上海亭林中学高二化学期末试卷含解析

上海亭林中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.肼（N2H4）—空气燃料电池是一种环保碱性燃料电池，其电解质溶液是20%—30%的KOH溶液。电池总反应为：N2H4＋O2＝N2↑＋2H2O。下列关于该燃料电池工作时的说法正确的是（

）。

A.电池工作时，溶液中负极附近溶液的碱性增强，而电解质溶液pH减小

B.正极的电极反应式是：O2＋4H+＋4e－＝2H2O

C.负极的电极反应式是:N2H4＋4OH――4e－＝4H2O＋N2↑D.溶液中阴离子向正极移动参考答案：C2.用pH试纸测定某无色溶液的pH值时，规范的操作是

（

）A．将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B．将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较C．用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较D．在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，跟标准比色卡比较参考答案：C3.已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是A、X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价B

、第一电离能可能Y小于XC、最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的D、气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX参考答案：C略4.反应4A(g)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经2min，B的浓度减少了0.6mol/L。下列反应速率的表示正确的是()A．用A表示的反应速率是0.4mol/(L·min)B．用C表示的反应速率是0.2mol/(L·s)C．2min末的反应速率，用B表示是0.3mol/(L·min)D．2min内，用B和C表示的反应速率之比为23参考答案：A解析：由反应速率的数学表达式可求出B的反应速率是0.3mol/(L·min)。根据化学反应中各物质的反应速率之比等于化学计量数之比，可求出A、C的反应速率分别是0.4mol/(L·min)和0.2mol/(L·min)，A项正确，B项错误；反应速率表示的是平均反应速率而不是瞬时反应速率，C项错误；用B和C表示的反应速率之比为32，C项错误。5.既可以用来鉴别甲烷和乙烯，又可以用来除去甲烷中混有的少量乙烯的操作方法是（

）A．混合气通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶B．混合气通过盛足量溴水的洗气瓶C．混合气通过盛蒸馏水的洗气瓶D．混合气跟适量氯化氢混合参考答案：B考点：有机物的鉴别．专题：有机物的化学性质及推断．分析：乙烯含有碳碳双键，可发生加成、氧化反应，鉴别乙烯可用溴水或酸性高锰酸钾，由于高锰酸钾与乙烯发生氧化还原反应，除杂时要考虑不能引入新的杂质．解答：解：A．高锰酸钾与乙烯发生氧化还原反应生成二氧化碳气体，引入新的杂质，故A错误；B．乙烯可用溴水发生加成反应，可鉴别并除去乙烯，故B正确；C．乙烯和甲烷都不溶于水，且与水不反应，故C错误；D．甲烷与氯化氢不反应，乙烯应在催化剂条件下，实验室难以完成，不能鉴别和除杂，故D错误．故选B．点评：本题考查有机物的鉴别，题目难度不大，注意把握有机物性质的异同，除杂时注意不能引入新的杂质6.“白色污染”的主要危害有（

）①破坏土壤结构；②降低土壤肥效；③污染地下水④危及海洋生物的生存A、仅①②

B、仅②③

C、①②③④

D、仅②④参考答案：C略7.苦精-S是一种苦味剂（或厌恶剂），加入日用品和工业品中可以防止人或动物误食而引起中毒事件的发生。苦精-S的分子式为C28H33N3O4S，它属于（

）A、单质

B、氧化物

C、无机物

D、有机物参考答案：D略8.下列离子方程式中正确的是

A．稀硫酸滴加在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑B．氧化铁粉末溶于稀盐酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OC．硫酸滴加到氢氧化钡溶液中：H++OH-=H2OD．碳酸氢钠和盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O参考答案：B9.下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是A．干冰灭火剂

B．黄砂

C．干粉（含NaHCO3）灭火剂

D．泡沫灭火剂参考答案：C略10.室温下，若溶液中由水电离产生c(OH－)＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是()A．Al3＋、Na＋、NO3－、Cl－

B．K＋、Na＋、Cl－、AlO2－C．K＋、Na＋、Cl－、NO3－

D．K＋、NH4＋、SO42－、NO3－参考答案：C11.如图，曲线a表示一定条件下，可逆反应X(g)＋Y(g)

2Z(g)＋W(s)，正反应为放热反应的反应过程，若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是A．减小Y的浓度B．增大Y的浓度C．降低温度D．减小反应体系的压强参考答案：D略12.镍镉（Ni－Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充．放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是(

)A．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e—+OH－=NiOOH+H2OB．充电过程是化学能转化为电能的过程

C．放电时负极附近溶液的碱性不变D．放电时电解质溶液中的OH－向正极移动参考答案：A13.下列说法正确的是（

）A．在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热B．酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热C．燃烧热或中和热是反应热的种类之一D．在稀溶液中，1molCH3COOH和1molNaOH完全中和时放出的热量为57.3kJ参考答案：C14.烷烃是单烯烃R和H2发生加成反应后的产物，则R可能的结构有()A．4种

B．5种C．6种

D．7种

参考答案：B略15.下列各组离子在强酸性、无色透明溶液中能大量共存的是A、K+、Fe3+、SO42-、Cu2+

B、K+、NO3-、AlO2-、Na+

C、NH4+、Al3+、SO42-、NO3—

D、Fe3+、SO32-、Na+、S2-参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.化学上常用燃烧法确定有机物的组成，这种方法是在电炉加热时用纯氧气氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成，下图装置是用燃烧法确定有机物分子式常用的装置。试回答下列问题：（1）产生的氧气按从左到右流向，所选装置各导管的连接顺序是_____________。（2）C装置中浓硫酸的作用是____________________________。（3）D装置中ＭnO2的作用是

。（4）燃烧管中CuO的作用是

。（5）若准确称取0.90g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)，经充分燃烧后，A管质量增加1.32g，B管质量增加0.54g，则该有机物的最简式为

。（6）要确定该有机物的分子式，还要

。参考答案：（1）g、f、e、h、i、c、d（d、c）、a、b（b、a）（2）吸收水分，得干燥纯净的氧气。（3）催化剂，加快产生氧气的速率。（4）使有机物更充分氧化生成二氧化碳和水。（5）ＣＨ２Ｏ（6）测出有机物的分子量。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.能否根据难溶强电解质溶度积的大小来判断其溶解度的大小，为什么?参考答案：不能。因为不同类型的难溶电解质的溶解度和溶度积的关系不同，如AB型:S=，

A2B型:

S=等。若Ksp(A2B)小于KSP(AB)，则往往S(A2B)>S(AB)。

对同类型的难溶电解质而言，可以用Ksp的大小判断S的大小，因为它们的换算公式相同。18.在计算PH=11的NaOH和PH=13的NaOH溶液等体积混合时，以下算法为什么不对?c(H+)=

PH=-lg｛c(H+)｝参考答案：解析：因为在碱溶液中，溶质是OH-离子，而不是H+离子，因此要抓住矛盾的主要方面，即溶液中的溶质来计算物质的量浓度，因此正确的计算方法是：先计算混合后溶液中OH-的浓度c(OH-)=再由水的离子积求c(H+)，最后求PHc(H+)=，PH=-lg｛｝19.(6分)有机物A只含有C、H、O三种元素，常用作有机合成的中间体。16.8g该有机物完全燃烧生成的气体若通入足量的澄清石灰水中，得到100g沉淀；若将燃烧后的气体通过足量的Na2O2固体，固体质量增加29.6g；质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱分析表明A分子中含有O—H键和位于分子端的C≡C键，核磁共振氢谱上有三个峰，峰面积之比为6∶1∶1。

(1)A的结构简式是(羟基与碳碳三键不