2021年湖南省衡阳市耒阳慈辉学校高三化学模拟试卷含解析

2021年湖南省衡阳市耒阳慈辉学校高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.火法炼铜首先要焙烧黄铜矿,其反应为：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2,下列说法正确的是A．每生成1molCu2S，有4mol硫被氧化

B．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化C．SO2既是氧化产物又是还原产物

D．每转移1.2mol电子，有0．2mol硫被氧化参考答案：CD略2.用NA表示阿伏德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．常温下，1mol?L﹣1的Na2CO3溶液中CO32﹣的数目小于NAB．常温常压下，1.7gNH3中所含的原子数为0.4NAC．向含0.1molNH4Al（SO4）2的溶液中滴加NaOH溶液至沉淀完全溶解，消耗的OH﹣数目为0.4NAD．标准状况下，4.48LNO2与足量的水反应，转移的电子数为0.1NA参考答案：B【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．溶液体积未知；B．质量转化为物质的量，结合1个氨气分子含有4个原子解答；C．含0.1molNH4Al（SO4）2的溶液中滴加NaOH，消耗的OH﹣数目为0.4NA时反应生成氢氧化铝、一水合氨和硫酸钠；D．二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，二氧化氮既做氧化剂又做还原剂．【解答】解：A．溶液体积未知，只知道浓度无法计算微粒个数，故A错误；B．常温常压下，1.7gNH3物质的量为=0.1mol，含有原子物质的量为0.4mol，所含的原子数为0.4NA，故B正确；C．含0.1molNH4Al（SO4）2的溶液中滴加NaOH，消耗的OH﹣数目为0.4NA时反应生成氢氧化铝、一水合氨和硫酸钠，此时沉淀未溶解，故C错误；D．二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，方程式：3NO2+H2O═2HNO3+NO，消耗3mol二氧化氮，转移2mol电子，则标准状况下，4.48LNO2物质的量为0.2mol，与足量的水反应，转移的电子数为NA，故D错误；故选：B．3.下图装置或操作错误的是(

)A．用装置甲验证在该条件下铁钉发生吸氧腐蚀。B．装置乙用于HCl的吸收，以防倒吸。C．用装置丙验证实验室制得的乙烯中混有二氧化硫和二氧化碳。D．关闭活塞a，从b处加水，以检查装置丁的气密性。参考答案：C试题分析：A.潮湿的空气酸性较弱，该装置验证的是铁钉的吸氧腐蚀，A项正确；B.HCl极易溶于水，导气管伸入烧瓶中的上部，能防止倒吸，B项正确；C.乙烯中混有的SO2用品红检验，然后用足量的高锰酸钾溶液除去，再用澄清石灰水检验CO2，顺序不能颠倒，C项错误；D.关闭活塞a，从b处加水，右端液面高于左端，过一段时间，液面差不变，说明该装置气密性良好，D项错误；答案选C。4.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如下图所示）。下列有关说法正确的是(

)

A．大量的氮、磷废水排入海洋，易引发赤潮

B．工段②中结晶出的MgCl2·6H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2C．在工段③④⑤中溴元素均被氧化D．工段①中除去粗盐中的SO42－、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质,加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸参考答案：A略5.2007年10月24日，我国成功发射“嫦娥一号”卫星，实现中华民族千年“九天揽月”的梦想。“嫦娥一号”完成四大科学目标之一是探测下列14种元素的含量和分布:K、

Th(钍)、U(铀)、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti(钛)、Na、Mn、Cr(铬)、Gd(钆)。下列有关14种元素的说法正确的是A.它们都是主族元素

B.能与烧碱溶液反应的单质只有铝C.Na、Mg、Al均采用电解其熔融的氯化物的方法冶炼

D.有5种元素位于短周期中参考答案：D6.下列有关现象及对应的离子方程式或化学反应方程式不正确的是

A．酸性高锰酸钾可使草酸溶液褪色，其离子方程式为：

2＋5＋16H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

B．一在酸性环境中不存在，其反应的离子方程式为：＋2H＋＝S↓＋SO2↑＋H2O

C．K2Cr2O7在水中存在平衡：＋H2O2＋2H＋可由溶液颜色判断其酸碱性

D．SOCl2是一种液态化合物，遇水有雾及刺激性气味气体产生，其化学反应方程式为：SOCl2＋H2O＝2HCl↑＋SO2↑参考答案：A略7.元素A的单质及A与B形成的化合物能按如图所示的关系发生转化。则下列说法正确的是()A．图中物质间的转化都不是氧化还原反应B．当n＝1时，A可能是N2C．A一定是金属元素D．当n＝2时，A可能是Fe参考答案：D略8.下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是（

）A．Y、O两种元素的离子半径相比，前者较大B．Z的氧化物能分别溶解于Y的最高氧化物的水化物和O的氢化物的水溶液C．由X与Y两种元素组成的化合物只含离子键D．X、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比，后者较强参考答案：B钠、氯两种元素的离子半径相比，后者较大，A错误；Z的氧化物氢氧化铝能分别溶解于Y的最高氧化物的水化物氢氧化钠和O的氢化物的水溶液盐酸中，B正确；由X与Y两种元素组成的化合物有只过氧化钠和氧化钠，过氧化钠既含离子键又含共价键，C错误；水的稳定性大于硫化氢，D错误。9.某溶液能完全溶解乙酸乙酯，在该溶液中可以大量共存的离子组是：A．K＋、Na＋、HCO3—、Cl－

B．Ag＋、NH4+、SO42—、Br—C．Mg2＋、H＋、NO3—、SO42—

D．K＋、Na＋、AlO2—、CO32—参考答案：D10.在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别（NH4）2SO4、KCl、MgCl2、Al2（SO4）3和Fe2（SO4）3溶液，这种试剂是

A．NaOH

B．NH3·H2O

C．AgNO3

D．BaCl2参考答案：A略11.下列关于键和键的理解不正确的是A．键能单独形成，而键一定不能单独形成B．键可以绕键轴旋转，键一定不能绕键轴旋转C．双键中一定有一个键，一个键，三键中一定有一个键，两个键D．气体单质中一定存在键，可能存在键参考答案：D略12.常温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是：A．含有大量S2－的溶液：ClO－、Na＋、Cl－、CO32－B．无色澄清溶液：MnO4－、SO42－、K+、Fe3+C．能使pH试纸变红的溶液：NH4＋、Na＋、SO42－、Fe3+D．水电离产生的c(H＋)＝1×10－12mol／L的溶液：HCO3－、NH4＋、Cl－、Ca2+参考答案：C略13.下列说法不正确的是（）A．金属单质和盐溶液的反应不一定是置换反应B．“水滴石穿”是因为CaCO3与CO2、水发生了化学反应C．纯碱是制作面包等糕点的膨松剂，也是治疗胃酸过多的一种药剂D．少量液溴可用水封存，防止溴挥发参考答案：C【考点】钠的重要化合物；物理变化与化学变化的区别与联系；化学试剂的存放．【分析】A、铁与氯化铁反应生成氯化亚铁；B、碳酸钙与二氧化碳的水溶液反应生成可溶性的碳酸氢钙；C、纯碱是碳酸钠，小苏打（碳酸氢钠）可作膨松剂以及治疗胃酸过多；D、溴单质易挥发，溴微溶于水．【解答】解：A．铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，该反应为化合反应，不属于置换反应，故A正确；B、碳酸钙与二氧化碳的水溶液反应生成可溶性的碳酸氢钙，所以溶解了CO2的雨水能把石头穿透，故B正确；C、纯碱是碳酸钠，小苏打（碳酸氢钠）可作膨松剂以及治疗胃酸过多，故C错误；D、防止液溴挥发，溴微溶于水，所以用水密封，故D正确．故选C．【点评】本题考查了与化学与环境、生产和生活密切相关的知识，旨在告诉我们学以致用，注意知识的灵活掌握．14.将4molA和2molB放入2L密闭容器中发生反应2A(g)+B(g)2C(g)ΔH＜0。4s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6mol/L。下列说法正确的是A．达到平衡状态后，若温度不变，缩小容器的体积，则A的转化率增大,平衡常数增大B．当c(A)︰c(B)︰c(C)＝2︰1︰2时，该反应即达到平衡状态C．达到平衡状态后，若只升高温度，则C的物质的量浓度增大D．4s内，υ(B)＝0.075mol/(L·s)参考答案：D略15.若原子核外电子排布的基本规律为最外层电子数不超过5个,次外层电子数不超过10个,倒数第三层电子数不超过15个,而各电子层电子的最大容量仍为2n2,则元素周期表中第三,四,五周期含有的元素分别有A．5种,10种,15种B．8种,18种,18种C．5种,9种,10种D．9种,19种,29种参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（13分）（一）在配制物质的量浓度溶液时，下列操作出现的后果是(填：“溶液浓度不准确”、“偏低”、“偏高”、“无影响”)：(1)配制氢氧化钠溶液时，称取已吸潮的氢氧化钠固体。_____________。(2)配制氯化钠溶液时，容量瓶中有少量水。______________。(3)配制好溶液后，容量瓶未塞好，洒出一些溶液。_____________。(4)发现溶液液面超过刻度线，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度线。

。（二）(1)某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，如小烧杯的质量为32.6g，用“↓”表示在托盘上放砝码，“↑”表示从托盘上取砝码，请用箭头在下表中填空，表示称量过程，并在图3—2所示的游码尺上画出游码的位置(画“|”表示)。砝码质量/g502020105取用砝码情况

(2)图3—3表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为4，量筒中的液体的体积是__________mL。(3)配制NaOH溶液200mL所需的玻璃仪器为________

___。参考答案：（一）

（1）偏低

（2）无影响

（3）无影响

（4）偏低

（4分，各1分）（二）砝码质量/g502020105取用砝码情况↓↑↓↓↑↓↓↑

（6分）(2)3.2

（１分）

（3）烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管

（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.[化学——选修化学与技术](15分) 现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类，镉是生产硫酸锌的副产品，属于高毒性金属，试回答下列相关问题．⑴火法炼锌是将闪锌矿（主要含ZnS）通过浮选、焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和焦炭混合，在鼓风炉中加热至1373-1573K，使锌蒸馏出来。主要反应为：2ZnS+3O22ZnO+2SO2；鼓风炉中：2C+O22CO

ZnO+COZn+CO2从火法炼锌蒸馏后的残渣中含多种金属单质及In2O3，可用硫酸提取铟，某研究机构对此研究数据如下。实验中涉及的酸度（每升溶液中含硫酸的质量）与铟的浸出率如下图1；硫酸溶液的体积与固体的体积比如图2。①当酸度为196时，其物质的量浓度为

。②从节约原料和浸出率考虑，适宜的酸度和液固比分别为：_______、_______。⑵湿法炼锌的主要工艺流程为：①从保护环境和充分利用原料角度，如何处理或利用烟气

。②除去酸浸出液中的铁，可用H2O2氧化，再调节pH使之形成Fe(OH)3沉淀，写出H2O2氧化Fe2+的离子方程式

。③酸浸出液还含有Cd2+，为了防止镉污染并回收镉，根据它们性质的差异，可用氢氧化钠溶液分离，已知Zn(OH)2和氢氧化铝一样也具有两性，试写出分离的离子方程式____________________、_______________。参考答案：⑴①2mol·L－1（3分）②180（2分）

6∶1（2分）⑵①将烟道气净化，用于生产硫酸等（2分）②2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（2分） ③Cd2++2OH－=Cd(OH)2↓（2分），Zn2++4OH－=ZnO22－+2H2O[或Zn2++4OH－=Zn(OH)42－]（2分）。18.（16分）Heck反应是合成C-C键的有效方法之一，如反应①：

化合物Ⅱ可由以下合成路线获得：（1）化合物Ⅲ的分子式为________，1mol化合物Ⅲ完全燃烧最少需要消耗______molO2。（2）化合物IV分子结构中不含甲基，写出化合物IV的结构简式：______________，并写出由化合物IV反应生成化合物V的化学方程式___________________________。（3）有关化合物Ⅱ说法正确的是_______________。A．1mol化合物Ⅱ最多可与2molH2发生加成反应

B．化合物Ⅱ能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．化合物Ⅱ难溶于水

D．化合物Ⅱ分子间聚合，反应生成的高聚物结构为（4）化合物Ⅲ的一种同分异构体VI，苯环上的一氯取代物只有一种，VI能发生银镜反应，其核磁共振氢谱共有三组峰，峰面积之比为1:2:2，VI的结构简式为_____________。（5）和也可以发生类似反应①的反应，有机产物的结构简式_______________，①的反应类型为_____________。参考答案：（1）C10H10O2

11.5

（2）HOCH2CH2COOH

HOCH2CH2COOH

CH2=CHCOOH+H2O

（写分子式不给分）

（3）BC

（漏选给一半分，错选不给分）（4）

OHCCH2CH2CHO

（5）

取代反应

（每空2分）19.根据下式所表示的氧化还原反应设计一个原电池：Zn（s）+Fe2+（aq）═Zn2+（aq）+Fe（s）（1）装置可采用烧杯和盐桥，画出此原电池的