2022年解析沪教版(全国)九年级化学下册第7章应用广泛的酸、碱、盐同步训练试卷(含答案详解)

九年级化学下册第7章应用广泛的酸、碱、盐同步训练

考试时间：90分钟；命题人：化学教研组

考生注意：

1、本卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟

2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上

3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新

的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。

第I卷（选择题30分）

一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）

1、下列图像与对应的叙述，相符合的是

固体

的

质

量

工

A.高温煨烧石灰石

°时间

分

子

个

数

B.氢气和氧气在密闭容器中燃烧

个

反应时间，S

向等质量的铝粉和镁粉中分别逐滴滴加等质量分数的稀硫酸至过量

4生成气体质量g

加MnOi

D.等质量等浓度的过氧化氢溶液制取氧气

0反应时间

2、鉴别下列各组物质采用的方法或使用的试剂不正确的是

A.硬水和软水：肥皂水

B.氧气和二氧化碳：带火星的木条

C.氢氧化钠与硝酸镂：加水溶解测温度

D.蔗糖溶液与酒精溶液：测导电性

3、下列物质间的转化一步就能实现的是

HC1

A.CaCO-NaCOB.FeFeCIC.COf0D.H0fH

323322222

4、下列宏观事实与微观解释不符的是

A.稀盐酸和稀硫酸都显酸性一一溶液中含有H，

B.一氧化碳和二氧化碳化学性质不同一一分子的构成不同

C.食盐水是混合物一一该溶液由氯化钠分子和水分子构成

D.阳光下晒衣服更快干一一温度越高，水分子运动越快

5、归纳推理是学习化学的一种重要的思维方法，下列归纳推理正确的是

A.化合物是由多种元素组成的物质，则由多种元素组成的物质一定是化合物

B.活泼金属和酸反应会生成气体，则和酸反应生成气体的物质一定是活泼金属

C.置换反应有单质生成，则有单质生成的反应一定是置换反应

D.常温下，pH大于7的溶液呈碱性，则碱性溶液的pH一定大于7

6、下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是

A.KSO、KOH、CuSO、NaClB.NaSO、Ba(NO)、KNO、NaCl

24424323

C.BaCl、稀HC1、NaCO、AgNOD.NaNO、AgNO、KC1、CaCl

2233332

7、下列操作不正确的是

A.滴加液体

测溶液pH

8、下列图象中，能正确反映对应变化关系的是

1气体的质量，g镁元f

辞

质有催化剂

里以/无催化剂

ot反应时间凶0反应时间，s

0反应时1司，min°反应时间/s

A.足量的锌、铁分别D.用等质量氯酸钾制

B.将水通电电解一段C.镁在装有空气的

与质量分数相等且等取氧气（是否用二氧化

时间密闭容器内燃烧

量的稀硫酸反应镒催化）

A.AB.BC.CD.D

9、下图所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是

足量的锌粉与硫酸铜反应B.红磷在密闭容器中燃烧

C.一定质量盐酸与生铁反应足量的水通电分解制氧气

10、将36.5克10%稀盐酸和4克10%氢氧化钠溶液混合,反应后滴加紫色石蕊颜色变成

A.红色B.蓝色C.无色D.紫色

第n卷（非选择题70分）

二、填空题（5小题，每小题3分，共计15分）

1、如图1所示为甲、乙两物质的溶解度曲线。

升温加入降温

三至50七r30g甲至20七一a

»②--------►@5------►⑤

图2

图3

（1）某同学在20℃时进行了如图2实验，得到相应的溶液①~⑤，下列说法正确的是—。

A.向④加入2g甲即可达到饱和

B.②③⑤中溶质的质量分数相等

C.①③④均为甲的不饱和溶液

（2）20°C时，将8g乙固体投入到50g水中，得到的是乙的（填“饱和”或“不饱

和”）溶液，此时溶液中溶质的质量分数是（列出计算式）。

（3）兴趣小组同学将两支分别装有甲、乙两物质饱和溶液的试管（底部均有少量未溶解的固体）浸入

盛有水的烧杯中，再向烧杯中加入一定量的浓硫酸（如图3所示）。烧杯中加入浓硫酸后，试管中甲、

乙溶液的溶质质量分数均发生了变化，请你解释甲的溶质质量分数变化的原因：o

2、“宏观-微观-符号”三重表征是体现化学学科特征的思维方法。

（1）下表为四种元素原子的结构示意图。

元素名称氢氧钠.氯

原子结构示意图0)

①上表中x=,排在元素周期表中。

②钠原子失去一个电子所形成离子符号为o

③今年第25届国际化学教育会议上，中国化学家、华东师范大学姜雪峰教授被IUPAC（国际纯粹与

应用化学联合会）宣布遴选为“全球青年化学家元素周期表硫元素代表”，这是目前为止第一位入选

的中国学者。该元素相关信息如图所示。下列说法正确的是（_____）

A.该元素的元素符号为S

B.该元素在第三周期属于金属元素

C.该元素原子的质子数为16

D.该元素的原子质量为32.06

（2）镁及其化合物的“化合价一物质类别”关系如图lo

化f

4口

价

Mg。XMg(NO3)2

+2-

0—毕

I

氧

碱

单盐物质类别

质

化

物

图1

①Mg（NO）中原子团的化合价为__________o

32

②写出X的化学式：。

（3）催化还原法是消除大气中氮氧化物污染的新工艺，主要的微观示意图如图2,请写出该反应的

化学方程式。并判断下列说法正确的是（填序号）。

T口

A.反应前后分子的种类不变

B.反应前后原子的种类，数目不改变

C.反应前后元素化合价都不变

D.反应后，丁、戊的分子数比为2：1

3、化学兴趣小组的同学做中和反应实验时，将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，看到有气泡产生。是不

是拿错了药品？经检验确认没有拿错药品，而是氢氧化钠溶液变质了，小组同学另取未变质的氢氧化

钠溶液继续实验，记录信息如下：

，温度也

B

稀盐酸底量

图二

（1）氢氧化钠溶液暴露在空气中容易变质的原因是______;（用化学方程式表示）

（2）图一当和盐酸的用量为30g时溶液中一定含有的阳离子是。（填离子符号）

（3）图二说明中和反应_____（填“吸热”或“放热”）。

（4）由图三可知中和反应的微观实质是o

4、“对比实验”是科学探究常用的方法，根据下列所示的实验示意图回答问题。

滤纸碎片乒乓球碎片

一C0

干燥紫色2

石蕊纸花

实蛉2

（1）实验1中，将大小相同的滤纸片和乒乓球碎片放在薄铜片的两侧，加热铜片的中部，观察现

象。通过此实验，可说明燃烧的条件之一的是_____o

（2）实验2中，把干燥的紫色纸花和湿润的紫色石蕊纸花分别伸入两瓶干燥的二氧化碳气体中，下

列有关说法正确的是_____（填序号）。

A.CO与水发生了反应B.水具有酸性

C.干燥的紫色石蕊纸花变红D.湿润的紫色石蕊纸花变红

（3）若紫色石蕊纸花变红，请写出该过程中发生反应的化学方程式

5、兴趣小组同学利用课后服务时间对二氧化碳的相关性质进行了如下探究：

（实验探究）用实验证明碳酸型饮料（如汽水）中含有二氧化碳。该小组同学用如图所示的装置进行实

验：打开汽水瓶盖，立即塞上带导管的橡皮塞，将导管另一端伸入装有试剂的试管中，甲、乙两位同

学分别用不同的试剂进行实验。

二0

（1）甲同学在试管中加入少量澄清石灰水，观察到试管内，由此得到结论：该汽水中含有

二氧化碳。

（2）乙同学在试管中加入少量紫色石蕊溶液，观察到试管内,乙同学认为也能得到甲同

学的结论。

（评价反思）兴趣小组的同学对甲、乙两位同学的实验方案进行评价。

（3）丙同学认为甲同学的方案比较合理，其试管中发生反应的化学方程式为：—o

丁同学质疑乙同学的方案不够严密，认为也可能是该汽水中的柠檬酸随气体进入试管，而引起紫色石

蕊溶液的变色。兴趣小组的同学针对丁同学提出的质疑进行了如下探究：

查阅资料：柠檬酸为无色晶体，易溶于水和酒精；常温稳定，熔点153°C,熔化后沸腾前分解，分

解温度约为175。C；柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸；

（4）乙同学在自己实验的基础上，未增加任何试剂，接着进行了一步实验操作，该操作是,

可观察到可以确认不是因为柠檬酸而引起紫色石蕊溶液的变色。

小组同学将一定浓度的稀盐酸、稀硫酸分别加入装有等质量碳酸钙粉末的容器中，测得两者产生的二

氧化碳体积（V）与反应时间（t）的关系如图3所示。

（5）由图可知：反应n中OTOOs内产生的CO体积比100~200s内产生的少mL。

2

（6）观察图3中数据可知反应I、II在（TlOOs内生成CO的速率均先慢后快，在200s以后生成

2

co的速率越来越慢。请解释其可能的原因：o

2

三、判断题（5小题，每小题3分，共计15分）

1、尿素只用其物理性质即可与其他化肥区别开来（—）

2、（NH）S0与KS0可通过加熟石灰研磨后闻气味区分（）

•12424

3、现有两瓶失去标签的无色溶液，分别是稀盐酸和石灰水，可用氯化铜溶液鉴别（—）

4、向氯化核固体中加入熟石灰，研磨，产生能使红色石蕊试纸变蓝的有刺激性气味的气体（）

5、检验碳酸盐的正确方法是滴加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体（

四、计算题（5小题，每小题6分，共计30分）

1、同学们从山上采集到一种石灰石，他们取80g该样品进行煨烧实验（所含杂质在煨烧过程中不发

生变化），反应结束后剩余固体的质量为75.6g。

（1）当石灰石完全反应后，生成C0的质量为____g»

2

（2）根据反应的化学方程式求该石灰石中CaCO的质量为多少？写出计算过程。

3

2、2021年5月15日我国首次火星探测任务天间一号探测器在火星着落。为测定天间一号的某电子

元件材料的黄铜合金（假设合金中仅含铜、锌）中铜的质量分数，兴趣小组同学称取10g黄铜粉末于

烧杯中，将40g稀盐酸平均分四次加入，充分反应，测得实验数据如表：

第一次第二次第三次第四次

加入稀盐酸的质量（g）10101010

烧杯剩余物的质量（g）19.9629.9239.89m

（I）m的值为g,完全反应后生产氢气的质量为go

（2）该黄铜中铜的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）

3、.求为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，某研究性学习小组称取该样品10g,向其中逐滴加入

9.8%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止.试计算：

氢气质量g

°稀疏酸质量g

（1）样品中锌的质量分数；

⑵反应所消耗的心0,溶液质量；

4、将Na.SO,和NaOH的混合物10g投入到200g溶质质量分数为4.9%的H,SO,溶液中恰好完全反应。试

计算10g混合物中NaOH的质量。

5、某纯碱（纯碱为碳酸钠俗名）样品中含有少量氯化钠，实验小组要测定该纯碱中碳酸钠的质量分

数。取6g纯碱样品放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡，此时烧杯中没有不溶物，其消耗

稀盐酸61.7g,测得反应后液体总的质量为65.5g。请帮助实验小组完成以下计算：

（1）反应中生成叱的质量为----------g。

（2）样品中碳酸钠的质量分数是多少？（计算结果保留至0.1%）

五、实验探究（2小题，每小题5分，共计10分）

1、2021年的东京奥运会己圆满落幕，中国获得38枚金牌、32枚银牌和18枚铜牌，取得了骄人成

绩，奥运健儿的拼搏精神值得我们学习！

（活动一）认识奥运会奖牌

（1）奖牌一般都是合金，合金是（填“混合物”或“纯净物”）o

（2）奖牌材料选择合金是利用了合金的______性质。

A.硬度小B.耐磨性好C.抗腐蚀性强D.色泽美观

（活动二）辨别真假黄金

8月23日奥运冠军朱雪望在微博晒图称金牌已经掉了一块皮。

（查阅资料）黄铜是铜锌合金，外观酷似黄金，极易以假乱真。

（实验探究）同学们想用自己的办法来辨别真假黄金，请你也参与他们的探究吧。

实验方案实验现象实验结论

方案1用材烟钳夹持少量样品在酒

说明样品是铜锌合金

精灯火焰上灼烧，观察现象

方案2_____,观察现象样品表面有气泡冒出说明样品是铜锌合金

方案3取少量样品于试管中，滴加样品表面出现红色物说明是铜锌合金，原因是

适量硫酸铜溶液，观察现象质溶液的蓝色消失_（用化学方程式表示）

（结论与反思）（1）由方案3可知，铜和锌的活动性顺序为

（2）利用金属的活动性顺序可以鉴别真假黄金。

（活动三）拓展延伸

同学们又对铁、铜、银的金属活动性强弱进行探究，设计了如下图所示的两个实验。

（1）实验1的目的是。

（2）实验2中，为了达到实验目的，溶液甲可以是_____,有关的化学方程式是_______o

2、碳酸氢钠是小苏打的主要成分，在生产和生活中有许多重要的用途。化学课上，同学们为了解碳

酸氢钠的性质，将一定质量的碳酸氢钠和稀硫酸混合，充分反应后，有气体逸出，写出该反应的化学

方程式_；同学们对反应后溶液中溶质的成分进行了探究：认为除一定含有硫酸钠外可能还含有

其他成分，因此进行了猜想并做了如下实验：

（实验用品）pH试纸、锌片、氧化铜粉末、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钢溶液。

（猜想与假设）反应后溶液总溶质的可能组成成分。

猜想一：硫酸钠猜想二：硫酸钠、碳酸氢钠猜想三：硫酸钠、硫酸

（实验探究）同学们取反应后的溶液用不同方案进行如下实验，请根据结论完成如表实验现象中的空

格。

实验方案ABCD

L

BaCl：U_反应后

।——稀H：SO4D一溶液）的涛涌

H]

实验操作试纸

:蓬本反应后

口_反应后

U_反应后

1Zn片

g的溶液g的溶液

试纸变色，对照标准比

实验现象产生白色沉淀

—色卡，pH_____7—

实验结论猜想二不正确猜想三正确猜想三正确猜想三正确

（得出结论）猜想三正确。

（评价反思）

（1）老师对同学们能用多种方案进行探究，并且得出正确的实验结论给予了肯定，同时指出探究中

存在一处明显错误是：:

（2）有同学对实验方案B的结论提出了质疑，认为仅凭此现象不能得出猜想三正确，请说明理由

_____;

（总结提高）依据所给实验用品，设计不同的方案确认猜想三是正确的，请你写出你的实验方案

-参考答案-

一、单选题

1、C

【详解】

A、高温煨烧石灰石能生成氧化钙固体和二氧化碳气体，开始时固体质量不断减小，后来不再改变，

不会减少至零，故选项错误；

占燃

B、氢气和氧气在点燃的条件下生成水，2H+0=2H0,每2个氢分子和1个氧分子生成2个水

222

分子，反应前分子个数为3,反应后分子个数为2,反应后分子个数减小，故选项错误；

C、向等质量的铝粉和镁粉中分别逐滴滴加等质量分数的稀硫酸至过量，反应开始时，硫酸少量，铝

粉和镁粉产生的氢气质量相等，待硫酸足量时，铝产生的氢气多，故选项正确；

D、过氧化氢在二氧化锌的催化作用下分解生成水和氧气，二氧化镭作催化剂，只改变化学反应速

率，不能改变产量，故选项错误。

故选：Co

【点睛】

2、D

【详解】

A、肥皂水遇到硬水出现较多浮渣，遇到软水出现较多泡沫，所以硬水和软水可用肥皂水鉴别，选项

正确，不符合题意；

B、氧气能使带火星的木条复燃，二氧化碳不能，所以可用带火星的木条鉴别氧气和二氧化碳，选项

正确，不符合题意；

C、氢氧化钠加水溶解溶液温度升高，硝酸铳加水溶解溶液温度降低，所以氢氧化钠与硝酸镂可用加

水溶解后测温度的方法鉴别，选项正确，不符合题意；

D、蔗糖溶液与酒精溶液均不导电，所以蔗糖溶液与酒精溶液不可用测导电性的方法鉴别，选项错

误，符合题意。

故选Do

3、C

【详解】

A、CaCO-*NaCO，转化一步不能实现；

323

HC1一

B、FeFeCl,铁和盐酸反应生成氯化亚铁，转化一步不能实现；

3

C、C0-0,绿色植物吸收二氧化碳释放氧气，转化一步就能实现；

22

D、H0-II,过氧化氢在二氧化镭的催化下反应生成水和氧气，转化一步不能实现；

222

答案：Co

4、C

【详解】

A、稀盐酸和稀硫酸都显酸性一一溶液中都含有H，,正确；

B、分子保持物质的化学性质；一氧化碳和二氧化碳化学性质不同一一分子的构成不同，正确；

C、氯化钠溶于水电离出钠离子、氯离子；食盐水是混合物一一该溶液由氯钠离子、氯离子和水分子

构成，错误；

D、温度越高分子运动越快；阳光下晒衣服更快干一一温度越高，水分子运动越快，正确。

故选C。

5、D

【详解】

A、化合物是由不同种元素组成的纯净物，故化合物由多种元素组成，但是由多种元素组成的物质不

一定是化合物，如空气由C、N等多种元素组成，属于混合物，选项A不符合题意；

B、活泼金属和酸反应会生成气体，但和酸反应生成气体的物质不一定是活泼金属，也可能是碳酸

盐，例如碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，选项B不符合题意；

C、置换反应有单质生成，但有单质生成的反应不一定是置换反应，例如电解水生成氢气和氧气，有

单质生成，但属于分解反应，选项C不符合题意；

D、常温下，pH大于7的溶液呈碱性，则碱性溶液的pH一定大于7,选项D符合题意；

故选：Do

6、C

【详解】

A、CuSO溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuSO溶液；能与CuSO溶液反应产生蓝色沉淀的是KOH

444

溶液，但其余两两混合均没有明显象，故不加其他试剂无法鉴别；

B、NaSO,Ba(NO)溶液反应能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显象，故不加其他试剂无法

2432

鉴别；

C、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现两次白色沉淀和一

次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为氯化

钱!、AgNO,再将稀盐酸分别滴加至氯化专贝、AgNO,溶液中，产生白色沉淀的是硝酸银溶液，无明显变

化的是氯化钢溶液，故不加其他试剂可以鉴别;

D、AgNO3与KC21、CaCl反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显象，故不加其他试剂无法

鉴别。

故选：Co

7、C

【详解】

A、胶头滴管滴加液体时，既不能伸入试管，更不能接触试管，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，

防止污染胶头滴管，图中操作正确，选项A不符合题意；

B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，避免托盘被腐蚀，两托盘放相同纸片，图中所示操

作正确，选项B不符合题意；

C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒

蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待

测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误，选项C符合题意；

D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩

散，一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作正确，选项D不符合题意。

故选：Co

8、C

【详解】

A、锌与铁分别和稀硫酸反应时，消耗的硫酸一样多时生成的氢气量一定相等，锌比铁活泼，反应速

率快，需要的时间短，故选项错误；

B、水电解生成氢气和氧气，氢气和氧气质量比是1:8,故选项错误；

C、镁在密闭容器中燃烧，根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类、质量不变，镁元素的质量

不变，故选项正确；

D、催化剂只能改变化学反应速率，对生成物的质量无影响，使用催化剂不能增加生成物的质量，故

选项错误。

故选：Co

9、C

【详解】

A、锌和CuSO1反应，反应前固体质量不为0,随着反应进行，固体质量也不会增加，故选项错误；

B.红磷燃烧，质量在减少，不会保持不变，故选项错误；

C.生铁主要成份是Fe,还含少量炭，盐酸与铁反应，不与炭反应；当盐酸量一定时，可能剩余铁

（一定量）以及少许炭，故选项正确；

D.足量水电解时，会不断产生氧气，图像应是一条倾斜的直线，无转折点，故选项错误。

故选：Co

10、D

【详解】

一八一l口一N/I人出口NaOH+HC1=NaCl+HO

氯化氢质量36.5gXI0%=3.65g,氢氧化钠质量4gX10%=0.4g,…1氢氧化钠和

40Jo.5

氯化氢反应质量比为40：36.5,故氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，反应后溶液中性，滴加石蕊试

液不变色，故选：Do

二、填空题

1、

(1)C

7g14gXgX10°%

(2)饱和xlOO%或

7g+50g

（3）浓硫酸溶于水放热使溶液的温度升高，增大甲物质的溶解度溶液的溶质质量分数变大

【解析】

（1）

由溶解度曲线可知，20℃时甲的溶解度为32g,则20℃时100g水中加入20g甲可以全部溶解并形成

不饱和溶液；再加30g甲后，有（20+30-32）g=18g甲未溶解，此时②溶液为饱和溶液；升温至50c

后，甲的溶解度为86g,此时③溶液中溶质质量为50g<86g,为不饱和溶液；再加30g甲形成不饱和

溶液，降温到20℃时，析出（80-32）g=48g甲，溶液为饱和溶液。

A、③溶液中溶质质量为50g,再加30g甲后形成溶质质量为80g的④溶液，此时溶液溶解度为86g,

向④种加入2g甲，溶质质量为82g<86g,仍为不饱和溶液，故A错误；

B、①溶液此时含有18g不溶于水的甲，为饱和溶液，②溶液在升温过程中这18g甲继续溶解完全形

成③溶液，从②溶液中溶质质量32g变为③溶液溶质质量为50g,溶质质量分数增大，故B错误；

C、由前面分析可知，①③④为甲的不饱和溶液，故C正确；

故选C。

(2)

20°C时，乙的溶解度为14g,也即在20℃时，100g水中最多溶解14g乙就达到饱和状态，将8g乙

固体投入到50g水中，只有7g能够溶于水，所以得到的是乙的饱和溶液，故填饱和；

此时乙溶液溶质质量分数为居1X100%或方总lX100%；

7g+50g14g+100g

(3)

浓硫酸遇水放热，相当于对甲、乙试管进行升温，甲的溶解度随温度升高而增大，所以甲试管内的溶

液溶质质量分数将变大，故填浓硫酸溶于水放热使溶液的温度升高，增大甲物质的溶解度溶液的溶质

质量分数变大。

2、

(1)2第三周期

Na+AC

(2)-1Mg(OH)

2

一定条件

(3)CH+2NON+2HO+COBD

42222

【解析】

(1)

①在原子中，质子数=核外电子数，所以x=17-8-7=2(或第一层电数至多排两个，有第二层时，

第一层是排满的)；在元素周期表中，元素的周期数和原子核外电子层数是相等的，所以氯元素排在

元素周期表中第三周期。

②钠原子失去一个电子带一个单位的正电荷，形成阳离子，符号表示为：Na

③元素周期表中，左上角数字为原子序数，右上角字母为元素符号，中间汉字为元素中文名称，靠

下方数字为相对原子质量。

A、该元素的元素符号为S,故A选项正确；

B、硫为16号元素，在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，硫原子核外电子层数为

3,所以该元素在第三周期，但硫元素属于非金属元素，故B选项错误；

C、该元素原子的质子数为16,故C选项正确；

D、该元素的相对原子质量为32.06,不是原子质量，故D选项错误；

故选AC。

(2)

①镁元素的化合价为+2价，根据化合物中元素的正确负化合价代数和为0,所以硝酸根的化合价为：

0-(+2)

------=—1O

2

②X为碱类化合物，所以X为氢氧化镁，其化学式为：Mg(0H).»

(3)

由反应的微观示意图可知，该反应过程是甲烷和二氧化氮在一定条件下反应生成氮气、水和二氧化

一•定条件

碳，反应的化学方程式为：CH+2NO=V=N+2HO+CO。

42222

化学反应的微观实质是分子分裂为原子，原子又重新组合的过程，因此化学反应前后，分子种类发生

了变化，原子种类和个数都不变，所以A选项错误，B选项正确；

在甲烷与二氧化氮反应的过程中，二氧化氮中氮元素显+4价，反应后生成了氮气，氮气是单质，氮

气中氮元素显0价，反应前后氮元素的化合价发生了改变，另外该反应中碳元素的化合价也发生了改

变，氢元素和氧元素的化合价没有改变，在化学反应前后，元素的化合价是可能改变的，故C选项错

误；

丁为水，戊为二氧化碳，根据反应的化学方程式可知，丁和戊的分子个数比为2:1,故D选项正确；

故选BD。

3、

(1)2NaOH+C。=NaCO+HO

2232

(2)Na+,H+

(3)放热

(4)H++O”-=HO

2

【分析】

(1)

氢氧化钠溶液暴露在空气中容易变质的原因氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水。

化学方程式+CO=NaCO+HO

2232

(2)

图一当和盐酸的用量为30g时溶液pH小于7,所得溶液是生成的氯化钠和过量的盐酸。溶液中一定

含有的阳离子氯化钠中的钠离子，盐酸中的氢离子

(3)

据图可知中和反应完成时温度最高，说明中和反应放热。

(4)

由图三可知中和反应的微观实质是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子反应生成水。H++O”-=HO

2

【点睛】

中和反应的微观实质是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子反应生成水。

4、

(1)温度达到可燃物的着火点

(2)AD

(3)CO+HO=HCO

2223

【解析】

(1)

滤纸碎片和乒乓球碎片都与氧气接触，在加热过程中，由于乒乓球碎片的着火点较低，首先燃烧起

来，说明燃烧的条件之一的是温度达到可燃物的着火点；

(2)

把干燥的紫色纸花和湿润的紫色石蕊纸花分别伸入两瓶干燥的二氧化碳气体中，二氧化碳和水反应会

生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色，可以证明CO与H0发生了化学反应，故选：AD；

22

(3)

二氧化碳和水反应会生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色，反应的化学方程式为：

CO+HO=HCO。

2223

5、

(1)澄清石灰水变浑浊

(2)紫色溶液变红色

(3)COKa(0H)=CaCOJ+HO

2232

(4)加热红色溶液变为紫色

(5)2.2a

(6)在0~100s内生成CO,的速率均先慢后快的原因可能是反应放热；在200s以后生成CO的速率

2

越来越慢的原因可能是随着反应的进行，酸的浓度不断降低。

【解析】

(1)

检测有二氧化碳生成时，将气体通入澄清石灰水，会观察到澄清石灰水变浑浊，故填澄清石灰水变浑

浊；

(2)

二氧化碳和水反应生成碳酸，呈酸性，能使紫色石蕊试液变红色，故填紫色溶液变红色;

(3)

二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，方程式为C。+Ca(0H)=CaCO1+H。；

2232

(4)

柠檬酸的分解温度为175C,我们只要将试管中变红的紫色石蕊溶液进行加热至沸腾，这时温度没到

175。℃柠檬酸不会分解，但沸腾时碳酸会分解生成二氧化碳气体逸出，根据后面结论不是因为柠檬

酸而引起紫色石蕊溶液的变色，可知加热试管后观察到的现象是红色溶液褪色变成紫色，故填加热；

红色溶液变为紫色；

(5)

由图3可知反应H中。〜100s内产生的二氧化碳体积为2.8amL,100~200s内产生的二氧化碳体积为

7.8amL-2.8amL=5amL»II中0"100s内产生的CO体积比100~200s内产生的少5amL-2.8amL=2.2amL,

2

故填2.2a；

(6)

观察图3中数据可知反应I、II在0~100s内生成CO的速率均先慢后快，在200s以后生成CO,的速

2

率越来越慢，因为在(T100S内生成C0的速率均先慢后快的原因可能是反应放热；在200s以后生成

2

C0的速率越来越慢的原因可能是随着反应的进行，酸在200s以后生成C0,的速率越来越慢的原因

2

可能是随着反应的进行，酸的浓度不断降低，故填：在0、100s内生成co,的速率均先慢后快的原因

可能是反应放热；在200s以后生成C0的速率越来越慢的原因可能是随着反应的进行，酸的浓度不

2

断降低。

三、判断题

1、错误

【详解】

尿素是无色无味白色固体，只用其物理性质不可与其他化肥区别开来，故填：错误。

2、正确

【详解】

(NH)S0属于镀态氮肥，和熟石灰混合研磨，放出有刺激性气味的气体，闻到刺激性气味，硫酸钾不

■12-1

能，可以鉴别，故正确。

3、正确

【详解】

氯化铜和稀盐酸不反应，无明显现象，氯化铜和氢氧化钙反应生成氢氧化铜和氯化钙，产生蓝色沉

淀，现象不同，可以区分，故正确。

4、正确

【详解】

氯化镂和熟石灰反应生成氯化钙、氨气和水，氨气溶于水生成氨水，属于使红色石蕊试纸变蓝的有刺

激性气味的气体，故填：正确。

5、正确

【详解】

碳酸盐能与盐酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。此说法正确。

四、计算题

1,

(1)4.4g

(2)解：设样品中含CaCO的质量为x

3

高温小

CaCO==CaO+COT

32

10044

x4.4g

100_x

44-44g

解得x=10g,

答:样品中碳酸钙的质量为10g。

【分析】

碳酸钙高温分解为氧化钙和二氧化碳气体，所以固体物质质量的减少量就是生成气体的质量，根据质

量守恒和化学方程式进行计算。

(1)

由于固体的质量由80g变为75.6g,减少了4.4g,说明生成的气体的质量为4.4g；

(2)

见答案。

2、

(1)49.890.11

(2)解：设黄铜中锌的质量为x

Zn+2HC1=ZnCl+HT

2

O.Hg

x=3.575g

20.11g

所以该黄铜中铜的质量分数是粤卫垩xl00%”64.3%

答：该黄铜中铜的质量分数是64.3%。

【解析】

(1)

第一次产生氢气10g+10gT9.96=0.04g,前两次一共产生氢气10g+20g-29.92g=0.08g,前三次一共产

生氢气10g+30g-39.89g=0.11g。所以第三次加入后锌完全反应，且加入的稀盐酸未完全消耗。所以

m=10g+40g-0.llg=49.89g。完全反应后生产氢气的质量为0.11g。

(2)

见答案。

3、

(1)解：设样品中锌的质量分数为x

Zn+HSO=ZnSO+HT

2442

652

10gx0.1g

65lOgx

T=WX=32-5%

答：样品中锌的质量分数为32.5%

（2）解：设反应消耗的硫酸溶液的质量为y

Zn+HSO=ZnSO+HT

2442

982

9.8%y0.1g

989.8%yf

—=----y=50g

20.1g6

答：反应所消耗的硫酸溶液的质量为50g

【分析】

(1)

见答案;

(2)

见答案。

4、解：200g溶质质量分数为4.9%的HS0溶液中，溶质的质量为200gx4.9%=9.8g

24

设10g混合物中NaOH的质量为X。

2NaOH+HSO=2HO+NaSO

24224