2022年江苏省镇江市区中考二模化学试题（含答案与解析）

2022年江苏省镇江市区中考二模试题

化学试卷

注意事项：

1.本试卷共6页，满分100分，考试时间100分钟。

2.试题的答案书写在答题卡上，不得在试卷上直接作答。

3.作答前认真阅读答题卡上的注意事项。

4.考试结束，由监考人员将试卷和答题卡一并收回。

可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-140-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5K-39

Ca-40Fe-56Cu-64Ag-108Ba-137

第I卷（选择题共40分）

选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每题只有一个选项最符合题意。）

1.下列属于纯净物的是

A.赤铁矿B.矿泉水C.石灰石D.液态氧

2.下列物质的用途主要与其化学性质有关的是

A.干冰用作人工降雨B.液氮可用于医疗手术

C.铁粉用作食品保鲜D.铜丝用作制导线

3.下列符合“安全、健康、绿色、舒适”的生产生活理念的是

A.煤气泄漏，点火查看B.垃圾分类回收，集中处理

C.农村田地上的秸秆焚烧处理D.用甲醛溶液浸泡海鲜

4.下列归类说法不正确的

选项归类内容

A常见的碱氨水、纯碱、苛性钠

淀粉、维生素、蛋白

B营养物质

质

C氧化物冰、生石灰、氧化铜

D人体微量元素铁、碘、锌

A.AB.BC.CD.D

5.在“粗盐的初步提纯”实验中，下列操作正确的是（)

A.取用粗盐

过滤粗盐水

6.下列实验设计正确的是

A.用过滤法将硬水软化B.用浓硫酸干燥NH3

C.用托盘天平称取5.32g氢氧化钠D.用灼烧法区分羊毛和棉花

7.下列排序正确的是

K2MnO4KMnO4MnO2

A.Mn元素的化合价:

由低到高

KNO3Ca(OH),CaCO3

B.物质的溶解性:

由强到弱

NaClH2SO4NaOH

C.溶液的pH：

由大到小

A]SiFe

D.地壳中元素的含量：*,吉利/工

由高到低

8.下列应用和相应的原理（用化学方程式表示）都正确的是

A.金属铝放置在空气中形成氧化膜4A1+3O2=2A12O3

B.用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：2NaOH+SC）2=Na2SO4+H2O

C,比较铜和银的活动性强弱Cu+2AgCl=CuCl2+2Ag

D.镁粉着火不能用二氧化碳灭火：CO2+Mg=MgO+C

9.下列关于实验现象的描述，正确的是

A.红磷在空气中燃烧时，产生大量白色烟雾

B.碘化钾和硝酸银溶液混合，生成黑色沉淀

C.电解水时负极产生的气体能使火星的木条复燃

D.用粗砂纸打磨后的铝片放入硫酸铜溶液中，一段时间后，划痕处出现红色物质

10.二氧化氯可杀灭新型冠状病毒，下列说法不正确的是

O氢原子

©0⑤氧原子

丁•氯原子

甲乙丙

A.乙的溶液应避光保存B.整个转化过程中，氯元素化合价保持不变

C.反应前后原子的种类和个数不变D.转化2中丙和丁的分子个数比为2:1

11.在航天飞船中常用铝粉与高氯酸镂(NH4C1O4)混合物为固体燃料。发射时，点燃的铝粉产生大量

的热引发高氯酸镀发生下列反应：。下列说法不正确的是

2NH4C1O4-N2T+C12T+2O2T

A.X的化学式为H20B.该反应属于分解反应

C.反应过程中共有3种单质D.反应前后所有元素的化合价都发生了变化

12.如图为NaHCCh分解实验装置。下列说法不正确的是

A.试管内固体逐渐消失B.石灰水浑浊，说明反应生成了C02

C.充分加热后的固体溶于水，滴加酚醐，变红D.加热时试管口应略向下倾斜

13.下列各组转化中，一定条件下能一步实现的组合是

02稀HC1

A.FeFezOsFeCh

点燃

CO,高温

B.CaCl2溶液CaCChCaO

CC

C.O2上晚co?百、曰co

点燃局温

HNO,KC1

D.NaOH-NaNChKNO3

14.下列实验操作能达到实验目的的是

选项物质11的主要实验操作

蔗糖溶液和蛋白质溶液鉴别

A加入饱和(NH4)2s溶液，观察现象

BNaCl溶液是否混有MgCh检验取样滴加AgNCh溶液，观察是否产生沉淀

C铁粉中混有铜粉除杂加入足量的稀硫酸，过滤

DKNO3和Ba(NO3)2的混合溶液分离加入过量的Na2c03溶液，过滤，洗涤，再分别向滤渣和滤液中加;

A.AB.BC.CD.D

15.一种提纯白磷样品(杂质不参与如图反应)的工艺流程如图所示。下列说法不正确的是

Ca(O取溶液

A.过程1中，P元素的化合价既升高又降低

B.过程II中，发生复分解反应

C.过程m中，反应的化学方程式为：2Ca3(PO4)2+6SiO2+10C=10COT+6038103+^

D.理论上，通过本提纯工艺不会产生白磷损失

16.下列叙述正确的是

A原子失去电子可以得到阳离子

B.饱和溶液中有晶体析出时，溶质质量分数一定减小

C.某化肥与熟石灰研磨，无刺激性气味，该化肥一定不是氮肥

D.向露置在空气中的NaOH溶液滴加几滴稀盐酸，无气泡，则NaOH溶液未变质

17.K2c03和KNO3在不同温度时的溶解度数据如表，对应的溶解度曲线如图1,30℃时，向两个分别盛有

相同质量的K2cCh和KNCh的烧杯中各加入50.0g水，充分溶解，恢复至30℃,结果如图2所示。下列

说法正确的是

温度/℃2030506080

溶解度K2c03110114121126139

（g/100g水）KNO331.645.885.5110169

A.甲表示K2cCh的溶解度曲线

B.Q应介于50℃~60℃

C.30℃时，饱和KNCh溶液的溶质质量分数为45.8%

D.30℃时所加入的K2c03和KNCh质量m应满足22.9g<m<57.0g

18.下列各组物质的溶液，不另加试剂就能将他们鉴别出来的是

AKC1KN03Na2cO3Na2sCMB.BaChNa2sO4Na2cO3NaCl

C.AgNChHC1NaClHN03D.CuCl2NaOHHC1MgCh

19.在MgSCh、H2sO4的混合溶液中先后加入8%的NaOH溶液、BaCL溶液，产生沉淀质量与滴加溶液

质量关系如图所示。已知当NaOH溶液滴加至m时;MgSCU、H2sO4恰好完全反应。下列说法正确的

NaOH溶液BaCk溶液

A.a点时溶液的pH<7

B.m=150

C.BaCL溶液溶质的质量分数是23.4%

D.在b点溶液中加AgNCh溶液，出现白色沉淀，证明加入BaCL溶液已过量

20.在Cu(NO3)2和AgNCh混合溶液中加入9.6gCu粉，充分反应后过滤得到17.2g固体和滤液，滤液中

加入IOOgl6%NaOH溶液恰好完全反应得蓝色沉淀。下列说法正确的是

A.17.2g固体是纯净物

B.滤液比原混合溶液中铜元素质量小

C.原混合溶液中CU(NO3)2,AgNCh的质量比是141:85

D.使蓝色沉淀完全溶解至少需加入9.8%的稀硫酸100g

第n卷（非选择题共60分）

21.用化学符号表示：

（1）水银；

（2）相对分子质量最小的氧化物；

（3）2个亚铁离子；

（4）儿童缺少元素，严重时会得侏儒症。

22.选择下列适当的物质填空（填字母）

A.硝酸镇B.武德合金C.硝酸钾D.活性炭E.纯碱F.石灰石G.熟石灰H.维生素

（1）可做冰箱除味剂的是；

（2）可用作复合肥料的是；

（3）可用作电路保险丝的是；

（4）侯氏制碱法得到的“碱”是；

（5）蔬菜中富含的营养物质是；

（6）用于制造水泥、玻璃矿石是一。

23.医用消毒酒精为75%的乙醇溶液，化工生产中可用A（主要成分的化学式为C8H18）作原料，经以下

流程制取乙醇：

（1）步骤①的转化属于（填“化学”或“物理”）变化。

（2）步骤②是乙烯和含两种元素的化合物B发生化合反应，则B的化学式是。

24.化学就在我们身边，人类的生活离不开化学。

（1）CO2过度排放对环境造成的影响是o下列有利于实现“碳中和”的是o（选

填序号）

A.植树造林B.使用太阳能等清洁能源C.加大煤和石油的使用D.提倡绿色出行

（2）2022北京冬奥会场馆使用了二氧化碳跨临界直冷循环制冰技术。利用液态二氧化碳蒸发吸热完成制

冰。下列关于液态二氧化碳蒸发过程的说法正确的是o（选填序号）

A.二氧化碳分子间的间隔增大B.二氧化碳分子的大小发生了变化

C.二氧化碳分子的质量发生了变化D.二氧化碳分子不再运动

（3）煤、石油和是常见的化石燃料。在煤中加入X可有效防止煤燃烧时生成的SO2对大气

造成污染，发生反应的化学方程式是2X+2SO2+C）2=2CaSO4+2CO2,则X的化学式是

（4）科学家研究利用催化剂实现了CO2与比反应制取CH3OH,理论上参加反应的CO2和比的质量比

为。

25.某兴趣小组回收废旧锌镒电池制备皓矶晶体（ZnSO4-xH2O）,请回答下列问题:

（1）试剂X可用（选填序号）。

A.稀HC1B.稀H2sC.稀HNCh

（2）操作I中，所用的玻璃仪器有、玻璃棒、烧杯。

（3）操作II为蒸发浓缩、、过滤、洗涤干燥。

（4）洗涤时不可选用的试剂为（选填序号）。

A.冰水B.ZnS（X饱和溶液C.热水

26.观察如图实验，回答问题：双隔膜电解池的结构简图如图所示，利用铅蓄电池电解Na2sCM溶液可以制

取H2s04和NaOH»

H2SO4溶洒

交换膜交换膜

台匕

（1）装置中电能转化为.月匕；

（2）该电解反应总方程式可以表示为（H2s04和NaOH的化学计量数之比为1:2）。

27.某化学兴趣小组根据如图所示装置进行实验室制取气体的探究。回答下列问题:

（1）写出图中带有标号仪器的名称：①;②。

（2）用高镭酸钾制取氧气时，选择发生装置为（选填序号，下同），反应方程式为。

（3）实验室制取氢气的反应方程式为,将气体的发生装置由B改为F,优点是。

（4）某同学为比较不同形状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率，利用数据传感技术测得瓶内气压随时间的变

化如图所示。

①写出碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式,将产生的二氧化碳气体通入澄清石灰水，石灰水没有

变浑浊，原因可能是o

②对比分析a、b点可知，曲线甲表示（填“块状碳酸钙”或"碳酸钙粉末“）的反应。

③下列说法正确的是（选填序号）。

A.碳酸钙粉末产生的C02质量多

B.对比分析c、d点可知，相同的气压时，碳酸钙粉末比稀盐酸反应速率更快

28.实验是学习化学的重要方法。根据如图实验，回答问题。

继续通CO?

【实验一】

(1)HI中为Ca(HCO3)2澄清溶液，则浑浊消失所发生反应的化学方程式为。

(2)取少量Ca(HCO3)2溶液缓缓加热，发现其很快变浑浊，说明Ca(HCO3)2的热稳定性比

CaCO3(填“强”或“弱

【实验二】加入一定量NH4CI溶液后加热锥形瓶，完全反应，瓶内出现浑浊且有气泡放出。

(3)V中石灰水变浑浊说明W中产生的气体是,在V中烧杯口放湿润的红色石蕊试纸，试

纸,说明还生成了N%。

(4)W中反应后的混合物经过滤、洗涤、干燥得白色固体3g,将滤液蒸发得CaCL固体l」lg。

结论：①加入NH4cl溶液前IV中Ca元素的质量为g；

②W中反应的化学反应方程式为。

【拓展】

(5)如实验二改加入过量NH4cl溶液加热，则锥形瓶中有气泡放出且不变浑浊，其余现象与实验二相

同，此时IV中反应的化学方程式为。

29.现有一包不纯的Na2s。4固体，可能含有Fe(NO3)3、CaCO3,NaCkMgCh、Ba(OH)2中的一种或几

种。现做如下实验：

(1)取少量固体溶于足量水，过滤得白色固体A和无色滤液B,则原固体一定不含。

(2)取固体A,加入足量稀HC1,固体完全溶解，则原固体一定不含，固体溶解的化学反

应方程式为0

（3）取少量滤液B,滴加NaOH溶液，无明显现象，则原固体一定不含。

（4）另取少量滤液B,先滴加过量Ba（NO3）2溶液，静置，再滴加溶液，出现白色沉淀，则

原固体中还含有NaCU

30.铁及其化合物在生产生活中有广泛的应用。

（-）铁的应用

（1）如图，市售“加铁酱油”中的铁是指o（选填序号）

A.铁单质B.铁原子C.铁元素

（2）加铁酱油的包装中不含有的材料是。（选填序号）

A.合成材料B.无机非金属材料C.金属材料

（3）某面粉中含微量铁粉，食用后铁粉与胃酸反应转化为人体可吸收的铁，反应的化学方程式为

已知在酱油中添加了乙二胺四乙酸铁钠（化学式为C1oHl2FeN2Na08xH20,Cl0H12FeN2NaO8

的相对分子质量是367）,铁锈味弱、铁吸收率高，是适宜于酱油中食用的理想补铁剂，它属于

（填无机物或有机物），己知在乙二胺四乙酸铁钠中铁的质量分数约为13.3%,则

X=（保留到整数）。

（二）黄钾镀铁帆的制取

H2SO4

K2s04过滤、洗涤、烘干一►营解安

♦溶解调节pH*沉淀

Fe2(SO4)3________________铁帆

黄钾钱铁帆［KNH4Fex（SO4）y（OH）z］不溶于水和稀硫酸，制取黄钾钱铁砚的示意图如下：

（4）在实验室中可以用铁红（FezCh）来制取Fe2（SO4）3,发生反应的化学方程式为一

（5）溶液X是«（选填序号）

A.烧碱溶液B.石灰水C.氨水

（6）加入溶液X后反应时温度不宜过高的原因是。

（7）检验黄钾钱铁矶已洗净的方法是。

（三）黄钾钱铁机组成确定

称取9.81g黄钾钱铁帆，用下图装置进行热分解实验。

KNH4Fex(SO4)y(OH)z臂蓄夹

【资料】KNH4Fex（SO4）y（OH）z在300℃分解生成NH3,SO3和水蒸气（NH3与SCh分子数之比为2:1）,

此时A中剩余固体为KFe（SC>4）2、Fe2O3,Fe2（SO4）3；提高温度至550℃继续分解产生S03,并得至I」Fe2O3

和K2so4。

（8）装配好实验装置后，先要——。

（9）分别控制温度在300C、550℃对A中固体加热。

①控制温度在300℃加热，实验后测得B装置质量增加1.57g,C装置质量增加0.17g„

②控制温度在550℃,加热至反应完全，B装置质量又增加2.4g。

300℃时，需缓缓通入N2,其目的是。

（10）反应完全后，将A装置中固体溶于足量水，过滤，洗涤，烘干，得固体和滤液，将滤液蒸干得

0.87g固体（不含结晶水），则550℃时完全反应后A中剩余固体的质量是g«

（11）黄钾钱铁机的化学式是，300℃时黄钾钱铁帆发生反应的化学方程式为。

参考答案

选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每题只有一个选项最符合题意。）

1.下列属于纯净物的是

A.赤铁矿B.矿泉水C.石灰石D.液态氧

【答案】D

【解析】

【详解】A.赤铁矿的主要成分为氧化铁，还含有其它物质，属于混合物，该选项不正确；

B.矿泉水中含有水和矿物质，属于混合物，该选项不正确；

C.石灰石的主要成分是碳酸钙，还含有其它物质，属于混合物，该选项不正确；

D.液态氧中只含有一种物质，属于纯净物，该选项正确；

故选D。

2.下列物质的用途主要与其化学性质有关的是

A.干冰用作人工降雨B.液氮可用于医疗手术

C.铁粉用作食品保鲜D.铜丝用作制导线

【答案】C

【解析】

【详解】A、干冰用作人工降雨，利用了干冰升华吸热，是物理性质，不符合题意；

B、液氮可用于医疗手术，利用了液氮气化时吸热降温实现麻醉，是物理性质，不符合题意；

C、铁粉用作食品保鲜，利用了铁与氧气和水反应的性质，该性质需要通过化学变化才能表现出来，是化

学性质，符合题意；

D、铜丝用作制导线，利用了铜的导电性，是物理性质，不符合题意。

故选Co

3.下列符合“安全、健康、绿色、舒适”的生产生活理念的是

A.煤气泄漏，点火查看B.垃圾分类回收，集中处理

C.农村田地上的秸秆焚烧处理D.用甲醛溶液浸泡海鲜

【答案】B

【解析】

【详解】A、煤气泄漏，先关闭阀门，再开窗通风，不可点火查看，容易引起火灾或爆炸，故A选项不符

合题意；

B、垃圾分类回收，集中处理，有利于保护环境、节约资源，故B现象符合题意；

C、农村田地上的秸秆焚烧处理，产生大量有害气体和烟尘，会造成空气污染，故C选项不符合题意；

D、甲醛有毒，会使蛋白质变性，不能用甲醛溶液浸泡海鲜，故D选项不符合题意。

故选B。

4.下列归类说法不正确的

选项归类内容

A常见的碱氨水、纯碱、苛性钠

淀粉、维生素、蛋白

B营养物质

质

C氧化物冰、生石灰、氧化铜

D人体微量元素铁、碘、锌

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

【详解】A、纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，错误；苛性

钠是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠和氨水的主要成分一水合氨均是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化

合物，属于碱，氨水本身是混合物，故A错误；

B、人体所需六种营养物质分别为糖类、油脂、蛋白质、水、无机盐和维生素。淀粉属于糖类，维生素和

蛋白质为人体所需营养物质，故B正确；

C、氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物。冰是水的固态物，水是氢元素的氧化

物，正确；生石灰为氧化钙，是由钙元素和氧元素组成的化合物，符合氧化物定义，正确；氧化铜是由铜

元素和氧元素组成的化合物，符合氧化物定义，正确；故C正确；

D、在人体中含量低于0.01%的元素为微量元素，铁、碘、锌元素在人体内的含量都低于0.01%,均属于微

量元素，故D正确；

故选Ao

5.在“粗盐的初步提纯”实验中，下列操作正确的是（）

【答案】C

【解析】

【详解】A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中瓶塞没有倒放,

故A不正确；

B、溶解操作应在烧杯中进行，不能用量筒溶解固体，故B不正确；

C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠''的原则，故C正确；

D、蒸发操作应用蒸发皿进行完成，故A不正确。故选C。

6.下列实验设计正确的是

A.用过滤法将硬水软化B.用浓硫酸干燥NH3

C.用托盘天平称取5.32g氢氧化钠D.用灼烧法区分羊毛和棉花

【答案】D

【解析】

【详解】A、硬水软化方法是煮沸，不符合题意；

B、浓硫酸不能干燥氨气，两者会发生中和反应，不符合题意；

C、托盘天平最小称量质量为o.lg,不能称取5.32g氢氧化钠，不符合题意;

D、用灼烧闻气味的方法可以区分羊毛和棉花，符合题意。

故选D。

7.下列排序正确的是

K2MnO4KMnO4MnO2

A.Mn元素的化合价:

由低到高

KNO3Ca(OH),CaCO3

B.物质的溶解性:

由强到弱

NaClH2SO4NaOH

C.溶液的pH：

由大到小

AISiFe

D.地壳中元素的含量：由高到低

【答案】B

【解析】

【详解】A、钾显+1价，氧显-2价，设化合物K2MnO4中Mn元素化合价为x价，根据化合物中各元素化

合价代数和为零的原则，有(+1)x2+x+(-2)x4=0,解得x=+6；

钾显+1价，氧显-2价，设化合物KMnO4中Mn元素化合价为y价，根据化合物中各元素化合价代数和为

零的原则，有+l+y+(-2)x4=0,解得y=+7；

氧显-2价，设化合物MnOz中Mn元素化合价为z价，根据化合物中各元素化合价代数和为零的原则，有

z+(-2)x2=0,解得z=+4；

Mn元素的化合价依次为+6,+7,+4,故A排序错误；

B、KNCh易溶于水，Ca(OH)2微溶于水，碳酸钙难溶于水，故B排序正确；

C、氯化钠、硫酸、氢氧化钠三种物质的溶液分别显中性、酸性、碱性，溶液的pH分别等于7、小于7、

大于7,故C排序错误；

D、地壳含量较多的元素(前四种)按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，故D排序错误。

故选Bo

8.下列应用和相应的原理(用化学方程式表示)都正确的是

A.金属铝放置在空气中形成氧化膜4A1+3O2=2A12O3

B.用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：2NaOH+SC>2=Na2sO4+H2O

C.比较铜和银的活动性强弱Cu+2AgCl=CuCl2+2Ag

D.镁粉着火不能用二氧化碳灭火：CO2+Mg=MgO+C

【答案】A

【解析】

【详解】A.金属铝在空气中能与氧气反应生成氧化铝，且方程式也正确，该选项正确；

B.氢氧化钠与二氧化硫反应生成亚硫酸钠（Na2so3）,而不是硫酸钠，该选项不正确；

C.氯化银是难溶于水的物质，则铜不能与氯化银反应，该选项不正确；

D.镁能与二氧化碳反应生成氧化镁和二氧化碳，但化学方程式未配平，缺条件，该选项不正确；

故选Ao

9.下列关于实验现象的描述，正确的是

A.红磷在空气中燃烧时，产生大量白色烟雾

B.碘化钾和硝酸银溶液混合，生成黑色沉淀

C.电解水时负极产生的气体能使火星的木条复燃

D.用粗砂纸打磨后的铝片放入硫酸铜溶液中，一段时间后，划痕处出现红色物质

【答案】D

【解析】

【详解】A.红磷在氧气中燃烧产生大量的白烟，其中烟是固体，雾是液体，不能混淆，该选项不正确；

B.碘化钾溶液和硝酸银溶液混合后会生成碘化银沉淀，碘化银为黄色沉淀，而不是黑色，该选项不正确；

C.电解水时，负极产生的是氢气，氢气具有可燃性，而不是助燃性，该选项不正确；

D.铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜（铜为紫红色），则用打磨后的铝片放入硫酸铜溶液中，划痕处出现红

色物质，该选项正确；

故选D。

10.二氧化氯可杀灭新型冠状病毒，下列说法不正确的是

分光昭°氢原子

磅HjO就切⑤氧原子

甲乙丙丁•氯原子

A.乙的溶液应避光保存B.整个转化过程中，氯元素化合价保持不变

C.反应前后原子的种类和个数不变D.转化2中丙和丁的分子个数比为2:1

【答案】B

【解析】

【分析】据图分析，甲是CICh,乙是HC1O,丙是HCL丁是02。

【详解】A、转化2中乙光照会反应，所以乙溶液应避光保存，A正确，不符合题意；

B、二氧化氯中氯元素为+4价，次氯酸中氯元素为+1价，氯化氢中氯元素为-1价，化合价有变化，B错

误，符合题意；

C、反应前后符合质量守恒定律，原子种类、个数不变，C正确，不符合题意；

光照

D、转化2中反应为2HC1O-二2HCI+O2,丙和丁分子个数比为2:1,D正确，不符合题意。

故选：Bo

11.在航天飞船中常用铝粉与高氯酸镣(NH4C1O4)的混合物为固体燃料。发射时，点燃的铝粉产生大量

i司7品.

的热引发高氯酸筱发生下列反应：2NH4C1O4-N2T+C12T+20,T+4X。下列说法不正确的是

A.X的化学式为H20B.该反应属于分解反应

C.反应过程中共有3种单质D.反应前后所有元素的化合价都发生了变化

【答案】D

【解析】

【详解】A、根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目保持不变，反应前有2个氮原子，8个氢原子，

2个氯原子，8个氧原子，反应后已知物中有2个氮原子，2个氯原子，4个氧原子，则未知物4X有8个氢

原子和4个氧原子，故X有2个氧原子和4个氢原子，即为HzO,故A正确；

B、分解反应是由一种物质反应生成多种物质的反应，该反应符合一变多的原则，属于分解反应，故B正

确；

C、单质是由同种元素组成的纯净物，反应过程中共有氮气、氯气、氧气3种单质，故C正确；

D、反应前后氢元素的化合价不变，故D错误；

故选D。

12.如图为NaHCQa分解实验装置。下列说法不正确的是

A.试管内固体逐渐消失B.石灰水浑浊，说明反应生成了C02

C.充分加热后的固体溶于水，滴加酚献，变红D.加热时试管口应略向下倾斜

【答案】A

【解析】

A不

【分析】碳酸氢钠受热分解，方程式为2NaHCO$=Na2co3+1^。+(?。2个。

【详解】A、试管内最终固体是碳酸钠，不会消失，A错误，符合题意;

B、石灰水变浑浊说明生成二氧化碳，B正确，不符合题意；

C、碳酸钠溶液呈碱性，能使酚醐试液变红，C正确，不符合题意；

D、固体加热试管口要略向下倾斜，防止水倒流导致试管炸裂，D正确，不符合题意。

故选：A。

13.下列各组转化中，一定条件下能一步实现的组合是

02稀HC1

A.FeFezChFeCh

点燃

C02rWj温

B.CaCl2溶液—CaCO3CaO

cc

c02点燃82高温co

HNO3KC1

D.NaOHNaNChKNO3

【答案】C

【解析】

【详解】A、铁与氧气点燃生成四氧化三铁，故A错误；

B、氯化钙溶液与二氧化碳不能反应生成碳酸钙，故B错误；

C、碳在氧气中点燃生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，故C正确；

D、氢氧化钠与硝酸反应生成硝酸钠和水，硝酸钠与氯化钾不能发生反应(交换成分后无气体、沉淀和

水，不符合复分解反应发生的条件)，故D错误；

故选C。

14.下列实验操作能达到实验目的的是

选项物质目的主要实验操作

A蔗糖溶液和蛋白质溶液鉴别加入饱和(NH4)2sO4溶液，观察现象

BNaCl溶液是否混有MgCh检验取样滴加AgNCh溶液，观察是否产生沉淀

C铁粉中混有铜粉除杂加入足量稀硫酸，过滤

DKNO3和Ba(NO3)2的混合溶液分离加入过量的Na2c03溶液，过滤，洗涤，再分别向滤渣和滤液中加;

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

【详解】A、饱和的硫酸锈溶液能使蛋白质析出，而加入蔗糖溶液后无明显变化，现象不同，可以区分,

故A正确；

B、氯化镁和氯化钠均能使得硝酸银反应生成氯化银的白色沉淀，现象相同，不能区分，故B错误；

C、铁能和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜不能和稀硫酸反应，将原本的物质清除了，不符合除杂原

则，故C错误；

D、硝酸领和过量的碳酸钠反应生成碳酸钢的白色沉淀和硝酸钠，在除去杂质的同时又引入了新的杂质碳

酸钠、硝酸钠，不符合除杂原则，则D错误；

故选Ao

15.一种提纯白磷样品(杂质不参与如图反应)的工艺流程如图所示。下列说法不正确的是

Ca(OH)a溶液

A.过程I中，P元素的化合价既升高又降低

B.过程n中，发生复分解反应

C.过程HI中，反应的化学方程式为：ZC^POjeSiOz+lOCUOCOT»CaSiOs+E

D.理论上，通过本提纯工艺不会产生白磷损失

【答案】D

【解析】

【详解】A.过程I中，白磷与硫酸铜溶液反应生成了H3P04和CU3P,其中白磷中磷元素的化合价为0价,

H3P04中磷元素的化合价为+5价，Cu3P中磷元素的化合价为-6价，则磷元素的化合价既升高又降低，该

选项说法正确；

B.过程n中，H3PO4与Ca(OH)2反应生成Ca3(P04)2和水，属于复分解反应，该选项说法正确；

C.过程1H中，Ca3(PO4)2与二氧化硅、焦炭反应生成一氧化碳，白磷和CaSiO3,反应的化学方程式为

2Ca3(PO4)0+6SiO2+l()C=l()COT4^CaSiC)3+H，该选项正确；

D.由于在过程I中有磷化铜生成，则该工艺中有白磷损失，该选项不正确，

故选D。

16.下列叙述正确的是

A.原子失去电子可以得到阳离子

B.饱和溶液中有晶体析出时，溶质质量分数一定减小

C.某化肥与熟石灰研磨，无刺激性气味，该化肥一定不是氮肥

D.向露置在空气中的NaOH溶液滴加几滴稀盐酸，无气泡，则NaOH溶液未变质

【答案】A

【解析】

【详解】A、原子失去电子，带正电荷，可以得到阳离子，故选项说法正确，符合题意；

B、采用的恒温蒸发溶剂的方法，溶液中有晶体析出，所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质的质量分

数不变，故选项说法错误，不符合题意；

C、某化肥与熟石灰研磨，无刺激性气味，该化肥也可能氮肥，如是尿素，故选项说法错误，不符合题

昌；

D、变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，向露置在空气中的NaOH溶液滴加几滴稀盐酸，先与氢氧化钠

溶液反应，无气泡，不能说明NaOH溶液未变质，应滴加足量的稀盐酸，故选项说法错误，不符合题意。

故选Ao

17.K2co3和KNO3在不同温度时的溶解度数据如表，对应的溶解度曲线如图1,30℃时，向两个分别盛有

相同质量的K2cCh和KNCh的烧杯中各加入50.0g水，充分溶解，恢复至30℃,结果如图2所示。下列

说法正确的是

温度/℃2030506080

溶解度K2CO3110114121126139

（g/100g水）

KNO331.645.885.5110169

A.甲表示K2cCh溶解度曲线

B.ti应介于50℃~60℃

C.30℃时，饱和KNO3溶液的溶质质量分数为45.8%

D.30℃时所加入的K2cCh和KNCh质量m应满足22.9g<m<57.0g

【答案】D

【解析】

【详解】A、通过分析溶解度表可知，硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大，所以图1中表示KNCh溶解

度曲线的是甲，故A错误；

B、曲线上M点的含义是t「C时，硝酸钾、碳酸钾的溶解度相等，由溶解度表可知，图1中h的温度范围

为60C〜80℃,故B错误；

458s

C、30℃时，饱和KN03溶液的溶质质量分数为：…x100%"31.4%，故C错误；

100g+45.8g

D、30'C时,KNO3的溶解度是45.8g,50g水中最多溶解22.9g；30℃时，K2c。3的溶解度是114g,50g水

中最多溶解57g,所以30℃时所加入的K2cCh和KNCh质量m应满足22.9g<m<57.0g,故D正确。

故选D。

18.下列各组物质的溶液，不另加试剂就能将他们鉴别出来的是

A.KC1KNChNa2cChNa2s04B.BaCl2Na2SO4Na2CO3NaCl

C.AgNO3HCINaClHNO3D.CuCl2NaOHHCIMgCl2

【答案】D

【解析】

【详解】A.组内四种物质的溶液均无色，且两两混合时均无明显现象，不加其它试剂无法鉴别，该选项不

正确；

B.组内四种物质两两混合时，氯化钢溶液与硫酸钠、碳酸钠溶液反应均能产生白色沉淀，氯化领溶液与氯

化钠溶液混合无明显现象，则能鉴别出氯化物和氯化钠，但不加其它试剂无法鉴别碳酸钠和硫酸钠，该选

项不正确；

C.组内四种物质两两混合时，硝酸银溶液与稀盐酸、氯化钠溶液反应均能产生白色沉淀，硝酸银溶液与稀

硝酸溶液混合无明显现象，则能鉴别出硝酸银和稀硝酸，但不加其它试剂无法鉴别稀盐酸和氯化钠，该选

项不正确；

D.氯化铜溶液为蓝色，首先鉴别出氯化铜，能与氯化铜溶液反应的是氢氧化钠，能与氢氧化钠溶液反应的

是氯化镁，则不加其它试剂就可以鉴别，该选项正确；

故选D。

19.在MgSCU、H2so4的混合溶液中先后加入8%的NaOH溶液、BaCL溶液，产生沉淀质量与滴加溶液

质量关系如图所示。己知当NaOH溶液滴加至m时，MgSCU、H2sO4恰好完全反应。下列说法正确的

NaOH溶液BaCh溶液

A.a点时溶液的pH<7

B.m=150

c.BaCL溶液溶质的质量分数是23.4%

D.b点溶液中加AgNCh溶液，出现白色沉淀，证明加入BaCL溶液已过量

【答案】B

【解析】

【详解】A、在MgSO4、H2sO4的混合溶液中先后加入8%的NaOH溶液，氢氧化钠先与硫酸反应，硫酸

反应完之后，才会与硫酸镁反应产生氢氧化镁沉淀，由图像可知，a点时，硫酸反应完全，此时溶液中的

溶质为硫酸镁和硫酸钠，溶液呈中性，pH=7,故A错误；

B、加入氢氧化钠时，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，氢氧化钠与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和

硫酸钠，然后加入氯化钢，硫酸钠与氯化钢反应生成硫酸钢和氯化钠，根据反应方程式：

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg（OH）,J,

Na2SO4+BaCl2=BaSO4J+2NaCl

设50g氢氧化钠溶液可生成硫酸钢沉淀的质量为x,

2NaOH~BaSO4

80233

50gx8%x

8050gx8%

233~~~

x=11.65g

设（m-50g）氢氧化钠溶液生成氢氧化镁沉淀的质量为）'，生成硫酸钢的质量为z

2NaOHBaSO4Mg(OH),

8023358

(m-50g)x8%zy

80_(m-50g)x8%80_(m-50g)x8%

233'z'58

z_(m-50g)x8%x233(m-50g)x8%x58

、y

8080

由图可知，沉淀的总质量=氢氧化镁沉淀质量+硫酸钢沉淀质量，即

(m-50g)x8%x233(m-50g)x8%x58

40.75g=x+y+z=11.65g+------------------------+----------------------

8080

解得m=150g,z=23.3g、y=5.8g；故B正确；

C、根据反应方程式，生成硫酸钢的总质量=x+z=11.65g+23.3g,

设参加反应氯化钢的质量为〃

BaCl,BaSO4

208233

n11.65g+23.3g

208_n

233-11.65g+23.3g

〃=31.2g

由图可知，加入氯化钢溶液的质量为350g-150g

312s.

则氯化钢溶液的溶质质量分数为100%=15.6%,故c错误；

350g-150g

D、b点溶液中溶质为氯化钠和氯化银，均能与硝酸银溶液反应生成沉淀，故加入硝酸银溶液，出现白色

沉淀，不能证明加入的氯化钢溶液已经过量，故D错误；

故选Bo

20.在Cu(NO3)2和AgNCh混合溶液中加入9.6gCu粉，充分反应后过滤得到17.2g固体和滤液，滤液中

加入100g16%NaOH溶液恰好完全反应得蓝色沉淀。下列说法正确的是

A.17.2g固体是纯净物

B.滤液比原混合溶液中铜元素质量小

C.原混合溶液中CU(NO3)2、AgNCh的质量比是141:85

D.使蓝色沉淀完全溶解至少需加入9.8%的稀硫酸100g

【答案】C

【解析】

【分析】解：反应前后固体增加的质量为17.2g-9.6g=7.6g,设参加反应的铜的质量为x,参加反应的硝酸

银的质量为y,生成硝酸铜的质量为z,生成银的质量为w,则

Cu+2AgNO3=Cu（NO3）1+2Ag△固

64340188216152

Xyzw7.6g

64_X340_y188_z216_w

1527.6g'1527.6g'1527.6g'1527.6g

解得:k3.2g,y=17g,z=9.4g,"10.8g

剩余铜的质量为9.6g-3.2g=6.4go

【详解】A、由以上分析可知，17.2g固体是10.8g银和6.4g铜组成的混合物，该选项错误；

B、因为铜与硝酸银反应生成硝酸铜，所以滤液比原混合溶液中铜元素质量大，该选项错误；

C、100gl6%NaOH溶液中含NaOH的质量为100gxl6%=16g,设与100gl6%NaOH溶液反应需要硝酸铜

的质量为〃，生成氢氧化铜的质量为m则

Cu(NO3)2+2NaOH==Cu(OH)2J+2NaNO3

1888098

n16ga

188_n98a

就一瀛，8016g

解得：n=37.6g,.a=19.6g

原混合溶液中Cu(NO.,)2、AgNCh的质量比是(37.6g-9.4g)：17g=141：85,该选项正确;

D、设与19.6g氢氧化铜完全反应需要硫酸的质量为"则

Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O

9898

19.6gb

9819.6g53,

—=-----解得：匕=19.6g

98b

则需加入9.8%的稀硫酸的质量为19.6g+9.8%=200g,该选项错误。

故选C。

第n卷(非选择题共60分)

21.用化学符号表示：

(1)水银:

(2)相对分子质量最小的氧化物；

(3)2个亚铁离子—；

(4)儿童缺少元素，严重时会得侏儒症。

【答案】U)Hg(2)H2O

(3)2Fe2+(4)Zn

【解析】

【小问1详解】

水银是金属汞的俗称，其化学符号为Hg。

【小问2详解】

相对分子质量最小的氧化物水，其化学式为H2O。

【小问3详解】

离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号

在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，所