高中化学-羧酸教学课件设计

第四节羧酸氨基酸和蛋白质第一课时醋酸乙酸CH3COOH从生活中来自然界和日常生活中的有机酸资料卡片蚁酸(甲酸)HCOOH柠檬酸HO—C—COOHCH2—COOHCH2—COOH未成熟的梅子、李子、杏子等水果中,含有草酸、安息香酸等成分

草酸（乙二酸）COOHCOOH安息香酸（苯甲酸）COOHCH2COOHCH(OH)COOH苹果酸CH3COOH醋酸（乙酸）CH3CHCOOHOH乳酸

柠檬酸、苹果酸、乳酸、等酸味剂；苯甲酸、水杨酸等都属于羧酸或取代酸。羧酸的组成是怎样？决定其性质的官能团是什么呢？

O||R—C—O—H1．羧酸的结构——定义：分子由烃基（或氢原子）与羧基相连的化合物。羧基（–COOH

）是羧酸的官能团–COOH由-OH和C=O直接相连通式：饱和一元羧酸：CnH2n+1COOH或CnH2nO22．分类：烃基不同羧基数目芳香酸脂肪酸一元羧酸二元羧酸多元羧酸CH3COOHCH2＝CHCOOHC17H35COOH硬脂酸C17H33COOH油酸C15H31COOH软脂酸C6H5COOHHOOC－COOHHC—COOHCH2—COOHCH2—COOHCnH2n+1COOH3.羧酸命名①选含羧基的最长的碳链作为主链，按主链碳原子数称“某酸”；②从羧基开始给主链碳原子编号；③在“某酸”名称之前加上取代基的位次号和名称。例如：

CH3

CH3–C–CH2–CH–CH2–COOHCH3CH33,5,5–三甲基己酸123456CH3CHCH2CHCH2COOHCH3CH3654321

3、5-二甲基己酸4.羧酸的物理性质（阅读课本82页）（1）溶解性（2）熔沸点随分子中碳链增长，溶解度减小比分子量相近的醇的沸点高结构分析羧基受C=O的影响：

C—O单键、

O—H键更易断受-O-H的影响:碳氧双键不易断当氢氧键断裂时，容易解离出氢离子，使乙酸具有酸性。二、羧酸的化学性质1、酸性：2、羟基被取代的反应：3、α-H被取代的反应：4、还原反应：

H

H

CH3-C乙酸的化学性质(1)弱酸性：CH3COOHCH3COO－+H+温故知新(2)酯化反应：1818D、与碱反应：E、与盐反应：C、与碱性氧化物反应：2CH3COOH+CaCO3=Ca(CH3COO)2+H2O+CO2↑2CH3COOH+Mg(OH)2=Mg(CH3COO)2+H2O2CH3COOH+CuO

=Cu(CH3COO)2

+H2O水垢主要成份：Ｍg(OH)2和CaCO3，故可用醋来除水垢。化学性质弱酸性：H2SO3＞CH3COOH＞H2CO3A、使酸碱指示剂变色：B、与活泼金属反应：CH3COOHCH3COO-+H+2CH3COOH+Zn=Zn(CH3COO)2+H2↑1.酸的通性代表物结构简式羟基氢的活性酸性与钠反应与NaOH的反应与Na2CO3的反应乙醇苯酚乙酸CH3CH2OHC6H5OHCH3COOH增强中性比碳酸弱比碳酸强能能能不能不能能，得到CO2能，得到HCO3-醇、酚、羧酸中羟基的比较【知识归纳】C6H5ONa+CH3COOH→C6H5OH+CH3COONa思考：乙酸能否与苯酚钠反应，可以的话，写出方程式。能能C6H5OH+Na2CO3→C6H5ONa+NaHCO3②饱和一元脂肪酸酸性随烃基碳原子数的增加而逐渐减弱。

酸性:①常见羧酸酸性强弱顺序：苯甲酸＞甲酸＞乙酸＞丙酸

1、化合物跟足量的下列哪种物质的溶液反应可得到一钠盐C7H5O3Na（）COOHOHA、NaOHB、Na2CO3C、NaHCO3D、NaCl

C【知识应用】2．确定乙酸是弱酸的依据是（）A.乙酸可以和乙醇发生酯化反应B.乙酸钠的水溶液显碱性C.乙酸能使石蕊试液变红D.Na2CO3中加入乙酸产生CO2B3、请写出反应产物：COONaOHCH2OHCOONaONaCH2OHCOOHOHCH2OHCOONaONaCH2ONaNaHCO3NaOH或Na2CO3Na

1、1mol有机物

最多能消耗下列各物质多少mol?(1)Na(2)NaOH(3)NaHCO3HOCH-CH2OHCOOHCH2OH练习2.用18O标记的CH3CH218OH与乙酸反应制取乙酸乙酯，下列关于产物的说法中，正确的是（）

A、18O存在于乙酸乙酯和乙醇中

B、18O只存在于水中

C、18O既存在于乙酸乙酯中，又存在于水中

D、生成的乙酸乙酯的相对分子质量为88A4mol2mol1mol二、酯1、定义：羧酸分子羧基中的━OH被━OR′取代后的产物。2、简式：RCOOR′3、化学性质：（水解反应）稀H2SO4CH3—C—O—C2H5+H2OOCH3—C—OH+H—O—C2H5OCH3—C—OC2H5+NaOHOCH3—CONa+HOC2H5O酯的水解

酯化反应是可逆反应，这是因为在相同的条件下(酸性条件)，酯会发生水解，得到相应的酸和醇。如：CH3COOC2H5+H-OH浓H2SO4CH3COOH+HOC2H5

在酸性条件下，酯化反应和酯的水解是可逆反应。所以方程式表示的时候需用“

”，酯在碱性条件下也可以水解，但是应用“→”。如：CH3COOC2H5+H-OHCH3COOH+HOC2H5NaOHCH3COONa+HOC2H5CH3COOC2H5+NaOH△酸和醇酯化反应的类型①一元有机羧酸与一元醇。如：CH3COOCH3+H2OCH3COOH+HOCH3浓H2SO4乙酸甲酯②无机含氧酸与一元醇。如：C2H5O—NO2+H2OC2H5OH+HO—NO2浓H2SO4硝酸乙酯③一元酸与二元醇或多元醇。如：二乙酸乙二酯浓H2SO42浓H2SO4+2H2O

环乙二酸乙二酯CH2-OHCH2-OHCH

-OH+3HO一NO2浓硫酸△④高级脂肪酸与甘油形成油脂。如：CH2–OOCC17H35CH2–OOCC17H35CH

–OOCC17H35+3H2O浓硫酸△CH2-OHCH2-OHCH

-OH+3C17H35COOHCH2–O一NO2CH2–O一NO2CH

–O一NO2+3H2O⑤多元醇与多元羧酸分子间脱水形成环酯。如：硝化甘油硬脂酸甘油酯⑧多元羧酸与二元醇间缩聚成聚酯。如：⑥羟基酸分子间形成交酯。如：CH3CHCHCH3+2H2OCOOOOCCH3CHCOOHOHHOCHCH3HOOC+浓硫酸△⑦羟基酸分子内脱水成环。如：CH2COOHCH2CH2OH浓硫酸△OCH2CCH2CH2=O+H2O+nHOOCCOOHnHOCH2CH2OH一定条件聚对苯二甲酸乙二酯CCOCH2CH2On+

2nH2OOO缩聚反应：有机物分子间脱去小分子，形成高分子聚合物的反应。

菠菜营养丰富，素有“蔬菜之王”之称，菠菜豆腐汤虽然味道鲜美，但有潜在危害，菠菜里含有很多草酸(每100克菠菜中约含300毫克草酸)。豆腐里含有较多氯化镁、硫酸钙，两者若同时进入人体，会生成不溶性的草酸钙，不但会造成钙质流失，还可能沉积成结石。只要做菠菜豆腐汤前，把菠菜先焯一下水，使其中的草酸溶于水被除去，就除掉了潜在的危害，不仅品尝了美味，同时还达到了补钙、补铁的目的。到生活中去：阅读材料：酒为何存放的越久越香？驰名中外的名酒如贵州茅台，酿造好后用坛子密封埋在地下数年后，才取出分装出售，这样酒香浓郁、味道纯正，为酒中上品。它的制作方法是有科学道理的。酒在酿造过程中，除乙醇外，还含有有机酸、杂醇等，有机酸带酸味，杂醇气味难闻，饮用时涩口刺喉，但长期贮藏过程中有机酸能与杂醇酯化而被除去，形成多种酯类化合物，每种酯具有一种香气，多种酯就具有多种香气，所以老酒的香气是混合香型，浓郁而优美。有机酸

+醇→酯钙元素在骨头中的存在形式：Ca5(PO4)3OH,难溶于水，不易被人