2021-2022学年吉林省长春市德惠市第四中学高一化学模拟试题含解析

2021-2022学年吉林省长春市德惠市第四中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在一定温度下，向恒容密闭容器中加入2molX气体和4molY气体，发生如下反应：X（s）+2Y（g）2Z（g），此反应达到平衡的标志是（

）A.容器内压强不随时间变化

B.V正（X）＝2V逆（Z）C.容器内X、Y、Z的浓度相等

D.容器内气体密度不变参考答案：D略2.有人认为人体实际上是架缓慢氧化着的“高级机器”，人体在生命过程中也需要不断的补充“燃料”，按照这种观点，你认为人们通常摄入的下列物质不能看作“燃料”的是A．淀粉类物质B．水C．脂肪类物质D．蛋白质参考答案：B3.下列物质不能发生水解反应的是

A．葡萄糖

B．纤维素

C．油脂

D．酶参考答案：A4.某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO－与ClO的浓度之比为1∶3，则Cl2与NaOH溶液反应时，被还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比为

（

）

A．21∶5

B．11∶3

C．3∶1

D．4∶1参考答案：D略5.盐酸与块状CaCO3反应时，不能使反应的最初速率明显加快的是（

）A．盐酸的用量减半，浓度增加一倍

B．改用粉末状的CaCO3反应C．将盐酸的用量增加一倍D．温度升高30℃参考答案：C略6.下列变化不属于盐类水解反应的是（

）A．NH3＋H2ONH4＋＋OH－

B．HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－

C．Cu2+＋2H2O2Cu(OH)2＋2H＋

D．2Fe3＋＋3H2O＋3CO32－=2Fe(OH)3↓＋3CO2↑参考答案：A7.在“十二五”期间，江苏省将大力实施“清水蓝天”工程。下列不利于“清水蓝天”工程实施的是

A．积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化石燃料的使用B．加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体富营养化C．加大稀土资源的开采和出口，保证经济快速发展D．大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染参考答案：C略8.下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是

A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤

B．蒸馏、过滤、萃取、蒸发C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发

D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏参考答案：D略9.把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等。则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是（

）A.

1:1

B.1:2

C.2:3

D.3:2参考答案：C10.下列变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是（

）。A．酸碱中和反应

B．白磷自燃

C．燃放爆竹

D．干冰气化参考答案：D略11.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是A.5.6g铁与足量盐酸反应产生H2的体积约为2.24LB.1.0mol/LNaOH溶液中含有的氧原子数为NAC.常温常压下，16g氧气和臭氧的混合气体中含有的氧原子数为NAD.标准状况下，11.2LSO3中含有的分子数目为0.5NA参考答案：C【详解】A、5.6g铁与足量盐酸反应产生H2的体积在标准状况下约为2.24L，不是标准状况下则不一定约为2.24L，选项A错误；B、没有给出溶液体积，无法计算NaOH的物质的量，且溶剂水中也含有氧原子，选项B错误；C、氧气和臭氧都是氧原子形成的不同单质，16g混合气中含有1mol氧原子，选项C正确；D、标准状况下，SO3不是气体，11.2L

SO3中含有的分子数目小于0.5NA，选项D错误。答案选C。12.为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是()参考答案：D解析：没有对比实验，A错误；催化剂不同，温度不同，无法比较，B错误；前者没有催化剂，后者有催化剂，且温度不同，无法比较，C错误；只有温度不同，其他条件都相同，该方案可行，D正确。13.在酸性溶液中能大量共存的离子组是（）A.K+、NO3-、Cu2+

B.K+、OH﹣、Na+C.Ba2+、SO42-、Na+

D.Ca2+、CO32-、Na+参考答案：A【详解】该溶液中一定存在大量的氢离子，

A．K+、NO3-、Cu2+之间不发生反应，也不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；

B.OH﹣与H+反应生成水，不能大量共存，故B错误；C.Ba2+与SO42-反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故C错误；

D.Ca2+与CO32-反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故D错误；

综上所述，本题选A。14.下列说法正确的是（

）

A.SiO2是酸性氧化物，它溶于水，不溶于酸

B.SiO2是制造玻璃的主要原料之一，它在常温下不与NaOH溶液反应

C.电脑芯片的主要成分是SiO2

D.CO2通入水玻璃中可以得硅酸参考答案：D略15.下列溶液中氯离子浓度与50mL1mol/LAlCl3溶液中Cl－浓度相等的是()A．150mL1mol/L的NaCl溶液B．75mL2mol/L的NH4Cl溶液C．150mL3mol/L的KCl溶液D．75mL2mol/L的FeCl3溶液参考答案：C解析：1mol/L的AlCl3溶液中c(Cl－)＝3mol/L，A项c(Cl－)＝1mol/L，B项c(Cl－)＝2mol/L，C项c(Cl－)＝3mol/L，D项c(Cl－)＝6mol/L。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）根据实验室制取氯气的装置图，请回答：（1）仪器A的名称是

，反应前仪器A中加入的固体试剂为(写化学式)

；（2）图中氯气的收集方法应该是

，烧杯中氢氧化钠溶液的作用是

。（3）若将润湿的淀粉KI试纸放入收集氯气的集气瓶中，可以观察到试纸变蓝的现象，氯气和KI溶液生成碘单质的离子方程式为

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.X、Y、Z是中学化学中常见的单质或化合物，它们能实现如图所示的转化关系：（1）X、Y、Z三种物质焰色反应均呈现黄色，X为碱，Y为正盐，Z为酸式盐，则反应II的化学方程式为_____________▲_____________、X与Z反应方程式为

▲

（2）若Y是一种黄绿色气体，X是黑色粉末，Z是漂白粉的有效成分①写出工业上用以实现反应II的离子方程式_________▲_____________________，

②反应I中若有0.1molX参加反应，生成Y气体的体积是____▲___（STP），

（3）若X是一种金属单质，X、Z分别能与KOH溶液反应生成Y。

①写出Y的化学式__________▲____________，

②写出单质X与铁红反应的化学方程式______________▲________________________，

③写出反应I的离子方程式__________________▲_______________________________。参考答案：（1），___Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3_、NaHCO3+NaOH=_Na2CO3+H2O

（2）①______Cl2+Ca(OH)2=Cl-+ClO-+Ca2++H2O_________________________________，

②__2.24L（STP），

（3）①KAlO2____，

②2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3_______，

③2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2_____。18.下图是N、O、F三种元素基态原子电子排布的轨道表示式（如有需要，可以利用本练习中出现过的信息）。试回答下列问题：⑴N、O、F形成氢化物的分子组成，与上述基态原子内的电子排布有什么关系？⑵画出C原子基态原子电子排布的轨道表示式。⑶根据你发现的规律，对基态C原子形成CH4分子的微观过程提出合理的猜想。参考答案：⑴1个氢化物分子中的H原子数目等于其对应的基态原子中的未成对电子数⑵⑶基态C原子有1个2s电子激发到p轨道，形成4个未成对电子。19.（12分）I．下面的虚线框中每一列、每一行相当于周期表的每一族和每一周期，但它的列数和行数都多于元素周期表。请在下面的虚线框中用实线画出周期表第1至第6周期的轮廓，并画出金属与非金属的分界线。

II.X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M与X、Y既不同周期，也不同族。X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，Y的最高价与最低价的代数和等于6。N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素。（1）X元素位于元素周期表第

周期，第

族；N元素位于元素周期表第

周期，第

族。（2）请写出下列反应的离子方程式：N单质与氢氧化钠溶液反应：

（3）Y与Z相比，非金属性较强元素的原子结构示意图为

，可以证明该结论的实验是（用离子方程式表示）