钠的化合物说课稿（8篇）

第页共页钠的化合物说课稿〔精选8篇〕钠的化合物说课稿〔精选8篇〕钠的化合物说课稿1大家好，我的说课题目是：人教版高中化学第一册，第二章第二节《钠的化合物》中的第一局部过氧化钠〔翻开课件〕一、教材的地位和作用〔说的同时翻开课件这个按钮〕钠的化合物是本章教材的重点之一，通过钠的化合物的学习，可以加深稳固钠一节的知识，并为下一节碱金属的学习奠定根底，故本节教材具有承上启下的作用；并且通过过氧化钠强氧化性的学习还能进一步稳固氧化复原反响的知识；钠的化合物碳酸钠和碳酸钠等又与日常生活息息相关，所以学好本节内容还有着重要的实际意义.二、教学目的确实定〔说这句话的同时翻开相应按钮〕根据素质教育及教学大纲的要求制定教学目的有：①知识技能目的:知道Na2O，Na2O2的性质和用处。②才能方法目的:通过Na2O2和水，和二氧化碳反响，以及相关补充实验，进一步进步观察才能和思维才能③情感态度目的:通过实验教学与探究，培养学生的科学态度和科学精神。三、教学重难点〔说这名话时翻开课件对应的按钮〕重点:钠的化合物的性质是本节的重点。难点:过氧化钠的性质是本节的教学难点。四、教法和学法〔说这句话时按课件对应的按钮〔教法按一次，学法接着再按一次〕〕教法：关于本节过氧化钠的教学，我采用学生分组实验探究法，从实验现象中分析^p结论。然后通过结论总结过氧化钠应具有的性质，培养学生科学的学习态度及方法。学法：学生在本节课中主要用实验，观察，比照，归纳等方法，在亲自理论中，通过有目的的观察和老师的启发诱导，运用贮存在自己头脑里的知识，来认识对它们来说是未知的知识，解决新问题，产生新见解.这样不但使学生掌握知识和技能，而且到达开展学生智能和目的，同时让学生逐步掌握研究化学的科学方法，培养学生实事求是的科学态度和学风.五、授课程序〔按授课程序的按钮〕第一局部：情景创设〔点情景创设的按钮〕1、创设情景，引导学生以极高的兴趣进入课堂，采用图片引入法。问：图中消防员正在救火，想想常什么来灭火？〔水，二氧化碳〕其实水，二氧化碳不仅可以灭火，其实还能“点火”，接着指导学生做第一个探究实验第二局部：实验探究活动1、探究实验一：〔点探究一按钮〕Na2O2与H2O反响过程中能量变化的探究让学生取一个石棉网，在上面放一个蘸有过氧化钠的脱脂棉，然后用胶头滴管滴几滴水现象：脱脂棉着火了设疑：为什么脱脂棉着了？探究一下该反响的能量变化，填写“探究实验报告”相关内容。〔反响物能量总和大于生成物能量和，该反响为放热反响，温度到达了脱脂棉的着火点，所以能燃烧。〕2、探究实验二：〔点探究二按钮〕Na2O2与H2O反响生成物的探究指导学生动手做过氧化钠与水反响的实验现象：带火星的木条着了〔有氧气生成〕反响后溶液稀释能使酚酞变红，使石蕊变蓝。〔有碱生成〕及时填写“探究实验报告”相关内容。〔生成的气体为O2，溶液呈碱性，显然是NaOH溶液。即：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑〕3、探究实验三：〔点探究三按钮〕Na2O2与H2O反响后所得混合液具有漂白性的探究指导学生动手做：将水注入到盛有1gNa2O2的试管里，制成溶液，并将溶液分装在四支试管中，分别向其中两支试管中滴加几滴紫色的石蕊试液和无色的酚酞试液。现象：溶液使紫色的石蕊试液变蓝，观察较长时间也不裉色，而使无色酚酞试液变红，且半分钟内裉色。填写“探究实验报告”相关内容。〔1、石蕊分子比酚酞分子稳定。2、其溶液有漂白性。〕4、探究实验四：〔点探究四按钮〕验证过氧化钠与二氧化碳的反响指导学生：在一个盛有少量碳酸钠固体的小烧杯中参加稀盐酸，用坩埚钳夹取包有过氧化钠粉末的脱脂棉伸入烧杯上部现象：脱脂棉燃烧填写“探究实验报告”。〔过氧化钠可与二氧化碳反响，且反响放热，方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2〕第三局部：创新应用1、创新应用一：〔点创新一按钮〕讨论如何设计用过氧化钠与水制氧气指导考虑：“固＋液气体”讨论交流：展示各自的设计。2、创新应用二：〔点创新二按钮〕金属钠着火怎么办？Na２O２应怎样保存？有哪些方面的应用？指导恩考：构造－性质－保存、应用答复交流：金属钠着为主要生成过氧化钠，所以不能用水或二氧化碳来灭火，得用砂子盖灭；过氧化钠能与空气中的水和二氧化碳反响，所以得密封保存；过氧化钠主要可以应用于于呼吸面具和潜水艇及航天飞行时的供氧剂第四局部：归纳小结〔点归纳小结按钮〕列表比照氧化钠与过氧化钠相关性质第五局部：布置作业自已设计针对本课对应练习题钠的化合物说课稿2尊敬的各位评委、老师们：大家好!我是xxxxx中的XXX，我说课的题目是高中化学《钠的化合物》。一.教材分析^p本节内容包括钠的氧化物、过氧化物及几种钠的其它重要化合物。属元素化合物的知识。在此之前，学生已学过了钠的性质，理解了钠是一种很活泼的金属元素及钠在自然界的存在形态。通过初中化学的教学，学生虽已具有单质、氧化物、酸、碱、盐之间的互相关系的初步知识，但还有不少内容是他们不熟悉的，通过本节的学习，帮助学生实在掌握钠及其重要化合物的性质。根据教学大纲的要求和编写教材的意图，结合学生的特点及素质教育的要求，确定本课时的教学目的：1.知识目的：(1)使学生掌握钠的氧化物的性质。(2)使学生掌握钠的其它重要化合物的性质及用处。(3)通过碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性实验，使学生掌握鉴别它们的方法。2.才能目的：培养学生科学的观察才能和思维才能。3.情感目的：对学生进展辩证法及爱国教育。本节的重点：碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法。难点：过氧化钠的性质。通过碳酸钠和碳酸氢钠的溶解性、与酸反响速率、热稳定性的比拟，使学生掌握这类可溶性碳酸盐与碳酸氢盐的性质区别。通过过氧化钠的性质的教学，使学生进一步加深了氧化复原的概念，稳固了元素化合物的构造—性质—用处之间的关系。二.说教学方法：1.说教法关于本节过氧化钠的教学，我采用实验探研法，首先做好一个演示实验和两个补充实验，给学生以正确、鲜明和深入的印象，从实验现象中得出结论。然后以化合价入手，分析^p过氧化钠应具有的性质，从感性认识上升到理性认识，再用理性认识指导理论，培养学生科学的学习态度及方法。关于碳酸钠和碳酸氢钠的教学，我采用比照讨论法。通过演示盐酸跟碳酸钠和碳酸氢钠反响的实验及热稳定性的实验，培养学生的实验观察才能。2.说学法引导学生掌握实验探究、比照讨论的方法，培养学生的思维才能及推理才能。不同的教学内容引导学生用不同的学法。如学习钠的氧化物时，可展示样品，用观察法使学生对氧化钠和过氧化钠的状态、颜色等物理性质有初步知识。在学习化学性质时，首先观察几个演示实验及补充实验，使学生认识到过氧化钠跟水或二氧化碳反响的产物不同。从而得出结论：过氧化钠是一种强氧化剂。对于碳酸钠和碳酸氢钠性质学习上，通过演示盐酸与它们分别反响的实验，观察这两个反响的速率有明显区别，然后演示热稳定性实验，观察碳酸钠受热时没有变化，而碳酸氢钠受热后发生变化，产生的气体通入澄清的石灰水使之变浑浊，从而得出结论。钠另一重要化合物硫酸钠的性质、用处那么通过自学阅读的方法，培养学生的自学才能。三.教学设计教学过程：【提问】：钠的性质怎样?钠在自然界中以什么形态存在?学生答复后，总结，引入新课。【板书】一.钠的氧化物1.氧化钠和过氧化钠(包括化学式、氧元素价态、电子式、颜色状态，详细略)【设问】：这两种氧化物是否溶于水?加水后能否反响?【演示实验】：把水滴入盛少许过氧化钠的试管，并将带火星的木条放在管口，随后滴几滴酚酞试验。【提问】：通过上述现象得出结论?以Na2O代替Na2O2?【板书】2.化学性质①与水反响②与CO2反响【设问】：过氧化钠能否与CO2反响?如能，那么产物是什么?【补充实验】：在一瓶集满二氧化碳的集气瓶中迅速参加足量过氧化钠后立即用瓶塞塞住，充分反响后，翻开，用带火星的木条检验。【提问】：上述实验可观察到哪些实验现象?得出什么结论?【投影-1】小结：主要表现出强氧化性【设问】：过氧化钠是否有漂白作用?【补充实验】：过氧化钠溶于水后；将酚酞试液滴入该试液中，酚酞开场变红，又很快褪色。【结论】：Na2O2有漂白作用。(注：与HClO、SO2漂白原理是否一样?)3.用处。学生阅读课文后小结【板书】二.钠的其它重要化合物1.碳酸钠和碳酸氢钠(化学式、俗名、颜色状态略)【设问】：在饱和的Na2CO3溶液中通入足量CO2，将有白色晶体析出，此晶体为何物?这现象说明什么问题?溶解性：Na2CO3》NaHCO3【改良实验】：如下图，在气球中分别装有等物质的量且足量的Na2CO3和NaHCO3，同时分别倒入盛有稀盐酸的锥形瓶中，观察实验现象，并得出什么结论?【演示实验】：将少量NaHCO3装入试管中加热；并将导管通入澄清石灰水中稳定性Na2CO3》NaHCO3用处及制法：学生阅读课文，小结。并介绍侯氏制碱法。见【投影-2】。2.硫酸钠，俗名：芒硝。化学式：Na2SO4·10H2O。用处自阅。【投影-2】：侯德榜(1890-1974年)，我国现代化学家。1919年获得哥伦比亚大学硕士学位，1921年又获该院哲学博士学位，同年决然回国。从此为开展我国的制碱工业奉献了毕生的精力。1933年他将自己探索的制碱技术毫无保存地公开于众，轰动了科学界，被誉为首创的制碱名著，为祖国争得了荣誉。1939年他克制了苏尔维制碱法不能利用氯离子和产生大量氯化钙废渣等问题，提出了结合制碱的连续过程，1942年该法成熟。即为“侯氏制碱法”，对全世界化肥和纯碱工业的开展起了推动作用。【投影-3】：总结：【投影-4】：练习：1.一样物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别跟过量盐酸反响，其中____放出CO2快，____放出CO2多，____消耗盐酸多。2.(1)有一包白色晶体如何鉴别是Na2CO3还是NaHCO3?(2)如何除去Na2CO3溶液中混有的NaHCO3?如何除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3?3.在120℃、1.01×105Pa时有CO2和水蒸气的混合气体6.2g缓慢通入足量的Na2O2固体中充分反响后，固体物质的质量增重6.0g。求：(1)混合气体中CO2和水气的物质的量?(2)假设将上述6.2g混合气体通入30mL5mol/L的NaOH溶液中，充分反响后，求新生成物质的物质的量。钠的化合物说课稿3一、说教材1.教材的地位和作用钠的重要化合物是本章教材的重点之一，本节知识是钠单质性质的延伸和开展，钠单质在化学反响中易失电子转变为钠的化合物，所以钠单质和钠的化合物之间存在着必然的因果关系。只有既理解了钠单质的性质又理解了钠的化合物性质，才会比拟全面的理解钠这种金属。通过钠单质及钠的重要化合物的学习，既复习稳固了氧化复原反响和离子反响，又为学习其他几种重要金属化合物奠定根底和提供理论形式。2、教学目的根据《化学课程标准》，结合教材，本着面向全体学生，使学生自主、全面、主动开展的原那么，我确定本节课的教学目的如下：【知识与技能】1〕、掌握钠的重要化合物的性质和用处。2〕、通过碳酸钠和碳酸氢钠的比照实验，学生能理解两者性质的差异、掌握二者的转化关系及鉴别方法。【过程与方法】1〕、通过碳酸钠和碳酸氢钠的比照学习，学生应初步掌握比照、推理、归纳的才能。2〕、教学中通过学生的实验和探究。可以进一步进步学生的观察才能、实验才能和思维才能。【情感态度与价值观】1〕、通过实验探究的过程，学生更容易体会到知识的形成过程，体验到动手合作的乐趣，在交流中养成团结合作的良好品质。2〕、通过学习我国化学家侯德榜对世界制碱工业、我国化学工业作出的宏大奉献，增加学生民族自豪感。3、教学重点难点根据教材及学生特点和已有知识，我确定如下教学重点和难点：教学重点：过氧化钠的性质，碳酸钠和碳酸氢钠的性质及转化。教学难点：Na2O2的性质。二、说学情在本节课之前，学生已经学习了氧化复原反响、离子反响、以及钠单质的性质等知识，可以对化学反响的得失电子情况及离子反响的本质做出正确的判断。在才能上，学生已经初步具备观察才能、实验才能、思维才能，喜欢通过实验探究的方式来研究物质的性质，可以通过对实验现象的分析^p、比照，归纳出实验结论。三、说教法、学法：根据课程标准确定的“课程要强调学生的主体性。”要“有助于学生主动构建自身开展所需的化学知识和根本技能。”的课程性质，结合以上的学情，我确定了以下教法和学法1、教法：设疑激趣、实验探究、分析^p比照、理论联络实际等教学方法。以兴趣实验→产生疑问→提出问题→设计实验→观察现象→分析^p原因→得出结论的程序进展教学。2、学法：观察现象→分析^p原因→得出结论→综合运用的学习方法和实验探究、比照讨论的学习方法。四、说教学过程教学第一环节：创设情境，引生入境设计“滴水生火”兴趣实验设计意图：激发学生兴趣，调动学生的积极性，激活学生思维。第二环节：知识探究、思维培养1.“滴水生火”实验探究通过实验首先让学生观察Na2O2的样品，得出Na2O2的物理性质。紧接着设疑：水一般用来灭火，而我们的实验却是滴水生火？棉花为什么可以燃烧？燃烧需要什么条件？通过一系列问题的层层递进，将学生对Na2O2和H2O反响的感性认识上升到理性认识，接着从方程式的角度对反响进一步进展分析^p，得出Na2O2中的-1价氧元素化合价既升高又降低，强化了氧化复原反响的知识。〔本局部内容大约需要5分钟〕2.“吹气生火”实验探究结合上述对Na2O2与H2O反响的讨论，又引入“吹气生火”实验，学生很自然地得出Na2O2与CO2反响的产物。同时我引导学生联络人在呼吸时吸入的是O2，呼出的是CO2的实际，讲述Na2O2能用在呼吸面具上和潜水艇里作为O2的，这样把性质和用处自然地联络起来，学生易于理解和掌握。在妙趣横生的实验讨论中，学生带着强烈的兴趣学习，既突出了重点、又打破了难点。然后在多媒体上以表格的形式总结归纳Na2O与Na2O2性质。〔本局部内容大约需要8分钟〕为了使学生学到的知识能得以应用和稳固提升，我设置了如下两个交流考虑。【交流考虑1】钠着火了怎么办？【交流考虑2】钠单质放置在空气中，最终变成了什么物质？以上两个问题的设置，既是对钠的氧化物知识的.复习和运用，又自然而然的引入了Na2CO3与NaHCO3知识的教学。〔本局部内容大约需要4分钟。〕第三环节：Na2CO3与NaHCO3性质比照对于Na2CO3与NaHCO3两者溶解性差异实验及水溶液性质的检验。操作比拟简单，但有些差异比拟细微，除了需要用眼仔细观察外，还需要触摸感受。所以我让学生自己动手完成实验。采用了分组讨论，实验探究的方法。这样既表达了学生的主体性，又培养了学生的实验观察、分析^p、探究的才能和团结协作的才能。〔本局部内容大约需要6分钟〕。Na2CO3与NaHCO3热稳定性实验探究。我设置的是演示实验，通过一组比照实验，学生通过观察，很容易得出两者热稳定性的差异。实验做完后，在多媒体上的表格中总结归中Na2CO3与NaHCO3性质比照。〔本局部内容大约需要8分钟。〕在完成Na2CO3与NaHCO3性质比照后。我又设置两个交流考虑。【交流考虑1】如何除去Na2CO3固体中的NaHCO3？如何除去Na2CO3溶液中的NaHCO3？【交流考虑2】如何鉴别Na2CO3和NaHCO3？学生在小组讨论中完成以上两个问题，我及时给予点评、总结。〔本局部内容大约需要6分钟。〕第四环节：课堂小结。此时，教学活动已接近尾声，我启发学生回忆、再现知识，并把本节课的主干知识写到黑板上，起到提纲挈领、画龙点睛的作用。〔本局部内容大约需要3分钟。〕第五环节：布置作业五、说板书本节课运用了多媒体辅助教学，所以板书主要简明扼要的写出Na2O与Na2O2，Na2CO3与NaHCO3的主要性质即可。〔见附表〕教学评价：本节课根据构建理论，我设置了“滴水生火”和“吹起生火”两个兴趣实验，给学生以强烈的视觉冲击，从而使学生很想知道什么物质具有这样的性质，激发起学生强力的求知欲。营造了很好的课堂情趣。同时又根据知识特点，用实验探究来完成对钠的几种化合物的认识，充分表达了化学的学科特点和学生的主体意识。既提升了学生的观察才能、动手操作才能、思维才能。又可以使学生学习到科学研究的一般方法和培养学生实事求是的科学品德，除此外还大量运用了比照的学习方法，以表格的形式整理出来，使学生一目了然。完成了由感性认识到理性认识的上升，收到了较好的教学效果。板书设计钠的重要化合物一、Na2O与Na2O21.物理性质：色、态2.化学性质Na2O2与H2O反响：2Na2O2+2H2O=2NaOH+O2↑Na2O2与CO2反响：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O23.用处：二、Na2CO3与NaHCO31.物理性质：色、态、溶解性2.化学性质：(1)与酸反响Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑(2)热稳定性2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑(3)用处钠的化合物说课稿4教学目的1.知识目的〔1〕理解钠的化合物的主要用处〔2〕掌握钠的两种氧化物及碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其性质之间的差异〔3〕理解碳酸钠和碳酸钠的鉴别方法2.才能目的〔1〕培养学生的观察才能〔2〕训练学生用比照的方法认识事物和全面的分析^p事物的逻辑思维才能〔3〕完善学习的实验才能和创造思维才能3.德育目的〔1〕刺激学生的求知欲望和学习期望；培养学生认真细致和严谨务实的科学态度。〔2〕通过我国著名化学家侯得榜对世界制碱工业、中国化学工业作出的宏大奉献，对学生进展爱国教育。教学重点：碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法教学难点：过氧化钠与二氧化碳的反响教学方法：引导探究教学法。教学过程：[引入]展示盛在试剂瓶中na2o和na2o2样品，请学生观察并考虑：它们是金属钠与氧气在什么条件下化合生成的？写出化学反响方程式，标明电子转移的方向的数目。请两位同学板演。[过渡]na2o和na2o2都是钠的含氧化合物。[板书]第二节钠的化合物一、钠的氧化物[提问]：通过对钠的氧化物观察，你能认识钠的氧化物的哪些物理性质？请列表加以比照。[投影]化学式na2ona2o2颜色白色淡黄色状态固态固态[追问]对钠的氧化物物理性质，还能理解它们的溶解性，根据你理解的na2o的性质，na2o在水中仅使溶解过程吗？学生考虑并答复：na2o在水中不是简单的溶解，而是与水发生了反响。并让学生写出化学方程式。[板书]na2o+h2o=2naoh[过度]na2o与水发生化学反响，已经属于化学性质。na2o2是否能表现类似的性质？[演示]把水注入盛有na2o2固体的试管中，用带火星的木条放在试管口，检验生成的气体。并向试管中注入酚酞试剂。[提问]你观察到什么现象？由此可推出反响产物是什么？[学生问答]产生使带火星木条复燃的气体o2，无色溶液变为红色-有碱生成，推知为naoh[板书]2na2o2+2h2o=4naoh+o2[讲解]na2o2与水发生反响，生成naoh和o2，请同学们分析^p反响的化学原理。并标出电子转移的方向和数目，指出氧化剂。[演示]向品红溶液中参加少量na2o2[考虑]这说明na2o2具有什么样的作用，为什么会有这种作用？[讲解]na2o2中-1价的氧元素具有强氧化性，所以能使品红等有机色质褪色，表现漂白性，可以来漂白织物，麦杆，羽毛等。[演示]请一位同学上讲台演示[实验2-6]，以说明na2o2与水反响是一放热反响。[讲解]na2o与co2反响生成na2co3[板书]na2o+co2=na2co3[追问]na2o2与co2的反响情况是怎样的呢？根据na2o2中氧元素的化合价特征及na2o2与h2o反响的反响类型，讲解na2o2与co2的反响。[过渡]钠的重要化合物还有碳酸钠和碳酸氢钠[板书]碳酸钠和碳酸氢钠一、物理性质[展示]请学生观察试剂瓶中的无水碳酸钠，碳酸钠，十水碳酸钠晶体的颜色，状态。检验它们是否溶于水：取碳酸钠，碳酸氢钠各少量，分别装入试管中，加5-6毫升水，振荡，观察有什么现象。[结论]均溶于水。碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠。[板书]二、化学性质[演示][实验2-7]在两支试管中分别参加3ml稀盐酸，将两个各装有0.3gna2co3或nahco3粉末的小气球分别套在两支试管口，观察现象。[现象]气球均膨胀起来，盛nahco3的气球膨胀的快，体积大。[说明]nahco3与盐酸反响比na2co3与盐酸剧烈得多，并且生成气体多。[练习]写出上述反响的化学方程式并改写成离子方程式。请两个学生板演。【学生观察】外表皿中昨天放置的结晶碳酸钠和试剂瓶里的结晶碳酸钠有什么不同？这是什么现象？假设加热十水碳酸钠，有什么现象？能写出化学反响方程式吗？【板书】3、受热分解na2co3·10h2o====na2co3+10h2o【老师引导】无水碳酸钠能继续分解吗？【演示】[实验2-8]把na2co2放在试管里，约占试管容积的1/6，往另一支试管里倒入澄清的石灰水，然后加热。观察现象，换上一支放入同样nahco3的试管，加热。观察现象。现象：na2co3受热没有变化；nahco3受热时，试管口内壁有细小无色液滴，澄清石灰水变浑浊。【板书】2nahco3===na2co3+co2↑+h2o结论：热稳定性na2co3＞nahco3可利用上述的反响来鉴别na2co3和nahco3。【介绍生活常识】发酵粉；面碱、小苏打的日常生活中的应用。总结碳酸钠、碳酸氢钠的用处。[阅读]通过我国著名化学家侯德榜对世界制碱工业和我国化学工业做出的宏大奉献，鼓励学生为建立好自己的祖国发愤读书。钠的化合物说课稿5本节介绍过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠。对于过氧化钠，重点介绍它与水的反响以及与二氧化碳的反响。同时，还简单介绍了过氧化钠的用处。对于碳酸钠和碳酸氢钠，重点介绍它们与盐酸的反响，以及它们的热稳定性。同时，通过对它们的热稳定性不同的介绍，使学生进一步理解碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法。在教学中，充分利用演示实验，通过对实验现象的观察和分析^p，引导学生共同得出有关结论。对于碳酸钠和碳酸氢钠的教学，采用比照的方法，使学生在比拟中学习，有利于他们对所学知识留下深入的印象，有利于他们理解、记忆知识，也有利于他们掌握正确的学习方法。充分利用教材中的“讨论”及家庭小实验，引导学生运用所学知识解决一些简单的化学问题，进步学生对所学知识的应用才能。●教学目的1.使学生理解钠的重要化合物的性质和用处。2.通过碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性实验，使学生理解鉴别它们的方法。3.通过氧化钠和过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的学习使学生掌握比照的学习方法。●教学重点1.Na2O2的性质。2.碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法。●教学难点过氧化钠与二氧化碳的反响●教学方法1.运用比照的方法学习氧化钠和过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的性质及有关知识。2.通过实验演示验证过氧化钠、碳酸钠及碳酸氢钠的重要性质。●课时安排一课时●教学用具投影仪小试管、大试管、小烧杯、脱脂棉、胶头滴管、酒精灯、火柴、彩色气球、铁架台、镊子、带导管的塞子(双孔和单孔)Na2O2、NaHCO3、Na2CO3固体；NaHCO3、BaCl2溶液、稀盐酸、石灰水、水、酚酞试剂。●教学过程［导入］实验室钠着火时，用泡末灭火器可以灭火吗？［生］可以。［师］错！这样不仅会灭火，反而会烧得更旺，不信？我就用水和CO2来点火给大家看。［演示实验2—6］用棉花包住约0.2gNa2O2粉末，放在石棉网上，在棉花上滴加几滴水。［生］观察记录现象：棉花燃烧起来。［补充演示］在一个盛有少量碳酸钠固体的小烧杯中参加稀盐酸，并用镊子夹取蘸有过氧化钠粉末的脱脂棉伸入烧杯上部。［学生活动］观察记录现象：脱脂棉剧烈燃烧。并惊讶：水和二氧化碳真能点火！［师］棉花燃烧果真是水和二氧化碳将其点着的吗？不是，这一切都和钠的一种重要化合物过氧化钠的性质有关，本节课我们就来学习几种钠的重要化合物。［板书］第二节钠的化合物［师］钠的化学性质活泼，其化合物的种类也多，用处也广。初中我们已学过氯化钠和氢氧化钠，本节课主要学习和讨论过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的性质。首先让我们来认识过氧化钠。［板书］一、过氧化钠(Na2O2)［实物展示］放在无色试剂瓶中的过氧化钠［学生活动］观察过氧化钠的颜色和状态：淡黄色的固体粉末。［师］由刚刚的实验我们可知，过氧化钠可与水和二氧化碳发生化学反响，那么，它们反响后的生成物是什么呢？让我们通过实验来进展分析^p。［演示实验2—5］把水滴入盛有Na2O2的试管中，用带火星的木条伸入管口检验。［问］过氧化钠与水剧烈反响生成气体，该气体能使带火星的木条复燃，这说明有什么生成？［生］有氧气生成。［问］反响得到的溶液是什么呢？让我们用酚酞溶液来检验一下。［补充实验］在上述Na2O2和水反响的试管中，滴入酚酞，溶液变红。［学生活动］生成了碱性物质——氢氧化钠。［师］对！请大家写出该反响的方程式。［生］练习书写过氧化钠和水反响的化学方程式，并由一名学生板演于［板书］一的下面：2Na2O2＋2H2O====4NaOH＋O2↑［师］过氧化钠与二氧化碳反响时也生成了氧气，从而支持了脱脂棉的燃烧，同时生成碳酸钠。［学生活动］根据老师的解释和提示，练习书写过氧化钠与二氧化碳的化学方程式，由一名学生板演于过氧化钠与水反响的方程式之后。2Na2O2＋2CO2====2Na2CO3＋O2［设疑］尽管过氧化钠与水、二氧化碳反响均生成了氧气，可我们并没有将其点燃，那么为什么脱脂棉就能燃烧起来呢？［学生活动］考虑，讨论：脱脂棉燃烧需要两个条件，一是要有氧气，这在反响的产物中有氧气生成；二是要到达着火点，这需要较高的温度，实验时并没有进展点燃，那只能说明反响中放出大量的热。［师］很好，下面让我们再做一个实验，请同学们仔细观察。［补充演示实验］在盛有少量酚酞试液的试管中逐渐参加Na2O2粉末，振荡。［生］观察现象：有无色气体生成，溶液颜色先变红，后褪色。［问］如何解释观察到的实验现象呢？［生］考虑、分析^p后答复：生成的无色气体那是氧气，酚酞试液变红说明生成了碱性的氢氧化钠，变红后又褪色，说明过氧化钠具有漂白性。［师］确实如此，由于过氧化钠具有较强的氧化性，从而具有一定的漂白性，那么过氧化钠的漂白性有何用处呢？［生］在实际应用中，我们常用其来漂白织物、麦秆、羽毛等。［问］过氧化钠还有什么重要用处？运用了什么原理？［生］过氧化钠还可以作为呼吸面具和潜水艇里的供氧剂。因为人进展呼吸时，需要呼出二氧化碳，呼进氧气，而二氧化碳正好可以和过氧化钠反响生成氧气，以保证人进展正常呼吸。［师］(评价学生的答复)根据过氧化钠的性质，说出过氧化钠应该怎样保存？为什么？［生］因为过氧化钠既能和水反响，又能和二氧化碳反响，所以保存时应隔绝空气和水，即需要密闭保存。［问题探究］(主要由学生讨论分析^p得出)［投影显示］问题1：在过氧化钠(Na2O2)中各元素的化合价是多少价？［学生活动］分组讨论，分析^p：根据化合价规律，钠元素由于其最外层电子只有1个，故其为＋1价，而在化合物中，各元素化合价代数和应等于零，两个钠离子为＋2价，故两个氧离子每一个应该为－1价。［投影显示］问题2：过氧化钠与水以及过氧化钠与二氧化碳的反响是否属于氧化复原反响？假如是氧化复原反响的话，谁是氧化剂，谁是复原剂？［学生活动］分组讨论，分析^p：判断一个反响是否为氧化复原反响的根据是看该反响中是否有化合价的变化。在过氧化钠和水以及过氧化钠与二氧化碳的反响中，过氧化钠中的－1价的氧发生了变价，一局部降低为－2价，另一局部升高为0价，故这两个反响都属于氧化复原反响，且由于只有过氧化钠中－1价的氧变价，故在这两个反响中过氧化钠既是氧化剂又是复原剂。［过渡］当我们用小刀切开钠之后，外表很快变暗，失去了金属光泽，这是因为钠和氧气生成了另一种钠的化合物——氧化钠。［板书］二、氧化钠(Na2O)［师］氧化钠是一种白色的固体，也能与水和二氧化碳反响，分别生成氢氧化钠和碳酸钠。［学生活动］根据老师的提示书写氧化钠与水和二氧化碳的反响，并由一名同学将其板演于板书二的下边。Na2O＋H2O====2NaOHNa2O＋CO2====Na2CO3［师］请大家根据氧化钠和过氧化钠的性质，填写下表。［投影显示］Na2O与Na2O2性质的比拟［上表画有“▲”者为所要填写内容，此表格也可视学生详细情况而直接向学生展示。］［讨论］Na、NaOH、Na2O、Na2O2在空气中放置，最后产物分别是什么？［学生讨论后答复］最后均变成Na2CO3。［师］Na2CO3往往含有结晶水，就是我们日常生活中常用的苏打，它还有个弟弟——小苏打，它们的性质既相似又不同，下面我们就学习它们的性质。［板书］三、碳酸钠和碳酸氢钠(Na2CO3、NaHCO3)［学生活动］观察所展示的碳酸钠和碳酸氢钠的颜色，状态，并通过自学教材理解二者的俗名、溶解性等物理性质。［投影板书］Na2CO3和NaHCO3性质的比拟［师］请大家完成表中的①②③④项内容。［请一位同学上黑板填写］［问］碳酸钠与碳酸钠晶体(Na2CO310H2O)是否为同一物质？［生］不是。［讲解］碳酸钠和碳酸钠晶体是两种不同的纯洁物，碳酸钠晶体在空气中易发生风化而变成粉末。［问］根据初中所学知识答复，检验某一种物质是否含有碳酸根(CO)，用什么试剂？根据什么现象判断？［生］回忆，并用口诀的形式答复：碳酸根，加盐酸，反响生成(二)氧化碳，将其通入石灰水，溶液浑浊有沉淀。［师］如此看来，在碳酸钠中滴加稀盐酸，必定有气体生成，那么，在碳酸氢钠中滴加稀盐酸，现象又如何呢？是否会和碳酸钠与盐酸的反响一样呢？让我们通过实验来得出结论。［演示实验2—7］Na2CO3与Na2HCO3分别与稀盐酸的反响。［师］根据实验现象完成表中内容⑤。［学生答复，老师板书］产生气体速度比NaHCO3慢产生气体速度较快CO＋2H－====CO2↑＋H2OHCO＋H＋====CO2↑＋H2O［问］那么，滴加盐酸产生无色无味气体的物质中是否就一定含有碳酸根呢？［生］不一定，还可能含有碳酸氢根。［问］怎样区别碳酸钠与碳酸氢钠呢？让我们来做一下碳酸钠、碳酸氢钠溶液分别与氯化钡溶液反响的实验。［补充实验］在Na2CO3和NaHCO3溶液中分别滴加BaCl2溶液。［师］如今我们根据实验现象来完成表中内容⑥。［学生答复，老师板书］有白色沉淀生成无现象［讲解］碳酸盐的正盐除钠盐、钾盐、铵盐外，多数是不溶于水的，而碳酸盐中的酸式盐却都溶于水。因此，鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液时我们常用氯化钡或氯化钙做试剂来进展鉴别。［过渡］碳酸钠与碳酸氢钠的另一个不同点是它们的热稳定性不同。请大家仔细观察以下实验。［演示实验］用以下图装置演示Na2CO3与NaHCO3的分解。［师］碳酸氢钠加热可发生分解反响，生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体。而碳酸钠加热无明显现象，鉴别碳酸钠与碳酸氢钠固体时，我们常用此方法。［与学生共同完成表中内容⑦］［板书］稳定不稳定加热易分解2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O［讨论］如何鉴别碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠三种固体物质？［学生考虑后答复］方案1：取三种固体少许，分别滴加稀盐酸，无气体产生者为氯化钠，有气体产生且速度快者为NaHCO3，另一种为Na2CO3。方案2：取三种物质少许配成溶液，分别滴加氯化钡溶液，有沉淀者为Na2CO3。在剩下的两种溶液中分别滴加稀盐酸，有气体者为NaHCO3。……［师］在所有的检验方案中，应尽可能地从以下几个方面去考虑，首先操作要较简单，其次现象要明显，可操作性要强。［设疑］根据碳酸钠与碳酸氢钠各自不同的性质，二者有什么用处呢？［学生活动］自学教材相关内容，并参看图2—10“Na2CO3和NaHCO3的主要用处”总结归纳二者的主要用处，并将其填入表中内容⑧处。玻璃、制皂、造纸、纺织、发酵粉、药剂［问题探究］［投影显示］问题1：将碳酸钠溶液逐滴滴入盐酸溶液和将盐酸溶液逐滴滴入碳酸钠溶液现象是否一样？为什么？［学生活动］讨论，分析^p：当把碳酸钠溶液逐滴滴入盐酸时，CO会和相当多的H＋发生如下反响CO＋2H＋====H2O＋CO2，从而很快就有气体生成；而把盐酸溶液逐滴参加到碳酸钠溶液中，此时H＋浓度低，CO浓度高，首先发生的反响是CO＋H＋====HCO，因此开场没有气体生成，只有CO全部转化为HCO后，才会因为发生反响HCO＋H＋====H2O＋CO2而产生气体。兼于此，尽管反响物一样，但由于其参加方式的不同将会有不同的现象。［投影显示］问题2：在一定温度下饱和的Na2CO3溶液中通入CO2气体，有何现象发生？为什么？［学生活动］讨论，考虑、分析^p：碳酸钠溶液中通入CO2气体会发生如下反响Na2CO3＋CO2＋H2O====2NaHCO3前边刚学过碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度，当然指的是同温条件下，而且反响中还要用掉一局部水，所以生成的溶解度较低的NaHCO3就会从溶液中析出，因此发生的现象应是有晶体析出，也可以说成是沉淀。［师］(补充说明)实际上引起晶体析出除了上述两方面的原因外，还有一点那就是溶质的质量经过反响后还增多了，即每有106gNa2CO3反响，将生成168gNaHCO3。［本节小结］本节课我们介绍了过氧化钠、氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠等钠的重要化合物的性质和用处，学习时应重点放在过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的性质的理解和掌握上。［作业］P34一、二、三、四●板书设计第二节钠的化合物一、过氧化钠(Na2O2)2Na2O2＋2H2O====4NaOH＋O2↑2Na2O2＋2CO2====2Na2CO3＋O2二、氧化钠(Na2O)Na2O＋H2O====2NaOHNa2O＋CO2====Na2CO3三、碳酸钠与碳酸氢钠(Na2CO3NaHCO3)●教学说明本节课采取了实验、启发、探究式教学方法，旨在利用生动有趣的演示实验和精心设计的一系列问题引起学生的浓重兴趣。启发学生自觉参与对知识的归纳与总结，并通过思维活动把从实验中得到的感性认识上升为理性认识。教学过程遵循由表及里的认知规律。层层设疑，让学生通过比照、讨论、析疑、释疑，来培养学生分析^p问题和解决问题的才能。●参考练习1．以下物质置于空气中因发生非氧化复原反响而变质的是〔〕A．钠B.Na2OC.Na2O2D.NaHCO3解析：Na2O在空气中吸收H2O和CO2最后变为Na2O2是非氧化复原反响，而NaHCO3在空气中放置不易变质。答案：B2．CO2与O2的混合气体屡次通过装有Na2O2的枯燥管后，体积减小到原来的〔条件一样时测定〕，那么原混合气体中CO2和O2的体积比为〔〕A．4：1B.3：2C.1：1D.2：3答案：D3．估计以下溶液中质量分数最大的是〔〕A．4.6gNa投入45.5g水中B．6.2gNa2O投入43.8g水中C．7.8gNa2O2投入42.2g水中D．D.8gNaOH投入42g水中解析：每组均产生8gNaOH，而溶液质量的大小各不一样，A产生H2，C产生O2，从溶液中逸出使溶液质量减轻。所以C正确。答案：C4．将Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到的现象是〔〕A．生成白色沉淀B．生成红褐色沉淀C．有气泡产生D．无变化答案：BC钠的化合物说课稿6一、学习目的1．知道钠的物理性质和用处。2．掌握钠的化学性质。3．建立钠原子构造决定金属钠的性质的思想。4．在实验过程中，体验化学的魅力和科学研究的方法。二、教学重点及难点钠的物理性质和化学性质。三、设计思路整合由氯化钠制取氯气、溴和碘的制取线索，引出本节课的研究主题――钠，学生通过“观察与考虑”中的实验现象，逐一分析^p并总结出有关钠的物理性质和化学性质，在介绍钠的用处的根底上，简单介绍钠的氧化物的主要化学性质。四、教学过程[情景导入]由溴、碘和氯气的制取，推出它们和氯化钠之间的关系，再由电解熔融氯化钠引出本节课要探究的金属钠。[板书]2NaCl2Na＋Cl2↑钠原子和钠离子的原子构造示意图。[考虑与讨论]比照钠原子和氯原子的构造，推测金属钠可能的性质。[观察与考虑1]取一小块金属钠，用滤纸吸干外表的煤油，用小刀切去一端的表层，观察外表的颜色；将其放置放置在空气中，观察外表颜色的变化。学生通过观察实验现象，分析^p产生该现象的原因，归纳、总结金属钠的物理性质和化学性质。[板书]一、钠的物理性质银白色金属，质软，密度比煤油大、0.97g/cm3。二、钠的化学性质1．可与氧气发生反响4Na＋O2＝2Na2O白色[观察与考虑2]将一小块金属钠放在石棉网上加热，观察现象。[板书]2Na＋O2Na2O2过氧化钠，淡黄色[表达]同样是钠与氧气反响，但是反响条件不同时，现象不同，产物也不同，所以我们要详细问题详细分析^p。[观察与考虑3]向一只盛有水的小烧杯中滴加几滴酚酞，然后向其中投入一小块〔约绿豆粒般大小〕金属钠，用外表皿盖在烧杯上，观察实验现象。[板书]一、钠的物理性质熔点低，97.8℃。二、钠的化学性质2．可与水发生反响2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑[考虑与讨论]通过对实验的讨论，能解决以下问题：1．金属钠为何保存在煤油中？2．为何有些保存在煤油中的钠外表不是银白色的？3．解释产生钠与水反响时现象的详细原因。4．钠与氧气反响的产物取决于什么？5．在所学知识中搜索有关反响的例子，要求因为反响条件不同而导致产物不同。〔学生可能举例炭和氧气的反响等〕[过渡]钠作为一种非常活泼的金属，我们在生活中直接使用的时机不大，那这种金属有哪些用处呢？[板书]三、钠的用处1．做复原剂：用以将钛、锆、铌、钽等在国防工业上有重要用处的金属从其熔融的卤化物中复原出来。TiCl4＋4NaTi＋4NaCl四氯化钛钛2．做电光：高压钠灯。3．制造合金：钠钾合金用做核反响堆的冷却剂和热交换剂。4．做化工原料。[过渡]接下来我们理解一下钠的一种氧化物――氧化钠的主要化学性质。[板书]四、氧化钠1．与水反响生成氢氧化钠，因此氧化钠是碱性氧化物Na2O＋H2O＝2NaOH2．与酸反响Na2O＋2HCl＝2NaCl＋H2O[练习]1.金属钠应保存在〔〕A.空气中B.水中C.煤油中D.密闭容器中答案：C。2.钠应用于电光是因为〔〕A.钠很软B.高压钠灯发出的黄光射程远，透雾力强C.是一种强复原剂D.那燃烧发出黄色火焰答案：B。3.钠与水反响时产生的现象是〔〕①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④钠迅速游动逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。A.②③④⑤B.①②③④⑤⑥C.①③④⑤D.①③④⑤⑥答案：D。4.将2.3g钠放入100g水中，所得溶液的质量分数是〔不考虑水的挥发〕〔〕A.等于2.3％B.等于4％C.大于2.3％，小于4％D.不能确定答案：B。5.将1克的以下金属，分别与足量的盐酸反响，放出氢气最多的是〔〕A.锌B.铁C.铝D.钠答案：C。6.关于Na原子和钠离子的以下表达不正确的选项是〔〕A.它们相差1个电子层B.它们的化学性质相似C.钠原子的半径比钠离子大D.它们核内的质子数一样答案：B。7.一块外表已被氧化的钠，质量为10.8g，将其放入100mL水中，可搜集到标准状况下2.24L气体，那么钠元素的质量分数为？答案：钠元素的质量分数为42.6％。钠的化合物说课稿7[目的]1、通过实验探究，使学生掌握过氧化钠的性质及其用处。2、通过比照实验，使学生初步掌握碳酸钠、碳酸氢钠的性质及其用处。3、通过实验探究，使学生理解焰色反响，能用焰色反响判断某些金属元素〔钠、钾〕的存在。[才能目的]1、通过指导学生实验，使学生初步理解研究化学问题的方法，培养学生认真细致和严谨务实的科学态度。2、利用比照的实验方法，培养学生的观察才能和分析^p问题的才能，进步学生的实验才能和创新才能。[重点]1、过氧化钠的性质2、碳酸钠、碳酸氢钠的性质[教学难点]过氧化钠与水反响；碳酸钠、碳酸氢钠的性质比拟。[教学方法]实验探究法[教学过程][导入]“吹气生火”实验[引言]今天我们的题目是第三章第二节《几种重要的金属化合物》第一课时，首先给大家做个小魔术，怎样解开这个谜团呢？这就涉及我们今天所学习的内容。[新课板书]3—2钠的重要化合物[过渡]钠是一种活泼的金属元素，在自然界不存在游离态的钠，钠元素都是以化合态存在于自然界的。其中，氢氧化钠和氯化钠我们在初中已有所理解。[板书]一、氧化钠和过氧化钠[考虑与交流]1．回忆前面做过的实验，描绘氧化钠和过氧化钠的颜色状态及生成条件。2．氧化钠与水、CO2的反响和氧化钙与水、CO2的反响类似，请你写出氧化钠与水、CO2反响的化学方程式.。[学生活动]填写表1，答复以下问题[追问]Na2O2是否有相似的性质？[学生实验探究]Na2O2与水反响〔课本P55实验3-5〕把水滴入盛有过氧化钠的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，检验生成的气体。用手轻轻摸一摸试管外壁，有什么感觉？然后向反响后的溶液中滴入酚酞溶液，有什么现象发生？得出什么结论？[现象]1、剧烈反响，试管温度升高2、产生的气体使带火星的木条复燃3、滴加酚酞试液变红、振荡后红色又褪去。[结论]过氧化钠有强氧化性、漂白性，用来漂白织物、麦秆、羽毛等。[学生讨论]比拟“吹气生火”及实验3-5归纳总结过氧化钠的性质及用处，填入表1。表1：氧化钠与过氧化钠的比拟物质名称氧化钠过氧化钠化学式Na2ONa2O2颜色状态白色固体淡黄色固体生成条件常温点燃与水反响(方程式)Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑与CO2反响(方程式)Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2用处—漂白剂、供氧剂[展示]“呼吸面具”的种类[过渡]钠的化合物中，钠盐占了很大的比重。下面我们重点学习Na2CO3和NaHCO3的一些性质。[板书]二、碳酸钠和碳酸氢钠[过渡]我们初中学过了盐的溶解性，知道钾、钠、铵盐、硝酸盐都易溶于水。Na2CO3和NaHCO3是两种常见的钠盐它们的溶解性是怎样的呢？[板书]〔1〕溶解性[学生活动］实验探究Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性。〔课本P５６科学探究〕①在两支试管中分别参加少量碳酸钠和碳酸氢钠〔各约1g〕观察二者外观上的细小差异。分别参加3滴水，振荡试管，观察现象，用手摸一摸试管底部。②继续向试管内参加2滴管的水，用力振荡。③向试管内参加2滴酚酞试液。④记录实验现象并得出初步结论。步骤Na2CO3NaHCO3步骤①现象白色粉末，加水结块变成晶体；放热细小白色粉末，加水局部溶解；感受不到热量变化步骤②现象可溶解未全溶解步骤③现象溶液变红〔较深〕溶液变微红初步结论Na2CO3加水先变成含结晶水的晶体，溶解度较大，碱性比NaHCO3强[追问]1、向碳酸钠粉末中参加少量水得到的块状晶体是什么？答：Na2CO3．xH2O2、Na2CO3和NaHCO3都属于盐类，为什么称其为食用碱？答：水溶液呈碱性。[板书]〔2〕热稳定性[学生实验探究］Na2CO3和NaHCO3的热稳定性[考虑]1、加热时试管内固体有什么变化？2、加热时试管壁有什么物质生成？3、澄清的石灰水有什么变化？将答案填入下表中：现象化学方程式结论Na2CO3澄清的石灰水不变浑浊受热不分解NaHCO3固体减少，试管壁上有水珠，澄清的石灰水变浑浊。△2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2↑受热易分解[板书]〔3〕与酸反响[学生活动]写出Na2CO3和NaHCO3与稀盐酸反响的离子方程式。CO32-+H+===HCO3-HCO3-+H+===H2O+CO2↑[问题探究]Na2CO3和NaHCO3与稀盐酸反响，哪一个较快？[展示]动画[小结]表2：碳酸钠与碳酸氢钠的比拟碳酸钠碳酸氢钠化学式Na2CO3NaHCO3俗名纯碱或苏打小苏打颜色状态白色粉末细小的白色晶体水溶性易溶于水溶解度比Na2CO3小与酸反响：〔反响剧烈程度〕CO32-+H+===HCO3-HCO3-+H+===H2O+CO2↑剧烈HCO3-+H+===H2O+CO2↑更剧烈热稳定性稳定，不分解2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑[过渡]如何验证钠元素的存在呢?[板书]三、焰色反响[学生活动］将一根火柴点燃，透过蓝色钴玻璃，你看到了什么？[讲述]阅读课本Ｐ５７相关内容及实验3-6考虑前两个问题。[考虑］1、焰色反响定义？某些金属或它们的化合物在灼热时使火焰呈特殊颜色。钠黄色钾紫色；2、步骤：干烧→蘸烧→洗烧3、焰色反响的应用：焰色反响用于检验某些微量金属或它们的化合物，也可用于节日燃放焰火。[学生活动］实验探究课本Ｐ５７实验3-6把焊在玻璃棒上的铂丝放在酒精灯外焰里灼烧，至与原来的火焰颜色一样时为止。用铂丝蘸取碳酸钠溶液，在外焰上灼烧，观察火焰的颜色。铂丝用盐酸洗净后，在外焰上灼烧至没有颜色时，再蘸取碳酸钾做同样的实验，此时要透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色。[小结］一、氧化钠和过氧化钠二、碳酸钠和碳酸氢钠三、焰色反响[随学随用］向饱和的碳酸钠溶液中通入过量的CO2〔保持温度不变〕有晶体析出，这是为什么？提示：Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3答：a.生成的NaHCO3的质量b.反响中消耗了水c.NaHCO3的溶解度较小三方面原因导致NaHCO3晶体析出。[随堂检测］1．关于过氧化钠的说法中，不正确的选项是〔D〕A．能与水反响生成碱和氧气B．是强氧化剂C．能于CO2反响生成盐和氧气D．是白色固体2．物质放置在空气中，因发生氧化复原反响而变质的是〔C〕A．Na2OB．NaOHC．Na2O2D．NaCl3．以下物质中，可用于治疗胃酸过多的是(A)A．碳酸氢钠B．氢氧化铝C．氧化钙D．、碳酸钡4．检验烧碱溶液里是否含有少量纯碱的方法是〔B〕A．加少量的盐酸看是否有气体产生B．加过量的盐酸看是否有气体产生C．加热看是否有气体生成D．参加氯化镁溶液看是否有沉淀产生[课后作业］根底训练习题[课后探究］1、如何鉴别固体NaCl、Na2CO3和NaHCO3？2、Na2CO3和NaHCO3怎样互相转化？3、Na2CO3和NaHCO3溶液呈碱性的原因？钠的化合物说课稿8●教学目的1.使学生理解钠的重要化合物的性质和用处。2.通过碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性实验，使学生理解鉴别它们的方法。3.使学生认识比照的学习方法。●教学重点1.Na2O2的性质。2.碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法。●教学难点过氧化钠和二氧化碳的反响。●教学用具投影仪、小试管、大试管、小烧杯、脱脂棉、胶头滴管、酒精灯、火柴、气球、小烧杯、铁架台、镊子，Na2O2、Na2CO3、NaHCO3固体，NaHCO3、BaCl2溶液，稀盐酸、石灰水、水、酚酞试剂。●课时安排共1课时●教学过程[设问]有人打119，意味着有什么事情发生?[学生]有火情发生。[设问]这时，我们首先想到用什么灭火呢?[学生]水、灭火器等。[讲解]通常使用的灭火器是由于反响产生了比空气重且一般不支持燃烧的二氧化碳。而今天，我却要用水和二氧化碳来点火，大家相信吗?[演示实验2-6]蘸有Na2O2的脱脂棉与水的反响。[补充实验]在一个盛有少量碳酸钠固体的小烧杯中参加盐酸，并用镊子夹取蘸有过氧化钠粉末的脱脂棉伸入烧杯，脱脂棉剧烈燃烧。[设问]发生上述现象的原因是什么呢?[展示过氧化钠][老师]原来，是这种叫做过氧化钠的化合物在起作用。[引入新课]由于钠的性质活泼，其化合物的种类繁多，用处也广。本节课我们就来学习钠的化合物。[板书]第二节钠的化合物[老师]我们在初中已学过NaCl和NaOH，本节课我们来重