2022年山东省泰安市凤台中学高一化学联考试卷含解析

2022年山东省泰安市凤台中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体11.2L，质量为18g，此混合气体中C和O两种原子的物质的量之比是（

）A．1∶1

B．1∶3

C．2∶3

D．3∶4参考答案：略2.下列变化属于物理变化的是A．裂化

B．分馏

C．干馏

D．变性

参考答案：B略3.两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后所得到CO2和H2O的物质的量随混合烃总物质的量的变化如下图所示。下列有关混合气体的说法正确的是（）A．该混合气体中一定含有乙烯B．该混合气体一定含有甲烷和乙炔C．在110℃条件下，该混合气体与氧气混合，总混合气燃烧前后体积不变D．若混合气体由CH4和C2H4组成，则其体积比为1∶3参考答案：C略4.根据元素周期律和周期表，下列各项叙述正确的组合是

①同一主族元素，原子半径越大，非金属单质的熔点一定越高；②同一周期元素的原子（除稀有气体），半径越大越容易失去电子；③若R2—和M+的电子层结构相同，则微粒半径：M+>R2—；④原子半径X小于Y的同一主族的两种元素，若X(OH)n是强碱，则Y(OH)n也是强碱；⑤除第一周期外，第n周期的最后一种金属元素位于第n主族

A．①②④

B．①③⑤

C．②③④

D．②④⑤参考答案：C略5.利用下列实验装置完成相应的实验，能达到实验目的的是

A．制取少量蒸馏水

B．分离碘和酒精

C．称量NaOH固体

D．配制100mL0.1mol/L盐酸

参考答案：A略6.向MgC12和AlC13的混合溶液中，逐滴滴加1mol/L的氨水至过量，下列关系图中最合理的是（）A． B． C． D．参考答案：D【考点】镁、铝的重要化合物．【解答】解：MgC12和AlC13都能与氨水反应，分别生成氢氧化镁和氢氧化铝沉淀。氢氧化镁是中强碱，可溶于酸或酸性溶液；氢氧化铝是两性氢氧化物，既可溶于酸，又可溶于强碱，但不能溶于氨水。当氨水过量后，两种沉淀都不会被氨水溶解，所以D最合理。7.下列有机物中，符合通式CnH2n+2，且沸点最高的是A.环已烷

B.新戊烷

C.三氯甲烷

D.正辛烷参考答案：D有机物中符合通式CnH2n+2的是烷烃，烷烃分子中碳原子个数越多，其沸点越高。则A.环已烷属于环烷烃，通式为CnH2n，A错误；B.新戊烷属于烷烃，含有5个碳原子；C.三氯甲烷是卤代烃，C错误；D.正辛烷属于烷烃，含有8个碳原子，因此沸点最高的烷烃是正辛烷，答案选D。点睛：掌握常见有机物的分类、通式和性质的变化规律是解答的关键。关于烷烃同系物熔沸点的变化规律需要明确，随碳原子个数的递增烷烃的熔沸点逐渐升高，在碳原子个数相同的条件下支链越多熔沸点越低。8.根据下面两个化学方程式判断Fe2＋、Cu2＋、Fe3＋氧化性由强到弱的顺序是①2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2

②CuCl2＋Fe===FeCl2＋CuA.Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋

B.Fe2＋>Cu2＋>Fe3＋C.Cu2＋>Fe3＋>Fe2＋

D.Fe3＋>Fe2＋>Cu2＋参考答案：A【分析】根据规律“氧化性：氧化剂>氧化产物”分析判断。【详解】反应①：氧化剂Fe3＋得电子生成还原产物Fe2＋，还原剂Cu失电子生成氧化产物Cu2＋。氧化性：Fe3＋>Cu2＋；反应②：氧化剂Cu2＋得电子生成还原产物Cu，还原剂Fe失电子生成氧化产物Fe2＋。氧化性：Cu2＋>Fe2＋。则有氧化性：Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋。本题选A。【点睛】比较氧化性、还原性最重要的规律是“氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物”。9.以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（）

A．腐蚀品

B．爆炸品

C．有毒气体

D易燃液体参考答案：D略10.现有Na2CO3与NaHCO3的混合物20g，用酒精灯充分加热到质量不再减少为止，发现其质量减少了3.1g，混合物中Na2CO3的质量分数为A.70％

B.58％

C.45％

D.42％参考答案：B11.将一块金属钠投入到FeCl3溶液中,生成物是

(

)

A.Fe和KCl

B.H2和KOH

C.KCl和O2

D.KCl、H2和Fe(OH)3参考答案：D略12.分别加入适量下列物质，能使湿润的淀粉－KI试纸变蓝的是(

)A.NaCl

B.Fe粉

C.盐酸

D.氯气参考答案：DA．食盐与KI不反应，不生成碘单质，则不能使湿润的KI淀粉试纸变蓝，故A不选；B.Fe粉与湿润的淀粉－KI试纸不反应，不生成碘单质，则不能使湿润的KI淀粉试纸变蓝，故B不选；C.盐酸与KI不反应，不生成碘单质，则不能使湿润的KI淀粉试纸变蓝，故C不选；D．氯气有强氧化性，氧化碘离子生成碘单质，能使湿润的KI淀粉试纸变蓝，故D选；故选D。点睛：本题考查氧化还原及碘的特性，明确碘离子与氧化剂的反应为解答的关键。具有强氧化性的物质，因氧化碘离子生成碘单质，能使湿润的KI淀粉试纸变蓝，或含碘单质的物质使湿润的KI淀粉试纸变蓝。13.下列离子方程式错误的是A、铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑B、盐酸与氢氧化钡溶液：H++OH－＝H2OC、碳酸钙与稀硝酸：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2OD、硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液：Cu2++SO42－+Ba2++2OH－＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓参考答案：A略14.反应A(s)+2B(g)===C(g)+D(g)，在一体积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（

）A.增加B的浓度B.将容器的体积缩小一半C.保持压强不变，充入He使容器体积增大D.保持体积不变，充入He使体系压强增大参考答案：D增加B的浓度，反应速率加快，A错误；容器的体积缩小一半，压强增大，浓度增大，反应速率加快，B错误；保持压强不变，充入He使容器体积增大，参加反应的各种气体浓度减小，反应速率减小，C错误；保持体积不变，充入He使体系压强增大，但是参加反应的各种气体浓度未变，故反应速率不变，D正确；正确选项D。15.下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量可忽略不计)。其中能表示等质量的氢气与氦气的是（

）A

B

C

D

参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）为验证木炭可被浓硫酸氧化成二氧化碳，选用下图中的仪器(含所盛物质)组装成套实验装置，回答下列问题。(KMnO4能吸收SO2)(1)在实验进行中，按气流方向从左到右的顺序，导管口的三处连接应该是

接

,

接

，

接

。(2)试管B,C中各有什么现象，才能表示已检验出二氧化碳?B中

，C中

。(3)试管D中能否用饱和NaHCO3溶液代替酸性KMnO4溶液?

说明理由：

(4)试管E的作用是

(5)写出A中反应的化学方程式：

参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL.根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是(填仪器名称).(2)下列操作中，容量瓶所具备的功能有(填序号).A.配制一定体积准确浓度的标准溶液B.贮存溶液C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D.准确稀释某一浓度的溶液E.用来加热溶解固体溶质(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为g.(4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为mL(计算结果保留一位小数)；配制过程中，下列操作会导致所配稀硫酸浓度偏小的是_____________A.容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水B.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤C.定容时仰视容量瓶刻度线D.溶解后未经冷却就转移到容量瓶E.用量筒量取浓硫酸,读数时仰视参考答案：

(1)AC（2分）

烧杯、玻璃棒（2分）

(2)AD（2分）(3)2.0（2分）

(4)13.6（2分）

BC（2分）18.(9分)已知X元素的原子K、L层电子数之和比L、M层电子数之和多1个电子。Y元素的原子最外层电子数比内层电子数少3个。Z元素原子核外有3个电子层，最外层有3个电子。回答下列问题：(1)这三种元素的元素符号是：X________，Y__________，Z________。(2)用电子式表示X、Y形成化合物的过程为________。(3)把X的单质放入水中，反应现象为____________________，高温灼烧反应后的溶液时，火焰呈________色。(4)当两个Y原子间形成化学键时要________热量。(5)Y与Z形成化合物的化学式为________；实验测得，当此化合物在液态或固态时不导电，溶解于水时能导电，由此判断该化合物属于________化合物。参考答案：(1)NaClAl

(2)―→Na＋[C]－(3)浮在水面上，熔成闪亮的小球，发出“嘶嘶”的声音，四处游动，产生气体黄(4)放出(5)AlCl3共价19.实验室配制欲配置480mL0.4mol·L-1的NaOH溶液。根据配置溶液的具体过程回答下列问题：（1）配制该溶液应选用

mL容量瓶。（2）用托盘天平称取

g固体NaOH。（3）将称好的NaOH固体放至500mL的大烧杯中，倒入蒸馏水，用玻璃棒搅拌至完全溶解。待冷却至室温后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶。（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，并将每次洗涤的溶液都注入

，轻轻晃动容量瓶，使溶液混和均匀。（5）向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线约1-2厘米时，用

滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞，摇匀。（6）配制好的溶液

（填“能”