2021-2022学年湖南省益阳市沅江双丰乡联校高一化学下学期期末试卷含解析

2021-2022学年湖南省益阳市沅江双丰乡联校高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.只用一种试剂可以区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五种溶液.这种试剂是A．Ba(OH)2

B．H2SO4

C．NaOH

D．AgNO3参考答案：C2.下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是（

）A.当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用B.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法C.钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应式Fe-3e-=Fe3+D.可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀参考答案：B【详解】A、根据金属活动顺序表，铁比Sn活泼，镀层破损后，构成原电池，铁作负极，Sn为正极，加速铁制品腐蚀，故A错误；B、锌比铁活泼，锌作负极，铁作正极，铁被保护起来，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法，故B正确；C、钢铁发生吸氢腐蚀时，负极反应式为Fe－2e－=Fe2＋，故C错误；D、根据电解池的原理，如果活动性金属作阳极，活动性金属先失电子，加速腐蚀，因此输油钢管与外加直流电源的负极相连，故D错误；答案选B。3.下列各组物质，按电解质、单质、混合物的顺序排列的是()A．氯化钠、液态氧、碘酒

B．生石灰、白磷、熟石灰C．干冰、铁、氢氧化铁胶体

D．空气、氮气、胆矾参考答案：A略4.某溶液中可能含有SO42-、CO32-、Cl－，为了检验其中是否含有SO42-，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是A.H2SO4

B.HCl

C.NaOH

D.NaNO3参考答案：B试题分析：只加可溶性钡盐，不酸化，误将CO32-等干扰离子判成SO42-，所以应先加盐酸酸化，然后加入BaCl2溶液，故选B。5.下列各有机物中，属于烃的是

（

）A、氯丁烷

B、苯

C、硝基苯

D、乙醇(CH3CH2OH)参考答案：B6.如图是可逆反应:X2+3Y22Z2在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是A.t2～t3时,各物质的浓度不再发生变化

B.t2时，反应未达到限度C.t2～t3时,反应已停止进行

D.t1时,反应只向正反应方向进行参考答案：AA.t2～t3时正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，各物质的浓度不再发生变化，A正确；B.t2时正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，即反应达到限度，B错误；C.t2～t3时正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，但反应速率不为0，反应没有停止，C错误；D.t1时正反应速率大于逆反应速率，反应向正反应方向进行的同时也向逆反应方向进行，D错误，答案选A。7.下列有关叙述正确的是（

）A.Na2O2晶体中阳离子与阴离子个数比为1︰1B.H2O比H2S稳定，H—S键比H—O键更易断裂C.D和T的中子数相同，质子数不同，互为同位素D.HF、HCl、HBr、HI的沸点逐渐增大参考答案：BA．Na2O2为离子化合物，是由钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，阴、阳离子个数之比为1：2，故A错误；B．H2O比H2S稳定，因此H-O键比H-S键更难断裂，故B正确；C．D和T原子的中子数不同，质子数相同，互为同位素，故C错误；D.HF分子间能够形成氢键，沸点最高，故D错误；故选B。8.能源问题是当今世界发展的一个主要问题。下列能源符合“绿色化学”的概念的是A.氢气

B.煤

C.沼气

D.石油参考答案：A9.1996年2月，德国某研究所在高能加速器中，将Zn撞入一个Pb的原子核并释放出一个中子后，合成一种人造超重元素的原子．该元素原子内中子数为（）A．278 B．277 C．166 D．165参考答案：D【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【分析】根据3070Zn撞入一个82208Pb的原子核并释放出一个中子后，合成一种人造超重元素的原子，并利用质子数和质量数的关系来解答．【解答】解：3070Zn撞入一个82208Pb的原子核并释放出一个中子，形成新的原子的质子数为30+82=112，质量数为70+208﹣1=277，则新形成的原子的中子数为277﹣112=165，故选D．10.下列说法正确的是A．铜、石墨均导电，所以它们均是电解质B．NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质C．液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质D．蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不导电，所以它们均是非电解质参考答案：D略11.下列操作中，不用玻璃棒的是（）A．过滤

B．蒸发

C．蒸馏

D．溶解参考答案：C略12.下列各组化合物中化学键类型不同的是（）A．NaCl和HNO3 B．H2O和NH3 C．CaF2和CsCl D．CCl4和H2S参考答案：A【考点】化学键．【分析】根据晶体的类型和所含化学键的类型分析，离子化合物含有离子键，可能含有共价键，共价化合物只含共价键．【解答】解：A、NaCl为离子化合物且只含有离子键，而HNO3为共价化合物，只含有共价键，化学键类型不同，故A正确；B、H2O和NH3均为共价化合物，只含有共价键，化学键类型相同，故B错误；C、MgF2和NaCl均为离子化合物且只含有离子键，化学键类型相同，故C错误；D、CCl4和H2S均为共价化合物只含有共价键，化学键类型相同，故D错误；故选：A．13.．每做一次焰色反应实验，都要用一种试剂洗净铂丝，这种试剂是

（

）A．Na2CO3溶液

B．NaOH溶液

C．硫酸

D．盐酸参考答案：D略14.下列化学式一定表示一种纯净物的是A．C2H6

B．C2H4Br2

C．C4H10

D．C5H12参考答案：A略15.澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”,他外形类似海绵，比重极小，并具有磁性。纳米泡沫碳与金刚石的关系是A.同系物 B.同分异构体

C.同位素 D.同素异形体参考答案：D【详解】它们均属于C构成的不同的物质，属于同素异形体。本题答案选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）碘酸钾在酸性条件下是一种强氮化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质反应时被还原为单质碘。碘酸钾在常温下稳定，但加热至560℃开始分解。工业生产碘酸钾的流程如下图所示。①中的反应为：6I2+11KC1O3+3H2O=6KH（IO3）2+5KC1+3C127-1．步骤②中，不能用HI的原因是：7-2．有人认为①中由不碘单质制出了氯单质，说明碘单质的氧化性强于氯气，你认为是否正确？为什么？7-3．实验中涉及两次过滤，在实验室进行过滤时用到的玻璃仪器有：7-4．步骤⑧用氢氧化钾调节溶液有pH，反应的化学方程式为：7-5．碳酸钾的溶解度如下：温度/℃01020406080KIO3g/1100g水4.606.278.0812.618.324.8

步骤11得到碘酸钠晶体，你的建议方法是：参考答案：1．HI具有还原性，能将已生成的碘酸氢钾还原。（2分）2．不正确（1分）碘单质在本反应中作还原剂，没有表现氧化性，无法比较。（1分）3．漏斗、浇杯、玻璃棒（共2分，少一个扣1分）4．KH（IO3）2+KOH=2KIO3+H2O（2分）5．蒸发冷缩、冷却结晶（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B、C、D、E、F、G都是短周期主族元素，它们的核电荷数依次增大。元素A的原子核内仅有一个质子，A、D同主族，B、C为同周期元素，且与A能形成相同电子数的化合物，C与F同主族，F的质子数为C的2倍，元素E的最外层电子数比K层电子数多1，B、C、F的质子数之和等于E、G的质子数之和。请回答下列问题：(1)写出由上述至少两种元素组成的具有漂白作用的物质的化学式________(至少写出两种)。(2)A分别与B、C、G能形成相应的最常见三种化合物，这三种化合物的沸点由高到低的顺序为__________(用化学式表示)。(3)A、C、G能形成一种3原子分子，试写出它的电子式

，C与D能形成一种相对分子质量为78的化合物，它的电子式为

；②中所含的化学键有：

。(4)D、E两种元素的原子都能形成相应的简单离子，则两离子半径大小关系为________(用离子符号表示)；将D、E两种元素的单质同时投入水中，充分反应后，测得溶液中只有一种溶质，且无固体物质剩余，则所投入到水中的D的单质和E的单质的质量之比为________，上述反应的化学方程式为________________。参考答案：(1)SO2、Na2O2、HClO、NaClO(其他合理答案均可)(2)H2O>HCl>CH4(3)（1分）

（1分）

离子键和非极性键(4)Na＋>Al3＋（1分）23∶27（1分）Na＋Al＋2H2O===NaAlO2＋2H2↑18.下列物质之间有如下反应关系:已知由E转化成C的现象是:白色沉淀迅速变为灰绿色,最后变为红褐色。回答:[(1)写出下列物质的化学式:甲________,丙________。(2)写出E→C反应的化学方程式:___________________________。为了获得E，可以用新配制的D溶液与用不含O2的蒸馏水配制的乙溶液反应制备。(3)用相应晶体配制上述D溶液时你觉得还需加入

。(4)写出Fe与H20在一定条件下反应的化学方程式

。参考答案：(1)Cl2KSCN

(2)4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3（3）铁粉

（4）3Fe+

4H20（g）Fe3O4＋4H219.（11分）每空一分A

B

CDEF

G

H

I

（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为

。（A）a （B）b （C）c （D）d（2）G元素与E元素形成的化合物的化学式是

、

，它们都是

（填“共价化合物”或“离子化合物”）。表格中十种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是

（用化合物的化学式表示，下同），酸性最强的是

，属于两性氢氧化物的是

。（3）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。①乙元素在元素周期表中位置第

周期第

族。②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是

（填名称），可以验