2020届高考化学山东版二轮习题30题组30陌生图像读图专练

题组30陌生图像读图专练1.用

CO合成甲醇

(CH3OH)反响的化学方程式为

CO(g)+2H(g)

CH3OH(g)

H<0,依据同样的物质的量投料,测得CO在不一样温度下的均衡转变率与压强的关系如下图。(1)a、b、c三点均衡常数K(a)、K(b)、K(c)的大小次序是(2)b、d两点的均匀相对分子质量为M(b)、M(d),则M(b)或“=”)M(d)。

。(填“>”“<”答案

(1)K(a)>K(b)>K(c)

(2)>分析(1)由题图可知a、b、c三点压强同样;由化学方程式可知,温度高升,均衡逆向(吸热方向)挪动,CO的均衡转变率减小,故T1<T2<T3,K(a)>K(b)>K(c)。(2)由d到b压强增大,CO的转变率增大,正向气体分子数减少,因此均匀相对分子质量增大,即M(b)>M(d)。-1-12.常温下,在20mL0.1mol·LNaCO溶液中逐滴加入0.1mol·LHCl溶液40mL,23溶液中含碳元素的各样微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分状况如下图。回答以下问题:-2-(填“能”或“不(1)由图剖析可得,在同一溶液中,HCO、HC??、C??33能”)大批共存。2-水解反响的均衡常数(水解常数用Kh表(2)已知在25℃时,C??3---4c(????O)·c(??H)-2-示)Kh=3=2×10)=2∶1时,溶液的2-,当溶液中c(HC??)∶c(C??)33c(??O3pH=。(3)当混淆液的pH=时,开始放出CO2气体。答案(1)不可以(2)10(3)6分析由题图可知,常温下在-120mL0.1mol·LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1-1mol·LHCl溶液40mL,先反响生成碳酸氢钠,碳酸氢根离子再与盐酸反响生成碳2-酸,从而分解产生二氧化碳、水。(1)由反响及题图可知,在同一溶液中H2CO3与C??3-2--2-)=2∶1不可以大批共存,故H2CO3、HC??、C??不可以大批共存。(2)当溶液中c(??????)∶c(C??3333---4--42-)-4c(????O)·c(??H)2×10×c(??O时,依据Kh=32-)=2×10,则有c(OH)=-)3=1×10c(??Oc(????O33-1+1×10-14-1-10-1,pH=-lg10-10=mol·L,c(H)=-4mol·L=1×10mol·L1×1010。(3)当溶液中H2CO3达到饱和后,开始放出CO2气体,由题图能够看出,当溶液pH=6时,H2CO3达到饱和,开始放出CO2气体。炼铅和用铅都会使水体因重金属铅的含量大而造成严重污染。水溶液中铅的存2++2-2-。各形态铅的浓度分数在形态主要有Pb、Pb(OH)、Pb(OH)、Pb(OH)3、Pb(OH)4x与溶液pH变化的关系如下图。向含Pb2+的溶液中逐滴滴加NaOH,溶液变污浊,持续滴加NaOH溶液又变澄清;pH≥13时,溶液中发生的主要反响的离子方程式为。科研小组发现一种新式试剂DH(s)去除Pb2+的成效最好,可除掉水中的痕量铅和其余杂质离子。若DH(s)在脱铅过程中发生的主要反响为2+2DH(s)+Pb+。DPb(s)+2H,则脱铅时最适合的pH约为2--2-(2)6答案(1)Pb(OH)3+OHPb(OH)4分析(1)pH≥13时,Pb(OH)-3浓度减小,Pb(OH)24-浓度增大,Pb(OH)-3与氢氧根离子2---2-联合为Pb(OH)4,反响的离子方程式为Pb(OH)3+OHPb(OH)4

。(2)脱铅过程中发生的主要反响为2DH(s)+Pb2+D2Pb(s)+2H+,参加反响的是Pb2+,由题图可知,选择pH要使铅所有以Pb2+形式存在,则脱铅时最适合的pH约为6。为研究碳化钙合成机理,有学者以为可能存在以下5种反响(状态已省略):①CaO+3CCaC2+CO均衡常数K1②CaO+CCa+CO均衡常数K2③Ca+2CCaC2均衡常数K3④2CaO+CaC3Ca+2CO均衡常数K4⑤CaC2Ca+2C均衡常数K5相应图像如下图:此中属于放热反响的是(填序号,下同);从均衡常数看,2700℃以上反响趋向最小的是。答案③⑤分析温度越高K值越小的是反响③,因此反响③是放热反响;2700℃以上反响趋向最小的是均衡常数曲线最平展的反响⑤。2-+10H2O5.高铁酸钾(K2FeO4,暗紫色固体),溶于水发生水解反响:4Fe??4-,以下图分别是14Fe(OH)3(胶体)+8OH+3O2,是一种新式、高效、多功能的水办理剂-12-)随时间的变化曲线。244依据以上两图

,说明配制

K2FeO4溶液的注意事项

:

。答案低温、碱性条件下配制溶液分析高铁酸根离子水解方程式2-+10HO-:4Fe??4Fe(OH)(胶体)+8OH+3O,依4232据图中信息可知高升温度,减小pH,高铁酸根离子浓度降低,因此应在低温、碱性条件下配制高铁酸钾溶液。研究发现,NOx是雾霾的主要成分之一,NH3催化复原氮氧化物(SCR)技术是当前应用最宽泛的烟气氮氧化物脱除技术。已知:4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)H=-1810kJ·mol-1同样条件下,在2L恒容密闭容器中,采用不一样的催化剂,上述反响产生N2的物质的量随时间变化如图1所示。图

1

图

2①0~50s

在A催化剂作用下

,反响速率

v(N2)=

。②在

A、B、C三种催化剂下

,消除氮氧化物反响的活化能分别表示为

Ea(A)

、Ea(B)

、Ea(C),

依据图

1曲线,判断三种催化剂条件下

,活化能由大到小的次序为

。在氨气足量时,反响在催化剂A作用下,经过同样时间,测得脱氮率随反响温度的变化状况如图2所示,据图可知,在同样的时间内,温度对脱氮率的影响是其可能的原由是(已知A、B催化剂在此温度范围内不无效)。答案(1)①2.5×10-5-1-1②Ea(C)>Ea(B)>Ea(A)(2)300℃以前,温度mol·L·s高升脱氮率渐渐增大,300℃以后,温度高升脱氮率渐渐减小300℃以前反响未均衡,脱氮率主要取决于反响速率,温度越高,反响速率越快,因此脱氮率增大,300℃以后脱氮率主要取决于均衡挪动,该反响的正反响是放