2022年高考化学第二单元物质的分类离子反应单元测试卷新人教版

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mol的BaCl2，恰好使溶液中的SO42－完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c

molNH3，则原溶液中的Al3＋的浓度（mol/L）为（）A． B． C．D．第Ⅱ卷(非选择题共55分)二、(本题包括2小题，共17分。)16．（8分）某未知溶液X中可能含有K＋、Fe2＋、NH4＋、Cl－。检验其中是否含有K＋，通常有如下两套实验方案。方案一：焰色反应法用洁净的玻璃棒蘸取未知液X置于酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色，则证明其中不含K＋。对上述实验过程中的错误和疏漏之处加以纠正、补充：、。方案二：亚硝酸钴钠法在CH3COOH酸化的溶液中，K＋与亚硝酸钴钠［Na3Co(NO2)6］反应生成黄色沉淀［K2NaCo(NO2)6］，该原理可用于K＋的检验。注意：NH4＋也能与Na3Co(NO2)6生成黄色沉淀，会干扰K＋离子的检验。请你利用上述反应原理设计一个实验方案，检验未知溶液X中是否含有K＋。。17．（9分）含CN－的废水危害很大。处理该废水时，可在催化剂TiO2作用下用NaClO将CN－（C为＋2价）氧化成CNO－（C为＋4价）。CNO－在酸性条件下继续被NaClO氧化生成N2与CO2。某环保部门用下图装置进行实验，以证明该处理方法的有效性并测定CN－被处理的百分率。将浓缩后含CN－的废水与过量NaClO溶液的混合液（其中CN－浓度为0.05mol·L－1）200mL倒入分液漏斗甲中，塞上漏斗塞。一段时间后，打开漏斗塞和漏斗活塞，使溶液全部流入乙中，关闭活塞。（1）甲中反应的离子方程式为：；乙中反应的离子方程式为：；（2）乙中生成的气体除CO2、N2外还有HCl及副反应生成的Cl2等，上述实验是通过测定CO2的量来确定CN－的处理效果。①丙中加入的除杂质试剂是（填标号A、B、C、D），作用是（填标号a、b、c、d）A．饱和食盐水B．饱和NaHCO3溶液C．浓NaOH溶液D．浓硫酸a．除去Cl2b．除去HClc．除去CO2d．除去水②丁在实验中的作用是；（3）戊中盛有足量的石灰水，若实验后戊中共生成沉淀，则该实验中CN－被处理的百分率80%（填“＞”、“＝”、“＜”，理由是。三、填空题(本题共4小题，共30分。)18．（8分）小刚同学探究二氧化硫分别与BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液反应的实验。（1）少量SO2通入到Ba(OH)2溶液中的离子反应方程式为，过量的SO2通入到Ba(OH)2溶液中的离子反应方程式为。（2）请回答有关问题。小刚同学将SO2通入到BaCl2溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程：所得悬浊液白色沉淀所得悬浊液白色沉淀操作①加试剂A观察现象，并判断则操作①的名称为，试剂A的化学式为。（3）实验表明，小刚加入试剂A后，白色沉淀未见溶解，则该白色沉淀的成分是______（填化学式），则产生该白色沉淀的离子方程式是______。19．（8分）A、B、C、D四种可溶的化合物(所含离子各不相同)，分别由阳离子Na＋、Mg2＋、Al3＋、Ba2＋和阴离子OH－、Cl－、SO－、CO－两两组合而成。为了确定这四种化合物的成份，某同学进行了如下实验操作：①将四种化合物各取适量配成溶液，分别装入四支试管。②取A溶液分别滴入另外三种溶液中，记录实验现象如下：B溶液白色沉淀沉淀不溶解，C溶液白色沉淀沉淀不溶解，D溶液白色沉淀沉淀部分溶解。③向B溶液中滴入D溶液，无明显实验现象。请回答下列问题：⑴请写出它们的化学式：A__________；B__________；C__________；D__________。⑵上述②的第三次实验，再加入A，沉淀部分溶解的离子方程式为________________。(3)写出A与D溶液混合时，其中D中溶质的阳离子恰好完全沉淀的离子反应方程式。20．(7分)现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。阳离子H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+阴离子OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO42-已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）。③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀。试回答下列问题：（1）写出化学式：A___________B___________D_________(2)E溶液中滴加过量氨水的离子方程式_______________________________；(3)在100mL0.1mol·L-1E溶液中，逐滴加入35mL2mol·L-1NaOH溶液，最终得到沉淀物质的量为mol21．从铝土矿（主要成分是，含、、MgO等杂质）中提取两种工艺品的流程如下：请回答下列问题：（1）流程甲加入盐酸后生成Al3+的方程式为_________.（2）流程乙加入烧碱后生成Si的离子方程式为________.（3）验证滤液B含，可取少量滤液并加入________（填试剂名称）。（4）滤液E、K中溶质的主要成份是________(填化学式)，写出该溶液的一种用途________四、计算题（本题共1小题，8分）22．（8分）化合物A含硫（每个分子只含一个硫原子）、氧以及一种或几种卤素。少量A与水反应完全水解但不发生氧化或还原反应，所有反应产物均可溶于水。将A配成水溶液稀释后分成几份，分别加入一系列的试剂，现象如下：①加入硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀；②加入氯化钡溶液，无沉淀产生；③溶液经酸化后加入高锰酸钾溶液，紫色褪去，再加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀。⑴由①判断组成该化合物的元素中，肯定存在的卤素有，由②判断A与水反应后生成的溶液中肯定不存在的离子有。由③由判断A与水反应后生成的溶液中肯定存在的离子有⑵要确定该化合物的分子式，称取溶于水稀释至，取溶液加入足量的高锰酸钾和硝酸钡溶液，使沉淀完全，沉淀经洗涤、干燥后称重为。试确定A的化学式，写出计算推理过程。参考答案(二)1．D解析：甲基橙在本身也有颜色，即使硫酸铵的乙醇溶液也有橙色2．B解析：氧化物一定含有氧元素，但含氧元素的物质不一定是氧化物，如NaOH，A错；CO2、SO2等溶于水后得到的溶液能导电，但不是电解质，C错；只含有一种元素的物质可能是为纯净物（一种单质），例如O2等，也可能为混合物（同素异形体组成的混合物），例如金刚石和石墨或O2和O3，D错。3．C解析:A项中纯净物分为单质和化合物，B项中化合物包括电解质，电解质包括离子化合物，D项中复分解反应一定不是氧化还原反应。4．C解析：根据c(H＋)∶c(OH－)＝1∶2，溶液呈碱性，所以C可以存在。5．D解析:胶体微粒带电，但胶体整体不带电，A错；溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明显光路，B错；溶液中溶质粒子和胶体分散质粒子均能透过滤纸，C错；溶液和胶体的本质区别在于分散质微粒直径大小不同，D对。6．D解析:A项中氢氧化镁为难溶物，应为：2H＋＋Mg(OH)2＝Mg2＋＋2H2O；B项中电荷不守恒，应为：2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋，C项应为2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2O。7．A解析:结晶出的MgCl2·6H2O需要在HCl气氛中制无水MgCl2，B选项错误；反应④为：Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr，溴元素被还原，C选项错误；粗盐提纯的顺序中药注意两点，一是Na2CO3溶液在BaCl2溶液后面加入，二是盐酸最后加入，D选项错误。8．D解析:D项中由于加入的NaOH首先与Fe2＋反应，所以只加入少量时，不可能产生氨气，则无法确认NH4＋的存在，D项错误。9．C解析:(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O溶于水后能够电离出NH4＋、Fe2＋、SO42－，A项中H＋、NO3－能与Fe2＋发生反应：3Fe2＋＋NO3－＋4H＋＝3Fe3＋＋NO↑＋2H2O而不能大量共存；B项中Ba2＋与SO42－、OH－与NH4＋、Fe2＋不能大量共存；D项中S2－与Fe2＋不能大量共存。10.A解析：B项错，当SO42―全部沉淀时，应为2Ba2++4OH—+Al3++2SO+NH4＋2BaSO↓+Al(OH)3↓+NH3.H2O;C项错，应为CO2+CO+H2O＋2Na＋2NaHCO3↓，D中应生成NO11．B解析:向含有SO32－离子的溶液中加入Ba(NO3)2和HCl也可以出现白色沉淀，故无法判断原溶液中是否一定含有SO42－离子；由于上一步骤加入了HCl，引入了Cl－，故加入AgNO＝溶液产生白色沉淀无法说明原溶液中一定含有Cl－离子；由于步骤1引入了H+和NO，故无法判断原溶液中是否一定含有Fe3+离子。12．D解析:显然溶液分为酸性溶液和碱性溶液两组，由于OH－、S2－、CO32－不能在酸性溶液中共存，故碱性溶液含有OH－、S2－、CO32－；由于H＋、NH4＋、Fe3＋、A13＋不能在碱性溶液中共存，故酸性溶液中含有H＋、NH4＋、Fe3＋、A13＋。则碱性溶液中含有的阳离子为K＋、Na＋，酸性溶液中含有的阴离子为Cl－、NO3－、SO42－。因此M为碱性溶液，N为酸性溶液。13．A14．C解析：CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，先反应的是Ba(OH)2，接下来是KOH，最后是KAlO2。当CO2继续通入时，BaCO3将被消耗，所以沉淀量下降。答案为C。15．C解析:n(SO42－)＝bmol，n(NH4＋)＝cmol，根据电荷守恒，n(Al3＋)＝mol。16．答案：方案一：应使用铂丝或无锈铁丝蘸取溶液应透过蓝色钴玻璃观察(4分)方案二：向未知溶液X中加入稍过量的NaOH溶液并加热；静置、冷却后取上层清液少许；用醋酸酸化后再加入亚硝酸钴钠，观察是否有黄色沉淀生成。（或者取未知液X蒸干并灼烧，将所得固体溶于水，过滤；取少量滤液，用醋酸酸化后再加入亚硝酸钴钠，观察是否有黄色沉淀生成。）(4分)解析：方案二中的关键问题是题中所给信息：NH4＋也能与Na3Co(NO2)6生成黄色沉淀，会干扰K＋离子的检验。那首先要除去NH4+，加入NaOH溶液，除去NH4+同时会生成Fe(OH)2等沉淀，因此要过滤。由题所知加酸中和过量的氢氧化钠，要用醋酸，不宜使用HNO3。17．（9分）（1）CN－+ClO－Cl－＋CNO－（2分）2CNO－＋ClO－＋2H+＝N2↑＋2CO2↑＋3Cl－＋H2O（2分）；（2）①A（1分）b（1分）②除去Cl2，防止干扰CO2（1分）（3）＞（1分）由于CO2会有部分溶解于饱和食盐水，并且，如果氯气未除尽，它们都会使生成的CaCO3减小（1分）［答案提示］（1）根据题目已知信息可以写出甲、乙装置中的反应方程式。（2）丙、丁装置的目的是除去二氧化碳中的HCl和Cl2杂质。（3）如果不考虑二氧化碳在除杂装置中的损失，该实验中CN－被处理的百分率等于80%，但实际是存在损失，所以应该是大于80％。18．（8分）［答案］（1）SO2+Ba2++2OH—==BaSO3↓+H2O（2分）SO2+OH—==HSO3—（1分）（2）过滤（1分），HCl（填H2SO4或HNO3均不正确）（1分）（3）BaSO4（1分）2SO2+2Ba2++O2+2H2O==2BaSO4↓+4H+（2分）[提示]（1）过量的SO2通入到Ba(OH)2溶液中可以理解为生成的BaSO3沉淀与SO2继续反应，BaSO3＋SO2＋H2O=Ba2＋＋2HSO3－，与前一个离子方程式叠加得到SO2+OH—==HSO3—；（2）试剂A必须排除SO42－的干扰，所以不能引入SO42－或者生成SO42－的物质，只能加盐酸；（3）白色沉淀不溶解，说明生成的是BaSO4，原因是SO2被空气中的氧气氧化，反应为2SO2+2Ba2++O2+2H2O==2BaSO4↓+4H+。19．(8分)⑴Ba(OH)2(1分)MgCl2(1分)Na2CO3(1分)Al2(SO4)3(1分)⑵Al(OH)3＋OH－Al