第24讲 铝（word讲义）（学生版）-高一化学必修第一册同步讲义

第24第24讲铝知识导航知识导航知识精讲知识精讲一、铝的结构、存在、物理性质及用途1．结构：铝的原子结构示意图为____________。2.存在：铝是地壳中含量最多的金属元素，自然界中的铝全部以___________存在。3.物理性质：_______色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和传热性等，密度较小，质地柔软。4.用途：①纯铝用作导线；②铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。二、铝的化学性质1．铝与氧气的反应①常温：铝与空气中的氧气反应，化学方程式为___________________________。表面生成一层______的氧化铝薄膜，对内部金属起着_________作用，所以铝在空气中稳定存在，具有很强的抗腐蚀性能。②点燃：铝在氧气中点燃，放出大量的热和耀眼的白光，化学方程式为_____________________________。2.铝与（非氧化性）酸的反应实验操作实验现象铝片_________，有_________冒出，将点燃的木条放在试管口_________实验原理3.铝与碱的反应实验操作实验现象铝片_________，有_________冒出，将点燃的木条放在试管口_________实验原理三、氧化铝1．物理性质白色固体，难溶于水，硬度大，熔点很高，是优良耐火材料。2.化学性质氧化铝既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水，这类氧化物叫做两性氧化物。①与酸反应：_________________________________________________________②与碱反应：_________________________________________________________3.用途制造耐火、耐高温器材、工业冶炼铝、可以制作各种宝石。对点训练对点训练题型一：铝的应用【变1-2】（2020·湖南·娄底市春元中学高一月考）下列用途或说法主要体现铝的物理性质的是①家用铝锅②铝具有还原性③制导线④铝锅不能长期贮存碱液⑤制包装铝箔⑥做防锈油漆⑦制成合金作制造飞机的材料A．①②③④ B．②⑤⑥⑦C．①③⑤⑦ D．②④⑤⑥题型二：铝的性质【变2-1】（2021·云南丽江·高一期末）下列关于铝的说法中，正确的是A．铝的化学性质不活泼 B．铝很活泼C．自然界中存在单质铝 D．铝不与碱反应【变3】（2021·全国·高一专题练习）有关Al与NaOH溶液反应的说法中，正确的是A．Al是还原剂，NaOH及H2O均是氧化剂B．还原产物是H2，且由H2O还原所得的H2与NaOH还原所得的H2物质的量之比为2：1C．反应中1molAl失去mol电子D．此反应中，只有水是氧化剂，NaOH既不是氧化剂也不是还原剂题型三：铝热反应【例5】（2021·安徽·蒙城第一中学高一期末）铝热反应常用于焊接钢轨，其焊接速度快，设备简易，适用于野外作业。实验室采用如图装置进行铝热反应，下列说法错误的是A．该反应的实质是金属的置换反应B．该反应是放热反应，Fe2O3和铝粉的混合物被称为铝热剂C．铝单质很活泼，通常表面附着层致密的氧化铝薄膜D．铝热反应只能用于冶炼铁、锰、铬、镁等熔点较高的金属题型四：铝的相关计算【变6】（2021·全国·高二课时练习）称取两份铝粉，第一份加足量的浓氢氧化钠溶液，第二份加足量的盐酸，充分反应后产生了等体积的气体(同温同压)，则两份铝粉的质量比是A．1：1 B．1：3 C．3：1 D．1：2【例7】（2021·全国·高一专题练习）某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中的铝的质量分数和铝的相对原子质量。（1）A中试剂为_______。（2）实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是_______。（3）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B滴加足量试剂；⑤检查气密性。上述操作的顺序是_______(填序号)；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应_______。（4）B中发生反应的化学方程式为_______。（5）若实验用铝镁合金的质量为ag，测得氢气体积为bmL(已换算为标准状况)，B中剩余固体的质量为cg，则铝的相对原子质量为_______。（6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得的质量分数将_______(填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。提分特训提分特训【题1】(2021·云南高一期末)下列关于铝的说法中，正确的是()A．铝的化学性质不活泼 B．铝很活泼C．自然界中存在单质铝 D．铝不与碱反应【题2】（2021·陕西·蒲城县教学研究室高三期中）我国铝材工业水平处于世界领先行列。下列说法不正确的是A．铝制餐具不宜长时间盛放酸性、碱性或咸的食物B．常温下，铝制品耐腐蚀是因为铝不活泼C．铝合金密度小、强度高，广泛应用于航空领域D．工业上常用NaOH溶液去除铝表面的氧化膜【题3】（2020·河南·临颍县南街高级中学高一月考）铝箔在空气中加热，金属熔化而不滴落的原因是（）A．熔化的金属铝非常黏稠 B．铝的密度小，所受重力也小C．大部分铝已经被氧化 D．氧化膜的熔点比铝高，兜住了熔化的铝【题4】(2021·新疆乌市八中高一月考)有关Al与NaOH溶液反应的说法中，正确的是()A．Al是还原剂，NaOH及H2O均是氧化剂B．还原产物是H2，且由H2O还原所得的H2与NaOH还原所得的H2物质的量之比为2：1C．反应中1molAl失去mol电子D．此反应中，只有水是氧化剂，NaOH既不是氧化剂也不是还原剂【题5】（2021·浙江·高一月考）下列物质的用途错误的是A．镁铝合金：制作门窗 B．过氧化钠：供氧剂C．四氧化三铁：红色油漆 D．硫酸亚铁：食品抗氧化剂【题6】（2021·甘肃·金昌市第二中学高一期中）下列离子方程式书写正确的是A．钠和冷水反应：Na＋2H2O=Na+＋2OH＋H2↑B．氯气通入烧碱溶液：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OC．Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+OH-=AlO+H2OD．FeCl2溶液通入足量的Cl2反应：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-【题7】（2020·黑龙江·伊美区第二中学高一期末）已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体。(1)写出下列物质的化学式：A：_______，D：_______，R：_______。(2)按要求写下列反应方程式：①A和水反应生成B、C的化学方程式_______；②B和R反应生成N的离子方程式_______；③D与盐酸反应的离子方程式_______。(3)检验气体C的方法_______【题8】（2021·全国·高一专题练习）如图为铝热反应的实验装置，请回答下列问题：(1)该实验装置中还缺___，在试剂使用正确且符合要求的情况下引发铝热反应的操作为___，写出铝热反应的化学方程式：___。(2)若将氧化铁换成氧化镁，该反应___(填“能”或“不能”)发生，理由是___。(3)若将所得产品置于足量的NaOH溶液中，可能看到的现象是__，写出铝热反应的一种主要用途：___。(4)假设铝足量且反应充分，设计一种实验方案，证明本实验中有单质铁生成：___。提分作业提分作业【练1】Al在空气中能够稳定存在的原因是()A．Al的活泼性差 B．Al表面有致密的氧化膜C．Al与氧气不反应 D．Al的还原性差【练2】下列关于铝和铝合金的叙述错误的是()A．铝是地壳里含量最多的金属元素B．铝的金属性比钠、镁都弱C．铝能与强碱溶液反应放出氢气D．硬铝比纯铝的硬度低【练3】(2021·全国高一专题练习)有关铝制餐具下列使用较为合理的是()A．盛放烧碱 B．烧煮开水C．用金属丝擦洗表面的污垢 D．用碱水洗涤【练4】（2020·全国·高一课时练习）下列关于金属铝及氧化铝的说法不正确的是A．铝是地壳中含量最多的元素B．铝在自然界中通常以化合态形式存在C．金属铝在空气中有良好的抗腐蚀性D．氧化铝是一种高硬度﹑高熔沸点的化合物，红宝石、蓝宝石的主要成分均是氧化铝【练5】（2021·浙江·镇海中学高一期末）关于铁铝及其合金的说法不正确的是A．生铁的含碳量为2%~4.3%B．稀土金属可以用于生产合金C．铝是一种活泼金属，铝表面的保护膜和铝均能与盐酸发生反应D．向装有氢氧化钠溶液的试管中放入未打磨的铝片，一直观察不到气泡【练6】(2022·浙江高三专题练习)下列关于铝单质的叙述中，正确的是()A．不能用铝制的器皿来盛放酸梅汤或碱水是因为铝会和酸或碱反应B．铝制品在空气中有很强的抗腐蚀性是因为铝的化学性质很稳定C．铝和NaOH溶液反应：Al＋2OH-＋2H2O=[Al(OH)4]-＋H2↑D．用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝会滴落下来，是因为金属铝的熔点较低【练7】（2021·云南·玉龙纳西族自治县田家炳民族中学高一月考）下列离子方程式中正确的是A．向氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-B．Na与水反应：2Na+H2O=2Na++OH-+H2↑C．氧化亚铁与稀盐酸：FeO+2H+=Fe3++H2OD．氧化铝与氢氧化钠：Al2O3+6OH-=2Al(OH