山东省济南市第五十二中学2021年高一化学下学期期末试题含解析

山东省济南市第五十二中学2021年高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.当镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，以下认识正确的是

A．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量

B．镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量C．转化后位于3S能级上没有电子D．转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似参考答案：AC2.除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是A．加入适量盐酸 B．加热

C．加入NaOH溶液D．配成溶液后通入CO2参考答案：B3.镭是周期表中第7周期第ⅡA主族元素，下列关于镭的性质描述中不正确的是A．在化合物中呈+2价

B．镭比钙的金属性强C．氢氧化物呈两性

D．碳酸盐难溶于水参考答案：C略4.如图所示装置，电流表指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的()A.A是Zn，B是Cu，C为稀硫酸B.A是Cu，B是Zn，C为稀硫酸C.A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液D.A是Ag，B是Fe，C为稀AgNO3溶液参考答案：DA、该原电池中，A极逐渐变粗，B极逐渐变细，所以B作负极，A作正极，B的活泼性大于A的活泼性，所以A错误；B、A极逐渐变粗，说明有金属析出，B选项析出氢气不是金属，故B正确；C、理由同A选项，故C错误；D、D选项析出金属银，所以D符合题意；故选D。点睛：本题考查了原电池原理，难度中等，理解正负极的判断方法，注意不能仅根据金属的活泼性判断正负极，要根据发生反应的实质判断正负极，如：Mg、Al、NaOH溶液构成的原电池，铝作还原剂，铝作负极，镁作正极。5.将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子均还能大量存在的是A．K+、OH—、Cl—

B．Na+、K+、CO32—C．Na+、HCO3—、SO42—

D．Ba2+、AlO2—、NO3—参考答案：C略6.下列说法正确的是A.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应

B.1molH2SO4和1molBa(OH)2完全反应放出的热量叫中和热C.反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小

D.原电池是将电能转化为化学能的一种装置参考答案：C7.多少摩尔CaCl2溶解在1molH2O中才能使Cl-与H2O分子的物质的量之比为1：5(

)A

0.1mol

B

10mol

C

0.5mol

D

0.05mol参考答案：A8.根据下图，下列判断中正确的是（

）A．烧杯b中发生还原反应B．烧杯a中的溶液pH升高C．烧杯a中发生的反应为2H＋＋2e－＝H2D．烧杯b中发生的反应为2Cl－?2e－＝Cl2参考答案：B略9.下列过程属于物理变化的是A.煤的干馏

B.石油分馏

C.石油裂化

D.乙烯聚合参考答案：B试题分析：有新物质生成的是化学变化，没有新物质生成的是物理变化，则煤的干馏、石油裂化、乙烯聚合等均是化学变化，而石油分馏是物理变化，答案选B。10.下列说法中错误的是①化学性质相似的有机物是同系物②分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似A．①②③④

B．只有②③

C．只有③④

D．只有①②③参考答案：A略11.等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，并向a中加入少量CuSO4溶液，下图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系正确的是

（

）

参考答案：D略12.下列物质都能导电，其中属于电解质的是（

）A．NaCl溶液

B．铁丝

C．稀硫酸

D．熔融的NaOH参考答案：D略13.用化学方法鉴别HCl和氯气，不能选用的是（考察HCl和氯气的基本性质）A．湿润的蓝色石蕊试纸

B．湿润的红色石蕊试纸C．硝酸银溶液

D．湿润的淀粉KI试纸参考答案：C略14.下列物质的分类正确的是（

）

碱酸盐ANaOHH2SO4BaCO3B纯碱H2S石灰石CNaOHNaHSO4CaCl2DKOHHNO3CaO参考答案：A略15.下列物质的应用或转化与氧化还原反应原理有关的是A．工业上煅烧石灰石制生石灰

B．用明矾净用水C．稀盐酸除去钢铁表面的铁锈

D．工业上用铁矿石炼铁参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）根据实验室制取氯气的装置图，请回答：（1）仪器A的名称是

，反应前仪器A中加入的固体试剂为(写化学式)

；（2）图中氯气的收集方法应该是

，烧杯中氢氧化钠溶液的作用是

。（3）若将润湿的淀粉KI试纸放入收集氯气的集气瓶中，可以观察到试纸变蓝的现象，氯气和KI溶液生成碘单质的离子方程式为

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(6分)某工厂的燃料煤中硫的质量分数为0.64％，该工厂每天燃烧这种煤1OOt，试计算：

(1)如果煤中的硫全部转化为SO2，该工厂每天产生SO2的质量。

(2)这些SO2在标准状况下的体积。参考答案：

18.（12分）I．下面的虚线框中每一列、每一行相当于周期表的每一族和每一周期，但它的列数和行数都多于元素周期表。请在下面的虚线框中用实线画出周期表第1至第6周期的轮廓，并画出金属与非金属的分界线。

II.X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M与X、Y既不同周期，也不同族。X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，Y的最高价与最低价的代数和等于6。N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素。（1）X元素位于元素周期表第

周期，第

族；N元素位于元素周期表第

周期，第

族。（2）请写出下列反应的离子方程式：N单质与氢氧化钠溶液反应：

（3）Y与Z相比，非金属性较强元素的原子结构示意图为

，可以证明该结论的实验是（用离子方程式表示）

（4）请将X、Z、M、N元素原子半径从大到小排序：

参考答案：II（1）X、Y、Z、M、N分别为：氧、氯、硫、氢、硅元素。氧是第2周期，第VIA族；硅是第三周期，第IVA族（每空1分，共4分）（2）Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2（2分）（3）氯元素的原子结构示意图（1分）S2-+Cl2=S+2Cl-（2分）（4）N>Z>X>M(硅>硫>氧>氢)

（1分）19.（12分）

A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数依次增大。已知B元素在自然界中组成化合物的种类最多；D原子最外层电子数与核外电子数之比为3:4；A与D、E与D均可组成原子个数比为1:1和2:1的两种化合物。据此回答：（1）由A、C、D三种元素可组成多种化合物，写出其中两种常见化合物的化学式

。（2）在C和B组成化合物(CB)2中，C、B原子均满足最外层8电子结构,，则(CB)2的电子式是

。（3）化合物E3C与水反应的原理和氮化镁与水反应的原理相同，写出E3C与盐酸反应的化学方程式

。（4）已知B与A可组成化合物甲，D与A可组成化合物乙，每个甲、乙分子中均含有18个电子①甲在过量的D单质中充分燃烧，燃烧热是1559kJ/mol，写出该反应的热化学方程式

。②在酸性条件下，向FeI2的淀粉溶液中加入乙，溶液变蓝。当1molFe2+被氧化成Fe3+时，反应中电子转移为4mol，写出该反应的离子方程式_______________。参考答案：（1）HNO3、NH4NO3（其他合理答案均给分，各1分，共2分)（2）

（2分）

（3）Na3N+4HCl=