为：297.5342；4）ClH20，则知：4x<20，x<5；x=4，其分子式为：P4N4Cl8，相对分子质464；x=3，P3N3Cl6，相对分子质量为：348；x=2，其分子式为：P2N2Cl4，相对分子质量<300舍去。故其相对分子质量可能为：348464。（2010理综卷）26.（15分）w_ww.k#s5_u.cAB，在加热条件下C，CDE，D既能溶于强酸，也能溶于强碱。EG，G在大气中能导致酸雨的形成。EFF在空气中长期放置发HH组成单质A的元素位于周期表中第 族。w_ww.k#s5_u.co*m（2）B。G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成杀菌剂二氧化氯该反应的氧化 ，当生成2mol二氧化氯时，转移电子mol。FH。H（1） ⅥAww_w.k*s*5*u.c2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO23H2 4Na2SO22H2O4NaOH（或2Na2SO22H2O4NaOH

Na2SSNa2S2溶液由黄色变为无色，产生浅黄色沉淀和（臭鸡蛋气味的）D，DD再逆推可知，BAl。GG逆推可知:A为S，综合可知C为 D为Al(OH)3,E为H2S,G为F(1)(2)（3）SO2与氯酸钠在酸性条件下反应，SO2H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。H（2010卷）6．下列各表述与示意图一致的图①250.1mol·L－120mL0.1mol·L－1NaOH溶液，pH随加入酸体积的变化图②中曲线表示反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；ΔH<0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化4图③表示10mL0.01mol·L－1KMnO 酸性溶液与过量的0.1mol·L－1H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+)随时间的变化4图④abCH2＝CH2g)+H2g)CH3CH3解析：酸碱中和在接近终点时，pH会发生突变，曲线的斜率会很大，故AB正确；反应是放热反应，且反应生Mn2+对该反应有催化作用，故反应速率越来越快，C错；反应是放热反应，D错。

COg+Cl2g;

CO 10.CO 2H3（g）＋3H2O（g）A.C.NON21∶2时，反应达到平衡应物转化率增大，B错；使用催化剂平衡不移动，D（2010福建卷）8．下列有关化学研究的正确说法是C．依据现象可将分散系分为溶液、胶体与浊【解析】答案A.B.这是定律的表C.D.16min反应物的浓度，结果应是A2.5molL1min12.0B2.5molL1min12.5C3.0molL1min13.0D3.0molL1min13.0解析：本题化学反应速率的计84秒时反应物浓度差△C10molL1min1，t44~8min间2.5molL1min1CD0min8min48min16410molL1min1降低到2.5molL1min1，因此推测第16min反应物的浓度为2.5molL1min1AD．相同条件下，溶液中Fe3、Cu2+、Zn2+的氧化性依次减弱【答案】负极反应为其质量在增加；B项，该反应是典型的吸热反应，在常温下不能自发进行；C项，催化剂能改变反应速率，不一定加快，同时它不能改变转化率；D项，可知Fe3的氧化性大于Cu2，综上分AC项。（2010卷）17.据，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇 Cu-Zn-Fe300℃充入大量CO2气体可提高H2的转化率加快反应进行，也就是提高了生产效率，A300℃进行是为了获得CO2H2的转化率，D（2010江苏卷）143个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 甲乙丙1molN2、2mol4mol 的浓度体系压强2c1

ab

2p2

α1α3【答案】A不成倍数关系，B项，实际上为等同平衡，不同的是反应的起始方向不同，在此过程中乙吸收的热热量相当于甲完全转化需再放出的热量，故a+b=92.4;C项，2p2p3;D项，a1+b1=1.a2a3,a1+a3<1.BD项。（2010）13.反应aM(g)+bN(g)cP(g)+dQ(g)达到平衡时。M与反应条件的关系如图所示。其中：ZNMZQZQZQZQ的体积分数增加。解析：本题考查了平衡移动原理的应用。A项加入催化剂只能改变反应速率，不会使平衡移动。B图像（1）知随着温度的升高M的体积分数降低，说明正（1（2）可以看出相同温度条件，压强增大M的体积分数增大，所以正反应是体积缩小的反应，增大压强Q的体积分数减小。DC项可以判断D也不对。）10（14⑴煤的气化的主要化学反应方程式为 ⑵煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式 ①2H2(g)+ CH3OH(g)；ΔH＝－90.8② CH3OCH3(g)+H2O(g)；ΔH＝－23.5③CO(g)+H2 CO2(g)+H2(g)；ΔH＝－41.3总反应：3H2(g)+ CH3OCH3(g)+CO (g)的ΔH 一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以 a．高温高 c．减少CO2的浓d．增加CO的浓 ⑷已知反应 CH3OCH3(g)+H2O(g)某温度下的平衡常400CH3OH，反应到某时刻测得各组分的CH3浓度 v逆（填“>”“<”或“＝”)。②若加入CH3OH后，经10min反应达到平衡，此时c(CH3OH ；该时间内反应速率v(CH3OH)＝ 解析：(1)C+H2O高温CO+H2正反应是放热反应，升高温度平衡左移，CO转化率减小；加入催化剂，平衡不CO2的浓度、分离出二甲醚，平衡右移，CO转化率增COCOc、e

0.60.44

移动，故正＞逆0.6+x，则甲醇的浓度为（0.44-(0.6

(0.44

x=0.2mol·L-10.44mol·L-1-2x=0.04mol·L-110min1.6mol·L-1，故(CH3OH)=0.16mol·L-1·min-1答案：(1)C+H2O高温CO+H2-246.4kJ·mol ②0.04mol·L- 0.16mol·L-1·min-、命题立意：本题是化学反应原理的综合性试题，考查了化学方程式的书写、（2010卷1）27.（15分）在溶液中，反应A+2B C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A)0.100mol/L、c(B)0.200mol/Lc(C)0mol/LA 实验②平衡时B的转化率 ；实验③平衡时C的浓度 （3）该反应的 0，判断其理由 （4）4.0min实验②：vB= 实验③：vC （2）1LA0.04molB0.08molB

100%40.0%0.06molC0.06mol,(3)H﹥0AA的转化率升高，平衡向正方向移动，而升温是向吸热的方向移动，所以正H﹥0（4）从图上读数，进行到4.0min时，实验②的A的浓度为：0.072mol/L, △C(A)=0.10- (A)C(A)/t0.028mol/L0.007mol(Lmin)1,∴v=2A=0.014mol(L·min)-4.0 ；进行到 实验③的 的浓度为：0.064mol/L：=0.10- (A)'C(A)'/t0.036mol/L0.009mol(Lmin)1,∴v=A4.0 1（1）②AA0.4；0.06mol/L（3）﹥；与2009年卷II理综第27题，及安微卷理综第28题都极为相似，有异曲）31（16请完成B2H6气体与水反应的化学方程式：B2H6+6H2O=2H3BO3 在其他条件相同时，反应H3BO3+3CH3OH B(OCH3)3+3H2O中，H3BO3的转化率（）在不同温度下随反应时间（t）的变化见图12，由此图可得出：②该反应的H H3BO3（aq）+H2O（l） [B(OH)4]-(aq)+H+（aq）0.70mol·L-1H3BO3溶液298K达到平衡时，c平衡（H+）=2010-5mol·L-1，c平衡（H3BO3平衡浓度．K的表达式中，计算结果保留两位有效数字）解析：(1)H2B2H6+[B(OH) 2 K= = [H][HBO 2105 B2H6+6H2O=2H3BO3①升高温度，反应速率加快，平衡正向移

107）28（14 2HI分析上述反应，下列判断正确的 反应Ⅲ易在常温下进 b．反应Ⅰ中SO2氧化性比HIc．循环过程中需补充H2O d．循环过程中产生1molO2的同时产生1molH2HI（g0~2min内的平均放映速率 该温度下

g）（g）K=HI（g）2是原来2a．平衡常数b．HIc．达到平衡的时间d．H2的）（3用Zn和稀硫酸H2，反应时溶液中水的电离平衡移（；若加入少量下列试剂中的H2的速） 以H2为可制成氢氧电池2已 △H=-572KJ．mol-2 解析：(1)H2SO4在常温下，很稳定不易分解，这是，故a错；反应Ⅰ中SO2是还原剂，HI是还原产物，故还原性SO2＞HI，则b错；将Ⅰ和Ⅱ分别乘以2和Ⅲ相加得：2H2O==2H2+O2cd错误。(2)υH2)=0.1mol/1L/2min=0.05mol·L-1·min-1υHI)=2υH2)=0.1mol·L-1·min-1；211起始浓度100变化浓度平衡浓度H2(g)+I2(g2HI(g)

(0.8mol/mol/L0.1mol/

HI2倍，则建立的平衡状态和原平衡是等比平衡，HI、H2、I2b.H HH H c(H水的电离平衡为 ,硫酸电离出 对水的电离是抑制作用H2NaHSO3Hc(H，反应速率减慢；Na2SO4CuSO4后，ZnCu构成原电池，加快1mol228.8kj100%

2=286kJ,率为（1）c（2）0.1mol·L-1·min-1（2010福建卷）23（15分（1）M的离子结构示意图为T在周期表中位于第族。（2）J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式 （3）M和T （4）L①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物 abcdx加入abcdx加入H2y量和由J、R形成的液态化合物JR20．2mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ。该反应的热化学方程式为 JJRT（2）J6CH2（3）M和T形成的化合物为AlCl3，与水反应AlCl3 Al(OH)33HCl，

H2O2H2O2N2②甲在固体体积的密闭容器中发生分解反应H0H0表明正反应为吸热反1CS3O(g)1CO(g2SO(g)

H 答案 ；CH2AlCl3 Al(OH)33HCl，①2NH3H2O2H2O2N2②ac;a1CS3O(g)1CO(g)2SO(g)

H （2010卷）25．接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在2SO2(g)O2(g)

2SO3(g) (填写化合物名称)，该反应450℃时 该热化学反应方程式的意义 a．v(o2)正

O

d．容器中气体的分子总数不随时间34)在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20molSO2和0.10molSO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO0.18mol，则v(o2)= 若继续通入0.20molSO2和0.10molO2，则平衡 3（V2O5450℃时，2molSO21molO22molSO3190kJ；3）根据化学平衡状态的特征，容器中气体的平均4）SO30.18mol，SO30.40（2010江苏卷）17.（8分）3方法Ⅰ中氨水吸收燃煤烟气中SO22NH3SO2H2O(NH4)2(NH4)2SO3SO2H2O2NH4能提高燃煤烟气中SO2去除率的措施有D.HSO转化为 方程式表示mol2CO(g)SO2(g)S(g)2CO2mol

Hmol2H2(g)SO2(g)S(g)mol

Hmol2CO(g)O2(g)2CO2mol

H2H2(g)O2(g)

HS(g)与O2(g)反应生成SO2(g)的热化学方程式 如右图所示。阳极区放出气体的成分 （填化学式S（g）+O2（g）=S O2【解析】本题的知识比较散，涉及到环境保护，一道题了几个知识点。覆盖面比较多。但定律、热化学方程式、离子方程式、点击方程式都是重点内容（1）SO2的转化率，可以增大氨水的浓度、与氨水充分接触；不需要通入CO2的原因是因为HCO3+SO2=CO2+HSO3而产生CO2(2)主要定（3）O2SO2.）29（14①一定条件下，SO2tmin后，SO2和SO3amol/Lbmol/L,则SO2起始物质的量浓度为mol/L；生成SO3的化学反应速率为mol/(L·min)．②工业制硫酸，尾气SO2 29图所示．①当左槽溶液逐渐由蓝，其电极反应式 ②充电过程中，右槽溶液颜色逐渐 色变 色③放电过程中氢离子的作用 ；充电时若转移的电子数 29．答案（14分（1）①ab；b/ ①VO2HeVO2H ② ③参与正极反应;SSO2的起始浓度为（a+b）mol/L。SO2的速率为单位时间内SO2b/tmol/(L﹒min)。SO2可以用碱性的氨水吸收。2①左槽中，蓝即为VO2生成VO2，V的化合价从+5降低为+4，2一个电子，0原子减少，从图中知，其中H发生了移动，参与反应，由为电解池处理，有槽中则为得电子，对应化合价降低，即为V3生成V2向移动可形成电流。n=N/NA=3.01×1023/6.02×1023=0.5mol。（2010山东卷）10ABC英语定律，可计算某些难以直接侧脸房的反应焓DH2(gCl2(g)2HCl(g在光照和点燃条件的HAB错；C是定律的重要应用，正确；根据H=生成物的焓-反应物的焓可知，焓变与反D错。（2010重庆卷）12．已知H2gBr2l2HBrgH

a 【解析】本题考查定律的计算。由已知得：Br2(l)=Br2(g)H=+30KJ/mol，H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)；H=－102KJ/mol。436+a-2×369=－102；a=―200KJ，D（2010卷）6．下列各表述与示意图一致的图①250.1mol·L－120mL0.1mol·L－1NaOH溶液，pH随加入酸体积的变化图②中曲线表示反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；ΔH<0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化图③表示10mL0.01mol·L－1KMnO4酸性溶液与过量的0.1H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+)图④abCH2＝CH2(g)+H2g)

CH3CH30解析：酸碱中和在接近终点时，pH会发生突变，曲线的斜率会很大，故AB正确；反应是放热反应，且反应生Mn2+对该反应有催化作用，故反应速率越来越快，C错；反应是放热反应，D错。（2010理综卷298K、100kPa时，已知：2H2O(g)O2(g2H2(g)Cl2(g)H2(g)

⊿⊿H2Cl2(g)2H2O(g)4HCl(g)O2 ⊿HH3H1H2A.⊿H3=⊿H1+2⊿H B⊿H3=⊿H1+⊿HC.⊿H3=⊿H1-2⊿H D.⊿H3=⊿H1-⊿H解析：第三个方程式可由第二个方程式乘以2与第一个方程式相加，有定律可知H3H1（2010浙江卷）12. 50030MPa0.5molN21.5molH2置于密闭的容器中充分反应生NH3(g)19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)

(g)500

(g)

△H=-38.6kJ·mol-2Mg22OHMg(OH)2NaOHAl2O32OH3H2O2Al(OH方程式系数就是物质的量，故A错。B、根据热化学方程式的含义，与N2(g)

(g)500

(g对应的热量是1mol0.5mol的氮气，最终参加反应的氮气一定小0.5mol。所以△H38.6。B错。D、氢氧化铝沉淀没有沉淀符号。：的问题热化学方程式的书写问题由状态系数系数与反应热数值对应、：（2010卷）14．下列判断正确的是B．相同条件下，2mol1molC．0.1mol·L-1pH0.1mol·L-1pHD．1L1mol·L-1SO21Lmol·L-1硫化钠溶液吸SO2答案pH、元素化合分解生成了氧化铜，测定值大于理论值，ApH，C；1L1mol.L-1的溶液中含有溶质1mol，前者发生：Na2CO3+SO2+H2O=2NaHSO3+CO2↑；后者发生：2Na2S+5SO2+2H2O=4NaHSO3+3S↓；分析可知，很明显后者大于前者，D2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)Cu-Zn-Fe300℃充入大量CO2气体可提高H2的转化率加快反应进行，也就是提高了生产效率，A300℃进行是为了获得较快的反应速率，不能说明反应是吸热还是放热，BCO2气体，能H2的转化率，CCO2H2的转化率，D常温下，反应CsCO2g2COg不能自发进行，则该反应的D．相同条件下，溶液中Fe3、Cu2+、Zn2+的氧化性依次减弱【答案】负极反应为其质量在增加；B项，该反应是典型的吸热反应能改变转化率；D项，可知Fe3的氧化性大于Cu2，综上分AC项。（2010卷）25.（14分XX3Y常温常压下，YZZY同周期,ZWW63（1）Y位于元素周期表第周期表族，Y和Z的最高价氧化物对应的 （2）XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存 个σ键。在H―Y、两种共价键中，键的极性较强的 ，键长较长的 （3）W的基态原子核外电子排布式是 。W2Y在空气中煅烧生成W2O的化学方程式是 Y。22XO(g)+1O(g)=XO H=－283.0222Y(g)+ H=－296.0此反应的热化学方程式 答案 H- H- (4)2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g)△H=-270kJ/mol解析：由表中可知，X为 Y为 Z为 W为7（14Z、L是组成蛋白质的基础元素，M⑴L的元素符号为

M （用元素符号表示 B的结构式 ⑶硒（se）是必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数 ，其最高价氧化物对应的水化物化学式 。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是 M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物RR受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式： ；由 生 的化学方程式 3ⅢA族；再根据五种元素在周期表的位置，可知半径由大到小的顺序是结构式为。H2SeO4。c、b、aSeb 作阳极失去电子生成Al3+，Al3++3HCO-==Al(OH) O第三ⅢA Al3++3HCO3-==Al(OH)3+3CO2 ）31（16请完成B2H6气体与水反应的化学方程式：B2H6+6H2O=2H3BO3 在其他条件相同时，反应H3BO3+3CH3OH B(OCH3)3+3H2O中，H3BO3的转化率（）在不同温度下随反应时间（t）的变化见图12，由此图可得出：②该反应的H H3BO3（aq）+H2O（l） [B(OH)4]-(aq)+H+（aq）0.70mol·L-1H3BO3溶液298K达到平衡时，c平衡（H+）=2010-5mol·L-1，c平衡（H3BO3平衡浓度．K的表达式中，计算结果保留两位有效数字）解析：(1)H2B2H6+[B(OH) 2 K= = [H][HBO 2105 B2H6+6H2O=2H3BO3①升高温度，反应速率加快，平衡正向移

7（2010福建卷）23（15分（1）M的离子结构示意图为T在周期表中位于第族。（2）J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式 （3）M和T （4）L①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物 abcdx加入abcdx加入H2y量和由J、R形成的液态化合物JR20．2mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ。该反应的热化学方程式为 RT（2）J6CH2（3）M和T形成的化合物为AlCl3，与水反应AlCl3 Al(OH)33HCl，

H2O2H2O2N2②甲在固体体积的密闭容器中发生分解反应H0H0表明正反应为吸热反1CS3O(g)1CO(g2SO(g)

H 答案 ；CH2AlCl3 Al(OH)33HCl，①2NH3H2O2H2O2N2②ac;a1CS3O(g)1CO(g)2SO(g)

H （2010卷）25．接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在2SO2(g)O2(g)

2SO3(g) (填写化合物名称)，该反应450℃时 该热化学反应方程式的意义 a．v(o2)正

O

c．d．容器中气体的分子总数不随时间34)在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20molSO2和0.10molSO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO0.18mol，则v(o2)= 若继续通入0.20molSO2和0.10molO2，则平衡 3（V2O5450℃时，2molSO21molO22molSO3190kJ；3）根据化学平衡状态的特征，容器中气体的平均4）SO30.18mol，SO30.40（2010江苏卷）17.（8分）3方法Ⅰ中氨水吸收燃煤烟气中SO22NH3SO2H2O(NH4)2(NH4)2SO3SO2H2O2NH4能提高燃煤烟气中SO2去除率的措施有▲D.HSO转化为 方程式表示mol2CO(g)SO2(g)S(g)2CO2mol

Hmol2H2(g)SO2(g)S(g)mol

Hmol2CO(g)O2(g)2CO2mol

H2H2(g)O2(g)

HS(g)与O2(g)反应生成SO2(g)的热化学方程式 如右图所示。阳极区放出气体的成分 （填化学式S（g）+O2（g）=SO2（g）H=-574.0kJmol-O2【解析】本题的知识比较散，涉及到环境保护，一道题了几个知识点。覆盖面比较多。但定律、热化学方程式、离子方程式、点击方程式都是重点内容（1）提高SO2的转化率，可以增大氨水的浓度、与氨水充分接触；不需要通入CO2的原因是因为HCO3+SO2=CO2+HSO3而产生CO2(2)主要定律的（3）O2SO2.1.（10理综卷）8.

nA

CH44nAC-HA1mol·L1NaCln个NaA1molCu

nANO

CO2

nA个CO2解析：每个CH44C-H16gCH4（1mol）4nA个C-H，A没有告诉溶液的体积，无法知道NaClB错；根据关系式，1molCu~2molNO，故C错；

A（2010山东卷）9.16O和18ON表示阿伏伽德罗常数，A 16O与18O 16O与18O通过化学变化可以实现16O与18O 标准状况下，1.12L16O1.12L18O0.1 解析：AA错；B中的两种氧原子的电B16O18O是原子核的变C错；1.12L标准状况下O20.05mol0.1NAD正确。（2010福建卷）7．NA表示伽常数，下列判断正确的 18g18O中含有N 标准状况下，22．4LNAC．1molCl22 D．含N个Na的NaO1LNa 解析：本题常数的计算和判2A18g18O0.5mol，1mol，1NA2BC在氯气与水的反应中，1molCl21NAAD所得溶液中含N个Na1mol，1L，所以1mol/L.A答案A．N2COB．1.7gH2O20.9NAC．1molNa2O24NA标准状况下，2.24L0.1答案解析：此题考查了伽常数知识。伽常数是指1mol任何微24NA，C2.24L0.1mol，D2 （2010江苏卷）5．设NA为加常数的值，下列叙述正确的是A．常温下，1L0.1mol?L1的NHNO0.2NB．1mol10 C3molI26NAD．常温常压下，22.4L乙烯中C—H4NA【答案】22.4L/mol的正确使用；②考查在氧化还原反应中得失电子数的计算等内容。A项，无论NH4水解与否，根据元素守恒；B项，1mol9NA3molI2,5NA个电子；D项，常温常压下，气体摩尔体积Vm22.4L/molA项。【备考提示】结合伽常数为NA，判断一定量的物质所含有的某（2010理综卷）7.NA表示加常数的值，下列说法正确的标准状况下，22.4LNA盛有SO2NA个氧原子，则SO2C.17.6g丙烷中所含的极性共价键为4NAD.电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA氧原子的SO20.5mol，B项正确；17.6g64g，D项错误。（2010理综卷）12.标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似1g/mlA.p17V22400/22.422.4V B.W17c/1000C.W17V/17V

1（20101．在醋酸溶液的pHa1倍后，溶液的pHb，则在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4ClC．1.0103mol/L盐酸的pH3.0，1.0108mol/L盐酸的pHD．若1mLpH1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH7NaOH溶液的pHBpH=8.0～10.0（无色→红色，现在使红色褪去，pH不一77~8B错误；CpH7，只能7；D正确，直接代入计算可得是正确，也可用更一般的式子：设强酸pH=a，体积为V1；强碱的pH=b，体积为V2,则有10-aV1=10-(14-b)V2V1 ab14V1/V2=10-2,a=1,V【答案】pH的计算等基本概念2（2010氯气（标准状况PCl3PCl5 【解析】设n(PCl3)=Xmol,n(PCl5)=Ymol，由P元素守恒有：②，联立之可解得：X=0.006,Y=0.002（2010重庆卷）12．已知H2gBr2l2HBrgH

a 12.【解析】本题考查定律的计算。由已知得：Br2(l)=Br2(g)H=+30KJ/mol，H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)；H=－102KJ/mol。436+a-2×369=－102；a=―200KJ，D16min反应物的浓度，结果应是A2.5molL1min12.0B2.5molL1min12.5C3.0molL1min13.0D3.0molL1min13.0解析：本题化学反应速率的计84秒时反应物浓度差△C10molL1min1，t44~8min2.5molL1min1CD0min848min16410molL1min1降低到2.5molL1min1，因此推测第16min反应物的浓度为2.5molL1min1A10mL0.1mol·L-1AlCl3溶液，两烧杯中都有沉淀生成。下列判 BD（2010卷）22．由5molFe2O3、4molFe3O4和3molFeO组成的混合物，加Fe2O3的物质的量之比可能是A．4:3B．3:2C．3:1答案存在时，FeOFe2O3BC （2010江苏卷）5．设NA为加常数的值，下列叙述正确的是A．常温下，1L0.1mol?L1的NHNO0.2NB．1mol10 3molI26NA常温常压下，22.4L乙烯中C—H4NA【答案】22.4L/mol的正确使用；②考查在氧化还原反应中得失电子数的计算等内容。A项，无论NH4水解与否，根据元素守恒；B项，1mol9NA3molI2,5NA个电子；D项，常温常压下，气体摩尔体积Vm22.4L/molA项。【备考提示】结合伽常数为NA，判断一定量的物质所含有的某（2010理综卷）12.标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似1g/mlA.p17V22400/22.422.4V B.W17c/1000C.W17V/17V

（2010卷1）27.（15分）在溶液中，反应A+2B C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A)0.100mol/L、c(B)0.200mol/Lc(C)0mol/LA 实验②平衡时B的转化率 ；实验③平衡时C的浓度 （3）该反应的 0，判断其理由 （4）4.0min实验②：vB= 实验③：vC 1LA0.04molB0.08molB

100%40.0%0.06molC0.06mol,(3)H﹥0AA的转化率升高，平衡向正方向移动，而升温是向吸热的方向移动，所以正H﹥0（4）从图上读数，进行到4.0min时，实验②的A的浓度为：0.072mol/L, △C(A)=0.10- (A)C(A)/t0.028mol/L0.007mol(Lmin)1,∴v=2A=0.014mol(L·min)-4.0 ；进行到 实验③的 的浓度为：0.064mol/L：=0.10- (A)'C(A)'/t0.036mol/L0.009mol(Lmin)1,∴v=A4.0 1（1）②AA0.4；0.06mol/L（3）﹥；度，压强，温度，催化剂等）10（14⑴煤的气化的主要化学反应方程式为 ⑵煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式 ①2H2(g)+ CH3OH(g)；ΔH＝－90.8② CH3OCH3(g)+H2O(g)；ΔH＝－23.5③CO(g)+H2 CO2(g)+H2(g)；ΔH＝－41.3总反应：3H2(g)+ CH3OCH3(g)+CO (g)的ΔH 一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以 a．高温高压b．加入催化剂cCO2dCO的浓度e⑷已知反应②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的CH3浓度 v逆（填“>”“<”或“＝”)。②若加入CH3OH后，经10min反应达到平衡，此时c(CH3OH ；该时间内反应速率v(CH3OH)＝ 解析：(1)C+H2O高温CO+H2正反应是放热反应，升高温度平衡左移，CO转化率减小；加入催化剂，平衡不CO2的浓度、分离出二甲醚，平衡右移，CO转化率增COCOc、e

0.60.44

移动，故正＞逆0.6+x，则甲醇的浓度为（0.44-(0.6

(0.44

x=0.2mol·L-10.44mol·L-1-2x=0.04mol·L-110min1.6mol·L-1，故(CH3OH)=0.16mol·L-1·min-1答案：(1)C+H2O高温CO+H2-246.4kJ·mol ②0.04mol·L- 0.16mol·L-1·min-、命题立意：本题是化学反应原理的综合性试题，考查了化学方程式的书写、）31（16(1)请完成B2H6气体与水反应的化学方程式：B2H6+6H2O=2H3BO3+ (2)在其他条件相同时，反应H3BO3+3CH3OH B(OCH3)3+3H2O中，H3BO3的转化率（）在不同温度下随反应时间（t）12①温度对应该反应的反应速率和平衡移动的影响是 ②该反应的H H3BO3（aq）+H2O（l） [B(OH)4]-(aq)+H+（aq）0.70mol·L-1H3BO3溶液298K达到平衡时，c平衡（H+）=2010-5mol·L-1，c平衡（H3BO3平衡浓度．K的表达式中，计算结果保留两位有效数字）解析：(1)H2B2H6+[B(OH) 2 (3)K= = [H][HBO 2105 (1)B2H6+6H2O=2H3BO3(2)①升高温度，反应速率加快，平衡正向移

7）28（14 分析上述反应，下列判断正确的 反应Ⅲ易在常温下进 b．反应Ⅰ中SO2氧化性比HIc．循环过程中需补充H2O d．循环过程中产生1molO2的同时产生1molH2HI（g0~2min内的平均放映速率 该温度下

g）（g）K=HI（g）2是原来2a．平衡常数b．HIc．达到平衡的时间d．H2的）（3用Zn和稀硫酸H2，反应时溶液中水的电离平衡移（；若加入少量下列试剂中的H2的速） （4）以H2为可制成氢氧电池2已 △H=-572KJ．mol-2 解析：(1)H2SO4在常温下，很稳定不易分解，这是，故a错；反应Ⅰ中SO2是还原剂HI是还原产物，故还原性SO2＞HI，则b错；将Ⅰ和Ⅱ分别乘以2和Ⅲ相加得：2H2O==2H2+O2cd(2)υH2)=0.1mol/1L/2min=0.05mol·L-1·min-1υHI)=2υH2)=0.1mol·L-1·min-1；211起始浓度100变化浓度平衡浓度H2(g)+I2(g2HI(g)

(0.8mol/

HI2倍，则建立的平衡状态和原平衡是等比平衡，HI、H2、I2b.H HH H c(H水的电离平衡为 ,硫酸电离出 对水的电离是抑制作用H2NaHSO3Hc(H，反应速率减慢；Na2SO4CuSO4后，ZnCu构成原电池，加快1mol228.8kj100%

2=286kJ,率为（1）c（2）0.1mol·L-1·min-1（3）（2010卷）27.（14分）锂离子电池的广泛应用使回收利用锂货源成为重课题：某研究性学组对废旧锂离子电池正极材料（LiMn2O4、碳粉等涂覆在第②步反应得到的沉淀X的化学式 第③步反应的离子方程式 第④步反应后，过滤Li2CO3所需的玻璃仪器有 LiNB2O418.1g第③步反应中加入剩至少有Na2CO3参加了反应。（1）Al(OH)34漏斗玻璃棒烧杯 滤纸破损、滤液超过滤纸边缘解析：第一步就是铝溶解在氢氧化钠溶液中第二步就是偏铝酸钠与二氧化碳生（2010浙江卷）26.（15分）①25℃时弱电解质电离平衡数：Ka（CH3COOH）＝1.8105 c（HF、c（F-）pH的变化关系，如下图所示： 请根据以下信息回答下旬问题 图（1）2520mL0.10mol·L-1CH3COOH20mL20mL0.10mol·L-1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）2所示：反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因 （2）25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka 4.010-

mol·L-1HF溶液与4.010-

mol·L-1CaCl2信息分析 比CH3COOH易电离，CaF2难溶。②F-PH=6,PH=0时以F-HF问题引导分析（解题分析与答案H+浓度不同引起反应速率的不同。反应结束后，溶质为CH3COONa和 CH3COOH酸性弱于 HFKa=【c（H+）*c（F-】/c（HF）,c（H+（F-c（HF）c（Ca2+）=2.0×10-4。c2（F-）×c（Ca2+）=5.12×10-10，5.12×10-10Kap（CaF2）＝1.51010，此时有少量沉淀产生。淀溶解平衡常数的专题有比较有触类旁通地系统地研究和学衡常数问题26（2010卷）25．接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在2SO2(g)O2(g)

2SO3(g) (填写化合物名称)，该反应450℃时 该热化学反应方程式的意义 a．v(o2)正

O

d．容器中气体的分子总数不随时间34)在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20molSO2和0.10molSO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO0.18mol，则v(o2)= 若继续通入0.20molSO2和0.10molO2，则平衡 3向”、“向逆反应方向”或“不”)，再次达到平衡后，mol<n(SO3)<（V2O5450℃时，2molSO21molO22molSO3190kJ；3）根据化学平衡状态的特征，容器中气体的平均4）SO30.18mol， SO30.40剂。Na2SO330℃35.5g/100gH2O。30℃Na2SO3Na2SO3的质量分数ω（230℃271gNa2SO330℃Na2SO3271g10℃Na2SO3·7H2O79.5g10℃Na2SO3在水中的溶解度。答案 2135.5100=271xx=20（g3）Na2SO3.7H2O中Na2SO3的质量分数为0.50， Na2SO335.5g；100g；量为135.5g，则；2）271g饱和溶液中，假设其含有的溶135.5100=271xx=20（g3。（2010卷）31．白磷（P4）是磷的单质之一，易氧化， 0.300molH3PO40.500molCa(OH)2的悬浮液中，反l16.2gH2O。该难溶盐的化学式可表示 白磷和氯、溴反应，生成混合卤化磷PCl5xBrx（1x4x为整数。3（分子中溴原子位置不完全相同的结构该混合卤化磷的相对分子质量 320。0.10molPCl5：M>300答案：1）5.6；4.00；2）Ca5(PO4)3(OH)；3）297.5342；4）3484640.20mol，50mL，0.05L，则磷酸溶液的物质的量浓度为1：Ca5(PO4)3(OH)；3）x为整数，其可能为：PCl4Br、PCl3Br2、PCl2Br3、PClBr4四种，要是有三种不同结PCl5的结构，其可能为：PCl3Br2PCl2Br3，则其相对分子质量可能为：297.5342；4）ClH20，则知：4x<20，x<5；x=4，其分子式为：P4N4Cl8，相对分子质464；x=3，P3N3Cl6，相对分子质量为：348；x=2，其分子式为：P2N2Cl4，相对分子质量<300舍去。故其相对分子质量可能为：348464。（2010江苏卷）18.（12分）LiCoO2的锂离子电池已被广泛用作便LiFePO4是一种潜在的锂离子电池正极材料，它可以通过(NH42Fe(SO4)2H3PO4LiOH溶液发生共沉淀反应，所得沉淀经80℃真空①共沉淀反应投料时，不将(NH42Fe(SO4)2LiOH ②共沉淀反应的化学方程式 废旧锂离子电池的正极材料试样（LiCoO2AI、Fe等）SO2SO2LiCoO2 ②Co(OH)2脱水，则1000℃时，剩余固体的成分为 ； （填化学式②

Co2O3、【解析】本题的知识比较散，涉及到能源利用，物质性质、化工流程分析，图表分析，覆盖面比较广（1）Fe2+在碱性条件下更容（NH4）2Fe（SO4 +LiOH+HPO=LiFePO+2NH 22（2①通过题给信息可知LiCoO2与Na2S2O38LiCoO2+Co10000CCo(OH)CoO，350-4000C89.25%-86.38%之间，可以通过极点进行分析，在2920C,n(Cr)n(O)=100/93（89.25-100*59/93)/16=2:3,其化学式为Co22342 35000Cn(Cr)n(O)=100/93（86.38-100*59/93)/16=3:4其化学式为CoO 可以确定在350-4000C时的化学式为342 3）20（10

NH3

(l)预氨化过程中有Mg(OH)2沉淀生成已知常温下Mg(OH)2的K 1.81011，若溶液中cOH3.0106molL1，则溶液中cMg2= 2.00g和标准状况下CO20.896L，通过计算确定碱式碳酸镁的化学式。 （填“升高”、