北京魏善庄中学2022-2023学年高二化学下学期期末试卷含解析

北京魏善庄中学2022-2023学年高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.二氟甲烷是性能优异的环保产品，它可替代某些会破坏臭氧层的“氟里昂”产品，用作空调、冰箱和冷冻库等中的致冷剂。试判断二氟甲烷的结构简式

(

)A、有1种

B、有2种

C、有3种

D、只有4种参考答案：C略2.下列物质中，水解的最终产物含有葡萄糖的是（）A． 淀粉 B．乙酸乙酯

C．蛋白质 D．油脂参考答案：A考点：淀粉的性质和用途．.专题：糖类与蛋白质专题．分析：能水解的糖水解最终产物有葡萄糖，据此分析．解答：A．淀粉是多糖，水解最终产物为葡萄糖，故A正确；B．乙酸乙酯水解产物为乙酸和乙醇，故B错误；C．蛋白质最终水解生成氨基酸，故C错误；D．油脂是高级脂肪酸甘油酯，水解生成高级脂肪酸和甘油，故D错误；故选A．点评：本题考查物质的水解，难度不大，注意基础知识的积累．3.某酸性溶液中加入Ba2+后出现白色沉淀，则该溶液中一定含有A．Fe3+

B．SO42﹣

C．NO3﹣

D．Cl﹣参考答案：B试题分析：某酸性溶液中加入Ba2+后出现白色沉淀，说明生成的难溶物不溶于酸，选项能够与钡离子反应生成不溶于酸的难溶物的离子为硫酸根离子，所以一定含有SO42﹣，故选B．4.某学生设计一水果电池：他把一铁钉和碳棒用导线连接好，然后将铁钉和碳棒平行插入一新鲜西红柿中，再在导线中接一个灵敏电流计。据此下列叙述正确的是

()A．电流计指针不会发生偏转

B．金属铁会被腐蚀C．碳棒作负极

D．铁表面有气体逸出参考答案：B略5.现有三种物质

、

、

，按官能团的不同，分类正确的是

（

）A．羧酸、醛、酚

B．酯、醛、醇

C．羧酸、酮、酚

D．酯、酮、醇．参考答案：A略6.维生素C是一种水溶性维生素（其水溶液呈酸性）化学式为C6H8O6，结构如图所示。人体缺乏这种维生素C易得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸。维生素C易被空气中的氧气氧化。在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都含维生素C，如新鲜的橙汁中维生素C的含量在500mg/L左右。下列关于维生素C的叙述错误的是

A．维生素C能使溴水褪色

B．维生素C可作食品添加剂C．维生素C可发生水解反应

D．维生素C不能发生氧化反应参考答案：D7.淀粉和纤维素的分子组成都可以用通式___

_表示，蛋白质水解的最终产物分子中，含有的官能团是

_

和

（填官能团名称）。人体内各种组织的蛋白质在不断地分解，最后主要生成__________排出体外。参考答案：略8.下列叙述正确的是（）A．强电解质都易溶于水，所以BaSO4是弱电解质B．一定条件下醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强C．SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质D．金刚石不导电，因此金刚石是非电解质参考答案：B【考点】电解质与非电解质．【分析】电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等；非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物；例：有机物，非金属氧化物等；能够完全电离的电解质为强电解质，只能部分电离的电解质为弱电解质；电解质必须本身能够电离，据此判断解答．【解答】解：A．电解质强弱取决于电离程度，与溶解性无关，硫酸钡熔融状态下能够完全电离，属于强电解质，故A错误；B．溶液导电能力强弱取决于自由移动离子浓度大小及离子带电荷多少，溶液的导电能力取决于溶液中离子浓度大小，与电解质的强弱无关，故醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强，故B正确；C．SO2的水溶液能导电是因为二氧化硫与水反应生成电解质亚硫酸，亚硫酸电离产生自由移动的离子，而二氧化硫本身不能电离，属于非电解质，故C错误；D．电解质、非电解质必须都是化合物，金刚石为单质，既不是电解质，也不是非电解质，故D错误；故选：B．9.一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是（

）

A．浓硫酸与水

B．熟石灰与水

C．生石灰与水

D．氯化钠与水参考答案：C略10.甲基丙烯酸甲酯是世界上年产量超过100万吨的高分子单体，旧法合成的反应是：（CH3）2C==O+HCN（CH3）2C（OH）CN；（CH3）2C（OH）CN+CH3OH+H2SO4CH2==C（CH3）COOCH3+NH4HSO4。90年代新法合成的反应是：CH3CCH+CO+CH3OHCH2==C（CH3）COOCH3。与旧法比较，新法合成的优点是（

）A.原料无爆炸危险

B.原料都是无毒物质C.没有副产物，原料利用率高

D.对设备腐蚀性较小参考答案：CD11.下列热化学方程式表达正确的是A．S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=－269.8kJ/molB．中和热的热化学方程式：NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/molC．燃烧热的热化学方程式：C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）；△H=－1367.0kJ/molD．2NO2=O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol参考答案：A略12.在一密闭容器中充入10molH2和1molN2，发生反应N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g)，达到平衡时H2转化率可能是

A.25%

B.30%

C.35%

D.75%参考答案：A略13.开发新材料是现代科技发展的方向之一，下列有关材料的说法正确的是C60属于原子晶体，用于制造纳米材料氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料纤维素乙酸酯属于天然高分子材料单晶硅常用于制造光导纤维参考答案：B14.X元素形成的简单阳离子与Y元素形成的简单阴离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是：

A．X元素的离子半径大于Y元素的离子半径

B．X元素的电负性大于Y元素的电负性

C．X原子的氧化性小于Y原子的氧化性

D．X元素的第一电离能一定小于Y元素的第一电离能参考答案：C略15.

下列说法正确的是A.酸性氧化物一定是非金属氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物B.氢气中氢元素的化合价为0，所以氢分子中没有化学键C.离子键只存在于离子化合物中，而共价键可能存在于离子化合物或共价化合物中D.向AgNO3溶液中先滴入过量的Na2S溶液，再滴入NaCl溶液，可发生沉淀转化参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.现用物质的量的浓度为amol/L的标准盐酸去测定VmLNaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：

（1）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，装入标准液前还应该进行的操作是

。

（2）下图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：

则c(NaOH)=

（表达式）。

（3）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的NaOH物质的量浓度会

。（填“偏大”、“偏小”或不影响）参考答案：（1）润洗（2）（3）偏大略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知在1273K时反应Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)的平衡常数K=1.5；现在固定容积为2.0L的密闭容器中进行该反应，试解答下列问题：（1）其他条件不变，缩小该容器体积，反应速率

(填“增大”、“减小”或“不变”)（2）若降温后H2的百分含量减少，则正反应是

反应（选填“吸热”、“放热”）。（3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是

；a．混合气体的压强保持不变b．H2的浓度不再改变c．消耗H2O的物质的量与生成H2的物质的量之比为1∶1d．Fe、H2O、FeO、H2的物质的量之比为1:1:1:1（4）若向上述密闭容器中投入0.80mol还原铁粉，充入水蒸气浓度为0.50mol·L-1，加热到1273K。①当反应进行到C(H2)=0.2mol·L-1时，试判断该反应是否达到平衡：（“是”或“否”），此时v正

v逆（填“大于”“小于”或“等于”）。②当反应达到平衡后，则容器中H2O(g)的物质的量为

。参考答案：（1）增大

（2）吸热

（3）b

（4）①否，大于

②0.4mol18.某一气态烷烃和一气态单烯烃组成的混合气体，在同温同压下对氢气的相对密度为13，标准状况下将此混合气体29.12L通入足量溴水中，溴水的质量增加21.0g．（1）混合气体中的气态烷烃是？（2）混合气体中单烯烃的分子式是？其结构简式是？参考答案：（1）答：混合气体中烷烃为CH4；（2）单烯烃分子式为C3H6，结构简式为：CH2=CH﹣CH3．考点：有关有机物分子式确定的计算．专题：有机物分子组成通式的应用规律．分析：（1）相同条件下，密度之比等于相对分子质量之比，据此计算混合气体的相对分子质量，进而确定含有的烷烃；（2）根据n=计算29.12L混合气体的物质的量，再根据m=nM计算混合气体的质量，溴水质量增重21.0g为烯烃的质量，进而计算烷烃的质量与物质的量，再计算烯烃，根据M=计算其摩尔质量，据此计算烯烃的分子式，书写可能的结构式．解答：解：（1）在同温同压下，混合气体对氢气的相对密度为13，故混合气体的平均相对分子质量为13×2=26，故一定含有甲烷，答：混合气体中烷烃为CH4；（2）标况下29.12L混合气体的物质的量为=1.3mol，故混合气体的总质量为1.3mol×26g/mol=33.8g，溴水质量增重21.0g为烯烃的质量，故甲烷的质量为33.8g﹣21.0g=12.8g，故甲烷的物质的量为=0.8mol，烯烃的物质的量为1.3mol﹣0.8mol=0.5molmol，烯烃的摩尔质量为=42g/mol，令烯烃的组成为（CH2）n，故14n=42，解得n=3，故该烯烃为C3H6，结构简式为：CH2=CH﹣CH3，答：单烯烃分子式为C3H6，结构简式为：CH2=CH﹣CH3．点评：本题以计算题形式考查有机物的推断、同分异构体等，难度中等，根据平均相对分子质量确定含有甲烷是解题的关键．19.（每空1分，共11分）（A）实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：

已知实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO2）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。（1）从上图中选择制取气体的合适装置：氮气

、氢气

。（2）氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有

、

。（3）氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨，

（填“会”或“不会”）发生倒吸，原因是：

。（4）用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是：

，锥形瓶中还可观察到的现象是：