高考化二轮复习名师预测：专题二十 简答题答题技巧2(教师)

1．（8分）工业上的“三酸两碱”其实就是指工业上常用的硝酸、硫酸、盐酸以及烧碱、纯碱。（1）从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是（填物质名称）。（2）“三酸”与“两碱”之间的反应，若用化学方程式表示有六个（酸过量时），若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式：（酸过量时）、。（3）“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物。下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是（）a．Au b．Cu c．Al d．Fe（4）烧碱、纯碱溶液均可吸收CO2，当含0.1molNaOH的溶液吸收一定量CO2后，将溶液低温小心蒸干得到固体的组成可能有四种情况，分别是（填化学式）：①；②Na2CO3；③；④NaHCO3。2．（10分）无机化合物可根据其组成和性质进行分类，如：（1）上图所示的物质分类方法名称是。（2）以Na、K、H、O、C、S、N中任意两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表②③⑥的后面。物质酸碱盐氧化物化学式①HCl②③④Ba(OH)2⑤Na2CO3⑥⑦CO2⑧Na2O2（3）写出⑦转化为⑤的化学方程式。（4）呼吸面具中用⑧作为O2的来源的反应原理为。（5）实验室制备⑦常用和反应，检验该气体的方法是。3．（9分）对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。如图为一“链状连环”图案，图案上由左到右分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分由左到右A、B、C、D为（1）请将分类依据代号填入相应的括号内。（）两种物质都不是电解质（）两种物质都是钠的化合物（）两种物质都是氧化物（）两种物质都是盐（2）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1mol·L-1的上图中一种化合物的水溶液，可制得一种红色胶体。①反应的化学方程式为。②如何用较简单的方法判断胶体是否制备成功。③向该胶体中逐滴加入HI稀溶液，会出现一系列变化：a．先出现红褐色沉淀，原因是。b．随后红褐色沉淀溶解，此反应的离子方程式是。4．（5分）已知A、B、C为中学化学中常见的单质。室温下，A为固体，B和C均为气体。在适宜的条件下，它们可以按下面框图进行反应。回答下列问题：（1）A、B、C三种元素中的任意两种元素形成的化合物所属物质类别一定不是。实验序号起始温度t1/℃终止温度t2/℃温差（t2-t1）/℃盐酸NaOH溶液平均值125.124.925.028.33.3225.125.125.128.53.4325.125.125.128.63.5已知盐酸、NaOH溶液密度均近似为1.00g/cm3，中和后混合液的比热容c=4.18×10-3kJ/(g·℃)，则该反应的中和热ΔH=。（保留到小数点后1位）10.（10分）甲醇（CH3OH）是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用做燃料。已知：CH3OH(1)+O2(g)CO(g)+2H2O(g)ΔHa=-443.64kJ·mol-1，2CO(g)+O2(g)2CO2(g)ΔHb=-566.0kJ·mol-1（1）试写出CH3OH(l)在氧气中完全燃烧生成CO2和H2O(g)的热化学方程式：。（2）甲醇作为燃料，它的优点是燃烧时排放的污染物少，不仅能缓解能源紧张和温室效应的问题，还能改善大气质量。试利用(l)中的热化学方程式计算，完全燃烧20g甲醇，生成二氧化碳和水蒸汽时，放出的热量为kJ，生成的CO2气体标准状况下体积是L。（3）科研人员新近开发出一种由甲醇和氧气以强碱做电解质溶液的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电，据此回答下列问题，甲醇在极反应；电极反应式为。11．（9分）“氢能”将是未来最理想的新能源。Ⅰ．工业上常用N2与H2合成氨气，其热化学反应方程式如下：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ/mol-1，在某密闭容器中，将1mol的氮气与过量的氢气充分混合反应后，放出的热量为（填序号）A．一定等于92.4kJ B．一定小于92.4kJ C．可能等于92.4kJ D．都有可能Ⅱ．某化学家根据“原子经济”的思想，设计了如下制备H2的反应步骤①CaBr2+H2OCaO+2HBr ②2HBr+HgHgBr2+H2③HgBr2+ ④2HgO2Hg+O2↑请你根据“原子经济”的思想完成上述步骤③的化学方程式：。根据“绿色化学”的思想评估该方法制H2的主要缺点：。Ⅲ．利用核能把水分解制氢气，是目前正在研究的课题。下图是其中的一种流程，其中反应①；反应②。此法制取氢气的最大优点是。12．（9分）参考下列图表和有关要求回答问题：（1）图Ⅰ是1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是，ΔH的变化是（填“增大”、“减小”、“不变”）。请写出NO2和CO反应的热化学方程①CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)ΔH=+49.0kJ·mol-1，②CH3OH(g)+O2(g)CO2(g)+2H2(g)ΔH=-192.9kJ·mol-1，又知③H2O(g)=H2O(l)ΔH＝-44kJ·mol-1则甲醇燃烧的热化学方程为；（3）下表是部分化学键的键能数据：化学键P－PP－OO＝OP＝O键能/kJ·mol–1abcx已知白磷的燃烧热为dkJ·mol–1，白磷及其完全燃烧的产物结构如上图Ⅱ所示，则上表中x＝kJ·mol–1。（用含有a、b、c、d的代数式表示）13．（9分）且C(s)+O2(g)CO2(g)ΔH=-393.5kJ/mol-1。（1）投入O2的总体积在标准状况下的体积为L。（2）A为。A．SO2 B．CO2 C．O2 D．无法确定（3）反应后混合气体的平均摩尔质量为。（4）混合气体中＝。（5）表示硫燃烧热的热化学方程式为。14．（6分）常温下有浓度均为0.1mol/L的四种溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3·H2O。（1）上述溶液中，可发生水解的是（填序号）。（2）上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为。（3）若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积④的体积（填“大于”、“小于”或“等于”），此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是。15．（6分）水的电离平衡曲线如下图所示：水的电离平衡状态变到B点，则此时水的离子积从增加到。（2）将pH＝8的Ba(OH)2溶液与pH＝5的稀盐酸混合，并保持100°C的恒温，欲使混合溶液pH＝7，则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积之比为。（3）已知25°C时，100g水中溶有0.74gCa(OH)2即达到饱和，则该条件下Ca(OH)2离子积为。16．（8分）为了探究盐类水解的深层次原理，某探究性学习小组利用碳酸钠溶液进行了下列探究。请解答下列问题：（1）配制100mL0.1mol/L碳酸钠溶液：在托盘天平的两个托盘中各放入一张等质量的干净的纸，然后称取g碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O），倒入烧杯中，再加少量水，用玻璃棒搅拌；（2）在锥形瓶中加入20mL上述配制的Na2CO3溶液，然后加入2滴酚酞试剂，且边加边振荡锥形瓶，此时可以观察到溶液为红色；在25mL的酸式滴定管中加入10mL1mol/L的氯化钙溶液，按照如下图所示进行操作：将滴定管中的氯化钙溶液逐滴滴入到锥形瓶中，锥形瓶中除溶液红色褪去的现象外，还有：。（3）锥形瓶中的溶液静置，取上层清液2mL，加入到试管中，然后在试管中滴加稀盐酸，溶液中没有气泡产生，证明溶液中（填“有”或“没有”）CO32-，所以碳酸钠溶液中的OH-浓度大小与有关。（4）请你用简明扼要的语言叙述上述实验中碳酸钠溶液显红色，加入氯化钙溶液红色褪去的原因：。（8分）已知某温度下CH3COOH的电离常数K=1.6×10-5。该温度下向20mL0.01mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/LKOH溶液，其pH变化曲线如下图所示（忽略温度变化）。请回答下列有关问题：（1）a点溶液中c(H+)为。（2）b点溶液中离子浓度的大小顺序可能有种情况。（3）a、b、c三点中水的电离程度最大的是，滴定过程中宜选用作指示剂。（4）若向稀氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，下列变化趋势正确的是（填序号）。17．（10分）海洋是一个巨大的资源宝库，合理开发海洋资源对于实现可持续发展具有重要的战略意义。盐卤中除含有Mg2+、Cl-外，还含有少量Na+、Fe2+、Fe3+、SO42-和CO(NH2)2等。从海水提取食盐和Br2以后的盐卤中可以提取MgCl2、MgO、Mg(OH)2等物质，制备流程如下图所示：请回答下列问题：（1）从MgCl2溶液得到MgCl2.6H2O晶体的过程中所需的基本操作有。A．加热蒸馏 B．加热浓缩 C．冷却结晶 D．趁热过滤 F．过滤洗涤（2）制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行，原因是。（3）用NaClO除去尿素CO(NH2)2时，生成物除盐外，都是能参与大气循环的物质，则该反应的化学方程式为；加入NaClO的另一个作用是。（4）Mg(OH)2是制镁盐、耐火材料和阻燃剂的重要原料。已知：a．25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12；b．Mg(OH)2(s)MgO(s)+H2O(s)ΔH=+81.5kJ/mol。①下列叙述正确的是。A．从盐卤或海水中获得Mg(OH)2，工业上选择NaOH作沉淀剂B．Mg(OH)2能作阻燃剂的原因是它分解吸热且生成MgO覆盖可燃物C．可加热Mg(OH)2得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁②酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下：pH＜8.08.0~9.6＞9.6颜色黄色绿色蓝色25℃时，在Mg(OH)2的饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液的颜色为。18．（10分）某学生用0.2000mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；=3\*GB3③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；=4\*GB3④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；=5\*GB3⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。请回答：（1）以上步骤有错误的是（填编号），该错误操作会导致测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。（2）判断滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液从色变为色，且半分钟内不变色。（3）如下图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为mL。（4）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度：mol/L。滴定次数待测体积（mL）标准烧碱体积（mL）滴定前读数滴定后读数第一次20.000.4020.40第二次20.002.0024.10第三次20.004.0024.0019．（10分）过氧化钙（CaO2）难溶于水，在常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢分解放出氧气，因而广泛应用于渔业、农业、环保等许多方面。下图是以大理石（主要杂质是氧化铁）等为原料制取过氧化钙（CaO2）的流程。请回答下列问题：（1）用氨水调节pH至8~9的目的是。（2）若测得滤液C中c(CO32-)=10-3mol/L，则Ca2+（填“是”或“否”）沉淀完全。（已知c(Ca2+)≤10-5mol/L可视为沉淀完全；Ksp(CaCO3)=4.96×10-9）（3）若在滤液C中，加入HNO3使溶液呈酸性以得到副产物NH4NO3，则酸化后溶液中，c(NH4+)c(NO3-)（填“≥”、“≤”、“＜”、“＞”或“＝”）。（4）在低温下，往过氧化氢浓溶液中投入无水氯化钙进行反应，写出该反应的化学方程式：，一段时间后，再加入氢氧化钠溶液，当调节溶液pH至9~11，才出现大量沉淀。用化学方程式和简要的文字解释需用氢氧化钠调节pH至9~11的原因。答案：1．【答案】（1）纯碱；（1分）（2）CO32-+2H+CO2↑+H2O；（2分）OH-+H+H2O；（2分）b；（1分）（4）①NaOH、Na2CO3；（1分）③Na2CO3、NaHCO3（1分）【解析】（1）纯碱的成分是Na2CO3，属于盐而不属于碱；（2）烧碱（NaOH）与“三酸”反应的离子方程式为：OH-+H+H2O；纯碱（Na2CO3）与足量“三酸”反应的离子方程式为：CO32-+2H+CO2↑+H2O；（3）Au与浓HNO3不反应，Fe、Al常温下遇浓HNO3发生“钝化”，Cu常温下可完全溶于足量浓HNO3；（4）考虑反应物之间量的关系，依据CO2与NaOH溶液可能发生的反应：CO2+NaOHNaHCO3，CO2+2NaOHNa2CO3+H2O，判断另二种情况为：NaOH、Na2CO3，Na2CO3、NaHCO3；2.【答案】（1）树状分类法；（2分）②H2SO4（或HNO3、H2CO3）；③NaOH（或KOH）；⑥Na2SO4（或K2CO3或Na2SO3或NaNO3或NH4NO3等）；（2分）（3）2NaOH+CO2（少量）Na2CO3+H2O；（2分）（4）2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2；2Na2O2+2H2ONa2CO3+O2↑；（2分）（5）盐酸；碳酸钙；将气体通入澄清石灰水中，若变浑浊，即可说明是CO2。（2分）3．【答案】（1）ACBD（2分）（2）①FeCl3+3H2OFe(OH)3（胶体）+3HCl（2分）②若该分散系能产生丁达尔效应，则制备成功；否则，不成功（2分）③a．电解质溶液氢碘酸使Fe(OH)3胶体发生聚沉，产生Fe(OH)3沉淀（1分）b．2Fe(OH)3+6H++2I-2Fe2++I2+6H2O（2分）【解析】H2和CO2都不是电解质，CO2和Na2O都是氧化物，Na2O和NaCl都是钠的化合物，NaCl和FeCl3都是盐。FeCl3溶液滴入沸水中可制得胶体。少量氢碘酸使Fe(OH)3胶体发生聚沉，产生Fe(OH)3沉淀；当氢碘酸的量较多时，Fe(OH)3沉淀与之反应生成Fe3+，Fe3+再将I-氧化为I2。4．【答案】（1）③⑤（2分）A（1分）金属单质在室温下不是气态物质（1分）（3）HCl（1分）【解析】由框图可知，D、E两物质是不和水发生反应的。（1）氢化物、无氧酸、无氧酸盐均可由两种元素组成，且溶于水可以不发生变化，符合题意。碱必须由三种元素组成，不符合题意；氧化物虽由两种元素组成，但氧化物要么不溶于水，要么与水发生反应，也不符合题意。（2）A可能是金属，因金属单质在常温下没有气态。（3）无氧酸中常见的强酸有HCl、HBr、HI的溶液，而Br2、I2常温下均不是气态，故E的化学式只能是HCl。5．【答案】按从顺时针（或从逆时针）的次序为H2SO4→Fe2O3→C→CO2→Ca(OH)2→NaHCO3。（1）3H2SO4+Fe2O3Fe2(SO4)3+3H2O（2分）（2）2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑（2分）（3）CO2+C2CO（2分）（4）CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O（2分）（5）Ca(OH)2+NaHCO3CaCO3↓+NaOH+H2O（2分）（6）2NaHCO3+H2SO4Na2SO4+2H2O+2CO2↑（2分）【解析】先将每种物质依次两两组合，找出符合反应规律的所有可能性列表如下：结合上图可知，每种物质要与另两种物质相互反应。对照上表Fe2O3和NaHCO3除了能与稀H2SO4反应外，都还只能和另一种物质反应，故这两种物质只能填入与H2SO4相连的两个圆圈内，其余圈内物质也都可以填出了。6．【答案】（1）A、D（2分）（2）②A、D（2分）③H2OCuCl2（2分）7．【答案】（1）反应不易控制，易还原产生Cu（1分）（2）+34.5（2分）（3）2Cu-2e-+2OH－Cu2O+H2O（2分）（4）4Cu(OH)2+N2H42Cu2O+N2↑+6H2O（2分）【解析】（1）方法Ⅰ中反应条件高温不易达到，反应可能产生铜单质造成产物不纯。根据盖斯定律①+②-③×2，即可得出反应：2CuO(s)+C(s)Cu2O(s)+CO(g)ΔH=+34.5kJ·mol-1。电解池阳极发生氧化反应，铜失去电子转化为Cu2O，反应式为2Cu-2e-+2OH-Cu2O+H2O。（4）反应方程式为4Cu(OH)2+N2H42Cu2O+N2↑+6H2O。8．【答案】（1）等于（1分）（2）小于（1分）吸收（1分）加热（1分）（3）（2分）【解析】（1）根据盖斯定律：不管化学反应是一步完成还是分几步完成，其反应热是相等的，因此，两途径放出的热量相等。由ΔH＝+bkJ·mol-1＞0可知，C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)反应吸热，反应物的总能量低，反应时要吸热。（3）根据盖斯定律，加减方程式可得或。9．【答案】（1）环形玻璃搅拌棒（1分）（1分）偏小（1分）（2）（1分）（3）偏小（1分）无影响（1分）（4）-56.8kJ/mol（2分）【解析】（1）该装置中缺少的仪器为环形玻璃搅拌棒，存在的错误是大烧杯杯口与小烧杯杯口没有相平，两烧杯之间没有塞满碎泡沫塑料，大烧杯杯口若不盖泡沫塑料板，则有热量损失，测定结果偏小。（2）实验中所用NaOH稍过量，是为了确保定量的HCl反应完全。若温度计上盐酸溶液不洗涤，则参加反应的盐酸减少，放出的热量减少，测定结果偏小；由于碱液过量，温度计上碱液未用水冲洗，对测定结果无影响。（4）10．【答案】（1）2CH3OH(1)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(g)；ΔH=-1453.28kJ·mol-1（3分）（2）454.15（2分）；14（2分）（3）负（1分）；CH3OH+8OH--6e-CO32-+6H2O（2分）【解析】（1）根据盖斯定律第一个反应乘以2加上第二个反应即可得出，2CH3OH(1)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(g)；ΔH=-1453.28kJ·mol-1。（2）20g甲醇的物质的量为，完全燃烧放出的热量为，生成的二氧化碳在标况下的体积为。（3）燃料电池中燃料作负极失去电子被氧化。11．【答案】Ⅰ．B（1分）Ⅱ．HgBr2+CaOHgO+CaBr2（2分）循环过程需要很高的能量，且使用重金属汞，会产生污染（1分）Ⅲ．①SO2+I2+2H2O2HI+H2SO4（2分）②2H2SO42SO2↑+O2↑+2H2O（2分）SO2和I2可循环使用，无污染（1分）【解析】Ⅰ．由该反应是可逆反应可知：N2不可能全部反应，故放热小于92.4kJ。Ⅱ．“原子经济”的思想即是要求总反应中，反应物全部转化成产物，结合反应=1\*GB3①、=4\*GB3④，反应=3\*GB3③需向反应=4\*GB3④提供HgO，可用反应=1\*GB3①中CaO供氧。“绿色化学”要求除了“原子经济”外，还要低能耗、无污染，但该反应中各反应均需加热，且重金属汞会产生污染。Ⅲ．结合流程图，反应①的反应物包括SO2、I2和H2O，在100~120℃条件下反应得到HI和H2SO4，即可写出；反应②为硫酸在核能提供的900℃高温下分解得到SO2、O2和H2O。对比上述H2的制备，该方法SO2和I2可循环使用以提高反应物的转化率，且无污染物的生成。12．【答案】（1）减小（1分）不变（1分）NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)ΔH＝-234kJ·mol-1（2分）（2）CH3OH(g)+O2(g)CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-764.7kJ·mol-1（2分）（3）-（12b-d-6a-5c）或（d+6a+5c-12b）（3分）【解析】（1）由于O2剩余，故无CO生成，反应均为等体积反应，故投入O2总体积即为反应后气体总体积，V(O2)=44.8L。（2）反应后为CO2、SO2、O2的混合气体，依题意n(A)=n(B)+n(C)，且m(A)=m(B)+m(C)，知，即，故其中一种气体的分子量为另两种气体的平均分子量，故这种气体分子量只能介于中间，因此A为CO2。（3）（4）反应后由CO2及SO2、O2组成混合气，而SO2、O2的平均分子量为44，而CO2分子量即为44，故混合气，十字交叉法确定二氧化硫和氧气的物质的量之比为3∶5，依题意二氧化碳的物质的量等于二氧化硫和氧气的物质的量值和，故。（5），故放出热393.5kJ/mol，，放出热为(504.875-393.5)kJ/mol，故1molS燃烧放出的热量为，故表示为：S(s)+O2(g)SO2(g)ΔH=-297kJ/mol。14．【答案】（1）①②（1分）（2）c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(CO32-)（2分）（3）小于（1分）c(NH4+)=c(Cl-)＞c(H+)=c(OH-)（2分）【解析】（1）有弱就水解，可发生水解的是Na2CO3和NaHCO3。满足题意的是NaHCO3溶液，根据HCO3-离子的水解程度大于其电离程度，所以离子浓度由大到小的顺序为：c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(CO32-)。（3）若盐酸与氨水等体积混合，溶液恰好完全反应，溶液呈酸性，现在溶液呈中性，故盐酸体积小于氨水体积；由电荷守恒原理知此时c(NH4+)=c(Cl-)但比c(H+)=c(OH-)大。15．【答案】（1）10-1410-12（2分）（2）2∶9（2分）（3）0.004（2分）【解析】（1）水的离子积是纯水中或水溶液中H+与OH-总浓度的乘积，它在不同的温度下有不同的值。在100°C时，pH=6为中性，大于6为碱性，小于6为酸性。酸碱反应时，碱开始提供的OH-的物质的量去掉被酸中和的OH-的物质的量，即为最终剩余的OH-的物质的量。pH=-lgc(H+)，其中c(H+)为溶液中H+的总浓度，该公式对任何条件下的任何溶液都适用。Vb·10-4-Va·10-5=(Vb＋Va)·10-5，得：Vb/Va=2/9（3）100g水中溶有0.74gCa(OH)2达到饱和，此时溶液的体积约为0.1L。所以c(Ca2+)＝eq\f(0.74/74,0.1)mol/L=0.1mol/L，c(OH-)=0.2mol/L，故Ca(OH)2离子积为c(Ca2+)×c2(OH-)=0.1×(0.2)2=0.00