水溶液与溶液PH的计算课件

水溶液和溶液的pH[学习目标]

1.了解水的电离、离子积常数、影响水电离平衡的因素。2.了解溶液的酸碱性与pH的关系。3.能进行pH的简单计算。4.了解测定溶液pH的方法(强酸、强碱)。【深度思考】溶液中，水电离产生的C(H+)和C(OH-)总是相等的吗？注意：(1)不管哪种溶液均有水电离出的H+的数目＝水电离出的OH-的数目。(2)水的离子积常数Kw＝[H+]·[OH-]，其实质是水溶液中的H+和OH-浓度的乘积，不一定是水电离出的H+和OH-浓度的乘积，所以与其说Kw是水的离子积常数，不如说是水溶液中的H+和OH-的离子积常数。即Kw不仅适用于水，还适用于酸、碱、盐的稀溶液。(3)水的离子积常数提示了在任何水溶液中均存在水的电离平衡，都有H+和OH-共存，只是相对含量不同而已。步步高P172影响因素水的电离平衡移动影响结果方向原因KW水的电离程度溶液中[H+]变化溶液的酸碱性温度升温降温外加酸碱加酸加碱可水解的盐Na2CO3NH4Cl外加活泼金属

H2OH++OH-右移左移增大减小增大减小中性中性水的电离过程吸热增大减小左移左移增大［H+］增大［OH+］不变不变不变不变不变增大减小酸性碱性碱性酸性减小增大减小减小增大增大增大减小碱性右移右移右移金属消耗水电离出的H+CO32-与水电离出的H+结合形成弱电解质，促进水的电离Kw只与温度有关，随温度的升高而增大NH4+与水电离出的OH-结合形成弱电解质，促进水的电离。CpH减小[OH-]增大、Kw不变能水解的盐促进水的电离BT相同，Kw相同A到C温度改变酸碱恰好完全反应生成硫酸钾，溶液呈中性，100℃时pH=6D先增大后减小利用电离平衡常数或水解平衡常数分析两者的物质的量之和为0.001mol，V一直增大AB温度最高，放热最多，说明恰好完全反应即中和的点醋酸钠溶液c>b>d中和热与酸碱的强弱有关，该反应中和热不变步步高P174先判断溶液的酸碱性，再计算[H+]或[OH-]，最后计算pH。（一般忽略体积混合引起的误差）[即时练习]求下列常温条件下溶液的pH(已知lg1.3＝0.1，lg2＝0.3，混合溶液忽略体积的变化)。(1)0.005mol·L－1的H2SO4溶液。(2)0.1mol·L－1的CH3COOH溶液(已知CH3COOH的电离常数Ka＝1.8×10－5)(3)0.001mol·L－1的NaOH溶液。(4)pH＝2的盐酸与等体积的水混合。(5)pH＝2的盐酸加水稀释到1000倍。(6)将pH＝8的NaOH与pH＝10的NaOH溶液等体积混合(7)将pH＝3的HCl与pH＝3的H2SO4等体积混合。(8)常温下，将pH＝5的盐酸与pH＝9的NaOH溶液以体积比11∶9混合。PH=2PH=3-0.5lg1.8PH=11PH=2.3PH=5PH=9.7PH=3PH=6a+na<PH<a+nb-nb-n<PH<b7特别提醒：计算溶液的pH(1)外界条件是否指室温。(2)区分溶液中[H+]是由水电离还是由酸电离出的。(3)水电离出的H+或OH-何时忽略不计，何时考虑其浓度大小。pH=1的酸或13的碱甲基