高考化一轮复习第四章非金属及其化合物第3讲硫及其化合物练习新人教

PAGE还是个帅哥但是第四章第3讲硫及其化合物1．(导学号27346497)(2018·三门峡模拟)某同学通过系列实验探究硫及其化合物的性质，实验现象正确且能达到目的的是()A．点燃硫黄产生有刺激性气味的气体，该气体可以漂白纸浆B．向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑色，说明浓硫酸具有强的吸水性C．将H2S气体通入CuSO4溶液生成CuS沉淀，说明H2S为强电解质D．将Al片加入浓硫酸中，反应剧烈，说明浓硫酸具有强的氧化性解析：A[硫黄燃烧生成SO2，该气体具有漂白性，可以漂白纸浆，A正确；蔗糖中加入浓硫酸后变黑色，此时浓硫酸表现出脱水性，B错误；H2S是弱电解质，之所以能够与CuSO4溶液反应，是因为二者反应生成了难溶于水酸和的CuS沉淀，C错误；常温下，Al遇浓硫酸发生钝化，表面生成致密的氧化薄膜，阻止金属与酸的进一步反应，D错误。]2．(导学号27346498)将SO2气体通入BaCl2溶液中至饱和，未见沉淀生成，再向溶液中通入一种气体，仍无沉淀，则通入的气体是()A．HCl B．NO2C．NH3 D．H2S解析：A[B项，3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，HNO3溶液将SO2(或H2SO3)氧化为SOeq\o\al(2－,4)，有BaSO4沉淀生成；C项，发生反应2NH3＋SO2＋H2O=(NH4)2SO3，(NH4)2SO3＋BaCl2=2NH4Cl＋BaSO3↓，有BaSO3沉淀生成；D项，发生反应SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O，有沉淀生成。]3．(导学号27346499)下列实验报告记录的实验现象正确的是()解析：B[SO2的水溶液呈酸性，使石蕊试液变红色，但不能漂白石蕊试液；SO2能漂白品红溶液，使品红溶液褪为无色；SO2的饱和溶液加入Ba(NO3)2溶液中，SO2被NOeq\o\al(－,3)氧化为SOeq\o\al(2－,4)，SOeq\o\al(2－,4)与Ba2＋形成BaSO4沉淀；d试管中：SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O，Na2SO3与BaCl2反应生成BaSO3沉淀。]4．(导学号27346500)将浓硫酸与下列物质作用时，既表现氧化性，又表现酸性的是()①红热的木炭②H2S气体③Cu④FeO⑤NH3⑥使木材炭化⑦CuSO4·5H2O⑧对铁、铝的钝化A．③④ B．①②⑤⑧C．①②③④⑦ D．以上答案均不正确解析：A[与木炭、H2S反应及Fe、Al钝化时浓硫酸只表现氧化性；浓硫酸与NH3反应时只表现酸性，⑥是浓硫酸的脱水性；⑦是吸水性。③和④满足题意，故选A。]5．(导学号27346501)下列有关硫元素及其化合物的说法或描述中正确的是()A．硫黄矿制备硫酸经历两步：Seq\o(→,\s\up7(O2/点燃))SO3eq\o(→,\s\up7(H2O))H2SO4B．酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以单质的形式进入土壤中C．在燃煤中加入石灰石可减少SO2排放，发生的反应为2CaCO3＋2SO2＋O2eq\o(=,\s\up7(高温))2CO2＋2CaSO4D．土壤中的闪锌矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝(CuS)，说明CuS很稳定，不具有还原性解析：C[A选项，S与氧气反应生成SO2，不能生成SO3，错误；B选项，硫元素以硫酸盐的形式进入土壤，错误；D选项，CuS中S元素为－2价，具有还原性，错误。]6．(导学号27346502)对某酸性溶液(可能含有Br－、SOeq\o\al(2－,4)、H2SO3、NHeq\o\al(＋,4))分别进行如下实验：①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是()A．Br－ B．SOeq\o\al(2－,4)C．H2SO3 D．NHeq\o\al(＋,4)解析：B[①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色，则溶液中一定含有H2SO3，因H2SO3不稳定，分解产生的SO2可使品红溶液褪色。②加碱加热后，产生使润湿的红色石蕊试纸变蓝的气体，即有NH3产生，说明溶液中一定含有NHeq\o\al(＋,4)。③加入氯水时溶液显黄色，说明原溶液中含有Br－，再加BaCl2有白色不溶于HNO3的沉淀生成，说明此时溶液中含SOeq\o\al(2－,4)，但可能用是吸收多余的二氧化硫，防止污染空气。(4)蒸发时用到蒸发皿和玻璃棒，过滤时用到烧杯、漏斗和玻璃棒，该过程中用不到石棉网和坩埚。(5)验证SO2和Fe3＋发生了氧化还原反应，只需检验其反应产物Fe2＋和SOeq\o\al(2－,4)即可，过量的SO2和生成的Fe2＋均具有还原性都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，方案①不合理，方案②可检验生成的Fe2＋，合理，方案③可检验生成的SOeq\o\al(2－,4)，合理。答案：(1)Fe2＋和SOeq\o\al(2－,4)1∶2(2)BD(3)吸收多余的二氧化硫，防止污染空气(4)BF(5)方案①SO2也能使酸性高锰酸钾溶液褪色12．(导学号27346508)某研究性学习小组为研究Cu与浓H2SO4的反应，设计如下实验探究方案(装置中的固定仪器和酒精灯均未画出)：实验选用细铜丝、98.3%H2SO4、品红溶液、澄清石灰水、CCl4、NaOH溶液等药品。以下是该学习小组部分交流记录及后续探究实验的记录。根据上述材料回答下列问题：(1)D、E两容器中CCl4的作用是____________________________________________。(2)加热过程中．观察到A容器中出现大量白色烟雾，随着反应的进行，三颈烧瓶下有白色沉淀生成，你认为该沉淀物是________，分析可能的原因__________________________________________________________________________________________。(3)对A容器中的浓H2SO4和铜丝进行加热，很快发现C容器中品红溶液褪色，但始终未见D中澄清石灰水出现浑浊或沉淀。你的猜想是_______________________________。设计实验验证你的猜想___________________________________________。(4)实验结束后，为了减少环境污染，排尽各容器中的SO2，可采取的操作是________________________________________________________________________。解析：(1)SO2通入碱溶液中易发生倒吸，但SO2在CCl4中溶解度小，所以CCl4的作用是防止倒吸。(2)根据铜与浓硫酸反应的产物可推知，可能为无水硫酸铜。这是由于浓硫酸浓度较大，含水量少，再加上浓硫酸的吸水作用，硫酸铜无法带结晶水析出，只能生成无水硫酸铜。(3)要从SO2易溶于水，产生气体的速度和澄清石灰水中Ca(OH)2的含量低，易生成Ca(HSO3)2的角度来考虑。(4)注意观察A容器的结构特点，通入空气将A容器中的SO2赶到最后的石灰水或NaOH溶液中。还要注意，排空气法不能完全赶走B瓶中的SO2，需要另外加入NaOH溶液来除去。答案：(1)防止倒吸(2)CuSO4浓硫酸中含水少，生成的硫酸铜较多，浓硫酸的吸水作用使无水CuSO4析出(3)由于SO2的溶解度较大，澄清石灰水中Ca(OH)2的含量低，生成了Ca(HSO3)2溶液取样后，向其中加入氢氧化钠溶液，观察是否有沉淀生成(或加热、加盐酸检验SO2气体等方法)(4)打开A容器上的弹簧夹，用注射器向里通入空气，最后再在B中加入NaOH溶液，塞上塞子，振荡即可13．(导学号27346509)(2018·山东潍坊统考)兴趣小组同学利用如图所示装置(夹持装置已略去)探究SO2的性质，并制取一种常用食品抗氧化剂焦亚硫酸钠(Na2S2O5)。请回答下列问题。(实验前已除去装置中的空气)(1)打开分液漏斗活塞，发现其中的液体不能流下，应采取的操作是____________。(2)关闭K2、K3，打开K1，装置B中发生反应的离子方程式为________________，观察到装置C中发生的现象是________________。(3)装置D和F的作用是__________________________________________。(4)关闭K1、K3，打开K2。一段时间后E中有Na2S2O5晶体析出，装置E中发生反应的化学方程式为___________________________________________________________。(5)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：(已知：滴定时反应的化学方程式为SO2＋I2＋2H2O=H2SO4＋2HI)按上述方案实验，消耗标准I2溶液20.00mL，实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为______g·L－1。若实验中盛装标准液的滴定管未润洗，则测定结果________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。(6)设计实验验证Na2S2O5晶体在空气中已被氧化：_________________________________________________________________________________________________。解析：(1)使用分液漏斗时应取下分液漏斗上口的玻璃塞，使分液漏斗内的压强等于大气压强，保证液体顺利流下。(2)装置A中生成SO2，装置B中FeCl3溶液与SO2发生反应，Fe3＋被还原为Fe2＋，SO2被氧化为SOeq\o\al(2－,4)，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒配平离子方程式。装置C中发生反应：H2O＋SO2＋Na2S=H2S＋Na2SO3、SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O，现象是有淡黄色沉淀生成。(3)装置D和F的作用是吸收SO2，防止污染空气：(4)装置E中Na2SO3与SO2反应生成Na2S2O5。(5)根据反应SO2＋I2＋2H2O=H2SO4＋2HI进行计算，则样品中抗氧化剂的残留量为eq\f(0.01000mol·L－1×0.02000L×64g·mol－1,0.10000L)＝0.128g·L－1。若盛标准液的滴定管未润冼，则消耗标准液的体积偏高，测定结果偏高。(6)若Na2S2O5晶体在空气中已被氧化，则生成Na2SO4