课堂学案配套课件第二章常第三节3课时

高中化学精品课件•选修4第三节

化学平衡第

3

课时

影响化学平衡移动的因素(二)温度、催化剂对化学平衡移动的影响温故追本溯源·推陈方可知新v正=v逆时间速率化学平衡状态知识回顾2．(1)化学平衡移动可表示为v正′=v逆′新化学平衡状态v正≠v逆●●t2改变条件平衡的移动v正v逆●●t0

t1平衡的建立(2)化学平衡移动的方向判断学习目标温度、催化剂对可逆反应的影响。阅读课本P28页内容并思考《随堂笔记》P26探究点一和探究点二的相关问题

5mins学习探究探究点一温度对化学平衡移动的影响基础自学落实·重点互动探究热水中混合气体颜色加深；冰水中混合气体颜色变浅混合气体受热颜色加深，说明NO2浓度增大，即平衡向逆反应方向移动；混合气体被冷却时颜色变浅，说明NO2浓度减小，即平衡向正反应方向移动视频导学学习探究基础自学落实·重点互动探究升高降低逆反应正反应吸热放热疑难解析1、升高温度v正和v逆都增加但是对吸热的反应方向影响大，故升温向吸热的反应方向移动。2、降低温度v正和v逆都减小仍是对吸热的反应方向影响大，故降温向放热的反应方向移动。学习探究归纳总结基础自学落实·重点互动探究当其他条件不变时：温度升高，平衡向吸热反应方向移动；温度降低，平衡向放热反应方向移动。学习探究活学活用基础自学落实·重点互动探究变深NaOH固体溶解放热，中和HCl也放热，甲中溶液及A中气体温度升高，2NO2(g)

N2O4(g)

ΔH<0，平衡逆向移动，NO2浓度增大，颜色加深温度降低，2NO2(g)变浅N2O4(g)NH4NO3固体溶解吸热，乙中溶液及B中气体ΔH<0，平衡正向移动，NO2浓度减小，颜色变浅NaOH固体溶解及盐酸与氢氧化钠发生中和反应均放出热量；NH4NO3固体溶解要吸收热量学习探究基础自学落实·重点互动探究减小压强降低温度升高温度●●速率增大，说明是升温或增大压强●●速率又减小，说明是降温或减小压强。学习探究探究点二催化剂对化学平衡的影响基础自学落实·重点互动探究题目解析此它对化学平衡移动无影响。1．加入催化剂可以大大地加快反应速率，是因为它可以降低反应所需活化能

，从而提高活化分子

百分数，从而增大反应速率，但是由于催化剂能够同等程度地改变正、逆反应速率，因使用催化剂学习探究基础自学落实·重点互动探究方法点拨使用催化剂能加快化学反应速率，使可逆反应先达到平衡但是不能影响化学平衡状态，故各组分的百分含量和浓度都不变。使用催化剂未使用催化剂先达平衡学习探究归纳总结基础自学落实·重点互动探究当其他条件不变时：催化剂不能改变达到化学平衡状态的反应混合物的组成，但是使用催化剂能改变反应达到平衡所需的时间。2NH3(g)ΔH<0

在某一时间段内反应速率与反3．如图所示，表示反应N2(g)＋3H2(g)应过程的曲线关系图。；学习探究活学活用基础自学落实·重点互动探究使用催化剂v逆>v正都是向左移动c(NH3)减小●●●●(1)氨的质量分数最高的一段时间是

A

。(填字母序号)A．t0～t1

B．t2～t3

C．t3～t4

D．t5～t6(2)t1，t3，t4

改变的条件分别是

t1

升高温度

；t3t4

减小压强

。学习探究探究点三勒夏特列原理基础自学落实·重点互动探究)归纳总结勒夏特列原理：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。向一密闭容器中通入

1

mol N2

、

3

mol H2

发生

N2(g)

＋3H2(g

2NH3(g)

ΔH<0，一段时间后达到平衡，当改变下列条件后，试填写下列内容：若增大N2的浓度，平衡移动的方向是向右移动

；达新平衡时，氮气的浓度与改变时相比较，其变化是

减小。若升高温度，平衡移动的方向是

向左移动

；达新平衡时的温度与改变时相比较，其变化是

降低

。若增大压强，平衡移动的方向是向右移动

；达新平衡时的压强与改变时相比较，其变化是

减小。减弱但不能消除学习探究归纳总结基础自学落实·重点互动探究1．勒夏特列原理仅适用于已达到平衡的反应体系，对不可逆过程或未达到平衡的可逆过程均不能使用。此外勒夏特列原理对所有的动态平衡都适用。对“减弱这种改变”的正确理解定性角度：用于判断平衡移动的方向。定量角度：“减弱”不等于“消除”，更不是“扭转”。基础自学落实·重点互动探究)学习探究活学活用4．

已知：可逆反应

2SO2(g)＋O2(g

2SO3(g)ΔH<0，在一定条件下达到平衡后，改变下列条件一定能使该平衡向正反应方向移动的是A．升温增压C．升温减压题目解析该反应为放热反应，因此降低温度可使平衡向正反应方向移动；该反应为气体分子数减小的反应，因此增大压强可使平衡向正反应

方向移动。(

B

)B．降温增压

D．降温减压学习探究基础自学落实·重点互动探究学习小结当堂检测1．已知反应

A2(g)＋2B2(g)

2AB2(g)的

ΔH<0，1）．该反应是---------反应（填吸热或放热），升高温度，正反应速率--------逆反应速率------------(填加快或减慢）2）.达到平衡后，升高温度化学平衡向-------移动，A2

的转化率-------（增大或减小）2.3.（3）（4）图3.

t1，t3改变的条件分别是t1

；t3

；自我检测请选择检测学习效果·体验成功快乐题目解析1

2

3

4

5B2．在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A

(g)＋2C(g)，且达到平衡。当升高温度时气升高温度，正、逆反应速率均增大升高温度，气体的密度增大，由于容器的容积不变，则容器内气体的质量一定增大，则平衡只能向正反应方向移动，且A一定为非气体，由于升高温度，平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应体的密度增大，则下列叙述中正确的是

(

C

)×A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小×B．若正反应是放热反应，则A

为气态√C．物质A

一定为非气态，且正反应是吸热反应×D．若向容器中充入惰性气体，则平衡向右移动虽然容器的压强增大，但各物质的浓度不变，平衡不移动自我检测检测学习效果·体验成功快乐请选择题目解析1

2

3

4

53．

放热反应

2NO(g)＋O2(g)

2NO2(g)达平衡后，若分别采取下列措施：①增大压强②减小NO2

的浓度③增大O2

浓度④升高温度⑤加入催化剂，能使平衡向正反应方向移动的是A．①②③

B．②③④

C．③④⑤该反应为前后体积不等的放热反应。加压右移减小生成物浓度右移增加反应物浓度右移升温左移无影响(

A

)D．①②⑤自我检测检测学习效果·体验成功快乐请选择1

2

3

4

5题目解析氦气与该反应无关，在恒压条件下加入氦气相当于减小压强，但反应前后气体分子数相等，平衡不移动，气体

C

的体积分数不变，A

错；增加C

的物质的量，恒压条件下或恒容条件下都是等效平衡，C

的体积分数不变，B

错；增大压强平衡不移动，C的体积分数不变，C

错；升高温度，平衡正向移动，C的体积分数增大，故D

正确。DC的体积分数增加平衡右移自我检测检测学习效果·体验成功快乐请选择题目解析1

2