中学化学课中的研究活动实践

PAGEPAGE1中学化学课中的研究活动实践作为一门既实用又抽象的学科，化学的学习需要结合理论知识和实践应用进行综合掌握，而中学化学课的研究活动实践则是将化学知识与实践能力相结合，培养学生探究和创新能力的有效途径。在本次活动实践中，我们进行了有关化学实验的探究和实践，以加深对化学现象和反应规律的理解，同时也锻炼了我们的实验操作技能和科学思维能力。一、实验主题本次研究活动的主题为“酸碱中和反应的定量研究”。我们通过实验探究碳酸钙与盐酸、氢氧化钠的中和反应规律，了解了酸碱中和反应的性质和定量计算方法，同时也拓宽了我们对化学反应机制的认知。二、实验原理中和反应是一种酸碱反应，又称酸中和碱或碱中和酸。在中和反应中，酸和碱反应生成盐和水。当一些弱酸和碱被溶解在水中时，它们不能迅速离子化，而是保持分子状态，即未电离物质。当弱酸或弱碱被强酸或强碱中和时，则会被全部中和完毕，生成相应的盐和水。常见的中和反应有硫酸和氢氧化钠的反应，氯化氢和氢氧化钠的反应，碳酸和盐酸的反应等等。碳酸钙是一种碱性物质，可与酸作用发生中和反应。碳酸钙与盐酸的化学反应方程式为：CaCO3+2HCl→CaCl2+CO2↑+H2O氢氧化钠是一种碱性物质，可与酸作用发生中和反应。碳酸钙与氢氧化钠的化学反应方程式为：CaCO3+2NaOH→Na2CO3+Ca(OH)2三、实验步骤1、实验器具：测量筒、烧杯、蒸馏水、取液器、托盘、滴定管、酚酞指示剂、比色皿、计时器。2、实验试剂：碳酸钙、盐酸、氢氧化钠、酚酞指示剂。3、操作步骤：(1)用测量筒将20毫升的盐酸倒入烧杯中，并加入2滴酚酞指示剂。(2)用滴定管将0.1mol/L的氢氧化钠溶液逐滴加入盐酸中，直到颜色由粉红变为无色，并记录加入的氢氧化钠溶液体积。(3)将一小块碳酸钙加入烧杯中的剩余盐酸中，加入酚酞指示剂，观察颜色变化。(4)用测量筒将20毫升的氢氧化钠溶液倒入烧杯中，并加入2滴酚酞指示剂。(5)用滴定管将0.1mol/L的盐酸逐滴加入氢氧化钠溶液中，直到颜色由无色变成粉红色，并记录加入的盐酸体积。(6)将一小块碳酸钙加入烧杯中的氢氧化钠溶液中，加入酚酞指示剂，观察颜色变化。(7)比较碳酸钙与盐酸、氢氧化钠的中和反应规律，分析实验结果。四、实验结果按照上述实验步骤操作后，记录了碳酸钙与盐酸、氢氧化钠的中和反应体积数据，如下表所示：实验项目盐酸和氢氧化钠的滴加体积(ml)碳酸钙和盐酸反应后遗留的盐酸滴数(ml)实验一9.43.6实验二12.22.2五、实验分析通过实验结果可知，碳酸钙与盐酸、氢氧化钠的中和反应均处于定量反应状态，碳酸钙与盐酸中和反应时生成的CO2可通过气泡的形式观察到，而碳酸钙与氢氧化钠中和反应则生成了Na2CO3和Ca(OH)2两种物质。而在实验中酚酞指示剂的作用，在于反映出溶液是否达到中和点，从而判断中和反应是否完成。通过比较两次实验的结果，可发现氢氧化钠的稀释程度较大，需要的盐酸量明显较多，反应强度显然大于盐酸。碳酸钙与盐酸的中和反应要求盐酸体积接近比例配比即可完成中和反应，碳酸钙所含碱性分子的含量更为明显。六、实验心得这次实验让我们对酸碱中和反应的定量计算方法和反应规律有了更直观的认识。在实验中，我们加深了对具体化学反应机制的理解，通过实际操作实验，进一步掌握了实验技巧和科