内蒙古自治区赤峰市八第一中学学2021-2022学年高二化学上学期期末试题含解析

内蒙古自治区赤峰市八第一中学学2021-2022学年高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质中,不属于合金的是A．硬铝

B．黄铜

C．不锈钢

D．水银参考答案：D2.下列实验中，能获得成功的是

A.苯、浓溴水、铁屑制溴苯B.甲苯、浓硝酸、浓硫酸共热制TNTC.用溴水除去混在苯中的苯酚D.等物质的量的乙酸、乙醇溶液共热制乙酸乙酯参考答案：B3.下列物质中，不属于高分子化合物的是 A．塑料

B．油脂

C．纤维素

D．合成橡胶参考答案：B4.某学生设计如下实验方案用以检验淀粉水解的情况：下列结论正确的是（）A．淀粉上有部分未水解

B．淀粉已完全水解C．淀粉没有水解

D．淀粉已发生水解，但不知是否完全水解参考答案：B略5.已知下列热化学方程式：(1)CH3COOH(l)＋2O2(g)==2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－870.3kJ·mol－1(2)C(s)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH2＝－393.5kJ·mol－1(3)H2(g)＋O2(g)===H2O(l)

ΔH3＝－285.8kJ·mol－1，则反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的焓变ΔH为()A．488.3

kJ·mol－1

B．－244.15kJ·mol－1C．244.15kJ·mol－1

D．－488.3kJ·mol－1参考答案：D略6.在密闭容器中进行反应：X2（g）＋Y2（g）2Z（g）。已知X2、Y2、Z起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度不可能是

A.Z为0.3mol/L

B.Y2为0.35mol/L

C.X2为0.15mol/L

D.Z为0.4mol/L参考答案：D略7.下列各组元素属于p区的是

A．原子序数为1，2，7的元素

B．O，S，P

C．Fe，Ar，Cl

D．Na，Li，Mg参考答案：B略8.根据原子结构及元素周期律的知识，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，HF为液态，是因为氢氟键很稳定B．N最外层有5个电子，所以负化合价只有﹣3价C．硅和锗处于金属与非金属的过渡位置，硅和锗都可用作半导体材料D．Cl﹣、S2﹣、Ca2+、K+半径逐渐减小参考答案：C考点：元素周期表的结构及其应用．

分析：A．标准状况下，HF为液态，是因为HF分子之间存在氢键；B．N最外层有5个电子，最低负化合价为﹣3价；C．处于金属与非金属的过渡位置的元素具有一定的金属性与非金属性；D．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小．解答：解：A．标准状况下，HF为液态，是因为HF分子之间存在氢键，氢氟键很稳定，说明HF热稳定性强，故A错误；B．N最外层有5个电子，最低负化合价为﹣3价，还可能含有其它负化合价，如N2H4中N元素为﹣2价，故B错误；C．硅和锗处于金属与非金属的过渡位置，具有一定的金属性与非金属性，都可用作半导体材料，故C正确；D．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径S2﹣＞Cl﹣＞K+＞Ca2+，故D错误，故选：C．点评：本题考查结构性质与位置关系，难度不大，B选项为易错点，学生容易只考虑最低负化合价9.下图所示装置中观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，指针指向M，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的组合是（

）

参考答案：C略10.下列有机物命名正确的是

（

）

A.

2－乙基丙烷

B.

CH3CH2CH2CH2OH

1－丁醇C.

间二甲苯

D.

2－甲基－2－丙烯参考答案：B略11.目前我国许多城市和地区定期公布空气质量报告，在空气质量报告中，一般不涉及A.SO2

B.NO2

C.CO2

D.可吸入颗粒物参考答案：C12.下列物质富含蛋白质的是()A．土豆

B．牛油

C．鸡肉

D．青菜参考答案：C略13.“笑气”（N2O）是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。下列说法合理的是（

）

A．依据等电子原理N2O与SiO2分子具有相似的结构（包括电子式）

B．已知N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连，则N2O的电子式可表示

C．N2O与CO2互为等电子体，因此不含非极性键。

D．N2O为三角形分子参考答案：B略14.下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3:2的是（

）参考答案：BD略15.下列分子或离子中，VSEPR模型名称与分子或离子的立体构型名称不一致的是（）A．CO2 B．H2O C．CO32﹣ D．CCl4参考答案：B【考点】判断简单分子或离子的构型．【分析】价层电子对互斥模型（简称VSEPR模型），根据价电子对互斥理论，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数．σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=×（a﹣xb），a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数；分子的立体构型是指分子中的原子在空间的排布，不包括中心原子未成键的孤对电子；实际空间构型要去掉孤电子对，略去孤电子对就是该分子的空间构型．价层电子对个数为4，不含孤电子对，为正四面体结构；含有一个孤电子对，空间构型为三角锥形，含有两个孤电子对，空间构型是V型；价层电子对个数为3，不含孤电子对，平面三角形结构；含有一个孤电子对，空间构型为为V形结构；价层电子对个数是2且不含孤电子对，为直线形结构，据此判断．【解答】解：A．CO2分子中每个O原子和C原子形成两个共用电子对，所以C原子价层电子对个数是2，且不含孤电子对，为直线形结构，VSEPR模型与分子立体结构模型一致，故A不选；B．水分子中价层电子对个数=2+×（6﹣2×1）=4，VSEPR模型为正四面体结构；含有2个孤电子对，略去孤电子对后，实际上其空间构型是V型，VSEPR模型与分子立体结构模型不一致，故B选；C．CO32﹣的中心原子C原子上含有3个σ键，中心原子上的孤电子对数=（4+2﹣2×3）=0，所以CO32﹣的空间构型是平面三角形，VSEPR模型与分子立体结构模型一致，故C不选；D．CCl4分子中中心原子C原子原子价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=4+（4﹣1×4）=4，VSEPR模型为正四面体结构，中心原子不含有孤电子对，分子构型为正四面体结构，VSEPR模型与分子立体结构模型一致，故D不选；故选B．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（1）如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案。下列有关操作不可能引发喷泉现象的是

A．挤压装置①的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹B．挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹C．用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹D．向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹(2)用图③所示的装置进行喷泉实验，若测得③装置烧瓶中气体(用排空气法收集)的质量是相同状况下相同体积氢气质量的10倍，则喷泉实验完毕后，烧瓶中水可上升至大约烧瓶容积的_______(填“几分之几”)。此时烧瓶中溶液的物质的量浓度为______参考答案：B

3/4

1/22.4mol/L略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(1)为了提高生活用水的质量，自来水厂常用Cl2和FeSO4·7H2O对水进行消毒、净化，以改进水质。简述原因并写出有关反应的离子方程式。(2)试用离子方程式和简要文字表述以下事实：①改进碱性土壤用石膏。②盛NH4F试剂要用塑料瓶而不能用玻璃瓶。③铵态氮肥不能与草木灰混用。参考答案：(1)Cl2与Fe2＋反应生成Fe3＋，Fe3＋水解生成的Fe(OH)3胶体吸附水中悬浮杂质一起沉积到水底，达到净化水的目的；同时过量的Cl2与H2O反应生成HClO，可杀灭水中的病菌。离子方程式：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋，Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO。(2)①土壤显碱性是因为CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，加入石膏，其中的Ca2＋与CO32－结合生成难溶性CaCO3而消除产生碱性的根源：Ca2＋＋CO32－===CaCO3↓。②NH4F遇水发生一定程度的双水解，生成的氢氟酸腐蚀玻璃：F－＋H2OHF＋OH－，NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋，H＋＋OH－===H2O。③草木灰的主要成分K2CO3水解显碱性，促进铵态氮肥中的NH4+的水解，生成NH3·H2O：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，NH4+＋OH－NH3·H2O，NH3易挥发而降低了N的含量。18.在测定某铁矿石中的含铁量时，可准确称取0.2113g铁矿石溶解在酸里，再把Fe3+还原成Fe2+,然后用0.0223mol·L-1的KMnO4溶液滴定，发生反应的离子方程式如下：5Fe2++MnO+8H+=====5Fe3++Mn2++4H2O滴定结果有消耗KMnO4溶液17.20mL，试计算和回答下列问题：（1）KMnO4溶液应装在

滴定管里（填“酸式”或“碱式”）。（2）矿石中含铁的质量分数为

%（保留到小数点后两位）。（3）如果矿石是用盐酸溶解的，会使溶液里含有Cl-，则矿石含铁量的测定结果

（填“偏高”、“偏低”或“无影响”），原因是

。参考答案：（1）酸式（2）50.82%（3）偏高，KMnO4氧化Cl-,消耗KMnO4的量增多19.

请根据等电子原理，将相应物质的化学式填入下列表格的空格中：CH4C2H6CO32－CO2C2O42－COCN－C22－NH4+N2H62+NO3－NO2+N2O4N