四川省成都蓉城联盟2022-2023学年高二下学期期中考试化学试题

第1页/共1页2022～2023学年度下期高二年级期中联考化学可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Mg-24Co-59Zn-65一、选择题：本题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是A.ClO2可作自来水消毒剂 B.SO2常用作葡萄酒的杀菌剂和抗氧化剂C.在弱酸性环境中，钢铁一定发生析氢腐蚀 D.燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置2.以下能级符号正确的是A.2d B.3f C.3d D.1p3.下列说法正确的是A.基态铬原子的价电子排布式：3d44s2 B.NaOH的电子式：C.乙酸的结构简式：C2H4O2 D.甲烷的比例模型：4.类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是A.NaCl溶液蒸干得到NaCl固体，则AlCl3溶液蒸干也可得到AlCl3固体B.Fe能置换出硫酸铜溶液中的Cu，则Na电能置换出硫酸铜溶液中的CuC.Mg－Al原电池在稀硫酸介质中Mg作负极，则在稀氢氧化钠溶液介质中Mg也作负极D.Al2O3能溶于NaOH溶液，则BeO也能溶于NaOH溶液5.在城市中地下常埋有许多金属管道和输电线路，地面上还铺有铁轨，当有电流泄漏入潮湿的土壤中，并与金属管道或铁轨形成回路时，下列有关说法错误的是A会引起金属管道或铁轨腐蚀B.该过程金属管道或铁轨只发生了吸氧腐蚀C.应将埋在地下的金属管道或铁轨涂上绝缘膜防止被腐蚀D.为防止金属管道或铁轨腐蚀，可以将它们与直流电源的负极相连6.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.2.24LN2O4气体中所含的原子数目为0.6NAB.2.3gNa与足量氧气反应转移的电子数目一定为0.1NAC.Fe2+中未成对电子数为5NAD.1L0.1mol•L-1NH4Cl溶液中含有的NH数目为0.1NA7.如图是带有盐桥的原电池装置图，正负极材料为活泼性不同的金属，盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液。下列说法正确的是A.电极材料金属性强弱：正极＞负极B.电池工作时，盐桥中的K+移向左边烧杯C.将盐桥从装置中取出，电流表指针仍然发生偏转D.负极区可由Cu和CuSO4溶液组成8.在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上，科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案，主要包括电化学过程和化学过程，如图所示。下列说法正确的是A.a为电源正极B.阳极反应为Fe2++e-=Fe3+C.阴极区附近发生的反应有4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2OD.若产生2.24LCl2，通过外电路中的电子数目为0.1NA9.下列说法与电化学腐蚀无关的是A.镀锌铁(白铁板)耐用B.纯镁粉与稀硫酸反应产生大量气泡C.一段时间后，如图烧杯中的Fe片质量变小D.铁锅未及时洗净(残液中含有NaCl)，不久会出现红褐色锈斑10.贮备电池主要用于应急救援和武器系统。Mg－AgCl电池是一种可被海水激活的贮备电池，电池总反应为Mg+2AgCl=MgCl2+2Ag。下列叙述错误的是A.放电时电子从负极经电解质溶液移动到正极B.正极反应为AgCl+e-=Cl-+AgC.放电时Cl-向Mg电极迁移D若电路中转移了0.2mole-，则有2.4gMg参与反应11.有电子转移的有机反应在电解池中进行时被称为电有机合成。己二腈是制尼龙－66的原料，工业上用电有机合成己二腈[NC(CH2)4CN]的总反应为：4CH2=CHCN+2H2O=2NC(CH2)4CN+O2↑，阴极反应为2CH2=CHCN+2H++2e-NC(CH2)4CN。下列说法正确的是A.电解过程中，H+向阳极移动B.阳极反应为2H2O-4e-=O2↑+4H+C.己二腈[NC(CH2)4CN]是有机高分子化合物D.1mol丙烯腈(CH2=CHC≡N)中所含σ键的数目为9NA12.通过火法冶金炼出的铜是粗铜，含有Fe、Zn、Ag、Au、Pt等杂质，可利用电解法将粗铜提纯。下列说法错误的是A.提纯时粗铜作阴极B.用硫酸铜溶液作电解质溶液C.阳极反应之一是Cu-2e-=Cu2+D.电解槽底部的阳极泥可作为提炼金、银等贵重金属的原料13.现代膜技术可使某种离子具有单向通过能力，常用于电解池、原电池中。电解NaB(OH)4溶液可制备H3BO3，其工作原理如图所示。下列说法错误的是A.NaB(OH)4中B的化合价为+3价B.N室发生的电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-C.去掉a膜，阳极区用稀硫酸作电解液，不影响H3BO3的纯度D.a、c膜均为阳离子交换膜，b膜为阴离子交换膜14.A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，它们的相关信息如表所示：元素相关信息A宇宙中最丰富的元素B最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应生成离子化合物MC2p能级上有2个单电子D逐级电离能(单位：kJ•mol-1)分别为：578；1817；2745：11575E0.01mol•L-1的最高价氧化物对应的水化物的pH等于2下列说法正确的是A.五种元素均属于p区B.第一电离能：B＜C；电负性：D＜EC.基态E原子最高能级的电子云轮廓图的形状为球形D.A、C元素形成的化合物中含有极性键，还可能含有非极性键15.现有常见的五种四核微粒：①BF3②NCl3③NO④SO3⑤SO下列有关说法错误的是A.①②③互为等电子体 B.键角：②＜③C.⑤中硫原子采取sp3杂化 D.④分子的VSEPR模型为平面三角形16.向硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水至过量，下列有关该过程的说法错误的是A.观察到的现象：先产生蓝色沉淀，后沉淀溶解B.[Cu(NH3)4]2+中，Cu2+提供空轨道，NH3作配体C.充分反应后的溶液中只含有[Cu(NH3)4]2+和SOD.向反应后的溶液中滴入CH3CH2OH，有深蓝色晶体[Cu(NH3)4]SO4•H2O析出17.自发热“暖宝宝”的主要成分包含铁粉、活性炭、氯化钠、蛭石(保温)、水，发热原因是基于钢铁在潮湿空气中的吸氧腐蚀原理。下列有关“暖宝宝”的说法错误的是A.发热过程中化学能转化为电能和热能B.氯化钠和水作电解质溶液C.发热过程中铁粉作负极D.发热过程中正极反应为O2+4e-+4H+=2H2O18.氯乙烯(ClCH=CH2)是生产聚氯乙烯塑料()的原料。下列说法正确是A.聚氯乙烯分子呈平面结构B.氯乙烯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.氯乙烯分子中C－Cl键采用成键轨道是sp2－pD.聚氯乙烯塑料可作食品包装袋19.PCl5是一种重要的磷氯化物，主要用作氯化剂，立体构型为三角双锥形，如图所示。下列有关PCl5的说法正确的是A.原子半径大小：P＞ClB.分子中P－Cl键长都相等C.分子中P原子采取sp3杂化D.分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构20.高电压水系锌－有机混合液流电池的装置如图所示。下列说法错误的是A.放电时，Cl-通过阴膜向正极区迁移B.放电时，负极区溶液的pH减小C.充电时，Zn与外接直流电源负极相连D.充电时，阳极电极反应式为FQH2-2e-=FQ+2H+二、非选择题：本题共5小题，共60分。21.如图为元素周期表的一部分，图中所列字母分别代表一种化学元素。用相关化学用语回答下列问题：ABCDEFGH（1）A元素的基态原子价层电子排布式为______；B元素原子有______种空间运动状态不同的电子。（2）D元素的基态原子最高能级的电子云轮廓图的形状为______；D元素的单质在空气中燃烧产生黄色的火焰，请用原子结构的知识解释其原因：______。（3）C、E元素形成的简单氢化物的键角由大到小的顺序为______。（4）G元素的原子结构示意图为______。（5）H元素的单质为液态，化学性质与F元素的单质相似，且能与D元素的最高价氧化物的水化物反应，其反应的离子方程式为______。22.如图所示，某同学设计一个甲烷燃料电池并探究电解原理。已知C的电极材料为金属锌单质，其余皆为惰性电极，工作一段时间后，D电极表面有紫红色光亮物质析出。根据要求回答相关问题：（1）通入甲烷的电极为______(填“X”或“Y”)极，该电极的电极反应式为______。（2）乙装置中锌电极的电极反应式为______。如果利用乙装置在铁件表面镀铜，则铁件应与______(填“C”或“D”)极的电极材料互换，阳极换为铜单质，电镀一段时间后，电解液中Cu2+浓度将______(填“增大”“减小”或“不变”)。（3）电解一段时间后，检验丙装置中E极产物操作及现象为______，该装置的电解总反应离子方程式为______。（4）若甲装置在标准状况下有2.24L氧气参加反应，则丁装置两极产生的气体总体积为______L；且丁装置溶液的pH______(填“增大”“减小”或“不变”)。23.A、B、C、D、E、F、G是元素周期表前四周期的元素，原子序数依次增大，其中A、B、C、D为同一短周期元素，B的价电子排布为nsnnpn+1，C与E位于同主族相邻，前五种元素可以与Li+形成一种亲水有机盐LiTFSI(结构如图所示)，能显著提高锂离子电池传输电荷的能力：F为过渡元素，所有外围电子自旋方向相同；G元素的单质与碳单质形成的合金是目前用量最多的金属材料。（1）A、C元素形成的原子个数比为1∶2的化合物分子构型为______；C元素与氢元素形成的简单氢化物的中心原子杂化轨道类型为______。（2）F元素原子核外价层电子排布图为______；F、C元素与钾元素组成的一种盐溶液为黄色，加硫酸酸化后溶液变为橙色，该反应的离子方程式为______。（3）现有含G元素的两种阳离子G3+、G2+的混合溶液，检验溶液中G3+的操作及现象为______；检验溶液中的方法是______(请用离子方程式解释)。（4）下列有关说法正确的是______(填标号)。A.简单气态氢化物的稳定性：D＞C＞E，最高价氧化物对应水化物的酸性：E＞AB.A、C元素形成原子个数比为1∶1的化合物与B2互为等电子体，化学性质完全相同C.G原子可与化合物AC形成一种配位数为5的配合物，其中配原子为A，1mol该配合物所含的σ键与π键个数比为1∶1D.52号元素与E同族，位于周期表第五周期第ⅥA族，其外围电子排布式为4d105s25p224.按照要求回答下列问题：（1）通过电解废旧锂电池中的LiMn2O4可获得难溶性的Li2CO3和MnO2，电解示意图如图(其中滤布的作用是阻挡固体颗粒，但离子可自由通过，电解过程中溶液的体积变化忽略不计)。①电极B发生的电极反应式为______。②电解一段时间后溶液中Mn2+浓度______(填“增大”“减小”或“不变”)。（2）用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如图所示(电极材料均为石墨)。①图中A口产生的气体为______，B口流出的物质是______。②b电极表面发生的电极反应式为______。（3）Co是磁性合金的重要材料，也是维生素的重要组成元素。工业上可用如图装置制取单质Co并获得副产品盐酸(A、B均为离子交换膜)。①A______(填“阳”或“阴”)离子交换膜。②该电解池的总反应离子方程式为______。③若产品室中阴极质量增加11.8g，则产品室增加的HCl的物质的量为______。25.铜和锌是重要的工业原料，废旧电池的铜帽中主要含有铜和少量的锌，实验室利用废弃电池铜帽回收Cu并制备纳米ZnO的部分实验过程如图所示：回答下列问题：（1）在“溶解”过程中，铜溶解所发生反应的离子方程式为______。（2）加入适量锌粉的目的是______。（3）“洗涤干燥”操作中的洗涤方法是______。（4）某同学提出用足量碳