2022年河北省承德市十道河中学高二化学测试题含解析

2022年河北省承德市十道河中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法不正确的是：

A．PH相同的醋酸和盐酸分别与少量的锌反应，醋酸产生的氢气速率较慢。B．用20毫升的酸式滴定管准确量取15.00毫升高锰酸钾溶液 C．在0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠中，水的电离程度相同D．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性E．用湿润的PH试纸测定某溶液的PH，测定结果一定有误差。H．将0.1mol/L的醋酸溶液中加水后，各离子浓度均减小参考答案：ADEH

2.可以充分说明反应P（g）+Q（g）

R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的是

A．反应容器内的压强不随时间改变

B．反应容器内P.Q.R.S四者浓度之比为1:1:1:1

C．P的生成速率和S的生成速率相等

D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化参考答案：C3.向2mL0.5mol/L的FeCl3溶液中加入3mL3mol/LKF溶液，FeCl3溶液褪成无色，再加入KI溶液和CCl4振荡后静置，CCl4层不显色，则下列说法正确的是

A．Fe3＋不与I－发生反应

B．Fe3＋与F－结合成不与I－反应的物质

C．F－使I－的还原性减弱

D．Fe3＋被F－还原为Fe2＋，使溶液中不再存在Fe3＋参考答案：B4.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是（

）A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B．在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道C．用硝酸铜溶液代替硫酸铜溶液进行实验，不能观察到同样的现象D．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2+参考答案：D略5.如果将人体比成一座大厦，那么元素就是构成这座大厦的基石。在人体所含的各种元素中，对人体机能尤其是脑机能的运行起着十分重要作用，被公认为“智慧元素”的是A．铁

B．铜

C．碘

D．磷

参考答案：C略6.下列关于盐酸和醋酸两种稀溶液的说法正确的是（

）A.相同浓度的两溶液中的C（H+）相同B.100mL0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C.pH=3的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠D.两溶液中分别加入少量对应的钠盐，C（H+）均明显减小参考答案：B略7.向浑浊的水中加入适量的FeCl3·6H2O并搅拌以后,水便由浑浊变澄清。在此过程中发生的变化主要是()A.化学变化B.物理变化C.既有化学变化又有物理变化D.不能确定是化学变化还是物理变化参考答案：CFe3+水解生成Fe(OH)3胶体属于化学变化,Fe(OH)3胶体粒子吸附水中悬浮物质共同沉淀属于物理变化。8.（2015?连云港）实验室有一包白色固体，可能含有Na2CO3、NaHCO3和NaCl中的一种或多种．下列根据实验事实得出的结论正确的是（）A．取一定量固体，溶解，向溶液中通入足量的CO2，观察到有晶体析出，说明原固体中一定含有Na2CO3B．取一定量固体，溶解，向溶液中加入适量CaO粉末，充分反应后观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有Na2CO3C．取一定量固体，溶解，向溶液中滴加适量AgNO3溶液，观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有NaClD．称取3.80g固体，加热至恒重，质量减少了0.620g．用足量稀盐酸溶解残留固体，充分反应后，收集到0.880g气体，说明原固体中仅含有Na2CO3和NaHCO3参考答案：A考点：几组未知物的检验．

分析：A、碳酸钠溶液和二氧化碳可以反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠；B、碳酸氢钠溶液的溶解度较小，向其饱和溶液中加入氧化钙，会使得碳酸氢钠晶体析出；C、碳酸钠、氯化钠均可以和硝酸银之间反应生成白色沉淀；D、固体加热至恒重，质量减轻，说明含碳酸氢钠固体，碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、水以及二氧化碳，根据碳元素守恒可以计算固体的组成情况．解答：解：A、碳酸钠溶液和二氧化碳可以反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，所以向溶液中通入足量的CO2，观察到有晶体析出，说明原固体中一定含有Na2CO3，故A正确；B、碳酸氢钠溶液的溶解度较小，向其饱和溶液中加入氧化钙，会使得碳酸氢钠晶体析出，不一定含有碳酸钠，故B错误；C、碳酸钠、氯化钠均可以和硝酸银之间反应生成白色沉淀，向溶液中滴加适量AgNO3溶液，观察到有白色沉淀生成，原固体中不一定含有NaCl，故C错误；D、固体加热至恒重，质量减轻，说明含碳酸氢钠固体，碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、水以及二氧化碳，质量减少了0.620g，根据差量法，含有的碳酸氢钠的质量是1.68g，物质的量是0.02mol，加热分解得到碳酸钠是0.01mol，根据碳元素守恒，将得到的残留固体用盐酸溶解，可以得到二氧化碳0.01mol，质量是0.44g，所以一定含有碳酸钠0.01mol，质量此时是0.02mol×84g/mol+0.01mol×106g/mol=17.86g＜3.8g，所以还含有氯化钠固体，故D错误．故选A．点评：本题考查有关化学方程式的计算和物质的推断，主要是利用差量法、物质的性质的应用解决问题，难度较大9.现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构T最外层电子数是次外层电子数的2倍XL层有三个未成对电子YL层p电子数比s电子数多两个Z元素的最高正价为+7价下列说法正确的是

A．z离子的结构示意图为：

B．分子TY的键角为l80°

C．X原子的轨道式为：

D．XZ为非极性分子

参考答案：B10.已知反应A2(g)＋2B3(g)2AB3(g)ΔH<0，下列说法正确的是()A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动参考答案：B略11.用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，进行焰色反应实验，直接观察时，火焰呈黄色，隔蓝色钴玻璃观察，火焰呈浅紫色，下列有关该无色溶液的叙述中正确的是(

)A.一定是KOH和NaOH的混合物

B.一定含K+，可能含Na+C.一定含Na+,可能含K+

D.既含K+，又含Na+参考答案：D略12.在一定温度下，将等量的Z气体分别通入起始体积相同的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中，使其发生反应，t0时容器Ⅰ中达到化学平衡，X、Y、Z三种气体的物质的量的变化如图所示。下列说法正确的是

A．该反应的化学方程式为：2Z3X+2YB．容器Ⅱ达到平衡所需时间大于t0C．容器Ⅰ中反应的平衡常数小于容器Ⅱ中反应的平衡常数D．两容器中反应均达到平衡时，容器Ⅰ中Z的转化率小于容器Ⅱ中Z的转化率参考答案：BD略13.下列说法正确的是(

)

A.增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增多B.有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大C.升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子数D.催化剂能增大活化分子百分数，从而成千成万倍地增大化学反应速率参考答案：D略14.光导纤维是一种A．无机非金属材料

B．金属材料

C.有机高分子材料

D．复合材料参考答案：A光导纤维是由SiO2制成。15.下列溶液，阴离子总浓度最大的是

A.0.2mol/LNaCl

B.0.1mol/LBa(OH)2

C.0.2mol/LK2S

D.0.2mol/L(NH4)2SO4参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。A中发生反应的化学方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O【实验探究】（1）A中的反应

（填“是”或“不是”）氧化还原反应。（2）A装置还可用于制取气体

（只填一种）（3）若有10.7gNH4Cl固体，最多可制取NH3（标准状况）的体积是

L(NH4C1的摩尔质量为53.5g·mol-1）。（4）实验室收集氨气的方法是

（5）C、D装置中颜色会发生变化的是

（填“C”或“D”）（6）当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴人1-2滴浓盐酸，可观察到的现象是

（7）为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是

（填“F”或“G”）。【知识拓展】（8）生石灰与水反应生成Ca(OH)2并放出热量[化学方程式为CaO+H2O==Ca(OH)2]。实验室利用此原理，往生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。你认为生石灰可用下列

物质代替（填序号）。A．碱石灰（NaOH与CaO的固体混合物）

B.NaOH固体C．硫酸溶液

D．石灰石（含CaCO3)【知识应用】（9）2010年11月9日晚，我省宁德市一冷冻厂发生氨气泄漏事件，500多居民深夜大转移。假如你在现场，你会采用什么自救为法？

。

参考答案：（1）不是（2）O2（或氧气，其他合理答案也给分）（3）4.48

（4）向下排空气法（5）D

（6）有白烟生成

（7）F

（8）AB（9）①用湿毛巾捂住口鼻，并迅速撤离。②低头弯腰，往低处跑，迅速撤离。③逆风奔跑，迅速撤离。④戴上防毒面具，迅速撤离。（以上任选其一或其他合理答案也给分）

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.将固体NH4Br置于2L的密闭容器中,在某温度下发生如下反应：①NH4Br(s)NH3(g)+HBr(g)，②2HBr(g)Br2(g)+H2(g)。两分钟时反应达到平衡，此时测得氢气为1mol，溴化氢为8mol，回答下列问题：(1)预测反应①是

反应（填“放热”“吸热”）。(2)反应①的平衡常数是

(3)反应②的转化率

(4)两分钟内氨气的平均速率是

参考答案：（每空2分）(1)吸热(2)20(3)20%(4)2.5mol/(L?min)18.工业废水中常含有一定量的Cr2O和CrO，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。常用的处理方法有两种：方法1：还原沉淀法。该方法的工艺流程为：其中第①步存在平衡：2CrO(黄色)＋2H＋＝Cr2O(橙色)＋H2O(1)若平衡体系的pH＝2，则溶液显色。(2)能说明第①步反应达到平衡状态的是。a.Cr2O和CrO的浓度相同b.2v(Cr2O)＝v(CrO)c.溶液的颜色不变(3)第②步中，还原1molCr2O，需要mol的FeSO4·7H2O。(4)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3＋(aq)＋3OH－(aq)常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝c(Cr3＋)·c3(OH－)＝10－32，要使c(Cr3＋)降至10－5mol/L，溶液的pH应调至。方法2：电解法。该方法用Fe作电极电解含Cr2O的酸性废