初中化学-酸和碱复习课教学课件设计

酸碱和复习课

酸学习目标1、熟记常见酸和碱化学式、俗名、性质和用途。2、掌握中和反应概念、实质和应用。3、对比学习、归纳整理酸碱的化学性质。一、填写学案，回顾整理5分钟填写第十单元学案。二、小组合作交流解疑小组长组织，3分钟重点解决不会的。三、考点点拨直击中考酸碱盐H++酸根离子金属离子+OH-

（NH3·H2O除外)1、酸碱盐区分金属离子(或NH4+)

+酸根离子2、常见酸碱“特性”酸：盐酸——挥发性浓硫酸——溶于水时放热吸水性碱：氢氧化钠——溶于水时放热、易潮解氢氧化钙——微溶于水，通入二氧化碳变浑浊中考怎么考？CuSO4酸碱盐“特性

”考察1、敞口放置的浓盐酸，过一段时间后，溶液质量会

，溶质质量分数会；敞口放置的浓硫酸，过一段时间后呢？溶液质量会

，溶质质量分数会

。2、用大理石和稀盐酸制取CO2时，常常导致制取的气体中混有

气体。2、忘记盖盖子的氢氧化钠固体会吸收

，发生

现象；并且与空气中的

，发生反应变质，所以要

保存；放置久了的澄清石灰水表面会出现一层白膜，倒掉石灰水后瓶壁上也会附着一层白色固体，无法用水洗去，这是氢氧化钙溶液与空气中的

发生了化学反应，白色固体是

。考点：盐酸——挥发性浓硫酸——吸水性考点：氢氧化钠——潮解、与CO2反应变质。氢氧化钙（溶液）——遇二氧化碳变浑浊，产生CaCO3沉淀4、如下图，浓硫酸的作用是

，氢氧化钠溶液的作用是

。3、浓硫酸溶于水时

热，所以稀释时应该把

慢慢注入

中，并用不断搅拌；氢氧化钠溶于水时

热，如果按照下图，将水注入集气瓶，气球将会变

。考点：考点：氢氧化钠、浓硫酸——溶于水时放热浓硫酸——

吸水性，可做干燥剂氢氧化钠——能与CO2反应，既NaOH+CO2=Na2CO3+H2O？使石蕊变

色。1、与所有的金属都能反应吗？2、HCl+FeH2SO4+FeHCl+Fe2O3H2SO4+Fe2O3HCl+NaOH金属氧化物12345指示剂金属碱盐与所有盐发生反应吗？HCl+CaCO3HCl+AgNO3四、小组合作，构建网络酸溶液中都能解离出H+其他酸也有这些性质，你知道为什么吗？解决实际问题某河流岸边有一硫酸厂，当地农民怀疑河水被污染，想找人来检验，你能帮助他们吗？1、滴入石蕊如果变红证明河水被污染2、加入铁片等金属如果有气泡证明……3、加入三氧化二铁等金属氧化物如果溶液变黄证明……4、加入氢氧化铜如果溶液变蓝色证明……5、加入碳酸盐如果有气泡证明……6、PH试纸测定PH<7证明……取样品后可加入

，出现

现象，证明河水，否则未被污染。？使石蕊变

色；使酚酞变

色。Ca（OH）2+CO2NaOH+CO21234指示剂非金属氧化物酸盐Ca（OH）2+Na2CO3练习碱溶液中都能解离出OH-大部分碱也有这些性质，你知道为什么吗？温馨提示：碱与盐反应需要满足复分解条件。脱落标签的A、B溶液哪一瓶是盐酸，哪一瓶是澄清石灰水呢？你还能想出哪些方法呢？四、当堂检测请认真、快速答题，预祝你能拿高分哟！三、考点点拨直击中考酸碱盐H++酸根离子金属离子+OH-

（NH3·H2O除外)1、酸碱盐区分金属离子(或NH4+)

+酸根离子2、常见酸碱盐“特性”酸：盐酸——挥发性浓硫酸——溶于水时放热吸水性碱：氢氧化钠——溶于水时放热、易潮解氢氧化钙——微溶于水，通入二氧化碳变浑浊盐：碳酸钠、碳酸氢钠——显碱性中考怎么考？CuSO4碱酸盐1、酸碱盐之间都能发生反应吗？属于哪种反应类型？需要满足什么条件呢？水气体沉淀必须具备其一？在溶液中进行离子交换后有以下物质生成。金属置换反应2、NaCl

溶液与AgNO3溶液能反应吗？能，NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓其他盐盐的化学性质？2、判断盐酸（HCl）与Na2SO4

溶液3、Na2CO3

与盐酸（HCl）4、Ca(OH)2与HCl1、KOH溶液与CuSO4溶液

你能判断下列酸碱盐能否发生反应，并说明原因吗？产生蓝色沉淀（Cu（OH）2）产生水和气体（CO2）产生水？水