2021年福建省三明市槐南中学高二化学联考试题含解析

2021年福建省三明市槐南中学高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，最好依次通过盛有下列试剂的洗气瓶

A．溴水，烧碱溶液，浓H2SO4

B．酸性KMnO4溶液，浓H2SO4C．澄清石灰水，浓H2SO4

D．浓H2SO4，酸性KMnO4溶液参考答案：A略2.下列说法正确的是A．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同B．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生还原反应

C．已知：H2(g)+I2(g)2HI(g)；△H=－9.48kJ/mol，若将1molI2(g)和2gH2(g)充分反应可放出9.48kJ的热量D．已知在101kPa时，2g碳燃烧生成CO放出热量为QkJ，则碳的燃烧热为6QkJ·mol-1

参考答案：A略3.下列关于氯气的叙述中正确的是（

）A．氯气是一种黄绿色、有毒的气体B．氯气在自然界中既有化合态，也有游离态C．氯气不能溶于水，可以用排水法收集氯气D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物参考答案：A略4.下列方法不能用于金属防腐处理的是

A．表面涂油漆

B．表面打磨

C．表面钝化

D．表面镀不活泼金属参考答案：B略5.向CH3COOH

CH3COO－+H+的平衡体系中，加入下列物质能使醋酸的电离程度和溶液的pH都变小的是（

）A.H2O

B.CH3COONa

C.NH3·H2O

D.H2SO4参考答案：D略6.电子计算机所用钮扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应是：Zn+2OH--2e-==ZnO+H2O

Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2OH-，下列判断正确的是A．锌为正极，Ag2O为负极

B．锌为负极，Ag2O为正极C．原电池工作时，正极区溶液pH减小

D．原电池工作时，负极区溶液pH增大参考答案：B略7.PtCl2（NH3）2可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度小，另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大，请回答下列问题：⑴PtCl2（NH3）2是平面正方形结构，还是四面体结构

⑵请在以下空格内画出这两种固体分子的几何构型图，淡黄色固体：

，黄绿色固体：

⑶碳酸非羟基氧的个数为1，应是一个强度与亚硝酸和磷酸相近的中强酸，然而事实是二氧化碳的水溶液的酸性很弱，通常认为是弱酸，你认为原因是什么？参考答案：略8.下列关于平衡常数K的说法中，正确的是A．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值

B．改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数KC．平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关D．从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度参考答案：C略9.下列叙述中正确的是（

）

A、NH3、CO、CO2都是极性分子

B、CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子

C、HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强

D、CS2、H2O、C2H2都是直线形分子参考答案：B解：A．CO2结构对称，正负电荷的中心重合，为非极性分子，而NH3、CO都是极性分子，故A错误；

B．CH4、CCl4都为正四面体结构，分别含有极性键C﹣H、C﹣Cl键，CH4、CCl4正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，都为非极性分子，故B正确；

C．非金属的非金属性越强，其氢化物越稳定，F、Cl、Br、I的非金属性依次减弱，所以HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱，故C错误；

D．CS2以极性键相结合，碳原子杂化轨道数为×（4+0）=2，采取sp杂化，具有直线型结构的分子，乙炔的结构式为H﹣C≡C﹣H，每个碳原子价层电子对个数是2且不含孤电子对，所以C原子采用sp杂化，为直线形结构；H2O中O原子的价层电子对个数=2+（6﹣2×1）=4且含有2个孤电子对，所以O原子采用sp3杂化，其空间构型为V形结构，故D错误；

故选B．

【分析】A．分子结构不对称，正负电荷的中心不重合的分子为极性分子；

B．同种元素原子间形成的共价键是非极性共价键，不同种元素原子之间形成的共价键是极性共价键，由极性键构成的分子，若结构对称，正负电荷的中心重合，则为非极性分子；

C．非金属性越强，气态氢化物越稳定；

D．根据价层电子对互斥理论确定分子的空间构型，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，据此分析解答．10.下列有关化学研究的说法正确的是A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律B．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同C．化学家提出的假设都能被实验证实D．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律参考答案：C略11.以铁为阳极、铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解，一段时间后得到2molFe(OH)3沉淀，此时消耗水的物质的量共为A．2mol

B．3mol

C．4mol

D．5mol

参考答案：D12.图是CaF2晶胞的结构。下列说法正确的是(

)A．一个CaF2晶胞中含有8个Ca2+B．一个CaF2晶胞中含有8个F-

C．在CaF2晶胞中Ca2+的配位数为4D．在CaF2晶胞中F-的配位数为8

参考答案：B略13.铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe＋Ni2O3＋3H2O===Fe(OH)2＋2Ni(OH)2下列有关该电池的说法不正确的是()A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB．电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3H2O参考答案：C本题考查可充电电池的工作原理，电极反应式的书写、电极附近溶液酸、碱性的变化等。由铁镍电池放电时的产物全部是碱可知，电解液为碱性溶液，放电时负极发生氧化反应，正极发生还原反应，故Fe为负极，Ni2O3为正极，A正确；放电时，Fe失电子被氧化，负极反应为Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2，B正确；充电时，阴极发生还原反应，电极反应为Fe(OH)2＋2e－===Fe＋2OH－，pH增大，C错误；充电时，阳极发生氧化反应，电极反应为2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3H2O，D正确。14.25℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.pH=1的溶液中:Na+、K+、MnO4－、CO32－B.c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中:Mg2+、Cu2+、SO42－、NO3－C.0.1mol·L-1NH4HCO3溶液中:K+、Na+、NO3－、Cl-D.0.1mol·L-1FeCl3溶液中:Fe2+、NH4+、SCN-、SO42－参考答案：CCO32－与H+反应生成CO2和H2O,故不能大量共存,A错误;c(H+)=1×10-13mol·L-1,pH=13,Mg2+和Cu2+与OH-形成Mg(OH)2、Cu(OH)2沉淀,故不能大量共存,B错误;C中离子能在指定溶液中大量共存,C正确;Fe3+与SCN-生成配合物Fe(SCN)3,不能大量共存,D错误。故答案C。15.下列物质中，属于强电解质的是（）A．NaOH

B．CH3COOH

C．H2O

D．CO2参考答案：A考点：强电解质和弱电解质的概念．.专题：物质的分类专题．分析：强电解质一般是强酸、强碱和活泼金属氧化物以及大部分盐，它们溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全变成阴阳离子的化合物，抓住这些特点即可解题．解答：解：A．NaOH属于强碱，溶于水或者熔融状态时，可以完全电离变成钠离子和氢氧根离子，能导电，属于强电解质，故A正确；B．乙酸是化合物，在水溶液中是部分电离的电解质，属于弱电解质，故B错误；C．水的电离方程式：H2O?H++OH﹣，水为弱电解质，故C错误；D．二氧化碳溶于水后，能和水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴阳离子，但电离出阴阳离子的是碳酸，不是二氧化碳，所以二氧化碳是非电解质，故D错误；故选A．点评：本题是对基本概念强电解质的考查，题目难度不大，平时学习注意概念的辨析、基础知识的积累．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某学生查阅资料得知溴乙烷的物理性质与制取方法如下表：

联想到所学溴苯的制取，他设了制取溴苯和溴乙烷的装置I，主要实验步骤如下：①

检查气密性后，向烧瓶中加入一定量的苯和液溴。②

向锥形瓶中加入乙醇和浓硫酸的混合液至恰好于进气导管口。③

将A装置中的纯铁丝向下插入混合液中。④

点燃B装置中酒精灯，用小火缓缓对锥形瓶加热10min.请填写下列空白：（1）

A中发生反应的方程式

（2）

装置长导管a的作用是

（3）

C装置中的U形管内用蒸馏水封住管底的作用是

（4）

反应完毕后，U形管内的现象是

分离出溴乙烷时所用的最主要的仪器名称是

（只填一种）参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）有机物F是一种新型涂料固化剂，可由下列路线合成（部分反应条件略去）：已知：—NH2+H+→—NH3+（1）B的结构简式是

；E中含有的官能团名称是

。（2）由C和E合成F的化学方程式是

。（3）同时满足下列条件的苯的同分异构体的结构简式是

。

①含有3个双键；

②核磁共振氢谱只显示1个吸收峰；

③不存在甲基。（4）乙烯在实验室可由

（填有机物名称）通过

（填反应类型）制备。（5）下列说法正确的是

。a．A属于饱和烃

b．D与乙醛的分子式相同c．E不能与盐酸反应

d．F可以发生酯化反应参考答案：（1）HOOC(CH2)4COOH

氨基、羟基（2）（3）（4）乙醇

消去反应（其他合理答案均可）（5）a、b、d18.写出一氯取代物只有一种，碳原子数小于10的所有烷烃的结构简式。参考答案：CH4、

(CH3)4C、CH3CH3、(CH3)3C－C(CH3)319.（每空1分，共11分）（A）实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：

已知实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO2）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。（1）从上图中选择制取气体的合适装置：氮气

、氢气

。（2）氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有

、

。（3）氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨，

（填“会”或“不会”）发生倒吸，原因是：

。（4）用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是：

，锥形瓶中还可观察到的现象是：